第3課鹵族元素[目標(biāo)定位]

1.了解鹵素原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)，能歸納鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性。2.了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能總結(jié)出它們的相似性和遞變性。3.掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，能認(rèn)識(shí)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律。2018創(chuàng)新學(xué)案第3課鹵族元素2018創(chuàng)新學(xué)案11．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸

，元素的金屬性逐漸

。增多增大減小增強(qiáng)1．堿金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性增多增大減小增強(qiáng)22．氯的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的性質(zhì)(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，易而成為Cl－，表現(xiàn)為典型的

。(2)氯氣是

，有刺激性氣味，有毒的氣體，1體積水可溶解

體積氯氣，易液化。(3)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，具有很強(qiáng)的

，能與大多數(shù)

發(fā)生化合反應(yīng)，也能與水和堿等發(fā)生反應(yīng)。得到1個(gè)電子非金屬性黃綠色2氧化性金屬和非金屬2．氯的原子結(jié)構(gòu)及單質(zhì)的性質(zhì)得到1個(gè)電子非金屬性黃綠色2氧化33．鹵族元素(1)周期表中第17縱行就是第ⅦA族，又稱(chēng)鹵族元素。(2)鹵族元素的名稱(chēng)分別是：

，其元素符號(hào)分別是：

。氟、氯、溴、碘、砹F、Cl、Br、I、At3．鹵族元素氟、氯、溴、碘、砹F、Cl、Br、I、At44．下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是(

)A．氯氣能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一種物質(zhì)，但是都含有氯元素C．工業(yè)上用點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w的方法制取氯化氫D．用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌【答案】

B4．下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是()5一、鹵族元素1．鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)7增大增大增多一、鹵族元素7增大增大增多61、所有高尚教育的課程表里都不能沒(méi)有各種形式的跳舞：用腳跳舞，用思想跳舞，用言語(yǔ)跳舞，不用說(shuō)，還需用筆跳舞。2、一切真理要由學(xué)生自己獲得，或由他們重新發(fā)現(xiàn)，至少由他們重建。3、教育始于母親膝下，孩童耳聽(tīng)一言一語(yǔ)，均影響其性格的形成。4、好的教師是讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)真理，而不只是傳授知識(shí)。5、數(shù)學(xué)教學(xué)要“淡化形式，注重實(shí)質(zhì).6、“教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于激勵(lì)、喚醒、鼓舞”。四月242024/4/12024/4/12024/4/14/1/20247、不能把小孩子的精神世界變成單純學(xué)習(xí)知識(shí)。如果我們力求使兒童的全部精神力量都專(zhuān)注到功課上去，他的生活就會(huì)變得不堪忍受。他不僅應(yīng)該是一個(gè)學(xué)生，而且首先應(yīng)該是一個(gè)有多方面興趣、要求和愿望的人。2024/4/12024/4/101April20248、教育技巧的全部訣竅就在于抓住兒童的這種上進(jìn)心，這種道德上的自勉。要是兒童自己不求上進(jìn)，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培養(yǎng)出好的品質(zhì)?？墒侵挥性诩w和教師首先看到兒童優(yōu)點(diǎn)的那些地方，兒童才會(huì)產(chǎn)生上進(jìn)心。2024/4/12024/4/12024/4/12024/4/1

1、所有高尚教育的課程表里都不能沒(méi)有各種形式的跳舞：用腳跳舞72.鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律：(1)顏色、狀態(tài)：F2：淡黃綠色氣體；Cl2：

；Br2：

；I2：

色固體。(2)遞變規(guī)律：從F2到I2：顏色逐漸

，密度逐漸

，熔沸點(diǎn)逐漸

。黃綠色氣體深紅棕色液體紫黑加深增大升高2.鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律：黃綠色氣體深紅棕色液體83．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：(1)與H2反應(yīng)暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱很穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱很穩(wěn)定不穩(wěn)9(2)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：(2)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)：10[對(duì)應(yīng)練習(xí)]1．關(guān)于鹵族元素，下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有鹵族元素的微粒都易得電子B．和F同一主族的元素都是非金屬元素C．化合物中鹵族元素都顯負(fù)價(jià)D．鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小【解析】

鹵族元素的陰離子如Cl－等不能得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項(xiàng)正確；NaClO中Cl為＋1價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從F→I，原子半徑逐漸增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B[對(duì)應(yīng)練習(xí)]112．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法，不正確的是(

)A．單質(zhì)的密度依次增大B．單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl22．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關(guān)它們的性質(zhì)遞變規(guī)律的說(shuō)法12【解析】

Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2的氧化性，Br2不能置換出Cl2?！敬鸢浮緿【解析】Cl元素的非金屬性強(qiáng)于Br元素，則Cl2的氧化性強(qiáng)13二、同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1．元素性質(zhì)的影響因素元素的性質(zhì)主要與原子核外電子的排布，特別是與

有關(guān)。最外層電子數(shù)二、同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系最外層電子數(shù)142．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律15[對(duì)應(yīng)練習(xí)]3．鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是(

)A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)增多起主要作用B．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大起主要作用C．其單質(zhì)的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用【解析】

同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。【答案】

D[對(duì)應(yīng)練習(xí)]164．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是(

)A．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C．鹵化氫穩(wěn)定性的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr＞HID．鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成的氫化物越不穩(wěn)定【解析】

從F到I隨著元素原子電子層數(shù)的逐漸增多，原子半徑逐漸增大，單質(zhì)與H2的化合越來(lái)越難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越弱?！敬鸢浮?/p>

A4．下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是()17探究點(diǎn)一鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性1．相似性探究點(diǎn)一鹵族元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性18創(chuàng)學(xué)案人教版高一化學(xué)必修2課件：第一章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-11319

(1)根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？答：F2的氧化性大于Cl2，但由于F2與水發(fā)生反應(yīng)：2F2＋2H2O4HF＋O2，F(xiàn)2不與溶液中的Cl－反應(yīng)，故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2。(1)根據(jù)鹵族元素的性質(zhì)分析，將F2通入NaCl溶液中得到20(2)已知還原性I－>Br－>Cl－>F－，試從原子結(jié)構(gòu)的角度分析原因。答：還原性即微粒失去電子的能力。按I－→Br－→Cl－→F－的順序，離子的半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子的能力逐漸減弱，故還原性逐漸減弱。(2)已知還原性I－>Br－>Cl－>F－，試從原子結(jié)構(gòu)的角211．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色。依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：(1)加入以上藥品的順序是_______________________。(2)寫(xiě)出①―→②的離子反應(yīng)方程式：_______________。(3)寫(xiě)出③―→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。1．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A.K22【解析】

溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反應(yīng)生成I2，而氯水顯淺黃綠色，故①為KI溶液，②為加入氯水，溶液顯藍(lán)色是由于淀粉遇I2形成的，故③為加入淀粉溶液；又由于I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐漸消失，藍(lán)色將逐漸褪為無(wú)色，故④為加入NaOH溶液。【答案】

(1)A、D、B、C

(2)2I－＋Cl2I2＋2Cl－(3)I2＋2NaOHNaI＋NaIO＋H2O【解析】溶液顯棕黃色，說(shuō)明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液23探究點(diǎn)二元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較1．據(jù)元素周期表判斷：(1)同一周期，從左到右：元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。2．據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：(1)單質(zhì)與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)。探究點(diǎn)二元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的比較24(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。3．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)：如Cl2＋2Br－

2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl>Br。4．據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱。如還原性：

Cl－<I－，非金屬性：Cl>I。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)25

(1)試判斷“因?yàn)槿芤旱乃嵝訦F<HCl<HBr<HI，所以非金屬性F<Cl<Br<I”的正確性。答：錯(cuò)誤。HX水溶液的酸性隨原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性相反，故不能依據(jù)HX水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較鹵素的非金屬性的強(qiáng)弱。(1)試判斷“因?yàn)槿芤旱乃嵝訦F<HCl<HBr<HI，所26(2)H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，能說(shuō)明非金屬性S＞C嗎？答：不能。最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，如H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，說(shuō)明S的非金屬性比C強(qiáng)。H2SO3不是最高價(jià)氧化物(SO3)的水化物，盡管酸性比H2CO3的強(qiáng)，也不符合判斷依據(jù)，所以不能說(shuō)明非金屬性S＞C。(2)H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，能說(shuō)明非金屬性S272．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(

)A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)2．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的28【解析】

因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，且X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2＞Y2，則非金屬性：X＞Y，C正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷?！敬鸢浮?/p>

C【解析】因X、Y是元素周期表中ⅦA族的元素，若X的電子層數(shù)29【例1】

下列說(shuō)法不正確的是(

)A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)B．鹵素是較強(qiáng)的非金屬元素，故其單質(zhì)只有氧化性C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)【例1】下列說(shuō)法不正確的是()30【解析】

同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物的還原性增強(qiáng)，A正確；鹵素單質(zhì)能夠被氧化成正價(jià)化合物，如I2可被氧化成HIO3，所以鹵素單質(zhì)除F2外，其他的也有還原性，B錯(cuò)誤；碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可使淀粉變藍(lán)，C、D正確?！敬鸢浮?/p>

B【解析】同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物的還原性增強(qiáng)31【知能提升】

F與Cl、Br、I性質(zhì)的差異(1)與水反應(yīng)的不同：①F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O4HF＋O2；②Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)：X2＋H2O

HX＋HXO(X代表Cl、Br、I)。(2)F－不能被氧化劑氧化，而Cl－、Br－、I－可被氧化劑氧化。(3)HF為弱酸，而HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸。(4)F無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸?！局芴嵘縁與Cl、Br、I性質(zhì)的差異32創(chuàng)學(xué)案人教版高一化學(xué)必修2課件：第一章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律-11333【解析】

鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，Cl2、Br2、I2與水的反應(yīng)可表示為X2＋H2O

HXO＋HX，而F2與H2O反應(yīng)可產(chǎn)生O2：2F2＋2H2O4HF＋O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；F→I，非金屬性逐漸減弱，故HX的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫鹵酸的酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF，C項(xiàng)正確；除了F2由于化學(xué)性質(zhì)極為活潑與H2O劇烈反應(yīng)生成HF和O2外，其余鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)，相對(duì)分子質(zhì)量小的可將相對(duì)分子質(zhì)量大的鹵素從其鹽溶液中置換出來(lái)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】

C【解析】鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，Cl2、Br2、I2與水的反應(yīng)34【例2】

下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(

)①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS【例2】下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(35A．②⑤

B．①②C．①②④

D．①③⑤【解析】

含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：O＞Cl，但最外層電子數(shù)：O＜Cl?！敬鸢浮?/p>

AA．②⑤B．①②36【知能提升】

比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)的誤區(qū)(1)元素的非金屬性強(qiáng)弱與原子得到電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，而與得到電子的難易程度有關(guān)。(2)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，應(yīng)依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。如：酸性HCl＞H2S，則非金屬性：Cl＞S，雖然所舉事例屬事實(shí)，但判斷依據(jù)錯(cuò)誤。且酸性HI＞HBr＞HCl＞HF，而非金屬性I＜Br＜Cl＜F?！局芴嵘勘容^非金屬性強(qiáng)弱時(shí)的誤區(qū)37【變式訓(xùn)練】2．有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)的敘述是

________?！咀兪接?xùn)練】38【解析】

根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①對(duì)；根據(jù)得電子的難易程度可以說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②對(duì)；根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故③對(duì)；根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，而不是根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性，故④錯(cuò)；如果不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性則不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)；熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，故⑥錯(cuò)。【答案】

①②③【解析】根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)391．(2016·東營(yíng)高一檢測(cè))下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大1．(2016·東營(yíng)高一檢測(cè))下列對(duì)鹵素的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律40【解析】

從F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變深，密度也逐漸增大。【答案】

D【解析】從F→I，原子半徑依次增大，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，則412．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(

)A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤2．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲原子能與乙42【解析】

與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；甲能置換乙，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)；甲的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比乙強(qiáng)，說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)。【答案】

C【解析】與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；甲能置換乙，說(shuō)明甲433．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是(

)A．與H2的化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體C．砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D．砹易溶于水，難溶于四氯化碳3．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹44【解析】

從F到At，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2的化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到At2，單質(zhì)的顏色逐漸加深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外