11.3煤化工和乙炔

coalchemicalindustry

andacetylene第一課時乙炔11.3煤化工和乙炔

coalchemicalin1復(fù)習(xí)思考乙烷乙烯C2H6C2H4CH3CH3CH2=CH2

電子式結(jié)構(gòu)式

分子式

結(jié)構(gòu)簡式復(fù)習(xí)思考乙烷乙2一、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：C2H2H∶CC∶HH—C

C—HHCCH

直線型分子空間構(gòu)型：一、乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)分子式：電子式：結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式：C3113-煤化工和乙炔4113-煤化工和乙炔5乙烷乙烯乙炔C—CC=CC≡C鍵長（10-10m）：

1.54

1.33

1.20鍵角：

109°28′

120°

180°鍵能（kJ/mol）：348

615

812乙烷、乙烯、乙炔的鍵參數(shù)比較乙烷6二、乙炔的物理性質(zhì)

純凈的乙炔是無色、無味的氣體。密度是1.16g/L(S.T.P)；比空氣稍輕。微溶于水，易溶于有機溶劑。思考：實驗室如何收集乙炔氣體？二、乙炔的物理性質(zhì)純凈的乙炔是無色、無味的氣體。密度是7三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)a、燃燒：注意乙炔跟空氣的混合物遇火爆炸火焰明亮，有濃煙放出大量的熱，溫度達3000℃以上。用于切割、焊接。2C2H2+5O2→4CO2+2H2O點燃實驗現(xiàn)象：三、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、氧化反應(yīng)a、燃燒：注意乙炔跟空氣的混合8113-煤化工和乙炔9乙烷、乙烯、乙炔的燃燒

乙烷、乙烯、乙炔的燃燒

10b、被氧化劑氧化：使KMnO4(H+)aq褪色1、氧化反應(yīng)a、燃燒：b、被氧化劑氧化：使KMnO4(H+)aq褪色1、氧化反應(yīng)a112.加成反應(yīng)a.與溴蒸汽加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷2.加成反應(yīng)a.與溴蒸汽加成1,2—二溴乙烯1,1,212制聚乙烯塑料制備塑料、纖維b、與H2、HCl加成CH2=CH2CH

CH+H2催化劑CH2=CH2+H2催化劑CH3

CH3CH2=CHClCH

CH+HCl催化劑制聚乙烯塑料制備塑料、纖維b、與H2、HCl加成CH2=CH133.聚合反應(yīng)nCH2=CHCl一定條件催化劑

CH2

CH

Cln3.聚合反應(yīng)nCH2=CHCl一定條件催化劑CH2CH14113-煤化工和乙炔15聚氯乙烯產(chǎn)品聚氯乙烯產(chǎn)品16聚氯乙烯薄膜聚氯乙烯薄膜17四、乙炔的用途氧炔焰，合成各種塑料、纖維四、乙炔的用途氧炔焰，合成各種塑料、纖維18113-煤化工和乙炔19113-煤化工和乙炔20五、乙炔的工業(yè)制法

煤在煉焦?fàn)t內(nèi)加熱，分解出焦?fàn)t氣、煉焦油和焦炭五、乙炔的工業(yè)制法煤在煉焦?fàn)t內(nèi)加熱，分解出焦?fàn)t氣、煉焦油21六、乙炔的實驗室制法

CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑

電石(CaC2)和水s-l不加熱1、原理：2、藥品：3、裝置：六、乙炔的實驗室制法CaC2+2H-OH→Ca(O22因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應(yīng)，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味；如何去除乙炔的臭味？NaOH溶液洗氣瓶因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會與水反應(yīng)，產(chǎn)23排水集氣法排水集氣法24現(xiàn)提供焦炭、生石灰、食鹽、水四種化學(xué)原料，請通過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)合成聚氯乙烯探究活動：現(xiàn)提供焦炭、生石灰、食鹽、水四種化學(xué)原料，請通過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反25為什么不用啟普發(fā)生器制取乙炔？

因為碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；反應(yīng)放出的熱量較多，容易使啟普發(fā)生器炸裂。