多維辨識

了解晶體——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)任務(wù)一：多維辨識

了解晶體β-C3N4是什么晶體類型，

你的判斷依據(jù)是什么？依據(jù)一：利用組成元素，判斷微粒間作用力電負(fù)性差別大的元素之間的化合物以離子鍵為主，電負(fù)性相近的非金屬元素相互以共價鍵結(jié)合，金屬元素相互以金屬鍵結(jié)合。一般認(rèn)為，兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，通常形成離子鍵，反之通常形成共價鍵。問題1：快速判斷下列物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型，并指出其晶體類型。SiCNa3NAlCl3

干冰MgOAl2O3SiO2

依據(jù)一：利用組成元素，判斷微粒間作用力β-C3N4其硬度遠(yuǎn)超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料依據(jù)二：利用物理性質(zhì)，分析微觀結(jié)構(gòu)問題1:C3N4硬度超過金剛石的原因是什么？鍵鍵長(pm)鍵能(kJ/mol)C-N147364C-C154347該晶體和金剛石二者均為共價晶體，該晶體中的C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C

鍵的鍵長短，鍵能大，故硬度大答題思路：先分析晶體類型——尋找決定相應(yīng)物理性質(zhì)的

作用力——進行大小比較——得出結(jié)論。依據(jù)二：利用物理性質(zhì)，分析微觀結(jié)構(gòu)問題2:Ti的四鹵化物熔點如右圖，請分析下列熔點變化的原因：TiF4熔點高于其他三種鹵化物

TiCl4至TiI4熔點依次升高TiF4為離子晶體，其他三種均為分子晶體，離子鍵強于分子間作用力；自TiCl4至TiI4，相對分子質(zhì)量依次增大，故分子間作用力依次增強，熔點依次升高。

應(yīng)用：根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)

預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)問題3:預(yù)測HF、HCl、HBr、HI的沸點大小順序？HFHF通常用“X—H…Y—”表示HFHF共價鍵氫鍵

注意：不屬于化學(xué)鍵！

X、Y為N、O、F依據(jù)二：利用物理性質(zhì)，分析微觀結(jié)構(gòu)變式1:已知HF分子間氫鍵鍵能為28KJ／mol，液態(tài)H2O分子間氫鍵鍵能為18.8KJ／mol，H2O的沸點比HF高的原因？1molH2O中形成的氫鍵數(shù)目大于1molHF形成的氫鍵數(shù)目依據(jù)二：利用物理性質(zhì)，分析微觀結(jié)構(gòu)變式2:對羥基苯甲醛（沸點246.6℃）和鄰羥基苯甲醛（沸點196.5℃），分子量相同，但是沸點差異明顯的原因？對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛問題3:預(yù)測HF、HCl、HBr、HI的沸點大小順序？問題4:預(yù)測HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性大小順序？并從結(jié)構(gòu)角度分析原因。由于分子晶體熱穩(wěn)定性取決于共價鍵的鍵能。HF、HCl、HBr、HI中陰離子半徑逐漸增大，則鍵能逐漸減小，故熱穩(wěn)定性逐漸減弱。應(yīng)用：根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)

預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)問題5:已知H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增大，從結(jié)構(gòu)角度分析原因。由于電負(fù)性：S>P>Si，導(dǎo)致含氧酸中的羥基的極性H2SO4>H3PO4>H2SiO3，故H2SO4更易電離出氫離子。應(yīng)用：根據(jù)微觀結(jié)構(gòu)

預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)問題6:已知H2SO4的酸性大于H2SO3，從結(jié)構(gòu)角度分析原因。依據(jù)三：利用結(jié)構(gòu)特征，判斷晶體類型anmbnmcnm金屬鈉（Na）金屬鋅（Zn）

碘（I2）金剛石（C）

干冰CO2

NaCl晶胞CsCl晶胞

【教材中的晶胞】

任務(wù)二：晶體之“變”，服務(wù)生活石墨相氮化碳β-C3N4光催化劑,可用于多種用途如能源轉(zhuǎn)化、廢水處理或有機合成等氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7離子鍵的百分?jǐn)?shù)/%62504133<33

第三周期元素從左到右，兩元素電負(fù)性差值越小，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)就越低。幾種氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)四類晶體都有過渡型，沒有嚴(yán)格的分界線。過渡晶體離子晶體共價晶體

分子晶體

任務(wù)二：晶體之“變”，服務(wù)生活問2：若將離子晶體中離子半徑無限增大，離子晶體將會發(fā)什么變化？離子晶體的熔點降低，在室溫或稍高于室溫時呈液態(tài)，成為離子液體。任務(wù)二：晶體之“變”，服務(wù)生活溶劑（難揮發(fā)）電化學(xué)（導(dǎo)電性）多維辨識

了解晶體辨識角度組成微粒微粒間作用力物理性質(zhì)（熔沸點、硬度、導(dǎo)電性）其他金屬晶體金屬陽離子+電子金屬鍵固體能導(dǎo)電離子晶體陰陽離子離子鍵固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電共價晶體原子共價鍵熔點高分子晶體分子分子間作用力熔點較低核心思想：答題模板：性質(zhì)體現(xiàn)決定結(jié)構(gòu)題目信息或問題判斷晶體類型比較微粒間作用力①熔、沸點數(shù)據(jù)②常溫下物質(zhì)狀態(tài)③鍵能大?、艹涉I結(jié)構(gòu)等解釋差異答題思想：分析思路：先整體后局部！先根據(jù)題目信息判斷晶體的類型，再對微粒間作用力的大小進行晶體同類型或不同類型的比較，得出結(jié)論，解釋原因。分析原因小結(jié)：任務(wù)三：模型應(yīng)用，以不變應(yīng)萬變【2023.1浙江節(jié)選】(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是

，該化合物的化學(xué)式為

。

任務(wù)三：模型應(yīng)用，以不變應(yīng)萬變

【2023.6浙江節(jié)選】17.氮的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)N原子的價層電子排布式是

。(2)與碳?xì)浠衔镱愃?，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。下列說法不正確的是

。A．能量最低的激發(fā)態(tài)N原子的電子排布式：B．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C．最簡單的氮烯分子式：D．氮烷中N原子的雜化方式都是(3)某含氮化合物晶胞如圖，其化學(xué)式為

，每個陰離子團的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為

。