高中化學(xué)精品試卷PAGEPAGE1安徽省皖豫名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期階段性測試可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電能屬于一次能源，也屬于清潔能源B.用熱的碳酸鈉溶液去油污，利用了鹽類水解原理C.自熱飯盒中盛放氧化鈣與水，二者混合時(shí)反應(yīng)放出大量熱D.用硫化鈉作沉淀劑除去廢水中的銅離子的過程中，沒有利用氧化還原反應(yīng)原理[答案]A[解析][詳析]A．一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源，電能屬于二次能源，也屬于清潔能源，A錯誤；B．熱的碳酸鈉溶液溶液中的水解使溶液顯堿性，可以去除油污，利用了鹽類水解原理，B正確；C．氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此自熱飯盒中盛放氧化鈣與水，可以利用二者混合時(shí)反應(yīng)放出大量的熱加熱食物，C正確；D．用硫化鈉做沉淀劑除去廢水中的銅離子，是因?yàn)殡y溶，從而使與Cu2+結(jié)合而除去Cu2+，沒有利用了氧化還原反應(yīng)原理，D正確；故選A。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.溶液中濃度為B.，若上述反應(yīng)放出46.2kJ的熱量，則反應(yīng)消耗分子數(shù)為C.電解精煉銅，若陽極質(zhì)量減輕64g，則電路中一定通過個電子D.完全水解生成的膠粒數(shù)目等于[答案]B[解析][詳析]A．硫離子會水解，則溶液中濃度小于，A錯誤；B．由可知，反應(yīng)中消耗1molN2時(shí)放熱92.4kJ，若放出46.2kJ熱量，則反應(yīng)消耗分子數(shù)為，B正確；C．電解精煉銅，陽極失電子的可能為Zn、Fe、Cu，若陽極重量減輕32g，則電路中通過的電子數(shù)不能確定，C錯誤；D．膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，F(xiàn)e(OH)3膠粒為含一定數(shù)目Fe(OH)3的分子集合體，則完全水解生產(chǎn)的膠粒數(shù)目小于，D錯誤；故選B。3.我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破，下圖是通過計(jì)算機(jī)測得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列說法錯誤的是A.該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢B.該過程中NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C.該催化過程方程式為D.整個過程中涉及非極性鍵的形成[答案]B[解析][詳析]A．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；從決速步驟判斷活化能，該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較慢，A項(xiàng)正確；B．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的焓變，該過程中和作催化劑時(shí)吸熱相同，B項(xiàng)錯誤；C．該催化過程反應(yīng)為2生成、、，方程式為，C項(xiàng)正確；D．整個過程中涉及非極性鍵(氧氧鍵)的形成，D項(xiàng)正確；故選B。4.用下列儀器或裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1測定鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率(計(jì)時(shí)器未畫出)B.圖2制作簡單燃料電池C.圖3用該滴定管量取25.00mL(在量程范圍以內(nèi))的重鉻酸鉀溶液D.圖4在鐵制品鍍件上鍍銅[答案]A[解析][詳析]A．圖1裝置中鋅粒和濃硫酸在常溫下不能制備氫氣，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)，利用此裝置通過測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣體積的多少來測量反應(yīng)速率的快慢，A符合題意；B．上述裝置中先閉合K1，打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開K1，形成原電池，右側(cè)石墨電極為負(fù)極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；C．圖3為酸式滴定管，可用于量取25.00mL的重鉻酸鉀溶液，C不符合題意；D．圖4裝置中，銅做陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，溶液中銅離子在鐵制品附近得電子生成銅單質(zhì)，能實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅，D不符合題意；故選A。5.一定溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生甲醇合成二甲醚的反應(yīng)：，起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示。下列說法錯誤的是容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol甲3870.200.0800.080乙3870.40丙2070.200.0900.090A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.甲容器中反應(yīng)比丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間長C.平衡時(shí)，甲、乙容器中的轉(zhuǎn)化率相同D.若起始時(shí)向甲容器中充入、和，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行[答案]B[解析][詳析]A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲、丙可知：二者只有反應(yīng)溫度不相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物的物質(zhì)的量增大，說明降低溫度，化學(xué)平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．其它條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，故甲容器中反應(yīng)比丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間短，B錯誤；C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，故平衡時(shí)，乙容器中CH3OH的轉(zhuǎn)化率與甲容器中相同，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對于甲容器的反應(yīng)，平衡時(shí)c(CH3OH)=(0.20-0.08×2)mol/L=0.04mol/L，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol/L，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若起始時(shí)向甲容器中充入0.10molCH3OH(g)、0.15molCH3OCH3(g)和0.10molH2O(g)，容器的容積是1L，物質(zhì)的濃度在數(shù)值上等于其物質(zhì)的量，此時(shí)的濃度商Qc=<4，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；故選B。6.可逆反應(yīng)：，在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)消耗②容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化③NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③⑥ D.②③⑥[答案]B[解析][詳析]①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，都代表正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；②該反應(yīng)的反應(yīng)前后有氣體體積差，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③反應(yīng)開始后NO、的物質(zhì)的量濃度之比始終為2:1，不能判斷是否是平衡狀態(tài)，③錯誤；④無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥該反應(yīng)反應(yīng)前后有氣體體積差，反應(yīng)過程中，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，混合氣體質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，當(dāng)其不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；則正確的有②⑤⑥；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A判斷強(qiáng)酸和弱酸溶液顯堿性，溶液顯酸性可以確定是弱酸，無法判斷是否為弱酸B判斷反應(yīng)物的濃度對平衡的影響向溶液中加入溶液，達(dá)到平衡，再加入溶液，溶液紅色加深說明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動C驗(yàn)證的氧化性向黃綠色的氯水中加入溶液，溶液黃綠色褪去有強(qiáng)氧化性D驗(yàn)證菠菜中含有鐵元素將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向?yàn)V液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅說明菠菜中不含鐵元素[答案]A[解析][詳析]A．水解，溶液顯堿性，可以確定是弱酸；溶液顯酸性是因?yàn)殡婋x出氫離子，無法判斷是否為弱酸，故A正確；B．開始溶液過量，再加入溶液，即使沒有平衡移動，也會生成更多，溶液顏色也會加深，故B錯誤；C．溶液褪色是因?yàn)槁葰夥肿雍碗p氧水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，故C錯誤；D．菠菜中含有的是，應(yīng)當(dāng)過濾后先滴加硝酸氧化，再與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；故選A。8.某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的速率和平衡的影響，如圖所示，下列判斷錯誤的是A.由圖1可知，，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)的C.圖3是絕熱條件下正反應(yīng)速率和時(shí)間的圖像(從反應(yīng)物開始投料)，由此說明該反應(yīng)放熱D.圖4中，曲線a可能使用了催化劑[答案]B[解析][詳析]A．根據(jù)圖象中“先拐先平，數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Φ)降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖b圖象可以看出，在同一溫度下，增大壓強(qiáng)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(Φ)增大，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，則m＋n＞p，故B錯誤；C．該反應(yīng)若為吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，且溫度降低，則反應(yīng)速率在開始時(shí)就應(yīng)該逐漸減小，而圖象中開始時(shí)反應(yīng)速率直接增大，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同，但反應(yīng)速率不同，曲線a可能使用了催化劑，故D正確；故選B。9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．驗(yàn)證Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3C．配制FeCl3溶液D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱[答案]C[解析][詳析]A．酸性高錳酸鉀溶液的濃度不同，顏色不同，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液的濃度相同、且不足量，改變草酸的濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．NaOH溶液過量，過量的NaOH會與FeCl3溶液反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，因此不能驗(yàn)證Mn(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3，使溶液變渾濁，將FeCl3溶解在鹽酸中，可以抑制FeCl3的水解，然后稀釋至所需濃度，就制取得到FeCl3溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．反應(yīng)在敞口容器中，導(dǎo)致熱量大量損失，不能準(zhǔn)確測定反應(yīng)放出熱量，因此不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故合理選項(xiàng)是C。10.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法錯誤的是①X是負(fù)極，Y是正極②若用右側(cè)裝置(電解液改為溶液)在鑰匙上鍍銅，則將鑰匙放在b處③溶液的酸性先增強(qiáng)，當(dāng)銅電極有氣泡產(chǎn)生時(shí)，此后一段時(shí)間酸性會繼續(xù)增強(qiáng)④若用右側(cè)裝置(電解液改為溶液)精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在b處A.①③ B.②③ C.①④ D.②④[答案]C[解析][祥解]a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b極上水放電得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，b為陰極，與之相連的Y為負(fù)極，則a為陽極、X為正極、Pt極為陽極、Cu為陰極；[詳析]①由分析可知，X是正極，Y是負(fù)極，錯誤；②若用右側(cè)裝置(電解液改為溶液)在鑰匙上鍍銅，則鍍件鑰匙應(yīng)該作為陰極，故放在b處，正確；③溶液開始電解生成銅單質(zhì)和氫離子，溶液酸性先增強(qiáng)；當(dāng)銅電極有氣泡產(chǎn)生時(shí)，此時(shí)本質(zhì)為電解水，使得生成硫酸濃度變大，此后一段時(shí)間酸性會繼續(xù)增強(qiáng)，正確；④若用右側(cè)裝置(電解液改為溶液)精煉粗銅時(shí)，則將粗銅放在陽極a處，錯誤；故選C。11.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池，當(dāng)濃差電池正負(fù)電極室中溶液的濃度相等時(shí)，濃差電池停止放電。如圖所示裝置是利用濃差電池電解溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得、、和NaOH。下列說法正確的是A.a為電解池的陽極B.電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，通過離子交換膜c向左移動D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得160gNaOH[答案]D[解析][祥解]電解池以制得、、和NaOH，根據(jù)電解池分析可知，電解池左邊得到NaOH和，右邊得到、，則a為陰極，b為陽極，則Cu(2)為負(fù)極，Cu(1)為正極。[詳析]A．根據(jù)前面分析得到a為電解池的陰極，故A錯誤；B．電池放電過程中，Cu(2)為負(fù)極，則負(fù)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，則B錯誤；C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極區(qū)剩余2mol，要使溶液呈電中性，則1mol通過膜d向右移動，故C錯誤；D．電池放電過程中，Cu(2)的電極反應(yīng)為，Cu(1)的電極反應(yīng)為，反應(yīng)前原電池左邊硫酸銅物質(zhì)的量為5mol，右邊硫酸銅物質(zhì)的量為1mol，電池從開始工作到停止放電，則左右硫酸銅物質(zhì)的量為3mol，因此右側(cè)有2mol銅離子生成，則轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)，轉(zhuǎn)移2mol電子得到2molNaOH即80g，因此電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得160gNaOH，故D正確。故選D。12.某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X=Cl、Br、I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的依次減小。已知，，利用p(X)、p(Ag)的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的和的相互關(guān)系。下列說法正確的是A.G線是AgCl的溶解平衡曲線B.坐標(biāo)點(diǎn)p形成的溶液中AgCl已經(jīng)達(dá)到過飽和狀態(tài)C.m點(diǎn)是在水中加入AgBr形成的飽和溶液D.n點(diǎn)表示由過量的KI與反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀[答案]C[解析][祥解]已知p(Ag)=－lgc(Ag＋)，p(X)=－lgc(X－)，Ag＋、Cl－濃度越大，濃度的負(fù)對數(shù)得到的數(shù)值越小，依據(jù)圖象分析可知，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，溶液中的離子濃度也是AgCl＞AgBr＞AgI，所以E線表示的是AgCl，F(xiàn)線表示的是AgBr，G線表示的是AgI；[詳析]A．由分析可知，G線是AgI的溶解平衡曲線，A錯誤；B．坐標(biāo)點(diǎn)p不在曲線上，在曲線E之上，形成的溶液是AgCl的不飽和溶液，B錯誤；C．m點(diǎn)是沉淀溶解平衡線上的一點(diǎn)，說明是沉淀溶解平衡狀態(tài)下的飽和溶液，C正確；D．因?yàn)閚點(diǎn)在曲線上，即處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，不存在凈生成沉淀或有部分沉淀溶解的問題，表示的是AgI沉淀的沉淀溶解平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。13.常溫下，向溶液中滴加溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.在水中的電離方程式是、B.當(dāng)時(shí)，則有：C.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)時(shí)，則有：[答案]C[解析][祥解]向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐漸減小、HA-的量先增加后減小、A2-的量一直增加；結(jié)合題干圖象可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，由于溶液中會同時(shí)存在三種含A微粒，說明H2A是弱電解質(zhì)；[詳析]A．由題干圖示信息可知，H2A是弱電解質(zhì)，其一級電離也是不完全的，則H2A在水中的電離方程式是：、，A正確；B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正確；C．由B分析可知，NaHA的電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，其溶液中水的電離程度比純水小，C錯誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②，①×2+②得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-)，D正確；故選C。14.下列說法正確的是A.電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的4能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有3種C.核電荷數(shù)為26的元素基態(tài)原子核外價(jià)層電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含未成對電子[答案]C[解析][詳析]A．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，利用光譜儀攝取各種元素的原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，A項(xiàng)錯誤；B．在已知元素中，基態(tài)原子的4能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素有鉻，1種；B項(xiàng)錯誤；C．核電荷數(shù)為26的元素為鐵元素，基態(tài)夾層電子排布是3d64s2，排布圖為，C項(xiàng)正確；D．同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋狀態(tài)相反的2個電子，成為電子對，如是單個電子，成為未成對電子。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，由于一個軌道只能填充2個電子，必然剩余單個電子，存在未成對電子，D項(xiàng)錯誤；故[答案]選C。15.下列說法正確的是A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和4p能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子一定屬于同一族B.基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的元素有4種C.p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動軌跡呈啞鈴形D.最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素的最高能級為2p[答案]B[解析][詳析]A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子是硅在ⅣA族，4p能級有兩個未成對電子的基態(tài)原子鍺或硒，硒在ⅥA族，不屬于同一族，故A錯誤；B．基態(tài)原子核外電子全部在s能級上的元素有4種，分別是H、He、Li、Be，故B正確；C．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上電子的運(yùn)動主要區(qū)域呈啞鈴形，故C錯誤；D．最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4的短周期元素為硫，硫核外電子所在的最高能級為3p，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚊酸，是一種常見的弱酸，常溫下甲酸的電離平衡常數(shù)(已知)。（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸為弱酸，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是___________(填字母)。A．將甲酸溶液滴入溶液中，觀察是否有氣泡生成B．向體積相同、pH相同的鹽酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比較溶解Zn的質(zhì)量C．取一定濃度的甲酸鈉溶液，測其pH（2）常溫下，將甲酸鈉(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等體積混合配成一種緩沖溶液。①常溫下，的水解平衡常數(shù)___________。②該混合溶液的pH約為___________。③該混合溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。Ⅱ.在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka___________(填“<”“=”或“>”)Kb。（4）500℃、壓強(qiáng)為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為___________％(保留三位有效數(shù)字)。[答案]（1）C（2）①.5.0×10-11②.3.7③.>（3）<（4）33.3%[解析][小問1詳析]將甲酸溶液滴入NaHCO3溶液中，觀察是否有氣泡生成，只能證明甲酸酸性強(qiáng)于碳酸，不能證明甲酸為弱酸；向體積相同、pH相同的鹽酸和甲酸溶液中加入足量Zn，甲酸溶解Zn的質(zhì)量較大，只能證明甲酸比鹽酸弱，但由于鹽酸是強(qiáng)酸，無法證明甲酸是弱酸；取一定濃度的甲酸鈉溶液測其pH，可以證明甲酸為弱酸；故選C。[小問2詳析]①HCOO－的水解平衡常數(shù)；②由①可知該混合溶液顯酸性，由得出c(H+)=2×10-4，該混合溶液的pH約為3.7；③由甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=2.0×10-4，及HCOO－的水解平衡常數(shù)Kb=5.0×10-11可知，電離程度大于水解程度，故該混合溶液中c(HCOO－)>c(HCOOH)。[小問3詳析]a、b溫度不同，則平衡常數(shù)不同，當(dāng)進(jìn)料體積比相同，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a<b，表明b點(diǎn)反應(yīng)程度更大，所以Ka<Kb。小問4詳析]根據(jù)，由圖可知所給條件下達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，設(shè)轉(zhuǎn)化了xmolN2，則有，解得x=，則H2的轉(zhuǎn)化率為。17.K4[Fe(C2O4)3·xH2O](三草酸合亞鐵酸鉀)是一種橙色固體，能溶于水，難溶于乙醇，在分析化學(xué)中用作吸氧劑?？赏ㄟ^如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置省略)，先制得難溶于水的，再制得三草酸合亞鐵酸鉀。回答下列問題：（1）將鐵屑放入儀器a中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，進(jìn)行的操作為：①打開、和，關(guān)閉；②……；③……；④關(guān)閉、。②的具體操作為___________，其目的是___________；經(jīng)操作③，B裝置中生成。（2）向生成的B裝置中重新加入混合溶液，充分反應(yīng)后加入乙醇，加入乙醇的作用是___________，從而獲得K4[Fe(C2O4)3·xH2O]沉淀。將所得產(chǎn)品洗滌干凈后進(jìn)行如下分析：取mg產(chǎn)品進(jìn)行含鐵量的測定，平均分成三份加入錐形瓶中，加入稀硫酸溶解后，用的溶液滴定，三次實(shí)驗(yàn)消耗溶液的平均體積為VmL(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________％(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時(shí)間過長，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（3）K4[Fe(C2O4)3·xH2O]加熱時(shí)易分解?，F(xiàn)利用如下裝置檢驗(yàn)其受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有CO、、：各裝置接口的連接順序?yàn)閍→hi→___________(填標(biāo)號，儀器可重復(fù)使用)；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一段時(shí)間的。若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是___________。[答案]（1）①.在處收集氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度②.證明裝置內(nèi)空氣已排盡，防止產(chǎn)品被氧化（2）①.降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，使其更容易析出②.③.偏低（3）①.defgbcde②.裝置B中黑色固體變紅，第二次連接的石灰水不變渾濁，第三次連接的石灰水變渾濁[解析][祥解]制備三草酸合亞鐵酸鉀過程如下：打開、和，關(guān)閉，裝置A中稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，一定時(shí)間內(nèi)，氫氣可將裝置內(nèi)的氧氣趕走，防止硫酸亞鐵被氧化，再關(guān)閉，打開，裝置A中由于生成氫氣，三頸燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，將生成的硫酸亞鐵擠出導(dǎo)管至裝置B中，在裝置B中硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)，得到難溶于水的草酸亞鐵，再進(jìn)一步制備三草酸合亞鐵酸鉀。檢驗(yàn)K4[Fe(C2O4)3·xH2O]加熱時(shí)分解的產(chǎn)物是氧化鐵、CO、、，先檢驗(yàn)生成的，再檢驗(yàn)，最后檢驗(yàn)CO；[小問1詳析]步驟①打開、和，關(guān)閉，可生成硫酸亞鐵，步驟②需要利用生成的氫氣將裝置中的氧氣趕走，可對生成的氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，步驟③是將生成的硫酸亞鐵導(dǎo)出至裝置B中，故利用裝置A三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，使得瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，經(jīng)深入液體的導(dǎo)管，把生成的硫酸亞鐵擠壓至裝置B中，所以步驟③打開、和，關(guān)閉，其目的是使三頸燒瓶內(nèi)因生成氫氣導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，將生成的硫酸亞鐵擠壓至裝置B中；經(jīng)操作③，B裝置中生成。故[答案]是在處收集氣體，檢驗(yàn)氫氣的純度，其目的是證明裝置內(nèi)空氣已排盡，防止產(chǎn)品被氧化；[小問2詳析]由題目信息可知，三草酸合亞鐵酸鉀能溶于水，難溶于乙醇，故向生成的B裝置中重新加入混合溶液，充分反應(yīng)后加入乙醇，加入乙醇的作用是降低三草酸合亞鐵酸鉀的溶解度，使其更容易析出；三草酸合亞鐵酸鉀中鐵元素是+2價(jià)，草酸根離子（C2O）都具有還原性，能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵元素被氧化為三價(jià)鐵，酸性高錳酸鉀的產(chǎn)物是Mn2+，則反應(yīng)方程式中反應(yīng)比例為：，則cV×10-3mol，則x=cV×10-3mol，產(chǎn)品中含鐵元素的質(zhì)量是56g/mol×cV×10-3mol×3，則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。故[答案]是；若產(chǎn)品加入錐形瓶后放置時(shí)間過長，產(chǎn)品中鐵元素被空氣中的氧氣氧化，則測定時(shí)消耗的高錳酸鉀的量減少，則測定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低；[小問3詳析]檢驗(yàn)K4[Fe(C2O4)3·xH2O]加熱時(shí)分解的產(chǎn)物是氧化鐵、CO、、，先檢驗(yàn)生成的，再檢驗(yàn)，最后檢驗(yàn)CO；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和藥品的分析，用無水硫酸銅檢驗(yàn)的生成，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)；用澄清石灰水檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中的，現(xiàn)象是石灰水變渾濁；用加熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，現(xiàn)象是黑色固體變紅，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁；注意三點(diǎn)：一是實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)完，需要用氫氧化鈉溶液吸收除去，并再次用澄清石灰水檢驗(yàn)已被除盡；二是注意最后的尾氣處理；三是為了讓分解的氣體被充分吸收，可通入N2，將分解出的氣體趕至下一個裝置。故各裝置接口的順序是a→hi→defgbcde；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通一段時(shí)間的。若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是裝置B中黑色固體變紅，第二次連接的石灰水不變渾濁，第三次連接的石灰水變渾濁。18.工業(yè)上用磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、，以及少量、等雜質(zhì))制備磷酸鐵。已知：難溶于水，能溶于無機(jī)強(qiáng)酸。（1）“浸取”時(shí)為加速溶解，可以采取的措施有___________(任寫一種)；加入硫酸的目的是___________；濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備。①FeP在陽極放電的電極反應(yīng)式為___________。②電解過程中，NaOH溶液的濃度___________填“增大”“減小”或“不變”)。③常溫下電解一段時(shí)間，測得溶液中濃度約為，為了避免生成沉淀，應(yīng)控制溶液的pH小于___________(已知：常溫下，，)。[答案]（1）①.將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌②.為了保持體系的酸度，防止生成FePO4③.SiO2（2）（3）①.②.不變③.1.7[解析][祥解]將磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2)在90℃時(shí)用硝酸和硫酸的混合酸浸泡，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4，自身被還原為NO，硫酸是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4，過濾得到濾液和濾渣，去掉濾渣主要成分為SiO2，在濾液中加磷酸，調(diào)鐵和磷的含量比，再加入氨水調(diào)酸堿性，最終制備得FePO4(磷酸鐵)，據(jù)此分析解題。[小問1詳析]磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌均可“浸取”時(shí)加速溶解，由分析可知，加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度，防止生成FePO4，濾渣的主要成分是SiO2，故[答案]為：將磷鐵渣粉碎以增大接觸面積，適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進(jìn)行攪拌；為了保持體系的酸度，防止生成FePO4；SiO2；[小問2詳析]由分析可知，“浸取”時(shí)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故[答案]為：；[小問3詳析]①由分析可知，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FePO4，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5價(jià)，且反應(yīng)為酸性條件，因此陽極的電極反應(yīng)式為，故[答案]為：；②由分析可知，電解過程中，陽極反應(yīng)式為：，陰極反應(yīng)式為：，然后陽極上產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，，根據(jù)電子守恒可知，陰極上消耗的水和生成的相等，故溶液的濃度不變，故[答案]為：不變；③常溫電解一段時(shí)間，測得溶液中濃度約為，為了避免生成沉淀，應(yīng)控制溶液的，故，不大于lg0.02=2-lg2=1.7，故[答案]為：1.7。[『