第第頁(yè)第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第2課時(shí)以SO2為載體研究硫元素之間的轉(zhuǎn)化【教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)】1.掌握SO2的重要物理、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.能從物質(zhì)類別及化合價(jià)的角度預(yù)測(cè)常見(jiàn)含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化1．預(yù)測(cè)：不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化2．以SO2為載體探究＋4價(jià)硫元素的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)施預(yù)期轉(zhuǎn)化試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2→S生成______沉淀SO2被Na2S______生成________SO2→H2SO4酸性KMnO4溶液______________酸性KMnO4溶液能____SO2氯水____________氯水能__________SO2(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論①＋4價(jià)硫元素既有氧化性又有還原性。②eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(―,\s\up7(還原劑),\s\do5(Na2S或H2S))eq\o(S,\s\up6(＋4))eq\o(→,\s\up7(氧化劑),\s\do5(酸性KMnO4溶液或氯水))eq\o(S,\s\up6(＋6))。思考亞硫酸鈉在食品工業(yè)用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、抗氧化劑，也用于醫(yī)藥合成，生產(chǎn)脫水蔬菜時(shí)用作還原劑，實(shí)驗(yàn)室用于制備二氧化硫。選取現(xiàn)有試劑：氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液，證明Na2SO3中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有__________________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。1．下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C．S→SO2D．SOeq\o\al(2－,3)→SO22．(2022·廣東江門高一檢測(cè))部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與O2反應(yīng)直接生成cB．b既可被氧化，也可被還原C．可向H2O2中加入b制得dD．可存在b→c→d→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系3．不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的“價(jià)—類”二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：(1)H2Seq\o(→,\s\up7(O2))S：__________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)SO2eq\o(→,\s\up7(H2S))S：____________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)SO2eq\o(→,\s\up7(氯水))H2SO4：______________________________________________________________________________________________________________________________；(4)SO2eq\o(→,\s\up7(酸性KMnO4溶液))H2SO4：________________________________________________________________________________________________________________________。硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化規(guī)律H2S(或S)eq\o(→,\s\up7(足量O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4。二、二氧化硫的性質(zhì)及用途1．物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、__________氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。2．二氧化硫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紅色______，有__________生成溶液______，加熱后溶液顏色__________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2屬于____________SO2具有________，能與品紅生成無(wú)色化合物，但生成的化合物________3.SO2化學(xué)性質(zhì)總結(jié)特別提醒①SO2的還原性很強(qiáng)，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化劑氧化，其產(chǎn)物一般為SOeq\o\al(2－,4)。②SO2的氧化性較弱，只有存在較強(qiáng)還原劑(如H2S)的情況下，才會(huì)表現(xiàn)出氧化性。③SO2雖具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑。例如SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不能使其褪色。4．用途制硫酸、食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。思考活性炭、Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．判斷正誤(1)向H2S溶液中通入SO2氣體，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2有還原性()(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性()(3)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化()(4)SO2和CO2性質(zhì)相似，通入BaCl2溶液中，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀()2．(2022·江蘇連云港高一期末)下列描述不正確的是()A．SO2水溶液可使石蕊溶液先變紅后褪色B．可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化劑C．向H2S溶液中通入SO2，可產(chǎn)生淡黃色沉淀D．向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀3．要檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是()A．將氣體樣品通過(guò)澄清石灰水B．將氣體樣品通過(guò)品紅溶液C．將氣體樣品先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水D．將氣體樣品先通過(guò)小蘇打溶液，再通過(guò)澄清石灰水以SO2為載體研究硫元素之間的轉(zhuǎn)化課時(shí)作業(yè)1．如圖為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A．甲只具有氧化性B．乙、丙均為酸性氧化物C．乙既有氧化性，又有還原性D．丁為黃色或淡黃色固體2．(2022·廣州高一檢測(cè))核心元素的化合價(jià)及類別是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物的分類與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．適量的c可作為葡萄酒的添加劑B．常溫下，a與c反應(yīng)可生成bC．將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色D．在自然界中，部分的c會(huì)轉(zhuǎn)化成d，最后轉(zhuǎn)化為f或h3．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加溴水時(shí)溴水褪色，乙變?yōu)楸辉诒屑尤肓蚧c又生成氣體?。话讯⊥ㄈ肴芤阂抑械贸恋砦?。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D．SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O34．(2022·北京懷柔高一期末)SO2在生產(chǎn)生活中用途廣泛，下列關(guān)于SO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．SO2不屬于電解質(zhì)B．SO2做氧化劑時(shí)，理論上可被還原為SC．SO2只具有還原性D．SO2水溶液在空氣中放置，易被氧化5．檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2氣體，可采用的方法是()A．先通過(guò)NaOH溶液，再通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說(shuō)明混有SO2氣體B．通入澄清石灰水，若變渾濁，則說(shuō)明混有SO2氣體C．先通過(guò)NaOH溶液，再通入澄清石灰水，若變渾濁，則說(shuō)明混有SO2氣體D．通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則說(shuō)明混有SO2氣體6．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥過(guò)氧化氫A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥7．(2022·廣州高一檢測(cè))將SO2分別通入如圖四種溶液中，現(xiàn)象及SO2表現(xiàn)的性質(zhì)均正確的是(已知：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)()A．a(chǎn)中紫色溶液褪色，SO2表現(xiàn)氧化性B．b中紅色溶液先褪色，后重新變紅，SO2表現(xiàn)漂白性C．c中溶液中出現(xiàn)白色沉淀，SO2表現(xiàn)還原性和酸性D．d中溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，SO2表現(xiàn)酸性8．(2022·濟(jì)南高一期末)某微型實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)如圖所示，其中a棉球蘸有品紅溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2與淀粉的混合溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)將70%H2SO4溶液滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)棉球會(huì)變白，微熱后變紅B．b棉球變?yōu)榘咨x子反應(yīng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c棉球變?yōu)榘咨?，說(shuō)明SO2具有漂白性D．若將試劑改為濃鹽酸和Ca(ClO)2固體，a、b處棉球也會(huì)變?yōu)榘咨?~12題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。9．有關(guān)下列兩個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2OA．反應(yīng)①說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀H2SO4，則不能放出氫氣C．反應(yīng)②說(shuō)明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)②中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶210．下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦11．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(已知：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件具有強(qiáng)氧化性)()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明SO2具有氧化性D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性12．某化學(xué)興趣小組為了探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀13．硫在單質(zhì)氣體A中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體B；通常情況下C為無(wú)色液體，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。(1)E的化學(xué)式為____________________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為____________________________________________________。14．某化學(xué)小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是__________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－75.5℃，SO316.8℃；沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO344.8℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_______________________；裝置Ⅳ的作用是__________________________________________________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有______性。15．(2022·江蘇揚(yáng)州高一期末)為探究SO2的性質(zhì)，采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取少量SO2并進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。裝置B、C可分別驗(yàn)證SO2具有的性質(zhì)是____________________________________。(2)裝置D中倒置漏斗的作用是_____________________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。(4)裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液也可以替換為__________________(填字母)。A．足量I2的淀粉溶液B．足量飽和NaHCO3溶液C．足量Na2SO3溶液D．足量溴水(5)裝置D中NaOH溶液吸收足量SO2時(shí)，可得到NaHSO3溶液，可由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3固體。已知：0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10。請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：取適量NaHSO3溶液，____________________________，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃下趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥得Na2SO3固體(可選擇的試劑有稀硫酸、NaOH溶液)。3.2.2以SO2為載體研究硫元素之間的轉(zhuǎn)化答案學(xué)案答案一、1．H2S、Na2SSSO2、H2SO3、Na2SO3H2SO4氧化還原2．(1)淡黃色還原單質(zhì)硫紫紅色褪去氧化淡黃綠色褪去氧化思考(1)氯水、Na2SO3溶液氯水褪色H2O＋Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)=2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S↓＋3H2O應(yīng)用體驗(yàn)1．A2．A[根據(jù)元素的化合價(jià)及物質(zhì)類型可知，a是S單質(zhì)，b是SO2，c是SO3，d是H2SO4，e是H2SO3。S與O2在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2，不生成SO3，A錯(cuò)誤；b是SO2，S元素化合價(jià)為＋4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此SO2既有氧化性又有還原性，B正確；H2O2具有氧化性，SO2具有還原性，向H2O2中加入SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4，C正確；SO2與O2在催化劑存在條件下被氧化為SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，故存在b→c→d→b的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。]3．(1)2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O＋2S(2)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4二、1．有刺激性2．變淺白色沉淀褪色恢復(fù)紅色酸性氧化物漂白性不穩(wěn)定3．(1)SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋CaO=CaSO3SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl褪色又恢復(fù)紅色(2)正、反思考三者的漂白原理不相同，活性炭使品紅溶液褪色是由于活性炭的吸附作用；氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸，可以將品紅氧化生成無(wú)色物質(zhì)，此過(guò)程是不可逆的，加熱也不能復(fù)原；二氧化硫使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚝推芳t化合生成無(wú)色物質(zhì)，此過(guò)程是可逆的，加熱可恢復(fù)成原來(lái)的紅色。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。應(yīng)用體驗(yàn)1．(1)×(2)×(3)×(4)×2．AD[SO2水溶液呈酸性，可使石蕊溶液變紅，但不褪色，故A錯(cuò)誤；二氧化硫具有還原性，可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化劑，故B正確；向H2S溶液中通入SO2，SO2與H2S會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，故C正確；SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。]3．C[檢驗(yàn)CO2要排除SO2的干擾，故先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，再檢驗(yàn)CO2。]課時(shí)作業(yè)答案1．A2．C[c為SO2，具有還原性，可作抗氧化劑，則適量的c可作為葡萄酒的添加劑，A正確；a為H2S，b為S，c為SO2，在常溫下H2S與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O，B正確；c為SO2，SO2為酸性氧化物，溶于水，與水反應(yīng)生成H2SO3而使溶液顯酸性，所以將c通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅但不褪色，C錯(cuò)誤；在自然界中，部分的SO2在飄塵的作用下會(huì)被催化氧化轉(zhuǎn)化成SO3，最后轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽，D正確。]3．B[硫黃在空氣中燃燒生成SO2，將SO2溶于水得H2SO3溶液，向H2SO3溶液中滴加溴水，H2SO3變?yōu)镠2SO4，在H2SO4溶液中加入硫化鈉又生成H2S氣體，把H2S通入H2SO3溶液中得S沉淀，綜上物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊依次是SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。]4．C[SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，故C錯(cuò)誤。]5．D[SO2和CO2都能與NaOH反應(yīng)，都能使澄清石灰水變渾濁，A、B、C項(xiàng)均不能檢驗(yàn)；CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，若溶液褪色，說(shuō)明CO2中混有SO2氣體，D項(xiàng)能檢驗(yàn)。]6．C[物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是由于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水、臭氧、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫等；二是由于該物質(zhì)能與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，如SO2；三是由于該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強(qiáng)的吸附色素的能力，如活性炭。]7．C[a中紫色溶液褪色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀被還原，SO2表現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；b中品紅褪色，需要加熱才會(huì)恢復(fù)紅色，B錯(cuò)誤；c中SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子結(jié)合溶液中的鋇離子，生成硫酸鋇白色沉淀，所以SO2表現(xiàn)還原性和酸性，C正確；d中應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。]8．C[SO2可使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，則a棉球會(huì)變白，微熱后變紅，故A正確；NaOH溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，SO2能和NaOH反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，導(dǎo)致紅色褪去，離子反應(yīng)為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，故B正確；淀粉遇碘單質(zhì)變?yōu)樗{(lán)色，SO2能將碘單質(zhì)還原為碘離子，導(dǎo)致藍(lán)色褪去，c棉球變?yōu)榘咨?，說(shuō)明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；若將試劑改為濃鹽酸和Ca(ClO)2固體，兩者反應(yīng)生成氯氣，潮濕的氯氣具有漂白性，氯氣也能與NaOH溶液反應(yīng)，所以a、b處棉球也會(huì)變?yōu)榘咨?，故D正確。]9．BD[反應(yīng)①中SO2做氧化劑，說(shuō)明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來(lái)判斷其是酸性或堿性氧化物，A錯(cuò)誤；S與稀H2SO4不反應(yīng)，B正確；單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng)，不能與非氧化性酸反應(yīng)，故不屬于兩性元素，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②中化合價(jià)升高的硫元素與化合價(jià)降低的硫元素的個(gè)數(shù)之比為1∶2，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。]10．D[①溴水與SO2的反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，④Na2CO3與SO2的反應(yīng)為Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2或Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，⑦Na2SO3與SO2的反應(yīng)為SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，故選D。]11．AC[A項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水顯酸性，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2做氧化劑，正確；D項(xiàng)，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤。]12．C[向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2參與反應(yīng)被消耗，因此B中藍(lán)色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2>I－，A項(xiàng)正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe2＋也會(huì)與MnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)使其紫色褪去，因此不能驗(yàn)證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若A中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當(dāng)加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時(shí)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，若沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于HCl酸性強(qiáng)于H2S