分子間的作用力分子的手性資料水的沸騰與熱分解①100℃水會劇烈沸騰②3000℃水會發(fā)生分解，產(chǎn)生氧氣和氫氣。物理變化化學(xué)變化兩個變化有何異同相同：均破壞微粒間相互作用不同：破壞的作用并不相同分子間某種作用打破分子內(nèi)共價鍵破壞范德華荷蘭物理學(xué)家，提出了范德華方程，研究了毛細(xì)作用，對附著力進行了計算，推導(dǎo)出物體氣液固三相相互妝花條件下的臨界點計算公式。1910年因研究氣態(tài)和液態(tài)方程獲諾貝爾物理學(xué)獎。一、范德華力1.概念：分子間普遍存在作用力，這類分子間作用力稱為范德華力2.本質(zhì)：分子之間的靜電作用它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚力（固態(tài)和液態(tài)）存在3.特征：①只存在于分子之間，分子充分接近（300~500pm）時才有范德華力金剛石/硅冰??3.特征：①只存在于分子之間，分子充分接近（300~500pm）時才有范德華力②范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1-2個數(shù)量級③分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大④相對分子質(zhì)量相似時，分子的極性越大，范德華力越大分子ArCOHClHBrHI共價鍵鍵能（kJ·mol-1）無745431.8366298.7范德華力（kJ·mol-1）8.508.7521.1423.1126.00分析下表數(shù)據(jù)，范德華力的大小有什么規(guī)律特點？4.對物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子ArCOHClHBrHI范德華力（kJ·mol-1）8.508.7521.1423.1126.00熔點/℃－189.2－205－114.2－86－50.8沸點/℃－185.9－191.5－85－67－35.1分析下表數(shù)據(jù)，范德華力與熔、沸點的大小有什么關(guān)系？范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)分子間的范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高單質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃F238﹣219.6﹣188.1Cl271﹣101﹣34.6Br2160﹣7.258.78I2254113.5184.4鹵素單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量增大范德華力增強熔、沸點越高熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2解釋鹵素單質(zhì)熔沸點的遞變性資料壁虎與范德華力資料壁虎與范德華力仿照壁虎的足的結(jié)構(gòu)，人們制作了一種新型的黏著材料——壁虎膠帶，并應(yīng)用到了攀爬機器人上預(yù)測第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA、第ⅦA族元素的氫化物的沸點相對大小H2O、HF、NH3的相對分子質(zhì)量比同主族其他氫化物的小，為什么沸點卻更高？在水分子的O－H中，共用電子對強烈地偏向O，使

H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，顯正電性。它能與另一水分子中相對顯負(fù)電性的O的孤電子對產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。以H2O為例，沸點反常的原因如下H2O分子中各種作用力大小如下表共價鍵鍵能（kJ·mol-1）467范德華力（kJ·mol-1）11氫鍵（kJ·mol-1）18.8氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小，不屬于化學(xué)鍵，是除范德華力外的另一種分子間的作用力。二、氫鍵1.概念：由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F）形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子(如N、O、F)之間的作用力。2.表示：通常用X—H…Y－（X、Y為N、O、F）氫鍵具有方向性和飽和性XH……Y共價鍵氫鍵分子間的氫鍵分子內(nèi)的氫鍵下圖為對羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛，請標(biāo)出其中的氫鍵二、氫鍵2.分類①分子間氫鍵②分子內(nèi)氫鍵：一般具有較高的熔、沸點：使物質(zhì)熔、沸點降低普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間某些物質(zhì)在分子內(nèi)，原子間“就近吸引”，可形成分子內(nèi)的氫鍵（形成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu)）冰的密度為什么比液態(tài)水??？氫鍵的存在迫使在四面體中心的水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水小。生物大分子中的氫鍵DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)峭ㄟ^氫鍵相互結(jié)合的1.下列說法中正確的是（

）A.分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C.相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力B2.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是（

）A.CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點逐漸降低B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高B3.下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯誤的是（

）A.鹵化氫中HF沸點較高，是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛（）的熔、沸點比對羥基苯甲醛（）的熔、沸點低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵A—H…B—的三個原子總在一條直線上D4.氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為（

）BA.B.C.D.5.試用有關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量遠大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚高很多，原因：________________________________________________________________________________________。(2)從氨合成塔里出來的H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法：______________________________________________________________________________________。(3)水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示，原因：___________________________________________________________________________________