2023高考化學(xué)全真模擬卷二

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

一、選擇題：每小題2分。共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.下列說法正確的是

A.HC1溶液和NaCl溶液均可以導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

B.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

C.0、H與N可形成離子化合物D.NaHCCh和NaF2都只含離子鍵

2.海水中分離少量純凈水，需要用到的儀器是（）

°

3.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（）

ABcD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO,HNO3

CH3coOHFe(OH)

弱電解質(zhì)co2H2cO33

非電解質(zhì)蔗糖BaSO4苯H2O

混合物堿石灰膽倒碘酒液氯

4.下列物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是

ABCD

物質(zhì)加碘食鹽漂粉精食用純堿硝化甘油

主要成分NaClI2CaChCa(C10)2NaHCChC2H5ONO2

5.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.丙烷的球棍模型：-QNB.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CS2的電子式:S=C=SD.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3coH

6.下列有關(guān)說法不正確的是

A.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

B.“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

C.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果

D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)

7.下列關(guān)于同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是

A.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體B.C/與;；C/互為同位素

C.氧氣與臭氧互為同素異形體D,乙烯與聚乙烯互為同系物

8.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

物質(zhì)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

A明磯溶于水能生成膠體明帆用作凈水劑

BSiO2熔點(diǎn)高、硬度大SiO2作光導(dǎo)纖維

C次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂粉精用于游泳池消毒

DNa2cCh溶液呈堿性用熱的純堿溶液除去油污

9.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”或環(huán)保思想的是

A.海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C.工業(yè)制膽研：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D.火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

10.LiAlE是一種常用的儲氫材料，也是有機(jī)合成中重要的還原劑。下列關(guān)于LiAlH,的說法中，不正確的

是

A.電子式：工M卜者可B.還原有機(jī)物時，應(yīng)在無水體系中辿行

C.1molLiAlK跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣D.乙醛還原生成乙醇的過程中，LiAlE作還原劑

11.下列說法正確的是

A.僅用AgNCh溶液可以區(qū)分NaCl和NaNCh溶液

B.當(dāng)CoCb晶體變?yōu)樗{(lán)色肘，說明已經(jīng)沒有吸水性

C.NaCl晶體中含有少量KNO3雜質(zhì)，可以用冷卻結(jié)晶法來提純

D.紙層析法時。親水性成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移效的速度慢一些

12.類比法是一種常用的化學(xué)思維，下列各項中類比結(jié)論正確的是

選項已知類比結(jié)論

強(qiáng)堿弱酸鹽Na2cO’溶液通常保存在配有橡膠塞

ACH3coONa溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

的細(xì)口瓶中

BNaHCO,溶液顯堿性NaHSO3溶液顯堿性

C用惰性電極電解熔融的MgCl2生成Mg和Cl2用惰性電極電解熔融的A1CL生成A1和C1?

DpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9

13.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是

A.已知酸性：H2co3>HC10>HCO「NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+C01-

2+

B.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀：HC03+Ca+OH=CaCO.U+H2O

2++

C.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至沉淀完全：Ba+2OH+2H+S02-=BaSO41+2H2O

D.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2UH2co3=2H++C0『

14.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法錯誤的是

A.“長飛光纖光纜技術(shù)創(chuàng)新工程”中光纖的主要成分是二氧化硅

B.“半纖維素酶高效生產(chǎn)及應(yīng)用關(guān)鍵技術(shù)”中半纖維素酶的主要成分是蛋白質(zhì)

C.“廢舊聚酯高效再生及纖維制備產(chǎn)業(yè)化集成技術(shù)”中聚酯是天然高分子有機(jī)物

D.“煤制烯燃大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用“中煤的氣化屬于化學(xué)變化

15.下列說法正確的是

A.Imol苯甲酸在濃H2s04存在下與足量乙醇反應(yīng)可得Imol苯甲酸乙酯0

B.CH3TQ>-CH=CHCI分子中的所有原子有可能共平面Ct；［；；'"'

C.分子式為C5H12O的爵，能在銅催化下被02氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種0

D.Imol阿司匹林（結(jié)構(gòu)簡式見圖）與足量的氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)，最多消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量2moi

16.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，下表是元素周期表的一部

X.....Y

分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，可用于制作

.....ZW

輕合金、電池等，Z與W的最高化合價之和為11。下列說法正確的是

A.原子半徑大小順序：Z>W>Y>XB.Y與Z形成的某種二元化合物可用作干燥劑

C.Y與W形成的化合物可漂白酸堿指示劑D.Z、W的最高價氧化物的水化物在水溶液中均完全電離

17.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4,則HA的電離程度大于水解程度，H2A為弱酸

B.常溫下，通過測定NH4cl溶液的酸堿性能證明NH3-H2O是弱電解質(zhì)

C.同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸

D.pH=3的CH3co0H溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：

c(CH3coeT)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

18.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CnCh?一可轉(zhuǎn)化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理

論上電路中每通過6mol電子，就有NA個CnCh?一被還原

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAIFU在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

19.某探究小組利用丙酮的溟代反應(yīng)(CH3coeHs+Br,」J^CH3coeH,Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速

率的關(guān)系。反應(yīng)速率V(B「2)通過測定澳的顏色消失而需的時間來確定：在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

初始濃度c/(mol-L」)

實(shí)驗(yàn)序號浪顏色消失所需時間

CH3coe凡HClBr,

①0.800.200.0010290

1.600.200.0010145

③0.800.400.0010145

④0.800.200.0020580

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是：)

A.增大c(CH3coeHj,v(Bq)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Bj)相等

C.增大c(HCl),v(Br?)增大D.增大C(B「2),v(Br?)增大

20.為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出

以Tie)?為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2

的反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷@

裂時的能量變化如下圖所示。@

下列說法正確的是?

A.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焙變,

從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.分解CO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)A//=-30kJ/mol

21.固體X可能含有Cu、Fe2O3,Na2so3、(NHQ2SO4、KNO3中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是足量鹽酸.「氣體乙

A.X中含有FezCh、(NH4)2SC>4,可能含有L溶液甲BaC1溶液”

容液乙白色.

Cu、KNO3、Na2so3足量水

固體X

B.白色沉淀一定含有BaSCh,可能含有BaSOj

，人足量鹽酸足量氨水，川體丁

—固體甲------^容液內(nèi)

C.若乙是有色氣體，則X中含有KN03“液丁

D.取少許溶液丙，加入KSCN,如果出現(xiàn)血

紅色，則X中不含Cu

22.電化學(xué)降解NO；的原理如圖所示。下列說法不正確的是

-2

A.鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e+SO4=PbSO4

B.電解一段時間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，右側(cè)

溶液酸性減弱

C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3+12H++10e-=N2T+6HO

2冊戶交換膿

D.若電解過程中轉(zhuǎn)移2moie，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Am(左)=18.0g

23.室溫下，用0.1OmolL-NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL」

的CH3coOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)加入lOmLNaOH時：c(CH3COOH)>c(HCN)

B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

C.已知室溫下某堿AOH的Kb=lxl(y9,則ACN的水溶液呈堿性

+

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：C(CH3COO)+C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

24.工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為C0(g)+2Hz(g)=CHQH(g)。下左圖表示

反應(yīng)中能量的變化;下中圖表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4moiH2和一定量的co(g)

后，CO(g)和CHQH(g)的濃度隨時間的變化圖。F列敘述不正確的

A.CO和H2合成CH30H的反應(yīng)：△”<(),△SCO。

B.圖中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

C.保持溫度不變，再充入lmolCC^D2molH,,反應(yīng)達(dá)到新平衡時蟲減小

4AZ(d)

D.上右圖中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1<P?)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

25.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及結(jié)論都正確，且二者之間有因果的是

選項實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用兩支試管各取5mL0.Imol/L酸性兩試管溶液均褪色,且加其他條件不變，HzQO,

AKMnO4溶液,分別加入2mL0.Imol/L和0.2mol/LH2C2O4的試管濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率

0.2mol/LH2C2O4溶液中褪色更快越大

將稀硝酸加入過垃鐵粉中，充分反應(yīng)后有氣體生成，溶液呈血

B稀硝酸將Fe輒化為Fe”

滴加KSCN溶液紅色

用用堪鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過

C熔化后的液態(tài)晶滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

常溫下，向等體積、等濃度的NaHCO,和兩份溶液均變紅，常溫下的水解平衡常數(shù)：

D

CH,COONa溶液中分別滴加2滴酚酸NaHCO,溶液紅色更深&(CH,COO-)G(HCO；)

二、非選擇題：本題共有6個小題，共50分。

26(4分).(1)ICRIC13的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，被稱為鹵素互化物。三氯化碘(IC13,其中C1為-1價)

常以二聚體的12cl6形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的摩爾質(zhì)量分別為198

g/mol和269g/mol,則其電離方程式為。

（2）向盛有一定量的澳化亞鐵溶液和四氯化碳溶液的試管中持續(xù)通入氯氣，反應(yīng)完畢后，振蕩、靜置、分

層，發(fā)現(xiàn)有機(jī)層呈紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)生成了BrCl（其中Cl為-1價）?可能發(fā)生如下反應(yīng)：

2+3+

①2Br+C12=2C1+Br2@Br2+Cl2=2BrCl（3）2Fe+C12=2Fe+2Cl

按通入氯氣，發(fā)生先后反應(yīng)的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

27（4分）.煙道氣中的NO、是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮?/p>

下列問題：

H.NOx含量的測定

將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為N03-,加水稀釋至100.00mLo量取20.00

mL該溶液，加入V|mLcimol?L_1FeS04標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)后，用C2mol?L-1KzCnCh標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定剩余的Fe2;終點(diǎn)時消耗V2mLo

（1）NO被H2O2氧化為NCh-的離子方程式是?

（2）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

23

3Fe+NO3-+4H=NOf+3Fe+2H2O

2-23

Cr2O7+6Fe-+14丁=2（3產(chǎn)+6Fe+7H2O

則氣樣中NOx折合成NCh的含量為mg?m-3。

28（10分）.I.由三種短周期元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知相同條件下氣態(tài)A物質(zhì)的

密度為氫氣密度的49.5倍。

HNOcAgNO、溶泄

溶液

c|*沉淀E

NaOH溶邀Ba(NO,)2溶液

溶液B(5.74g)

（足屆T稀鹽酸

沉淀D|溶液F

(3.94g)

請回答：

（1）組成A的三種元素為,A的化學(xué)式為。

（2）A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）A與足量氨氣在一定條件下可以反應(yīng)生成2種常見的氮肥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.二氧化氯（CIO?）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,

在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：

（4）在處理廢水時，ClCh可將廢水中的CK氧化成CCh和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式為。

（5）某小組按照文獻(xiàn)中制備CIO2的方法，設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用于制備C1O2并驗(yàn)證其某些性質(zhì)。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個，一是可以起到攪拌作用，二是

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是.

A.裝置A用適量H2O2制取C1O2氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaC103+3H2O2+H2s04=2C1O2T+Na2s+2O2T+4H2O

B.裝置B用來收集二氧化氯氣體

C.當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?/p>

D.二氧化氯能殺菌消毒，但不會與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)

29(10分).某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：

III.■環(huán)

(1)Na2sCh溶液和氨水均可作浸出齊U，但由于氨水易(填物理性質(zhì))，故用Na2s03溶液更環(huán)保。

(2)I中主要反應(yīng)：AgCl+2SO；一Ag(SO,)^+C1O研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容

器中進(jìn)行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液相銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，

可能原因是(用離子方程式表示)。

(3)研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物

總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。

①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化

趨勢是。

②解釋①中變化趨勢的原因：=

③pH=5時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化

與pH=10口寸不同，原因是o

(4)將II中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

_+CO32-

□_Ag(SO3)j'+□__OH+□=□+□+□.

(5)in中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度

的角度分析原因：______?

30(10分).硫酸錯［Zr(SO4),?4H2。］是錯化合物中用途非常廣的重要產(chǎn)品之一，是制取原子能級錯及其

它化合物的中間原料，并大量用作皮革糅劑、羊毛處理劑、催化劑等。下面是以錯英砂(主要成分為Nr。?)

伴有雜質(zhì)(Si。？)為原料，利用堿熔法再進(jìn)行酸浸制備硫酸的工藝過程。已知Na2ZrO3,ZrOCl2,Zr(SO4\

均易溶于水，金溶于酒精，難溶于有機(jī)溶劑。

(I)副產(chǎn)物1的化學(xué)式為，在整個流程中，有一種副產(chǎn)物可以循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為。

(2)步驟4中采用向ZrOC、的濃溶液中加入濃硫酸很快析出白色的硫酸錯沉淀，該反應(yīng)放熱明顯，并且

濃硫酸過量可促進(jìn)產(chǎn)品析出，請根據(jù)下圖回答問題.

-

%

/100

溺95

奪90

回

螃

X()---------'-----------1-----------'----------'85------------'---------1------------'-------------'

607080901003040506070

濃硫酸過!a率/%溫度/℃

濃硫酸加入近對待回收率的勖響溫度時鉆回收率的影響

①濃硫酸過量率應(yīng)該控制在80%,超過該值之后，導(dǎo)致浸出率下降的原因是o

②反應(yīng)溫度低于50℃,硫酸錯的沉降率下降的原因是(請從化學(xué)平衡的角度說明).

(3)堿熔過程也可以采用純堿和ZrO?共熔，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)操作2的名稱為,步驟4而得的最后用無水乙醇洗滌的作用是。

(5)對ZrOCY^H2。洗滌后，在800℃下灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO2,寫出該灼燒過

程的方程式。

五、有機(jī)推斷題

31(12分).曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

fOOH

②CD1DM.II_-i_

>H+N<-t>/'—C—fH——=c

請回答：

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式。

(2)下列說法正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.ImolC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POCb的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式______。

(4)流程中使用的DMF即N,N—二甲基甲酰胺，是常用的有機(jī)溶劑，結(jié)構(gòu)為設(shè)計以甲

醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。

(5)X是比A多2個碳元素的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式_______

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子；②IR譜顯示分子中含有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)。

2021高考化學(xué)模擬卷二

一、選擇題：

1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.D8.B9.B10.C

ll.D12,A13.B14.C15.C16.B17.B18.D19.D20.A

21.C22.B23.C24.C25.D

二、非選擇題：

26(1)12cl611cl2++ICI4-(2)③?@

+