蘇州市網(wǎng)上教師學(xué)校/第二單元物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【來源：21cnj*y.co*m】 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子 解析鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；16g14CH4的物質(zhì)的量為eq\f(16g,18g·mol－1)＝0.89mol，含有的中子數(shù)為0.89mol×8＝7.1mol，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，O的化合價(jià)由－1價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol×2＝0.4mol，C選項(xiàng)正確；空氣是多種氣體的混合物，也有化合物分子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【版權(quán)所有：21教育】 答案C2．如圖為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)對兩瓶內(nèi)氣體的描述一定正確的是()A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．平均摩爾質(zhì)量相等解析據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，故A項(xiàng)正確；由于N2和O2的物質(zhì)的量不確定，無法比較密度、質(zhì)量及平均摩爾質(zhì)量，其余選項(xiàng)均錯(cuò)誤。21教育名師原創(chuàng)作品答案A3．過氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。當(dāng)0.2molNaeq\o\al(18,2)O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是()。Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述A21.2gO2的摩爾質(zhì)量是36g·mol－1B21.6g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24LC21.6gO2的摩爾質(zhì)量是34g·mol－1D22.4g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L 解析Na2O2與CO2的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是－1價(jià)的氧的歧化反應(yīng)。生成物Na2CO3中有1個(gè)O為18O，摩爾質(zhì)量為108g·mol－1；氧氣為18O2，摩爾質(zhì)量為36g·mol－1。21教育網(wǎng) 答案B4．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()。21·cn·jy·com A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 解析T、P一定的氣體，因V甲＝V乙，所以n甲＝n乙?eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，所以eq\f(x,y)＝eq\f(M甲,M乙)。 答案B5．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，100mL；b.O2,200mL；c.N2,400mL；d.CH4,600mL。則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()。 A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b 解析據(jù)阿伏加德羅定律推論： n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4) ＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4) ＝100mL∶200mL∶400mL∶600mL＝1∶2∶4∶6 m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4) ＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16) ＝11∶16∶28∶24，所以c＞d＞b＞a。 答案C6． mg某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為nL，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量是()2·1·c·n·j·yA．n/m B．2m/C．m/22.4n D．22.4m/解析M為＋2價(jià)金屬，M與生成H2的量關(guān)系為：M～H2↑，則有eq\f(mg,MM)＝eq\f(nL,22.4L·mol－1)，解得M(M)＝eq\f(22.4m,n)g·mol－1，故金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為eq\f(22.4m,n)。答案D7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。 A．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA B．1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3總數(shù)為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3NA 解析本題以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量的計(jì)算及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；溶液體積未知無法求COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和H2CO3總數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)；CHCl3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有 答案A二、非選擇題8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LCH4氣體②3.01×1023個(gè)HCl氣體分子③13.6gH2S氣體④0.2molNH3，按下列要求對這四種氣體的關(guān)系從大到小進(jìn)行排列(用上述數(shù)字序號表示)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積是____________________________________。(2)四種氣體的質(zhì)量為______________________________________________________。解析四種氣體的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。(2)四種氣體的質(zhì)量分別為：m(CH4)＝0.3mol×16g/mol＝4.8gm(HCl)＝0.5mol×36.5g/mol＝18.25gm(H2S)＝13.6gm(NH3)＝0.2mol×17g/mol＝3.4g。答案(1)②>③>①>④(2)②>③>①>④9．(1)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 (2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。www-2-1-cnjy-com 解析(1)三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為14.5×2＝29，因CO與N2的相對分子質(zhì)量相同，求算平均相對分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25×32,29)×100%＝27.6%。 若CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，設(shè)混合氣體為1mol，則混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為：0.25mol×2＋(0.75mol÷2)×1＝0.875mol，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.875×16,29)×100%＝48.3%。2-1-c-n-j-y (2)設(shè)Cl2的體積為xmL，則O2的體積為(100－x)mL。根據(jù)反應(yīng)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl、2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O知，反應(yīng)中消耗的H2為：xmL＋2(100－x)mL＝150mL，解得x＝50mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。體積百分含量各占50%?；旌蠚怏w的相對分子質(zhì)量為：71×50%＋32×50%＝51.5。 答案(1)27.6%48.3%(2)1∶151.510．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積是________。 (2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。 (3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號)。21 解析(1)由反應(yīng)XY2(l)＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2(g)＋2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故V(O2)＝672mL。21·世紀(jì)*教育網(wǎng) (2)由m＝ρV，生成物的質(zhì)量m＝0.672L×2.56g·L－1＝1.72g， XY2＋3O2(g)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))XO2＋2YO2， 0．01mol0.03mol 所以M(XY2)＝eq\f(1.72g－0.03mol×32g·mol－1,0.01mol)＝76g·mol－1。 (3)由eq\f(MrX,2MrY)＝eq\f(3,16)，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，則X為C，Y為S。21*cnjy*com答案(1)672mL(2)76g·mol－1(3)CS11．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為________?！境鎏帲?1教育名師】 (2)當(dāng)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。 (3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))4FeO＋CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為______，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為________(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24L·mol－1)。 解析(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol根據(jù)鐵、氧物質(zhì)的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5， x∶y＝2∶1， Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比：x∶2y＝1∶1 (2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶1，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(3×56,72＋160)≈0.72。 (3)由于催