...wd......wd......wd...離子反響[考綱要求]1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。離子反響和離子方程式的書寫題組一離子方程式的書寫1．(江蘇－17(4))在提純后的CuSO4溶液中參加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是_____________________________________________________________。2．(廣東－24節(jié)選)在0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計(jì))的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見以以以下圖：用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，該過程中發(fā)生反響的離子方程式有______________，____________________，____________。3．(2010·北京理綜－27(3))氯氣與溴化鈉溶液反響的離子方程式是______________________________________________________________。4．[2015北京理綜，25(3)(4)]有關(guān)資料：Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開場沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3＋和Mg2＋)滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，離子方程式為_____________________________________。(4)向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________________。題組二離子方程式的正誤判斷5．(2015·天津理綜，5)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反響制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反響，證明H2O2具有復(fù)原性：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O6．(2015·海南，10)能正確表示以下反響的離子方程式是()A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．醋酸鈉中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)27．(2015·全國理綜Ⅰ，8)能正確表示以下反響的離子方程式的是()A．將銅屑參加Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑8．(2015·課標(biāo)全國卷，13)下表中評價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反響及其離子方程式評價(jià)AFe3O4與稀硝酸反響：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中參加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中參加氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反響：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2題組一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1．(2015·東營模擬)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)B.可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D.熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電2．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能局部電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－3．(2015·蚌埠模擬)以下物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A．I2B．BaCO3C．CO2D．C6H12O6(葡萄糖)4．(2016·煙臺模擬)以下物質(zhì)或其水溶液能導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是________。A．汞B．氯氣C．CaOD．SO2E．鹽酸F．氯化鈉G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇題組二離子方程式的意義5．有以下物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O的化學(xué)反響的組合共有()A．6個(gè)B．9個(gè)C．12個(gè)D．15個(gè)6．(2013·全國理綜Ⅱ，6)以下反響中，可用H＋＋OH－=H2O表示的是()A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O題組三與量有關(guān)的離子方程式問題7．(2015·徐州模擬)對于以下反響：①KHCO3溶液與石灰水反響、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反響、③Si與燒堿溶液反響、④Fe與稀硝酸反響，改變反響物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．碳酸氫鈣溶液中參加過量的氫氧化鈉溶液Ca＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OC．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．氯化亞鐵溶液中參加硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑題組四離子方程式正誤判斷9．(2016·江蘇，3)以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2OD．用食醋除瓶中水垢：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O10．(2013·廣東，11)以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O題組五實(shí)驗(yàn)探究11．(2016·深圳模擬)向Ba(OH)2溶液中逐滴參加稀硫酸，請完成以下問題：(1)寫出反響的離子方程式_____________________________________。(2)以下三種情況下，離子方程式與(1)一樣的是______(填序號)。A．向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴參加Ba(OH)2溶液至過量(3)假設(shè)緩緩參加稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的________(填序號)曲線表示。(4)假設(shè)有一外表光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如以以下圖，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反響。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)_______。12．(2015·理綜Ⅱ，29改編)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中反響的離子方程式是__________________________________(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是________________________________(3)寫出以下四種化合物的化學(xué)式：A_______________、C__________、D____________、F____________。離子反響和離子方程式的書寫答案【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋2．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、H＋＋OH－=H2O、NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O3．Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－4．(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O5．A[B中氧原子不守恒，故B錯；C中HClO為弱酸不能拆成離子形式，C錯；濃鹽酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，D錯。]6．D[A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)碳酸鋅寫成化學(xué)式(ZnCO3)，不能寫成COeq\o\al(2－,3)；C項(xiàng)反響原理不正確。]7．A[Fe3O4與鹽酸反響的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，B項(xiàng)錯；C項(xiàng)離子方程式中反響前后電荷不守恒；鐵與稀硫酸反響只能生成Fe2＋，D錯誤。]8．B[A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被復(fù)原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反響時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反響生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反響；D項(xiàng)，由于該題給出了反響物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的復(fù)原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子的反響，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反響，故該離子方程式是正確的。]考點(diǎn)集訓(xùn)1．BC2．B[氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項(xiàng)A說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的局部是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能局部電離，碳酸是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，選項(xiàng)D說法錯誤。]3．C[I2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。]4．A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B為單質(zhì)，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；SO2和CO2類似，本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。5．A[多個(gè)反響可用一個(gè)離子方程式表示，這是離子方程式中的一個(gè)要點(diǎn)，此題結(jié)合物質(zhì)的分類，從較抽象的角度考察離子方程式的寫法是否一樣，表達(dá)高考命題的方向，利于消除此類知識的空白點(diǎn)。解決此類問題，關(guān)鍵要注意理解離子方程式的含義，注意物質(zhì)的溶解性、電離的難易，特別要注意不同類物質(zhì)反響也能符合一個(gè)離子方程式的情形。亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，不能用SOeq\o\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq\o\al(2－,3)表示。四種酸中，醋酸是弱酸，不能用H＋表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SOeq\o\al(2－,3)反響時(shí)有NOeq\o\al(－,3)參與，離子方程式也不符合2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=SO2↑＋H2O，因此，三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反響，且離子方程式一樣，應(yīng)選A。]6．D[A項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；B項(xiàng)Mg(OH)2應(yīng)寫成分子形式；C項(xiàng)，OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq