絕密★啟用并使用完畢前5.某固體混合物可能由SiO2.Fe2O3.Fe.Na2SO3.Na2CO3BaCl2中的若干種物質(zhì)組成，設(shè)計

2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中考試部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過垃，下列說法正確的是

氣體A/絲■氣體B（氣體體秒閡?。?/p>

化學(xué)試題（卷）稱HjSdL白色沉淀B（一段時間后顏色加深）

B固體混合物溶液ANaOH港瀆

■溶液叫一沉淀匸耿0,

L溶液c帀L沉淀D

J固體A

注意事項：

A.氣體A中一定含有H

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2

B.固體A中可能含有BaSO4

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

C.該固體混合物中FeO和Fe至少有其中一種

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本23

D.該固體混合物一定含有NaCO、Na2sO3,BaCl

試卷上無效。232

6.下列說法錯誤的是

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

A.羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關(guān)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19P31K39Ca40Fe56Co59B.基態(tài)Fe原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為11：15

Cu64Ni59As75C.鍵角：NO；>NH[>NH3>PH3>P4

3

一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。毎小題只有一個選項符合題目要求。D.46g二甲醛（CH30cH3）中sp雜化的原子數(shù)為2N人

1.古詩詞中蘊含科學(xué)知識。下列描述錯誤的是7.電鍍污泥（包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、A嚴(yán)等金屬陽離子）對環(huán)境污染極大，是典型危險廢棄物。

A."五果為助，五菜為充”，果蔬中富含豐富的纖維素，對人體有益如圖是從電鍍污泥中提取銀的工藝流程。下列說法正確的是

BJ百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光導(dǎo)纖維

C.“獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”，鑒別絲和飛絮可用灼燒的方法

D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧魅似火攻”，煙花利用的“焰色反應(yīng)”屬于化學(xué)變化

2.下列實驗操作錯誤的是

A.取用金屬鈉時應(yīng)用接子夾取，剩余鈉塊需放回原試劑瓶

B.用濃硫酸干燥二氧化硫和氯化氫A.“氨浸”時，為提高浸取速率,需在加熱條件下進(jìn)行

C.金屬鉀失火時用泡沫滅火器撲滅B.“浸出液”水層中主要成分是含鋁微粒

D.碘單質(zhì)保存在廣口棕色玻璃試劑瓶中C.加入鹽酸的步驟為反萃取，該過程是物理變化

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是D.加入沉淀劑后獲得水層可以經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后進(jìn)行“還原”

1

A.0.1mol?L-FeCl3溶液中含有的Fe?+數(shù)目小于0.1NA8.基于硫化學(xué)的金屬硫電池是有望替代當(dāng)前鋰離子電池技術(shù)，滿足人類社會快速增長的能源

B.25*C,1O1kPa下,33.6L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為3NA需求，該電池的結(jié)構(gòu)及原理如圖所示。

C.100g質(zhì)證分?jǐn)?shù)為64%的CH30H水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NA下列有關(guān)敘述正確的是

D.6.4g銅與足址濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NAA.該電池可采用含K+的水溶液或有機物為電解質(zhì)

4.實驗室配制碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液并用其標(biāo)定鹽酸濃度，下列步驟中所選儀器正確的是溶液

B.放電時，電子的移動方向：電極電極bf隔膜

f電極a

2

重C.充電時，正極區(qū)可能發(fā)生的反應(yīng)有*&53-（22—

+

址取25.00mL碳酸的用帯加料塞的容垃瓶用稱址抵林證用盛有鹽酸的滴定6）e-------3Sr+2xK

標(biāo)準(zhǔn)溶液置于流形瓶中配制來酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液碳酸俯固體管進(jìn)行滴定

D.充電時，電路中轉(zhuǎn)移2mole一時，負(fù)極質(zhì)量減少78g

ABD

高三化學(xué)試題（B卷）第1頁（共8頁）高三化學(xué)試題（B卷）第2頁（共8頁）

9.鉆（Co）使某析氧反應(yīng)催化劑中流失Fe的自修復(fù)機理如圖。下列說法錯誤的是12.為完成下列各組實驗,所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

A.CoOOH是自修復(fù)反應(yīng)中的中間體：o(niXX)H(sKFe(HXOH)式四)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

------

B.維持相對穩(wěn)定的pH有助于催化析氧和自修復(fù)的進(jìn)行V^€O(U)(OHH?)粗鹽（含Ca'+、Mg2+、SO『）、

OH燒杯、玻璃棒、試管、膠頭

食鹽的精制溶液、溶液、

C.自修復(fù)反應(yīng)的方程式為CoOOH+Fe（OH）=Ch?2HQ\/Fe(m)CANa,CO3NaOH

2Y催化加滴管、酒精燈

BaCI?溶液、蒸墻水、鹽酸

FeOOH4-Co（OH）

2OH-.-C-

|總出旅失―試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、

除去CuSO4溶液

D.圖中所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中有3種元素化合價Fe(VI)OJ(aq)BCuSO<溶液、CuO

中Fe2+膠頭滴管

發(fā)生變化

酒精燈、蒸偏燒瓶、溫度計、

C實驗室制備乙烯濃硫酸、乙醉、碎瓷片、水

10.下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍?dǎo)氣管、膠頭滴管、水槽

從溟的四氯化碳溶液

分液漏斗、燒杯、膠頭滴管漠的四氣化碳溶液

I環(huán)形毯瑞D

溫度「攪拌推中提取漠

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,Q單質(zhì)暗處遇H?發(fā)生爆炸，由上述五種元

素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法錯誤的是

FeSO,溶液

A.制備氫氧化亞鐵B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

A.原子半徑:Y>Z>W>QB.最高價氧化物水化物的酸性:W>Z>Y

C.氫化物的沸點:Q>W>ZD.同周期中第一電離能小于W的元素有5種

C.制備氧氣D.探究氧化性:KMnO<>C12>I214.膜法分離CO,是最具有發(fā)展前景的CO,分得方法之一.下圖是從煙氣中分離CO?的原

理示意圖。下列分析錯誤的是

二、選擇題：本題共5小題，毎小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全

A.電解質(zhì)溶液中的HCOF移向N極煙氣_=1

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

（稍過facoj

B.M極與N極消耗和生成的CO2

以絡(luò)鐵礦（含、氧化物等雜質(zhì)）制備的工藝流程如圖。

1LFeCeO,,AlSiNa2Cr2O7?2%0物質(zhì)的量之比為1:1

溶液中和的物質(zhì)的出口］

已知：焙燒時FeCr2O4轉(zhuǎn)化為NazCrO,,Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。下列說法正C.NaHCOsR

址均保持不變

確的是

D.理論上，每分離1molCO2,電路已知：①氣體可選擇性通過膜電極.溶液不能通過;

母液

麒礦1HO|HSO|HSO?

l242一|冷卡晶|中通過2mol電子

必瀛1申-1岡）T蒸半品】…

15.下列離子方程式正確的是

Na2CrJo7-2H2Q

濾渣1濾渣2副產(chǎn)品A.用次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+HZO+C1O-=SO『+2H++C「

+2+

B.少量草酸溶液加人到酸性高鎰酸鉀溶液中：2MnO；+5Q0J-+16H=2Mn+10CO2+8H!O

A.“濾渣1”的主要成分為Fe（OH）3

C.向ZnSO,溶液中加入NaHCO,溶液得到沉淀的化學(xué)式可以表示為aZnCO,?bZn（OH）”則

B.為簡化操作，加入足量的稀硫酸可將"中和''與“酸化”合并

發(fā)生的離子方程式為（a+b）Zn2++2（a+b）HCO；=aZnCO,?bZn（OH）,I+

C.“母液”最適宜返回“酸化”步驟循環(huán)利用

（a+2b）CO2f+aH2O

+3+

D.“焙燒”中可用燒堿或小蘇打代替純堿D.用酸性重格酸鉀溶液測定白酒中乙膵的含量：2Cr?O廠+3C,HSOH+16H=4Cr+

3CH3COOH+11H2O

高三化學(xué)試題（B卷）第3頁（共8頁）高三化學(xué)試題（B養(yǎng)）第4頁（共8頁）

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。(4)NiAs晶體有明顯的金屬性，是一種合金.NiAs的晶體結(jié)構(gòu)如困所示，六方晶胞底邊長

16.(11分)工業(yè)上用氟磷灰石［:CasF(PO,)J制白磷(P,)的簡略流程圖如下：為apm、高為cpm.晶胞中A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(2/3,1/3,1/4).

NaiCO,溶液漂白,溶液

罕警＞|洗N裝置j~H洗氣.蚯-

爐渣-Ti^~|~~T電沉降-I冷凝塔1—I3凝塔21白璘

300℃70℃18℃

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)(數(shù)據(jù))如下,

物質(zhì)熔點/P沸點/t溶解性部分化學(xué)性質(zhì)

白磷(PJ44280.5難溶于水著火點低，在空氣中易自燃

(深灰小球代表Ni,淺灰大球代表As)

微溶于水有強還原性，在空氣中易自燃

PH3-133.8-87.5

Ni原子的配位數(shù)，晶胞中B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞密度為g-cm-\

SiF,-90-86易水解，生成HF和H,SiO,

18.(13分)一種濕化學(xué)輒化法合成高鐵酸鉀(KFeO,)的工藝流程如下：

過疑KOH溶液90%的Fe(NOj),溶液

Ka(HF)Kai(HzS)Ka2(H2S)K(HCO)Ka2(HJCO3)

ai23CL-|KC1O濃玄液制備卜打派0「液制備卜岳卻結(jié)晶、分離1■畫用洗滌、干麗?KFeO,晶體

3.6XIO-1.0X10-71.0XIO-124.3XKF,5.6X10-11

實驗室可利用如圖所示裝置制取KzFeON夾持裝

回答下列問題：置略)：

(1)氟磷灰石中磷的化合價為.已知：RFeO,可溶于水，在。?5c的強堿性溶液9?恒壓滴液漏斗

(2)實驗室中的白磷通常保存在中，"冷凝塔1"中白磷呈態(tài).^90%的Fe(NOj)j

中較穩(wěn)定，酸性、弱堿性時易與水反應(yīng)。'溶液q

(3)“爐料''的成分是二氧化硅、過出焦炭和氟磷灰石的混合物，高溫反應(yīng)生成CaSiO3(爐回答下列問題：此UKOH溶液

渣)、白磷、SiF,以及另一種氣體，“電爐”中發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.-冷水浴

(1)用高缽酸鉀固體與濃鹽酸通過裝置A制氯氣I磁力攪拌器

(4)尾氣中含有PH,、HzS、HF和SiF,.”洗氣裝置1”可除去HzS、HF及(填化學(xué)

時,盛放高鎰酸鉀的儀器名稱為，裝置C

式,下同)，除去H?S的離子反應(yīng)方程式為「洗氣裝置2"可除去.BC

中的試劑為O

(5)用10噸含磷過(以PzOs%計)為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷，若生產(chǎn)過程中磷的損耗

(2)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KFeO,產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是。

為10%,則可制得白磷噸.(保留3位有效數(shù)字)

(3)裝置B中首先制備KC1O,然后在劇烈攪拌下將90%的Fc(NCh)3分批加入裝置B中,充分反

17.(11分)大部分非金屬元素分布在元素周期表的P區(qū)，非金屬元素數(shù)量雖少,卻構(gòu)成了豐富

應(yīng)可得KzFeO,溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;為了更好地析出KFeO,，“冷卻結(jié)晶”時

的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：

繼續(xù)補加適垃的KOH,作用是

(1)基態(tài)C1原子的價電子排布式為,HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序依次0

為.(4)流程中“洗滌、干燥”時用無水乙醉洗滌，主要原因是o

⑵超強酸“魔酸”是五氣化睇(SbFs)和氟磺酸(HSOsF)的混合物，SbFs與HSOsF的結(jié)構(gòu)(5)對制得的產(chǎn)品進(jìn)行定址分析時發(fā)生的反應(yīng)有：

如圖：FeOrH-CrO74-2H2O=CrOr+Fe(OH)34+OH-

2CrO5-+2H+=CrO5-+HO

SbFs中F-Sb-F鍵的鍵角的度數(shù)分別為________,HSO3FFo22

中所含元素電負(fù)性由大到小的順序是_______.F—丄"no-s—r3+

Cr2O5-+6Fe2++14H+=2Cr+6F/+4-7H2O

F

(3)笨(。)和毗呢(Q)結(jié)構(gòu)相似，均具有芳香性.分子中!1稱取2.0g制得的KFeO,產(chǎn)品溶于適域KOH溶液中，加入足量KCrO?，充分反應(yīng)后過

濾,將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容址瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸

的離域K鍵可用符號口備表示，其中m代表參與形成離域"鍵的原子數(shù),n代表參與形成酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用。.10mol-L7(NH.)2Fe(SOJ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

離域*鍵的電子數(shù)(如苯分子中的離域"鍵可表示為則Q中的離域n鍵可表示定,終點由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)zFc(SC)4)2溶液的體積為

26.00mL。則標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該KzFeO,樣品的

為,N原子采用雜化。純度為%。

高三化學(xué)試題(B卷〉第5頁(共8頁)高三化學(xué)試題(B卷)第6頁(共8頁)

19.(12分)某課題組對含鉆高爐渣(主要成分有CozO3、A12O3、Fe3C)4、SiO2、CaO、Fe2C)3)資源fl:探究原材料FeSO,的相關(guān)性質(zhì)

化綜合處理的流程如下：向50mL蒸儲水中加入FeSO4?7H2O晶體攪拌以加快溶解，用溶解氧傳感器測定液體中

(NH4^CJO4CO2溶解氧濃度隨時間的變化,b點時加入NaOH溶液所得曲線如圖

稀H?滬牛dN-Oj^『CoC20T蟲卜飆。,

高爐渣川研磨川磁選冃.酸浸’喫鄴市和髭:淀卜用產(chǎn)CO,

(L

M

——L^L^?^PAKOH),E

物質(zhì)A濾渣]1-----1W

O

黃鈉鐵磯V

回答下列問題：

(1)“研磨”的目的為;物質(zhì)A是(填化學(xué)式)。

<2)CO2O3參與“酸浸”的化學(xué)方程式為.濾渣I的主要成分是(填化

學(xué)式)。(2)對比ab、bc段溶解氣的消耗速率，可以得出什么結(jié)論

⑶“中和沉淀”中，F(xiàn)e計生成高效凈水劑黃鈉鐵磯[NaFe3(SOl2(OH)6：]存在于濾渣D中。(3)已知：在pH^4時溶液中，F(xiàn)e?+被氣化成Fe3+的過程中會產(chǎn)生FeOOH,且c(Fe")降

低量大于c(Fe3+)增加量,pH幾乎不變。用總離子方程式說明原因，檢驗反應(yīng)后

該過程的離子方程式為?在實驗室中，向Fe(0H)3固體中加入等體積的

1的溶液中是否存在Fe”,可以選擇的試劑是.

0.25mol?L-Na2SO4溶液和mol?H2SO4溶液，使其恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵磯。A.NaOH溶液B.K3[Fe(CN)8]C.KSCND.鄰二氮菲

(4)漉液③中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為oDI.用錦貴法測定市售Fe(