第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與堿金屬元素的性質(zhì)第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表四川省雙流棠湖中學(xué)海棠化學(xué)備課組1.通過比較、歸納、實(shí)驗(yàn)等方法預(yù)測(cè)同主族元素的相似性與遞變性，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的核心素養(yǎng)。2.以第ⅠA族的堿金屬元素為例，通過探究認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)(金屬性)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋，培養(yǎng)“科學(xué)探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境瘋狂的堿金屬任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？易失去電子易得到電子不易得失電子任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)失去1個(gè)電子鈉離子得到1個(gè)電子氯離子氯原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷鈉原子金屬性非金屬性【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？失去電子的性質(zhì)得到電子的性質(zhì)帶1個(gè)單位正電荷任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)【總結(jié)歸納】回顧原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，填寫下表，并總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般＜4易失去金屬性一般≥4易得到非金屬性任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)【回顧預(yù)測(cè)】填寫下表中的信息，思考與討論下列問題。元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.2652．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)LiNaKRbCs任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)【問題1】在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？【問題2】從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。電子層數(shù)逐漸增多，最外層都只有一個(gè)電子；元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265最外層都只有一個(gè)電子能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性。任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)?！舅伎冀涣鳌俊締栴}1】回憶鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？【問題2】結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。劇烈程度如何變化？鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等反應(yīng)。Li、Na、K反應(yīng)劇烈程度逐漸增強(qiáng)。鈉、鉀、銫分別與水反應(yīng)對(duì)比任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

鈉、鉀與氧氣反應(yīng)鉀與水反應(yīng)操作

現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈2Na＋O2

===Na2O2(鉀與氧氣反應(yīng)生成多種氧化物)△鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng)；反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅2K＋2H2O===2KOH＋H2↑鈉、鉀都能與O2、H2O反應(yīng)，且鉀更活潑，與預(yù)測(cè)一致任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)【問題1】根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰與水反應(yīng)的難易程度。由鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)鋰與水反應(yīng)的程度不如鈉、鉀劇烈?！締栴}2】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空：1失去+1增多增大減弱增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈【思考交流】任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)銀白色較小較小較低增大降低LiKRbCs【回顧預(yù)測(cè)】據(jù)下列表格，總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性。堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g·cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）LI銀白色0.543180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs銀白色1.87924.80678.4任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1.判斷正誤(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大(2)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈(3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中三者都應(yīng)保存在煤油中(4)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應(yīng)，判斷鈉和鋰元素的金屬性(5)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在×√×××【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)化學(xué)性質(zhì)的相似性【總結(jié)歸納】堿金屬元素任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)化學(xué)性質(zhì)的遞變性【總結(jié)歸納】堿金屬元素①與O2反應(yīng)相同條件，從Li到Cs，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。②與H2O（或酸）反應(yīng)相同條件，從Li到Cs，與H2O（或酸）反應(yīng)越來越劇烈③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)2.下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)A.①⑤⑦

B.②⑥

C.②③⑤

D