專題10化學能與熱能歸納總結(jié)歸納總結(jié)考向展現(xiàn)考向展現(xiàn)考向一熱化學方程式1．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）各相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學方程式正確的是物質(zhì)A．B．C．D．【答案】D【解析】A．H2O應該為液態(tài)，A錯誤；B．，B錯誤；C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則，C錯誤；D．，D正確；故選D。2．（2023湖北）下列熱化學方程式書寫正確的是(的絕對值均正確)A．(燃燒熱)B．(中和熱)C．(反應熱)D．(反應熱)【答案】C【解析】A.水為氣態(tài)，不表示燃燒反應的熱化學方程式，A不正確；B.中和反應都是放熱反應，ΔH應為“”，B不正確；C.標明了反應物或生成物的狀態(tài)，反應熱也對，C正確；D.沒有標明物質(zhì)的狀態(tài)，D不正確；故選C。3．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學?？寄M預測）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=483.6kJ·mol1，則H2的標準燃燒熱為241.8kJ·mol1B．若C(石墨；s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=57.4kJ·mol1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔHl；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔHl>ΔH2【答案】B【解析】A．燃燒熱是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化來進行測定的，因為所給方程式中水的狀態(tài)不是液態(tài)，所以不能確定氫氣的燃燒熱數(shù)值，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，因為石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．中和熱是指稀的強酸強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，而氫氧化鈉固體溶于水時會放出大量的熱，所以20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和時，放出的熱量大于28.7kJ，故C錯誤；D．ΔH1為碳單質(zhì)完全燃燒時的反應熱，ΔH2為碳單質(zhì)不完全燃燒時的反應熱，燃燒反應為放熱反應所以ΔH均為負數(shù)，所以ΔH1小于ΔH2，故D錯誤；故選：B。4．（2023·上海普陀·統(tǒng)考二模）在生產(chǎn)、生活、科技中，氫能已獲得越來越多的關注，是非常重要的能源。已知：下列推斷正確的是A．H2O(l)吸收能量后，分子中氫氧鍵斷裂而生成H2O(g)B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=－484kJC．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；則Q1＞Q2D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463kJ的熱量【答案】C【解析】A．H2O(l)吸收能量后變?yōu)镠2O(g)是物理變化，分子中氫氧鍵不斷裂，A錯誤；B．由題干轉(zhuǎn)化歷程圖可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)=2×436kJ/mol+496kJ/mol4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B錯誤；C．由于O2(l)變?yōu)镺2(g)的過程需要吸收熱量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的熱量大于后者即Q1＞Q2，C正確；D．由B項分析可知，將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484kJ的熱量，D錯誤；故答案為：C。5．（2023·江蘇南京·南京師大附中?？寄M預測）在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)△H＝＋81kJ/molD．反應Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小【答案】B【解析】A．分子間形成氫鍵，其沸點最高，其余氫化物隨相對分子質(zhì)量增加而增大，故沸點：，A錯誤；B．由題中信息可得熱化學方程式：，，由蓋斯定律可知反應可由：ⅡI得到，則，反應熱化學方程式為：

，B正確；C．的摩爾生成焓為：?H=，則反應的，C錯誤；D．該反應為吸熱反應，生成高溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D錯誤；故選B。6．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習）分析下表中的3個熱化學方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會“飛揚”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運會“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時，丙烷放熱更多C．D．【答案】C【解析】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；由反應②可知，1mol丙烷燃燒生成液體水時，放出熱量大于，A錯誤；B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設質(zhì)量均為44g，則兩者的物質(zhì)的量分別為22mol、1mol，則由反應①②比較可知，充分燃燒時，氫氣放熱更多，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，反應①×5②得：，C正確；D．由蓋斯定律可知，反應①×③得：，D錯誤；故選C?？枷蚨磻獰岬挠嬎?．（2023·重慶·統(tǒng)考模擬預測）已知：

；HH和HO鍵的鍵能分別為436和463則的為A． B． C． D．【答案】A【解析】△H=反應物總鍵能生成物總鍵能，設O=O鍵鍵能為xkJ，，，因此的△H為，故選A。2．（2023·重慶·重慶南開中學校考三模）將2mol和3mol置于密閉容器中，在250℃下只發(fā)生如下兩個反應：

kJ/mol

kJ/mol一段時間后，和恰好全部消耗，共放出303kJ熱量。已知：部分化學鍵的鍵能如下表所示化學鍵(ClF中)(中)鍵能/(kJ/mol)157243248X則X的值為A．172 B．202 C．238 D．258【答案】A【解析】根據(jù)反應熱與鍵能的關系△H＝∑D（反應物）?∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出來，然后根據(jù)化學方程式的計算可解。根據(jù)反應熱與鍵能的關系△H＝∑D（反應物）?∑D（生成物），由題意Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157?2×248）kJ/mol＝?96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157?2×3x）kJ/mol＝（714?6x）kJ/mol，即a＝?96，b＝714?6x，設參與Cl2＋F2═2ClFΔH1＝akJ/mol的氯氣物質(zhì)的量為m，則消耗的氟氣也為m，剩下的氯氣和氟氣正好按Cl2＋3F2═2ClF3ΔH2＝bkJ/mol的系數(shù)比反應，即，解之得，m＝1.5mol，則有1.5mol×（?96kJ/mol）＋0.5mol×（714?6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172，故答案選A。3（2023·四川雅安·統(tǒng)考模擬預測）已知：則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H=571.6kJ·mol1B．C．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ【答案】C【解析】A．燃燒熱中可燃物為1mol，由知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol1，A錯誤；B．反應除生成水外，還有硫酸鋇沉淀，生成沉淀也會放熱，故放出總熱量應大于57.32=114.6kJ，B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1gH2燃燒放熱為××571.6=142.9kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××145222.69kJ，所以H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收熱量，則2molH2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，D錯誤；故選C。4．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學?？既＃┮阎?、可作為燃料電池的燃料，其相關熱化學方程式如下。①②③④下列說法正確的是A．B．反應③的C．反應①中若生成，則D．反應②中的能表示甲烷的燃燒熱【答案】D【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，方程式，所以，A錯誤；B．根據(jù)反應③，，B錯誤；C．反應①中若生成，從變成要吸收能量，使放出的能量減小，變大，則，C錯誤；D．甲烷完全燃燒，生成和放出的熱量為燃燒熱，則反應②中的能表示甲烷的燃燒熱，D正確；故選D。5．（2023·重慶九龍坡·統(tǒng)考二模）火箭發(fā)射時可以用液態(tài)肼作燃料，作氧化劑。相關物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化關系如下。已知

，則的反應熱為A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)圖示信息，可得已知反應：可得目標方程式：，所以，故選A。6．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預測）某小組為測定NaCl晶體中離子鍵斷裂時所需要的能量(△H4)，設計了如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則△H4可表示為A．△H1+△H2△H3△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3△H5+△H6C．△H1+△H2+△H3△H5△H6 D．△H3+△H5△H1△H2△H6【答案】A【解析】由圖可知，氯化鈉和溴化鈉固體通過過程1、2、6得到的微粒和通過過程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br(aq)、Na+(aq)、Cl(aq)，故兩部分的反應熱相同，△H3+△H4+△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2△H3△H5+△H6；故選A?？枷蛉芰繄D的分析及應用1．（2023·湖南）反應A＋B→C(放熱)分兩步進行：①A＋B→X(吸熱)，②X→C(放熱)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A．

B．C． D．【答案】A【解析】第一步反應為吸熱反應，說明X的能量比A、B的能量和高；第二步反應為放熱反應，則X的能量比生成物C的高，且總反應是放熱反應，說明反應物A、B的能量總和比生成物C的高，則只有選項A的圖像符合題意；故選：A。2．（2023·福建三明）肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN鍵為942、O=O鍵為500、NN鍵為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量是A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ【答案】B【解析】根據(jù)圖中內(nèi)容可知，，化學反應的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新建形成釋放能量，設斷裂1molNH鍵所需的能量為K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391；故答案選B。3．（2023·河南·校聯(lián)考一模）如圖1、圖2分別表示和分解時的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱B．

C．的鍵能為D．無法求得的反應熱【答案】D【解析】由圖1可知，HH鍵能為436kJ/mol,O=O鍵的鍵能為247kJ/mol×2=494kJ/mol,1molH2O(g)分解生成O2(g)和H2(g)的熱化學方程式為H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol1，即O2(g)+H2(g)=H2O(g)ΔH=243kJ?mol1；由圖2可知，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=285kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ/mol；A．由圖2可知，CO的燃燒熱化學方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=285kJ/mol，故A正確；B．根據(jù)分析可知，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ/mol，②H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol1，③CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=285kJ/mol，由蓋斯定律①+②③可得，故B正確；C．由圖1可知，O=O鍵的鍵能為247kJ/mol×2=494kJ/mol，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，將兩式H2O(g)=O2(g)+H2(g)ΔH=+243kJ?mol1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=285kJ/mol相加可得的反應熱，故D錯誤；故選D。4．（2023·內(nèi)蒙古赤峰·統(tǒng)考一模）苯和液溴反應進程中的能量變化如圖所示。已知：①斷裂化學鍵所需要的能量(kJ/mol)：C?HC?BrBr?Br(g)H?Br(g)413276194366②③下列敘述正確的是A．該反應為放熱反應，ΔH=55kJ/molB．第一步是該反應的決速步驟C．該反應的原子利用率約為88%D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2【答案】D【解析】A．(l)+Br2(g)→(l)+HBr(g)，利用?H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，則有?H=[(413+194)(276+366)]kJ/mol=35kJ/mol，Br2(l)=Br2(g)

?H=+30kJ/mol，兩式相加，得出(l)+Br2(l)→(l)+HBr(g)

?H=5kJ/mol，該反應為放熱反應，故A錯誤；B．正反應活化能越大，反應速率越慢，是決速步驟，根據(jù)圖像可知，第二步活化能最大，是該反應的決速步驟，故B錯誤；C．由原子利用率=，期望產(chǎn)物溴苯的質(zhì)量為157g，生成物總質(zhì)量為157+81=138g，則原子利用率約為≈66%，故C錯誤；D．溴可與氫氧化鈉反應，而溴苯不反應，可用于除雜，故D正確；答案為D。5．（2022·全國·高三專題練習）“千畦細浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強弱，設計如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol1)為A．+533 B．+686 C．+838 D．+1143【答案】C【解析】①；②；③；④；⑤；⑥；則⑤+①⑥②+③得④，得到+838kJ?mol1，所以ABD錯誤，C正確，故選C。6．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預測）時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水過程與相對能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量B．生成產(chǎn)物2的決速步活化能為C．生成產(chǎn)物1的熱化學方程式為：

D．升高溫度、延長反應時間及選擇合適催化劑均可提高產(chǎn)物1的產(chǎn)率【答案】D【解析】A．根據(jù)過程能量示意圖可知，乙醇通過氫鍵吸附于固體酸分子篩表面并放出熱量，A正確；B．生成產(chǎn)物2的決速步對應活化能最大，對應數(shù)值：，B正確；C．根據(jù)過程能量示意圖可知，生成產(chǎn)物1的熱化學方程式為：

，C正確；D．反應存在限度，延長反應時間及選擇合適催化劑不能提高轉(zhuǎn)化率，D錯誤；答案選D。考向四機理圖像的分析及應用1．（2022·廣東·統(tǒng)考二模）研究表明：MgO基催化劑廣泛應用于的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者研究MgO與作用最終生成Mg與的物質(zhì)相對能量反應進程曲線。下列說法不正確的是A．反應中甲烷被氧化B．中間體比更穩(wěn)定C．該反應的速率控制步驟對應的活化能是29.5kJ/molD．轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?45.1kJ/mol【答案】C【解析】A．由圖可知，該過程的總反應為，反應過程中CH4中C元素的化合價升高，作還原劑，被氧化，故A正確；B．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，中間體的能量比更低，則比更穩(wěn)定，故B正確；C．該反應的反應速率取決于活化能最大的步驟，由圖可知，該反應中活化能最大的步驟是HOMgCH3到過渡態(tài)2的步驟，該步驟的活化能為299.8kJ/mol，故C錯誤；D．由圖可知，轉(zhuǎn)化為的焓變?yōu)?49.4kJ/mol(4.3kJ/mol)=145.1kJ/mol，故D正確；答案選C。2．（2023·黑龍江）活潑自由基與氧氣反應一直是研究人員關注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B．該反應為放熱反應C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D．該歷程中正反應的活化能中最大的為186.19kJ·mol1【答案】C【解析】A．產(chǎn)物P2比P1的能量低，所以P2更穩(wěn)定，A項正確；B．由圖得反應物的能量之和比生成物的能量之和高，因此該反應為放熱反應，B項正確；C．由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物P1所需要的活化能低于中間產(chǎn)物Z到P2所需要的活化能，所以速率v(P1)>v(P2)，C項錯誤；D．由圖得，中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需要的活化能最大，則該歷程中最大正反應活化能E正=(18.92kJ/mol)(205.11kJ/mol)=186.19kJ/mol，D項正確；故答案為C。3．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）我國科學家研究化合物催化氫化生成甲酸的機理，其中由化合物生成化合物過程的機理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是A．過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B．過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化氫化生成甲酸的反應過程中一定有鍵的生成和斷裂D．由生成的熱化學方程式：【答案】C【解析】A．由圖可知，過渡態(tài)TS1比P能量高，則P更穩(wěn)定，選項A錯誤；B．由圖可知，過程P→TS2為兩步反應中活化能較大的反應，為慢反應，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，選項B錯誤；C．化合物M為催化劑，反應前后結(jié)構(gòu)不會改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當FeO鍵的斷裂重新連接氫原子生成M，所以一定有FeO鍵的生成和斷裂，選項C正確；D．圖示為一個二氧化碳分子反應過程，能量變化為11.63eV，所以當有1mol二氧化碳反應能量變化為11.63eV×1.6×1019J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過程的熱化學方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=1120kJ?mol1，選項D錯誤；答案選C。4．（2023·福建龍巖·統(tǒng)考模擬預測）煉油、石化等含S2工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺(高溫會分解)表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應Ⅰ為：2H++S2+*O=H2O+SC．反應過程中只有硫元素被氧化D．反應Ⅲ的ΔH>0【答案】D【解析】A．反應中生成硫單質(zhì)，生成的S覆蓋在催化劑表面或進入催化劑內(nèi)空位處，阻礙了反應的進行，導致催化劑使用一段時間后催化效率會下降，但題干信息可知，高溫下催化劑會分解，故高溫灼燒后不可繼續(xù)使用，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，反應Ⅰ為：2H++S2+MnOMn=H2O+S+Mn□Mn，B錯誤；C．由題干圖示信息可知，反應過程中錳形成的化學鍵數(shù)目發(fā)生改變，故化合價發(fā)生變化的元素有S和O、Mn，C錯誤；D．由題干圖示信息可知，反應Ⅲ為化學鍵斷裂，為吸熱反應，故ΔH>0，D正確；故答案為：D。5（2023·河北·校聯(lián)考三模）選擇性催化還原()是目前最有效且應用最廣的除去的方法，在催化劑上發(fā)生反應的機理如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．反應歷程中最大的能壘為B．歷程中的C．該反應分3步進行D．在反應歷程中有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂與形成【答案】A【解析】A．由圖可知，第二步反應能壘最大，為，A項正確；B．最后一步反應可知反應物的能量小于生成物的能量，該反應為吸熱反應，，B項錯誤；C．TS表示過渡態(tài)，由圖可知反應分6步進行，C項錯誤；D．反應歷程中沒有非極性共價鍵的斷裂，D項錯誤；答案選A。6．（2023·浙江金華·統(tǒng)考模擬預測）反應物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A．對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的熱量相同B．對于進程Ⅱ、Ⅲ，催化效率C．對于進程Ⅰ，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增加更明顯D．對于進程Ⅳ，Z沒有催化作用【答案】D【解析】A．進程Ⅱ使用了催化劑X，降低了反應的活化能，但不改變反應熱，S轉(zhuǎn)化為P為放熱反應，對于進程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的熱量相同，故A錯誤；B．由圖可知，反應Ⅲ中由S?Y轉(zhuǎn)化為P?Y的活化能高于反應Ⅱ中由S?X轉(zhuǎn)化為P?X的活化能，則反應速率：反應Ⅱ＞反應Ⅲ，催化效率X＞Y，故B錯誤；C．由圖可知，反應I中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，則進程I是放熱反應，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但平衡逆移，說明逆反應速率增大程度大于正反應速率的增大幅度，即逆反應速率增加更明顯，故C錯誤；D．反應前反應物為S+Z，反應后生成物為P?Z，而不是P+Z，則Z不是該反應的催化劑，沒起到催化作用，故D正確；故選：D。強化練習強化練習1．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關于石墨和金剛石的說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．兩物質(zhì)的碳碳鍵的鍵角相同C．等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為4∶3D．可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨【答案】D【解析】A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28′，石墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120°，因此碳碳鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，1mol金剛石有2mol碳碳鍵，1mol石墨有1.5mol碳碳鍵，因此等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳鍵數(shù)目之比為3∶4，故C錯誤；D．金剛石和石墨是兩種不同的晶體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。2．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學校考模擬預測）下列變化過程，屬于放熱反應的是①水蒸氣變成液態(tài)水

②Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合

③濃硫酸與水混合

④碳酸氫鈉與稀鹽酸充分混合

⑤H2在Cl2中燃燒

⑥食物腐敗A．①③⑤⑥ B．④⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①水蒸氣變成液態(tài)水，屬于吸熱過程，但不是吸熱反應，故①不符合題意；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，屬于吸熱反應，故②不符合題意；③濃硫酸與水混合是放熱過程，但不是放熱反應，故③不符合題意；④碳酸氫鈉與稀鹽酸反應是吸熱反應，故④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中燃燒，屬于放熱反應，故⑤符合題意；⑥食物腐敗，食物被氧化，屬于放熱反應，故⑥符合題意；綜上所述，⑤⑥正確。故選C。3．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）在標準狀況下，1mol離子晶體完全分離成氣態(tài)陽離子、陰離子所吸收的能量可以用(U)來表示，LiO2是離子晶體，其(U)的實驗值可通過玻恩—哈伯熱力學循環(huán)圖計算得到已知

；下列說法不正確的是A．U(LiO2)=+2980kJ/mol B．O=O鍵能為498kJ/molC．ΔH2=703kJ/mol D．Li第一電離能I1=1040kJ/mol【答案】D【解析】A．從圖分析，2mol氣態(tài)鋰離子和1mol氣態(tài)氧離子生成氧化鋰晶體放熱為2980kJ，則U(LiO2)=+2980kJ/mol，A正確；B．從圖分析，0.5mol氧氣變成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O鍵能為498kJ/mol，B正確；C．已知

；，根據(jù)蓋斯定律分析，ΔH2==703kJ/mol，C錯誤；D．從蓋斯定律分析，有598=2980+249+703+318+ΔH1，則ΔH1=1040kJ/mol，則鋰的第一電離能為520kJ/mol，D錯誤；故選D。4．（2023·上海奉賢·統(tǒng)考二模）N2(g)與H2(g)化合生成NH3(g)的過程能量變化如下圖所示，有關說法正確的是A．使用催化劑會改變反應的熱效應B．反應的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+2bkJC．1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時，放出bkJ熱量D．1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和小于2molNH3(g)的能量【答案】C【解析】A．催化劑不會改變反應的熱效應，A錯誤；B．根據(jù)反應過程的能量變化可知，反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH=2(ba)kJ/mol，B錯誤；C．從圖中可知，1molN(g)和3molH(g)生成1molNH3(g)時，放出bkJ熱量，C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣，這是一個放熱反應，1molN2(g)和3molH2(g)的能量之和大于2molNH3(g)的能量，D錯誤；故答案選C。5．（2022上·河南安陽·高三統(tǒng)考階段練習）已知：298K時，相關物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=566kJ?mol1B．H2的燃燒熱為?H=242kJ?mol1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應【答案】B【解析】A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

?H=[(393×2)(110×2+0)]kJ?mol1=566kJ?mol1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(286)(0+×0)]kJ?mol1=286kJ?mol1，B錯誤；C．C2H6的能量為84kJ?mol1，C2H4的能量為52kJ?mol1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=[(393+0)(110242)]kJ?mol1=41kJ?mol1，是放熱反應，D正確；故選B。6．（2023河南）下列熱化學方程式正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol1，則a<bB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(57.3)kJ·mol1D．甲烷的燃燒熱ΔH=890.3kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ·mol1【答案】A【解析】A．等物質(zhì)的量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，因為反應放熱，所以ΔH＜0，因此a＜b，A正確；B．當ΔHTΔS＞0時，反應不能自發(fā)進行，該反應由固體生成了氣體，所以ΔS＞0，該反應室溫下不能自發(fā)進行，則?H＞0，B錯誤；C．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量，燃燒生成物應該是液態(tài)水，而熱化學方程式中是氣態(tài)H2O，D錯誤；故選A。7．（2024·安徽）已知在25℃時：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)

△H=67.7kJ?mol1②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)

△H=57.3kJ?mol1③HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=12.1kJ?mol1。下列說法正確的是A．HF電離的熱化學方程式為HF(aq)F(aq)+H+(aq)

△H>0B．HCN在水溶液中電離的△H等于+45.2kJ?mol1C．在氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液的反應中，鹽酸的量一定，氫氧化鈉溶液的量越多，中和反應反應熱的絕對值越大D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

△H=114.6kJ?mol1【答案】B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，由①②可得HF(aq)?F(aq)+H+(aq)△H=(67.7kJ?mol1)(57.3kJ?mol1)=10.4kJ?mol1<0，A項錯誤：B．根據(jù)蓋斯定律，由③②可得HCN(aq)?CN(aq)+H+(aq)△H=(12.1kJ?mol1)(57.3kJ?mol1)=+45.2kJ?mol1kJ?mol1，B項正確；C．中和反應反應熱是指在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O時的反應熱，與反應物的量無關，C項錯誤；D．由H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)可知反應生成2molH2O同時生成BaSO4沉淀，因此反應放出熱量>114.6kJ?mol1，D項錯誤；故選B。8．（2023·陜西）已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g)

△H＝297.23kJ/mol，下列說法正確的A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值等于297.23B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol；Q的值小于297.23C．1molSO2(g)的能量總和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和D．1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和【答案】D【解析】A.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol中Q的值大于297.23，故A錯誤；B.因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=QkJ/mol中Q的值大于297.23，故B錯誤；C.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故C錯誤；D.放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故D正確；答案選D。9．（2022上·浙江·高三校聯(lián)考開學考試）環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機化工原料。其相關鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法不正確的是共價鍵鍵能436299151A．在相同條件下，反應：

?H，則?HB．C．表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程屬于氧化反應【答案】B【解析】A．氫氣和鹵素單質(zhì)生成鹵化氫的反應為放熱反應，氯原子半徑小于碘，得電子能力更強，形成的化學鍵鍵能大于碘形成的化學鍵，放出熱量更多，焓變更負，故?H，A正確；B．由蓋斯定律可知，，則，由鍵能數(shù)據(jù)可知，，則，B錯誤；C．斷鍵需要吸收能量，表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量，C正確；D．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過程中減少了氫原子，屬于氧化反應，D正確；故選B。10．（2023下·浙江·高三校聯(lián)考階段練習）乙烯氫化的熱化學方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol1，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B．該反應的焓變：△H=129.6kJ·mol1C．過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)2D．相應的活化能：催化劑AuF小于催化劑AuPF【答案】B【解析】A．由圖可知，該反應為放熱反應，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和，A錯誤；B．由圖可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=生成物能量反應物能量=129.6kJ/mol0=129.6kJ/mol，B正確；C．由圖可知，過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越溫度，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯誤；；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑AuPF的活化能分別為109.34kJ·mol1、26.3kJ·mol1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑AuPF，D錯誤；故選B。11．（2022下·四川樂山·高二統(tǒng)考期末）反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=44.0kJ·mol1，下列說法正確的是A．使用催化劑后，反應能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小C．該反應的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應【答案】B【解析】A．催化劑不影響物質(zhì)的能量，只能改變反應的活化能，故A錯誤；B．從圖中可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．該反應的反應物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，所以該反應的△S＜0，故C錯誤；D．從圖中可以看出，反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的△H=3.0kJ·mol1，H2O(g)=H2O(l)△H=44.0kJ·mol1，將兩反應相減，得反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，△H=3.0kJ·mol1(44kJ·mol1)=+41.0kJ·mol1，故D錯誤；故選B。12．（2023·浙江）根據(jù)下圖所示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A．N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應B．2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．該反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量小于形成生成物中化學鍵釋放的總能量【答案】C【解析】A．根據(jù)反應熱=反應物總鍵能生成物總鍵能，故該反應的反應熱為，該反應為吸熱反應，A錯誤；B．O原子結(jié)合形成O2需要放熱，B錯誤；C．斷鍵需要吸熱，如圖可知，1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C正確；D．根據(jù)A可知該反應為吸熱反應，即反應斷開反應物中化學鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學鍵釋放的總能量，D錯誤；故選C。13．（2023廣東）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關化學反應的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是A．總反應為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應器中補充Pt2O＋和Pt2OC．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D．總反應的ΔH=226kJ·mol1【答案】B【解析】A．根據(jù)圖甲，①②根據(jù)蓋斯定律①+②得N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH=ΔH1＋ΔH2，故A正確；B．總反應為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)，不需向反應器中補充Pt2O＋和Pt2O，故B錯誤；C．該反應正反應的活化能為134kJ·mol1，逆反應的活化能為360kJ·mol1，故C正確；D．根據(jù)圖乙，總反應的ΔH=(134360)kJ·mol1=226kJ·mol1，故D正確；選B。14．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）我國科學家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，助力“碳中和”目標。該催化反應歷程如圖所示：已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵鍵能(kJ/mol)413497462351348下列說法不正確的是A．該催化反應歷程中沒有非極性鍵斷裂B．催化劑的使用降低了該反應的活化能和焓變C．總反應的原子利用率為100%D．該反應的熱化學方程式為：

【答案】B【解析】A．由圖可知，該反應的反應物為二氧化碳和甲烷，生成物為乙酸，則該催化反應歷程中存在極性鍵的斷裂，不存在非極性鍵斷裂，故A正確；B．催化劑的使用能降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，故B錯誤；C．由圖可知，總反應為二氧化碳與甲烷在催化劑作用下反應生成乙酸，則反應的原子利用率為100%，故C正確；D．由圖可知，總反應為二氧化碳與甲烷在催化劑作用下反應生成乙酸，反應方程式為，由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應的焓變△H=(497kJ/mol×2+413kJ/mol×4)—(413kJ/mol×3+348kJ/mol+351kJ/mol+462kJ/mol)=—251kJ/mol，故D正確；故選B。15．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考二模）N2O是《聯(lián)合國氣候變化框架公約》所列六種溫室氣體之一。CO和N2O在Fe+作用下轉(zhuǎn)化為N2和CO2，反應的能量變化及反應歷程如圖所示，兩步基元反應為：①N2O+Fe+=N2+FeO+K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+K2。下列說法不正確的是A．該反應ΔH＜0B．兩步反應中，決定總反應速率的是反應①C．升高溫度，可提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率D．Fe+增大了活化分子百分數(shù)，加快了化學反應速率，但不改變反應的ΔH【答案】C【解析】A．如圖能量變化可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，該反應為放熱反應，該反應，A項正確；B．兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應速率慢的基元反應決定，即反應①決定，B項正確；C．該反應是放熱反應，升高溫度，反應逆向進行，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項錯誤；D．為反應的催化劑，增大了活化分子百分數(shù)，加快反應速率，但不改變反應的，D項正確；答案選C。16．（2023·江西·江西師大附中校聯(lián)考模擬預測）是鋰離子電池的一種電解質(zhì)，，在水中水解的反應歷程如圖所示。已知：甲分子的P原子3d能級參與雜化。TS代表過渡態(tài)，M代表產(chǎn)物。下列敘述正確的是A．總反應的焓變小于0B．按照VSEPR理論，甲分子中P原子采用雜化C．上述分步反應中的能壘最大D．丁揮發(fā)時要克服極性鍵【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示，總反應為PF5+H2O=POF3+2HF，反應物的總能量小于生成物的總能量，總反應為吸熱反應，總反應的焓變大于0，A項錯誤；B．PF5分子中P的價層電子對數(shù)為5+×(55×1)=5，P原子的3d能級參與雜化，則PF5中P原子采取sp3d雜化，B項正確；C．M1→TS1的能壘為1.14eV0.12eV=1.02eV，M2→TS2的能壘為1.41eV0.35eV=1.06eV，故M2→TS2的能壘最大，C項錯誤；D．丁(POF3)是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，揮發(fā)時克服分子間作用力，不需要克服極性鍵，D項錯誤；答案選B。17．（2023·山東濟南·山東省實驗中學?？寄M預測）HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應歷程與能量的關系如下。下列說法錯誤的是A．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應的H<0B．在Pd催化劑表面離解O—H鍵比C—H鍵的活化能低C．在歷程I~V中，生成V的反應速率最慢D．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2【答案】B【解析】A．由反應歷程圖可知，反應Ⅰ的相對能量高于反應Ⅴ，則HCOOH脫氫反應為放熱反應，△H＜0，故A正確；B．由反應機理圖可知，在Pd催化劑表面離解O?H鍵的過程為反應Ⅰ到Ⅱ，離解C?H鍵的過程為Ⅲ→Ⅳ，根據(jù)反應歷程圖，反應Ⅰ到Ⅱ活化能為44.7kJ，Ⅲ→Ⅳ的活化能為（36.7?8.9）kJ＝27.8kJ，故在Pd催化劑表面離解O?H鍵比C?H鍵的活化能高，故B錯誤；C．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活化能最高，則生成Ⅴ的反應速率最慢，故C正確；D．根據(jù)HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應機理圖可得化學反應為，即HCOOH中的兩個H原子被解離出來形成H2，則用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2，故D正確；故答案選B。18（2023·重慶·重慶八中校聯(lián)考模擬預測）為實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的目標，科學家提出以為催化劑，用光熱化學循環(huán)分解法，達到減少大氣中量的目的，反應的機理如圖所示：物質(zhì)的量物質(zhì)完全斷鍵所需吸收的總能量下列說法不正確的是A．過程①中光能轉(zhuǎn)化為化學能B．過程④為吸熱過程C．降低該反應的焓變，提高該反應速率D．全過程熱化學方程式為

【答案】C【解析】A．以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，能量的變化形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；B．過程④需要從外界吸收熱量，因此為吸熱過程，B正確；C．作為催化劑可以降低該反應的活化能，無法降低焓變，提高該反應速率，C錯誤；D．CO2分解為CO和O2化學式為，根據(jù)分子化學鍵完全斷裂時的能量變化圖可知，1molCO2完全斷裂應該吸收1598kJ，1molCO完全斷裂應該吸收1072kJ，1molO2完全斷裂應該吸收496kJ；所以1molCO2分解產(chǎn)生1molCO和0.5molO2，所以需吸收kJ能量，則全過程熱化學方程式為

，D正確；故答案選C。19．（2023·湖南張家界·統(tǒng)考二模）500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應組成，計算機模擬單個分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A．反應Ⅱ的活化能為1.45eVB．反應Ⅰ的反應速率最慢C．總反應的熱化學方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=1.98eV?mol1D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定【答案】B【解析】A．反應Ⅱ的活化能為，A錯誤；B．反應Ⅰ的能壘最高，所以反應Ⅰ的化學反應速率最慢，B正確；C．圖像給出的是單個分子參與反應時的能量變化，總反應的熱化學方程式為，C錯誤；D．由反應Ⅰ可知的總能量比和的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯誤；故選B。20．（2023·山西臨汾·統(tǒng)考一模）不同含金化合物催化乙烯加氫的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．從圖中可得1molC2H4(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高B．過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱C．催化劑催化下，該反應的△H=233.7kJ·mol1D．相比催化劑，AuF催化乙烯加氫的效果更好【答案】B【解析】A．根據(jù)圖示可知，1molC2H4(g)和1molH2(g)具有的能量比1molC2H6(g)的能量高，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知，過渡態(tài)1具有的能量比過渡態(tài)2高，則過渡態(tài)1比過渡態(tài)2物質(zhì)的穩(wěn)定性弱，B正確；C．該反應的△H=129.6kJ·mol1，且焓變與催化劑無關，C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，對應的活化能小，則催化效果好，D錯誤；故選B。21．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預測）超干重整的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示，相關反應的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A．過程Ⅰ的熱化學方程式為：B．過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離C．過程Ⅱ中為催化劑，降低了反應的D．超干重整的總反應為：【答案】C【解析】A．Ⅰ、，Ⅱ、，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ2Ⅱ得到，選項A正確；B．過程Ⅱ的反應第一步是CO+CO2+H2+Fe3O4+CaO→H2O+Fe+CaCO3，第二步反應：Fe+CaCO3+稀有氣體→稀有氣體+Fe+CaCO3+CO，兩步反應實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，選項B正確；C．過程Ⅱ中為催化劑，改變反應速率不能改變反應的，選項C不正確；D．根據(jù)流程中物質(zhì)的參與和生成情況，結(jié)合反應過程中有催化劑和中間產(chǎn)物，總反應可表示為，選項D正確；答案選C。22．（2023上·河北滄州）中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水蒸氣，其主要過程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學鍵的鍵能如下表所示?；瘜W鍵鍵能/()463496436138若反應過程中分解了2mol水蒸氣，下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ吸收了926kJ能量B．過程Ⅱ涉及非極性鍵的生成C．過程Ⅲ屬于放熱反應D．總反應的熱化學方程式為【答案】C【解析】A．斷裂化學鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過程Ⅰ吸收了能量，A項正確；B．過程Ⅱ涉及鍵和鍵的形成，均為非極性鍵，B項正確；C．過程Ⅲ為1mol過氧化氫變成1mol氧氣和1mol氫氣，斷開中鍵和鍵，形成中鍵和中鍵的過程中，吸收的能量為，放出的能量為，吸收的能量大于放出的能量，該過程為吸熱反應，C項錯誤；D．總反應為變成和的過程，斷開中的鍵，形成中鍵和中鍵的過程中，吸收的能量為，放出的能量為，故總反應的熱化學方程式為，D項正確；故選C。23．（2023上·廣東茂名·高三茂名市第一中學?？计谀┢囄矚馓幚硎强茖W家們研究的熱點。利用反應

，能很好降低污染物的排放。一定條件下，該反應歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物)。則該反應的是。A． B．C． D．【答案】B【解析】由圖可知，反應①的焓變?yōu)?199.2kJ/mol，②焓變?yōu)?13.5kJ/mol，③248.3kJ/mol554.9kJ/mol=306.6kJ/mol；由蓋斯定律可知，反應①+②+③得，；故選B。24．（2023·北京西城·北師大實驗中學?？既＃┠晨蒲腥藛T提出與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成、的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A．在反應過程中，有鍵發(fā)生斷裂B．若用標記HAP中氧原子，則反應后仍在HAP中C．該反應可表示為：D．HAP能提高與的反應速率【答案】B【解析】A．結(jié)構(gòu)式為

，分子中含有CH鍵，反應生成二氧化碳和水，所以在反應過程中有鍵發(fā)生斷裂，故A正確；B．根據(jù)過渡態(tài)示意圖，HAP中氧原子與甲醛中的H相連，所以若用標記HAP中氧原子，則反應后存在H2O中，故B錯誤；C．與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成、，HAP是催化劑，該反應可表示為：，故C正確；D．HAP在反應前后沒有變化，HAP是催化劑，所以能提高與的反應速率，故D正確；選B。25．（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）一定條件下與HCl反應，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．穩(wěn)定性：B．得到加成產(chǎn)物①的反應為放熱反應C．得到加成產(chǎn)物②反應的焓變等于D．得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快【答案】B【解析】A．能量越高越不穩(wěn)定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,則穩(wěn)定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A錯誤；B．得到加成產(chǎn)物①時，反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應，故B正確；C．焓變=生成物總能量反應物總能量，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計算加成產(chǎn)物②反應的焓變，故C錯誤；D．活化能越小，反應速率越快，活化能：加成產(chǎn)物②大于加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯誤；故選：B。26．（2023·浙江·高考真題）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應的熱化學方程式為：【答案】C【解析】A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應的焓變，因此，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個歷程可知，的相對能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應的活化能最低，所以速率最快的一步反應的熱化學方程式為：，D正確；故答案為：C。27．（2023·河南·校聯(lián)考一模）計算機模擬單個處理廢氣在催化劑表面發(fā)生反應的反應歷程如下，下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ為反應決速步驟B．反應的熱化學方程式為

C．反應Ⅰ的離子方程式為D．反應中消耗可處理含的廢氣【答案】B【解析】A．反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，活化能越大反應速率越快，反應Ⅰ為反應決速步驟，A正確；B．題目中是1個和2個和1個H2O，參與反應的能量變化，熱化學方程式反應物應該以mol為單位參與反應，該反應的熱化學方程式為反應的熱化學方程式為

，B錯誤；C．由中信息可知反應Ⅰ是和反應生成，離子方程式為，C正確；D．由化學方程式可知，反應中消耗可處理2mol的NO2，質(zhì)量為，D正確；故答案選B。28．（2023·寧夏銀川·六盤山高級中學?？家荒＃┲惺摹抖∠╇p鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在100kPa和298K下，丁烯雙鍵異構(gòu)化反應的機理如圖所示。下列說法不正確的是A．上述兩種烯烴均能發(fā)生加成反應、氧化反應B．CH2=CH﹣CH2﹣CH3比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差C．丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)D．以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上【答案】C【解析】A．烯烴均含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應和氧化反應，A正確；B．能量越低越穩(wěn)定CH2=CH﹣CH2﹣CH3能量高更不穩(wěn)定，故CH2=CH﹣CH2﹣CH2比CH3﹣CH=CH﹣CH3的穩(wěn)定性差，B正確；C．丁烯的同分異構(gòu)體有2﹣丁烯、2﹣甲基丙烯、甲基環(huán)丙烷，C錯誤；D．乙烯中所有原子共平面、2﹣丁烯相當于乙烯分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代，甲基中的3個氫原子通過旋轉(zhuǎn)最多有1個氫原子與之共面，所以以上兩種丁烯分子，，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上，D正確；故答案為：C。29．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關硫酸銨和氯化銨的說法正確的是A．B．硫酸銨晶體中只含離子鍵不含共價鍵C．氯化銨晶體溶于水的過程：D．可以通過的受熱分解實驗測得的數(shù)據(jù)【答案】A【解析】A．①；②；③；④；⑤；⑥；則根據(jù)蓋斯定律④+②+⑥①③得⑤，得到，A項正確；B．硫酸銨晶體中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C．氯化銨晶體溶于水的過程中混亂度增大，即熵增大，，C項錯誤；D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣又會重新結(jié)合生成氯化銨，不能用氯化銨的受熱分解實驗測的數(shù)據(jù)，D項錯誤；答案選A。30．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）光解水制氫的關鍵步驟是水的氧化。我國科學家用仿生催化劑[用表示]實現(xiàn)在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，該過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及反應能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．步驟①可表示為B．水的氧化反應為：C．D．催化劑參與反應，降低活化能，加快反應速率【答案】A【解析】A．由題干圖示信息可知，步驟①可表示為時H原子不守恒，A錯誤；B．由題干圖示信息可知，水的氧化反應(總反應)方程式為：，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干圖示信息可知，，C正確；D．根據(jù)碰撞理論可知，催化劑參與反應，通過降低活化能，提高活化分子百分含量，從而加快反應速率，D正確；故答案為：A。31．（2023·浙江紹興·統(tǒng)考模擬預測）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．E3E2>E4E1B．反應Ⅱ決定整個反應的速率C．催化劑可以降低總反應的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1ΔH2【答案】A【解析】A．由于絕對值，該值為負值，去掉絕對值后，E3E2>E4E1，A選項正確；B．由圖可知，反應I正反應的活化能為E1E5，反應Ⅱ的活化能為E2E3，反應I的活化能較大，則反應I的反應速率慢于反應Ⅱ，反應I決定整個反應的速率，B選項錯誤；C．催化劑可改變反應的活化能，反應的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C選項錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應I+Ⅱ可得目標方程CH3OH(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，D選項錯誤；答案選A。31．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）甲烷催化氧化為合成氣的主要反應有：I、Ⅱ、將與投入密閉容器中反應，不同溫度下，相同時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、H2選擇性與CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是A．由題可知，反應I為吸熱反應B．在700℃時，容器中生成的CO2的物質(zhì)的量為1.44molC．在500℃、600℃、700℃時都可能發(fā)生D．該過程中，低溫有利于合成氣的生成【答案】C【解析】A．由圖可知，升溫CH4轉(zhuǎn)化率增大，但不管反應是放熱還是吸熱，沒有平衡時升溫，正反應速率增大相同時間內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率都會增大，所以不能判斷反應是吸熱反應，故A錯誤；B．在700℃時，CH4轉(zhuǎn)化率為0.8，所以轉(zhuǎn)化的CH4為，據(jù)C守恒CO與CO2共1.6mol，又CO的選擇性為0.9，,故，故B錯誤；C．對比500℃、600℃、700℃圖中H2、CO的選擇性，H2選擇性變化較為平緩，CO選擇性變化較大，說明還有反應生成H2和CO，而且化學計量數(shù)之比和反應I不同，所以該反應可能是，故C正確；D．800℃時H2和CO的選擇性接近1，說明高溫有利于甲烷催化氧化為合成氣反應的進行，即高溫有利于合成氣的生成，故D錯誤；故答案為：C。33．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考二模）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素，其能量轉(zhuǎn)化關系如圖所示?？偡磻獮?NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=103.7kJ?mol1。下列有關說法正確的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更穩(wěn)定C．其他條件不變，增大壓強，總反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．過程③的反應速率慢，使用合適的催化劑可減小△H3從而加快反應速率【答案】C【解析】A．二氧化碳氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個熵減的過程，A項錯誤；B．反應③為吸熱反應，說明的能量比液態(tài)水和的總能量低，無法比較和的能量高低，所以無法判斷兩者的穩(wěn)定性強弱，B項錯誤；C．壓強增大，反應速率增大，該反應為反應前后氣體體積減小的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，C項正確；D．過程③使用合適的催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱的大小，D項錯誤；故選C。34．（2023·北京房山·統(tǒng)考二模）碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個化學反應的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．B．碳酸鈉晶體()失水是化學變化C．向中滴加幾滴水，溫度升高D．失水生成：【答案】D【解析】A．1mol和9molH2O(g)的總能量大于1mol(s)的能量，故，故A正確；B．碳酸鈉晶體()失水生成新物質(zhì)，是化學變化，故B正確；C．1mol和9molH2O(g)的總能量大于1mol(s)，向中滴加幾滴水，放出能量，溫度升高，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律②－①得，故D錯誤；選D。35．（2023·北京門頭溝·統(tǒng)考一模）2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的科學家。點擊化學的代表反應為銅([Cu])催化的疊氮?炔基Husigen成環(huán)反應，其原理如下圖。下列說法不正確的是A．上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一B．上述循環(huán)過程中只有極性鍵的斷裂和形成C．Cu能降低反應的活化能，但不改變總反應的焓變D．中間產(chǎn)物中N采取sp2、雜化【答案】B【解析】A．根據(jù)圖中右上角得到上述循環(huán)中H+是中間產(chǎn)物之一，故A正確；B．上述循環(huán)過程中有極性鍵的斷裂和形成，在右下角也有非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Cu能降低反應的活化能，加快反應速率，但不改變總反應的焓變，故C正確；D．中間產(chǎn)物中左上角兩個N采取sp2雜化、右上角的N采取雜化，故D正確。綜上所述，答案為B。36．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）通過理論計算發(fā)現(xiàn)，與HBr發(fā)生加成反應時，通過不同的路徑都可以生成有機物④，其反應過程及相對能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．中間產(chǎn)物③存在順反異構(gòu)B．對于“反應路徑1”來說，該反應的決速步驟的活化能為34.7kcal?molC．由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③的反應過程中，斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和D．物質(zhì)的穩(wěn)定性由強到弱的順序為②>③>④【答案】C【解析】A．中間產(chǎn)物③中雙鍵碳原子的一端均連接兩個氫原子，不存在順反異構(gòu)，A項錯誤；B．對于反應路徑1來說，該反應的決速步驟為物質(zhì)②→物質(zhì)④，該步驟的活化能為45.6kcal·mol1，B項錯誤；C．由圖可知物質(zhì)①的總能量大于物質(zhì)②或物質(zhì)③的總能量，則由物質(zhì)①生成物質(zhì)②或物質(zhì)③都為放熱反應，故斷鍵吸收的能量之和均小于成鍵釋放的能量之和，C項正確；D．由圖可知，物質(zhì)②、③、④具有的相對能量大小為：②>③>④，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，故物質(zhì)的穩(wěn)定性由強到弱的順序為④>③>②，D項錯誤。答案選C。37．（2023·北京）、下，①②下列說法不正確的是A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力B．水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C．標準狀況下，水中含共用電子對總數(shù)約為D．、下，【答案】C【解析】A．液態(tài)水變?yōu)樗魵馐菤饣茐牡氖欠肿娱g作用力，A正確；B．水分解是吸熱反應，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量，B正確；C．標準狀況下，水是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積相關計算，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，可由①②合并而成，其，D正確；故選C。38．（2023·北京朝陽）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應a可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：反應a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=115.6kJ/mol已知：i.

ii.H2O(g)=H2O(l)

ΔH2=44kJ·mol1下列說法不正確的是A．反應a中反應物的總能量高于生成物的總能量B．反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)

ΔH3=159.6kJ·mol1D．斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為31.9kJ【答案】C【解析】A．由反應a：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?H=115.6kJ/mol，該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故A不選；B．由4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應a中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成，故B不選；C．根據(jù)蓋斯定律可知，4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH3=203.6kJ·mol1，故選C；D．設HO的鍵能為，HCl的鍵能為，由題意有，則，故D不選。答案選C。39．（2023·浙江杭州·浙江省臨安中學校聯(lián)考一模）一定條件下，反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下，下列說法不正確的是A．由歷程I可計算，的總鍵能B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對反應速度影響更大C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD．由歷程I和歷程Ⅱ可得，【答案】A【解析】A．由圖可知，1molSO2的活化能為，的總鍵能不是，故A錯誤；B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下使用V2O5作催化劑增大的濃度后，反應的活化能降低，反應速率加快，則的濃度比的濃度對反應速度影響更大，故B正確；C．催化劑不改變化學平衡的轉(zhuǎn)化率，則相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程Ⅱ，故C正確；D．催化劑不改變化學反應熱，由歷程I和歷程Ⅱ可得，，故D正確；故選A。40．（2023湖南）標準狀態(tài)下，1mol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子時所消耗的能量如下表所示：物質(zhì)相對能量/00x075393.5解離總耗能/kJ4989466327171656y下列說法正確的是A．B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJC．解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJD．根據(jù)的可計算出H—O鍵能【答案】D【解析】A．焓變=生成物總能量反應物總能量，則，焓變=反應物總鍵能生成物總鍵能，即498+946632×2=2x，，故A錯誤；B．逐級斷開中的每摩爾C—H所消耗的能量不相等，故B錯誤；C．石墨晶體中每個碳原子形成3條共價鍵，兩個碳原子形成1條鍵，則1mol石墨含有1.5molCC鍵，解離每摩爾C(s，石墨)中的碳碳鍵平均耗能為478kJ，故C錯誤；D．焓變=反應物總鍵能生成物總鍵能，的可計算出y值，再根據(jù)的可計算出H—O鍵能，故D正確；選D。41．（2023·北京）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)相對能量/91.333.2296.8395.70142.7237.296.1下列說法不正確的是A．

B．反應不能自發(fā)進行C．相同條件下，比速率快D．1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能【答案】C【解析】A．ΔH=生成物總能量反應物總能量=91.3kJ/mol+（395.7kJ/mol）[33.2kJ/mol+（296.8kJ/mol）]=40.8kJ/mol，故A正確；B．H=生成物總能量反應物總能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，則任何溫度下HTS＞0，即反應不能自發(fā)進行，故B正確；C．反應的活化能=活化分子能量反應物總能量=96.1kJ/mol（296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反應的活化能為237.2kJ/mol（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反應的活化能越高，反應速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯誤；D．反應ΔH=生成物總能量反應物總能量=2×33.2kJ/mol2×91.3kJ/mol0kJ/mol=116.2kJ/mol，為放熱反應，焓變△H=反應物總鍵能生成物總鍵能，則該反應反應物總鍵能＜生成物總鍵能，即1molNO(g)和0.5molO2總鍵能＜1molNO2(g)的總鍵能，所以1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能，故D正確；故選：C。42．（2023·福建）反應

分三步進行，各步的相對能量變化如圖I、II、III所示：下列說法不正確的是A．三步分反應中決定總反應速率的是反應IB．I、II兩步的總反應為

C．根據(jù)圖像無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低D．反應III逆反應的活化能(逆)【答案】B【解析】A．活化能越大，反應速率越慢，根據(jù)圖中信息反應I活化能最大，因此三步分反應中決定總反應速率的是反應I，故A正確；B．根據(jù)圖中信息和蓋斯定律得到I、II兩步的總反應為

，故B錯誤；C．縱坐標是相對能量，相對能量的參考物不同，無法計算三個過渡態(tài)的能量相對大小，因此無法判斷過渡狀態(tài)a、b、c的穩(wěn)定性相對高低，故C正確；D．根據(jù)總反應

和

，得到反應III的

，逆反應的活化能(逆)，故D正確。綜上所述，答案為B。43．（2023·全國·模擬預測）基于載氮體的碳基化學鏈合成氨氣的反應分吸氮反應和釋氮反應兩步進行，其中釋氮反應的兩種部分反應路徑如圖所示。下列說法錯誤的是吸氮反應?。?/p>

kJ·mol釋氮反應ⅱ：

kJ?molA．總反應為

kJ·molB．高溫低壓有利于提高反應ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率C．比較不同路徑，反應ⅱ中路徑1能壘較低的原因是O—H鍵的鍵能小于Al—H鍵的鍵能D．相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氨的優(yōu)勢有減少原料成本和獲得副產(chǎn)物CO【答案】C【解析】A．由題干信息，根據(jù)蓋斯定律可知，反應ⅰ和反應ⅱ相加可得總反應，A正確；B．反應ⅰ為吸熱的熵增反應，高溫低壓有利于反應ⅰ的平衡正向移動，從而提高反應ⅰ中的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．反應ⅱ中路徑1能壘較低的原因是O—H鍵的鍵能大于Al—H鍵的鍵能，達到過渡態(tài)所需要吸收的能量少，C錯誤；D．碳基化學鏈合成氨的原料為碳、水和氮氣，不需要用到氫氣，成本更低，且可以得到副產(chǎn)物CO，D正確；故選：C。44．（2023·上海黃浦·一模）2丁烯有順()、反()兩種異構(gòu)體。T℃，異構(gòu)體轉(zhuǎn)化的能量關系如圖所示，下列說法正確的是A．順2丁烯轉(zhuǎn)化為反2丁烯的