高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)筆記

一、俗名

《無機(jī)部分》純堿、蘇打：Na2c03小蘇打：NaHC03重晶石：

BaS04(無毒)碳錢:NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石灰：

CaO食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(0H)2燒堿、火堿、苛性鈉：

NaOH干冰：C02明機(jī):KAI(SO4)212H2O漂白粉：Ca(CI0)2、

CaCI2(混和物)，有效成分是Ca(CI0)2膽帆、藍(lán)帆:

CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2硅石、石英：Si02剛玉：AI2O3水玻

璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3溶液鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3磁鐵礦、

磁性氧化鐵：Fe3O4銅綠、孑L雀石：Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分：

Na2SiO3.CaSiO3sSi02天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4

水煤氣：CO和H2光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03與濃HCI按體積比1:3混合而成。鋁熱劑:AI+

Fe2O3或其它金屬氧化物。尿素：CO(NH2)2《有機(jī)部分》氯仿：

CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT:三硝基甲苯酒精、

乙醇：C2H5OH氟氯代煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

醋酸、冰醋酸、食醋CH3C00H甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成

分(煤的干儲(chǔ)的產(chǎn)物)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻

醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸

HCOOH葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206蔗糖：C12H22O11

麥芽糖：C12H22O11淀粉、纖維素：(C6H10O5)n硬脂酸：

C17H35COOH

油酸:C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸

HOOC—COOH，使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成C02和水，

使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色

Fe3O4——黑色晶體Fe(0H)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe

(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——紅色溶液FeO——黑色的粉末

Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是亮紅色Cu2+—

一藍(lán)色CuO-------黑色Cu2O——磚紅色CuSO4(無水)一白色

CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色

BaSO4、BaCO3、Ag2co3、CaC03、AgCLMg(0H)2、三漠苯

酚等均是白色沉淀AI(0H)3白色膠狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠

狀沉淀CI2——黃綠色氯水一一淺黃綠色F2——淺黃綠色氣體Br2—

—深紅棕色液體12——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無色氣體,

在空氣中均容易吸水形成白霧CCI4——無色的液體，密度大于水，與

水不互溶KMnO4——紫色Mn04-------紫色Na2O2—淡黃色固體

S一淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀AgBr一淡黃色沉淀Agl—黃色

沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點(diǎn)44.80C)品紅溶液——紅色，遇S02褪色，

加熱后能恢復(fù)紅色。遇HCIO等強(qiáng)氧化性漂白劑褪色，加熱后不可恢

復(fù)氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體N02——紅

棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)在空氣中燃燒：

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙

同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。3.

一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。4.點(diǎn)燃純凈的

氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生

成。5.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯):火焰呈淡藍(lán)色，

生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。6.鈉在空氣中燃燒:

火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。7.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放

干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。8.在空氣中點(diǎn)燃乙

烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。9.在空氣中點(diǎn)燃乙煥:火焰

明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。10.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并

帶有黑煙，放出熱量。11.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。12.

S——微弱的淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體13.硫化氫氣體不

完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的

粉末）。（2）在氧氣中燃燒

1.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。2.硫在氧氣中燃燒:

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

3.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

色固體物質(zhì)。4.鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；鋁箔在空氣

中受熱迅速融化變，但被外層氧化膜包裹而不滴落，也不燃

燒。鋁片和鋁條均不能在空氣中燃燒。（3）在氯氣中燃燒1.氫

氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，產(chǎn)生大量的熱。

2.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。3.細(xì)銅絲在氯氣中燃

燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。4.強(qiáng)光照

射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。5.紅磷在氯氣中燃燒：

有白色煙霧生成。6.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，

加水后生成黃色的溶液。（4）在C02中燃燒

將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，生成黑

色和白色固體。（5）與硫的反應(yīng)1.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲

發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)（Cu2S）。2.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反

應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。（6）加熱條件下的反應(yīng)

1.加熱試管中碳酸氫鍍：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

2.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有

液滴生成。（實(shí)驗(yàn)JI同享：氫、燈、燈、氫；該順

序適用于所有可燃性氣體在加熱條件下的實(shí)驗(yàn)）3.用木炭粉還原

氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻?/p>

金屬顆粒，石灰水變渾濁。4.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐

漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。白色的硫酸銅粉末遇到水蒸

氣會(huì)變藍(lán)

（可用于檢驗(yàn)水蒸氣的存在，不能用于除去水蒸汽）5.加熱濃鹽

酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。（實(shí)驗(yàn)室制

CI2）6.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性

的氣味生成。（實(shí)驗(yàn)室制HCI）7.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，

并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加

水后溶液呈天

藍(lán)色。

8.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性

的氣味。9.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石

灰水變渾濁。（可鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉）10.加熱氯化錠與氫氧化

鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（可用于實(shí)驗(yàn)室制NH3）

11.加熱盛有固體氯化鐵的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。12.在加

熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。13.

乙醛與銀氨溶液在水浴加熱時(shí)反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如

鏡的物質(zhì)。14.濃硫酸作催化劑并加熱的條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有

透明的帶香味的油狀液體生成，浮于飽和碳酸鈉頁(yè)面上方。（7）常

見的復(fù)分解反應(yīng)：1.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣

體生成。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，剛開始無明顯現(xiàn)象，后

來產(chǎn)生無色無味氣體。

2.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉

淀生成。3.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有

白色沉淀生成。4.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉

淀生成。5.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉

淀生成。6.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

7.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。8.HF腐

蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O9.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化

鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。10.在漠化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液

后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。11.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀

溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。12.紫色的石蕊試液遇堿：變

成藍(lán)色；遇酸變成紅色13.無色酚猷試液遇堿：變成紅色。14.一帶

銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,

并有氣體生成。（8）常見的金屬與強(qiáng)氧化性酸的反應(yīng)1.在常溫下：

Fe、Al在濃H2SO4和濃HN03中鈍化；2.銅片與濃硝酸反應(yīng)：反

應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。3.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無

色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。（9）常見的置換反應(yīng)：1.將

CI2通入無色KI溶液中，溶液中有棕色的物質(zhì)產(chǎn)生。2.將一潔凈鐵釘

浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

3.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球

在水面上游動(dòng)，有"嗤嗤"聲。4.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液

變渾濁。S2-+CI2=2CI2-+Sl

5.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。6.將銅片插

入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。（10）常見化合物之

間的氧化還原反應(yīng)1.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃

色粉末和無色液體生成。2.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將

帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。3.無色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)

光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。4.向硫酸亞鐵溶液中滴

加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒

又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。5.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：紫色逐漸變

淺,直至褪去。6.加熱（170。。乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣

體通入漠水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，漠水褪色，紫色

逐漸變淺。7.將少量甲苯倒入適量的高鎰酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪

色。（11）漂白1.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

2.向新制氯水中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色。3.二氧化硫

氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。氨

氣通入無色酚酥溶液，溶液變紅，

加熱后退去

（12）顯色1.12遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。2.蛋白質(zhì)遇濃HNO3

變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；（13）絡(luò)合反應(yīng)1.向含F(xiàn)e3+的

溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈紅色。2.在盛有苯酚的試管中滴入幾

滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。3.向含有Fe2+的溶液中加入

K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。4.向硝酸銀溶液中滴加稀氨水：先

產(chǎn)生白色沉淀，后消失（14）雙水解反應(yīng)1.AICI3溶液與Na2s溶

液混合：生成大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體。2.硫酸鋁

溶液和碳酸氫鈉溶液混合：產(chǎn)生大量的膠狀沉淀，產(chǎn)生大量無色無味

氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。（15）取代反應(yīng)1.光照甲烷

與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，容器內(nèi)壁有液滴生成2.苯與漠

在有鐵粉做催化劑的條件下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻?/p>

色。3.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃漠水：有白色沉淀生成。

（16）加成反應(yīng)1.將乙烯、乙煥等通入漠水：漠水褪去顏色。（17）

其他現(xiàn)象1.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。2.盛有生石灰的

試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。3.焰色反應(yīng):Na黃色、K

紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）4.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與

NH4cl反應(yīng)是吸熱的；5.氨氣、HCI等極易溶于水的氣體可形成噴泉

現(xiàn)象；

四、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

.1

與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

AI、

Si

OH

H

2

（1）

單質(zhì)2SiAI

2

2NaOHNaOH

H

2OH2ONa

S2iONaA2IOH2

3H

2

2

2

3

2

(2)鎮(zhèn)鹽：NH堿NHHO

4

3

2

.2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

HCIH

金屬

2

濃H2sO4HNON

SO02、

N

0

(1)單質(zhì)

3

2

濃H2so4s0、CO

C濃HN03N02、C02

非金屬

濃H2SO4S02

2

濃HNO3so2、NO

2

2

C02HCOHCO

(2)化合物S23HS

3HH

S

2

2

SO32HSO3HSO2

.3Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-

+2H+=Sl+SO2t+H2O

.4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na2H202NaOHH2(1)單質(zhì)

2F22H2O4HFO2

2Na2O22H204NaOH02

(2)

化合物

Mg3N23H203MgOH2AlS6H02AI0H

2NH33HS

23

2

3

2

CaC

2

2

H

O

2

CaOH

2

c

H

2

2

.5強(qiáng)烈雙水解

C02HCOH20COAIOH

3

3

Al

3

與

S2HSH2OHS

AIOH2OAIOH2

2

AIOH

3

3

2

3

.6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物:

AI2O3、AI(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

.7

與Na0反應(yīng)22

CO2

02

Na

2CO

3

H2OO2NaOH

8.2FeCI3+H2S=2FeCI2+Sl+2HCI

9.電解H20電解H202

NAal2COI3溶熔液融

電解Al02電解NaOHCI2

H

2

10.鋁熱反應(yīng)：AI+金屬氧化物高溫金屬+AI2O3

11.AI3+

AI(0H)3

AI02-

12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3Sl+2H2O

4NH3+6NO催化劑4N2+6H2O

1.金屬鹽金屬鹽.31置換反應(yīng):(1)金屬一金屬2.鋁熱反應(yīng)

(2)金屬一非金屬

活潑金屬(Na、Mg、Fe)H或H20H

2MgCO點(diǎn)燃2Mg0C

2

2

(3)非金屬一非金屬

2F22C

2HSiO

20高4溫HFSi

022C0

2

CCI(BHr20、I高)溫H

COS

S

H22HCI(HBr、HI)

222

2

H2金屬氧化物高溫金屬H20

氧化物高溫金屬C02

(4)非金屬一金屬

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物+單質(zhì)

化合物+化合物

如:CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、

CI2+FeBr2

⑵化合物+化合物

化合物+單質(zhì)

NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H20、

Na2O2+CO2、C0+H20

⑶化合物+單質(zhì)

化合物

PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCI3+Fe、FeCI2+CI2、8+02、

Na2O+O2.41三角轉(zhuǎn)化:

.51

受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

(1)

錢鹽NH4

HC03[(

NH4

)2

C03]

NH

3

C02

H

20

NH4

HSO3[(NH4

)2

S03]

NH

3

S02

H20

NH

4

HS[(

NH

4

)

2

S

]

NH

3

H

2

S

2Cu(NO)2CuO4N00(2)硝酸鹽2AgNO322Ag2NO

202

3

2

2

.61特征網(wǎng)絡(luò)：

(1)A02B02CH20D(酸或堿)

①NH(氣體)02NO02NOH20HNO

3

2

3

②H2S（氣體）02S0202S03H20H2S04

③C（固體）02CO02CO2H20H2C03

④Na（固體）02Na2002Na202H20NaOH

強(qiáng)酸氣體B（2）A一強(qiáng)堿氣體C

A為弱酸的鍍鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3;（NH4）2S或

NH4HS;（NH4）2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑

的反應(yīng)：

MnO,

2KCIO322KCI3022H202MnO22H20022SO202催化

劑，2s034NH3502催化劑，4NO6H20N23H2催化劑，2

NH3

五、氧化還原反應(yīng)

（一）基本概念升失氧還還、降得還氧氧

化合價(jià)升高（失ne—）被氧化

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較

弱）

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（二）常

見的重要氧化劑、還原劑（1）常見氧化劑：1.活潑的非金屬單質(zhì)：

X2:（F2、CI2、B212）其中，12是弱氧化劑，只能將Fe氧化至

+2價(jià)，其他均為強(qiáng)氧化劑；對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物均為相應(yīng)的一價(jià)陰離子。

02、03:強(qiáng)氧化劑。酸性條件下被還原為H20,中性和堿性條件下

被還原成0H-;S:弱氧化劑。還原產(chǎn)物為S2-。2.元素處于高價(jià)態(tài)

的化合物A.氧化物：MnO2被還原成Mn2+;其他常見金屬氧化物:

在加熱條件下，被H2、CO、C、Al還原為相應(yīng)單質(zhì)B.強(qiáng)氧化性酸濃

硫酸：具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物為SO2o濃硝酸：

具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性（見光受熱易分解）。還原產(chǎn)物一般為NO2o

稀硝酸：具有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物一般為NOoHCIO:具有強(qiáng)氧化性、

漂白性。還原產(chǎn)物一般為CI-,與CI-反應(yīng)是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均為

CI2OC.非氧化性酸：（鹽酸、稀硫酸等）：表現(xiàn)氧化性的是H+,

還原產(chǎn)物為H2OD.鹽：酸性KMnO4溶液：還原產(chǎn)物一般為

Mn2+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一般為紫色退去。NaCIO:漂白液的主要成分，具

有強(qiáng)氧化性。還原產(chǎn)物一般為CI-,與CI-反應(yīng)是還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物

均為CI2OFe3+:還原產(chǎn)物一般為Fe2+,遇到過量的Mg、Al、Zn

時(shí)被還原成Feo其他金屬鹽：被還原成相應(yīng)的單質(zhì)。（2）常見還原

劑：1.活潑金屬單質(zhì)一般被氧化成相應(yīng)的金屬陽(yáng)離子。注：Fe遇強(qiáng)

氧化劑變+3價(jià)，遇弱氧化劑變+2價(jià)。2.H2、C、CO:加熱時(shí)表現(xiàn)

還原性，常見于還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)中。氧化產(chǎn)物分別是H20

（H+:酸性環(huán)境下）、CO（82）、82（注：在KOH作為電解

液的堿性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO23-）。3.煌、煌的衍生物等

可燃物質(zhì)。氧化產(chǎn)物為：C02和H20（注：在KOH作為電解液的堿

性燃料電池中，氧化產(chǎn)物為CO32-）。4.S2-（HS-、H2S）:氧化

產(chǎn)物一般為SI5.SO32-（HSO3-、S02）:氧化產(chǎn)物一般為SO42-o

6.I-（HI）:氧化產(chǎn)物一般為12（其水溶液為棕色）7.Fe2+:氧化

產(chǎn)物一般為Fe3+O（3）具有中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性，又有

還原性。一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)：如：Fe2+、S2-、

SO32-.S02等主要表現(xiàn)還原性，而H2O2則主要表現(xiàn)氧化性。

（三）氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化

合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化

合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還

原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原

子數(shù)），畫上等號(hào)。

（四）反應(yīng)條件對(duì)氧化-還原反應(yīng)的影響.

（1）濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3（?。?

3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+Cu==2NO2t+

Cu（NO3）2+2H2O

S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2t+2H2O3S+4

HN03（?。?==3SO2+4NOT+2H20

（2）

溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

CI2+2NaOH=====NaCI+NaCIO+H2O

3cl2+6NaOH==力口==^^=5NaCI+NaCIO3+3H2O（3）溶液

酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3SI+3H2O5CI-+CIO3-+6H+=3cl2T

+3H2OS2■■與SO32-,Cl-與CI03-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條

件下共存。Fe2+與N03-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng):

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O一般含氧酸鹽作

氧化劑，在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMn04

溶液氧化性較強(qiáng).（4）條件不同，生成物則不同

點(diǎn)燃1、2P+3CI2===2PCI3（CI2不足）；

點(diǎn)燃2P+5CI2===2PCI5（CI2充足）

點(diǎn)燃2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2（O2充足）;

點(diǎn)燃2H2S+02===2H2O+2S（O2不充足）

緩慢氧化3、4Na+O2=====2Na2O

點(diǎn)燃2Na+O2===Na2O2

C02適量4、Ca（OH）2+CO2====CaCO3l+H2O;

Ca（0H）2+2c02（過量）==Ca（HCO3）2

點(diǎn)燃5、C+O2===CO2（O2充足）；

點(diǎn)燃2c+02===2C0（02不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOt+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2t+Cu（NO3）2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==AI（OH）3l+3NaCI;AICI3+4NaOH（過

?==NaAIO2+2H2O

8、NaAIO2+4HCI（過量）==NaCI+2H2O+AICI3NaAI02+

HCI+H20==NaCI+AI（0H）3l

9、Fe+6HNO3（熱、濃）==Fe（NO3）3+3NO2T+3H20Fe+

HN03（冷、濃）一（鈍化）Fe不足

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2T+3H20

Fe過量Fe+4HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）2+2NO2t+

2H2O

Fe不足11、Fe+4HNO3（?。?===Fe（NO3）3+NOT+2H2O

Fe過量3Fe+8HNO3（?。?===3Fe（NO3）3+2N0t+4H2O

12、C2H5OH

濃H2SO4CH2=CH2t+H20

170℃

C2H5-OH+HO-C2H5

140℃C2H5-O-C2H5+H2O

濃H2SO4

H2O13、C2H5CI+NaOHC2H5OH+NaCI

醇C2H5CI+NaOH-*CH2=CH2t+NaCI+H2014、6FeBr2+

3CI2（不足）==4FeBr3+2FeCI32FeBr2+3CI2（過量）==2Br2+

2FeCI3（隨著通入CI2的量的不同，這一組反應(yīng)可以呈現(xiàn)不同配平的

離子方程式。）

六、離子反應(yīng)

（-）離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等

綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不

能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的

離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液

中.如Fe3+、AI3+、Cu2+、NH4+、等均與OH-不能大量共存.2.弱

酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3C00-.CO2-、3SO2-、3

S2-、AIO-均2與H+不能大量共存。3.弱酸的酸式酸根在酸性較強(qiáng)

或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸

分子；遇強(qiáng)堿（0H-）

生成正鹽和水。如：HSO3-、HCO3-、HS-等4.若陰、陽(yáng)離子

能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。如：Ba2+、

Ca2+與CO2-3、SO2-3、SO2-4^;Ag+-^

Cl-、Br-、I-等；5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量

共存.如：AI3+與HCO-、3co23-、HS-、S2-、AIO-等2Fe3+與

HCO-、3co23-、AIO-、2

等；5.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：

Fe3+與I-、S2-;MnO-（4H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO2-3、

Fe2+

等；N03-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、S032-、Fe2+等；6.

因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存。如：Fe3+與SCN-等；

綜上：離子反應(yīng)的主要類型有：復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、

弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。

（二）離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析

.1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、冊(cè)！I、查四個(gè)步驟

來寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反

應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)際：

"二.......—"V"I"等符號(hào)符合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊

原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子

總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：分清類型，注意

少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的

錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：⑴違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+

6H+=2Fe3++3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

（2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCI2溶液中通

CI2:Fe2++CI2=Fe3++2CI錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不

守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通

入HI:OH-+HI=H20+1-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境

不分：如：次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H++Cl-=OH-+Cl2T錯(cuò)因：

強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如：H2SO4溶液

加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4l+H20正

確：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O

⑹"=""""1"符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：AI3++3H2O=

AI(OH)3l+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的,AI(OH)3量少，故不

能打"1"2.判斷離子共存

時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+)、

堿性溶液(0H-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離

出的H+nj6OH-=lxl0-amol/L(a>7或

a<7)的溶液等。

有色離子:MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+oMnO-,N0-

等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4

4

3

S02-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S02-+2H+=Sl+SO

t+H0

23

23

2

2

注意題目要求"一?定.大量共存"、"可.能.大量共存"還

是"一?定.不能大量共存"。

看是否符合題設(shè)條件和要求，如"過量"、"少量"、"適量"、

”等物質(zhì)的量"、"任意量"以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響

等。

（三）滴加111頁(yè)序不同，現(xiàn)象不同

1.NaOH與AICI3:向AICI3中滴加NaOH——開始有白色沉

淀，后白色沉淀消失向NaOH中滴加AICI3一開始無白色沉淀，后

產(chǎn)生白色沉淀2.HCI與NaAIO2:向NaAIO2中滴加HCI——開始

有白色沉淀，后白色沉淀消失向HCI中滴加NaAIO2——開始無白色

沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3.Na2CO3與鹽酸：向鹽酸中滴加

Na2CO3——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡向Na2CO3中滴加鹽酸一

一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

七、熱化學(xué)方程式正誤判斷——"三查"

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）2.檢查

△H的"+"是否與吸熱、放熱一致。（注意AH的"+"與

"-",放熱反應(yīng)為"-",吸熱反應(yīng)為"+"）3.檢查的數(shù)值是

否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：

（1）要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl05Pa

條件下進(jìn)行，可不予注明；（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),

常用s、I、g、aq分別表示固體、液體、氣體和溶液；（3）+與化

學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。一定要寫明"+"、數(shù)值和單

位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，

可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（4）一定要區(qū)別比較"反應(yīng)熱"、"中和熱"、"燃燒熱”等

概念的異同。

八、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用

化合作用吸附作用

CI2、03、Na2O2s濃HN03

S02

活性炭

化學(xué)變化

不可逆

可逆

物理變化

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CI2(HCI0)和濃

HN03及Na2O2

九、濃硫酸"五性"

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

濃硝酸"四性"

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全

變只顯強(qiáng)氧化性

十、特殊試劑的存放和取用

1.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(Li用石蠟密封保

存)。用銀子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水

中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨

口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.12:易升華，且具有強(qiáng)烈刺

激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HN03,

AgN03:見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固

體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞

嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3-H2O、濃鹽酸：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫

處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH2OCH2CH3:

易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液、苯酚

溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.銀氨溶液、

Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。11.盛堿性溶

液的試劑瓶都用橡膠塞而不用玻璃塞：因?yàn)閴A液會(huì)與玻璃的主要成分

SiO2發(fā)生反應(yīng)生成粘性物質(zhì)，黏住

瓶口和瓶塞12.盛酸性及強(qiáng)氧化性的試劑的試劑瓶都用玻璃塞而

不用橡膠塞，是因?yàn)樗峒皬?qiáng)氧化性溶液都可以加速橡膠老化。13.盛

HF的試劑瓶只能是塑料瓶而不能用玻璃瓶，是因?yàn)镠F可以和玻璃的

主要成分SiO2發(fā)生劇烈反應(yīng)生成SiF4t,

此反應(yīng)也可用于雕刻玻璃。

十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2、82、22、S02與氫氧化鈉溶液；

十二、元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

1族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Geo2②族序數(shù)等于

周期數(shù)2倍的元素：C、S。3族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。4

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao5周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元

素：Na、Bao6⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co

7最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。8除H外，原

子半徑最小的元素：Fo9短周期中離子半徑最大的元素：Po

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)

的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：

No

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物

在通常情況下呈液態(tài)的元素：Oo

④最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Lio

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反

應(yīng)的元素：Alo

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反

應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單

質(zhì)的元素：So

⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、

Na、Fo

⑩常見的能形成同素異形體的元素：c、P、0、so

十三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1.溶解性規(guī)律——見溶解性表；鉀鈉筱硝溶，鹽酸除銀汞，還有

硫酸鹽，除了鋼和鉛，常見其他鹽，只溶鉀鈉錢。

2.雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊

寫出水解產(chǎn)物；

（雙.水.解.反.應(yīng)?右?邊.不?出.現(xiàn)?離?子.）（2）配

平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平

則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AICI3溶液混和時(shí)：3CO32-+2AI3++

3H2O=2AI（OH）3l+3co2T3.氧化還原型離子方程式的書寫：

（1）找到氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；

（2）用化合價(jià)升降法配平變價(jià)元素；

（3）用H+、0H-配平電荷；（4）用H20配平元素。4、電

解時(shí)，各種離子的放電順序：陰極（得電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>^>Pb2+>Fe2+>Zn2+>中性或堿

性溶液中的H+陽(yáng)極（失電子的能力）：活潑電極>S2->S0

32->I->Br->CI->0H->含氧酸根5、寫電解電極反應(yīng)式的方法:

（1）分析：氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子及其還原產(chǎn)物（陰極反應(yīng)）；

還原性最強(qiáng)的陰離子及其氧化產(chǎn)物（陽(yáng)極反應(yīng)）；

它們得（失）電子數(shù)目

（2）配平。一般都是先用H+及0H-來配平電荷，再用水來配

平元素，熔融或固體電解質(zhì)則用相應(yīng)離子配平電荷及元素。

6、寫電解總反應(yīng)式的方法（1）找到參加反應(yīng)物（電解質(zhì)、水）

及產(chǎn)物（得失電子的產(chǎn)物及不參加反應(yīng)的離子）

（2）配平。

例：電解KCI溶液:KCI+H20—H2t+CI2T+KOH配平:2KCI

+2H2O==H2T+CI2T+2K0H

7、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）找

到反應(yīng)的氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物），標(biāo)記電子得失；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）配平電荷；

（3）配平元素。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+

2H20試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb

-2e--PbS04Pb02+2e-->PbS04分析:在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其

它原子:應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbS04正極:Pb02+

4H++SO42-+2e-=PbS04+2H20注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解，

電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

陰極：PbS04+2e-=Pb+SO42B日極：PbS04+2H2O-2e-

=Pb02+4H++SO428、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多,

離子半徑越小；9、氧化性：

Mn04->CI2>Br2>Fe3+>12>S+4（+4價(jià)的S）

例：12+S02+H20=H2SO4+2HI10、含有Fe3+、AI3+等

離子的溶液一般呈酸性。11.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、

CH3CH2OH。他們的熔沸點(diǎn)相對(duì)于同類型的物質(zhì)來說偏高。如：

H2O的沸點(diǎn)高

于H2S,CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3cH3。12、氨水（乙醇溶

液）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越

大，密度越大。13、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。14、有

機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO315、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和漠水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、漠苯（不溶于水，沉）、

乙醛（與水互溶），則可用水。

16、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代煌水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；17、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要

混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是

不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的C02、H20和耗02量。

18、可使漠水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

烯、煥等不飽和燒（加成褪色）；

苯酚（取代褪色，生成白色沉淀，鄰、對(duì)位取代）；乙

醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）；

有機(jī)溶劑[CCI4、氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），麻、苯、苯

的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色（顏色并沒有消失，

只是水層褪色了，顏色轉(zhuǎn)移至有機(jī)層）。

19、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄油、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計(jì)算

時(shí)的關(guān)系式一般為：一CH0——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲

醛的氧化特殊：HCH0——4AgI+H2CO3反應(yīng)式為:HCH0

+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Agl+6NH3t+2H2O

20、膠體的特性：丁達(dá)爾效應(yīng)常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、

Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

21、污染大氣氣體：SO2、CO,N02、NO,其中S02,N02

形成酸雨。

22、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。23工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。24、在

室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可

溶；小于1克的微溶；小于0.01克的——

難溶。25、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總

水量的1%O當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

石油主要含C、H地元素。

26、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——

2%o

27、粗鹽：是NaCI中含有MgCI2和CaCI2,因?yàn)镸gCI2吸水,

所以粗鹽易潮解。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。28、濃鹽

酸、濃HNO3、濃氨水在空氣中形成白霧。濃氨水與濃鹽酸、濃

HNO3相遇能產(chǎn)生白煙。十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶

液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非

同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，L同周期中，從左向右，隨著

核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、

依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性

也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸

反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的

置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的

非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△

點(diǎn)燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2SCu+CI2===CuCI2所以,Cl

的非金屬性強(qiáng)于

So

十六、"10電子"、"18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的Ne

N3?、02?、F?、Na+、Mg2+、AI3+

二核10電子的HF

OH?、

三核10電子的H2O四核10電子的NH3五核10電子的CH4

NH2?H3O+NH4+

2."18電子”的微粒

分子

離子

一核18電子的二核18電子的

ArF2、HCI

K+、Ca2+、Cl-.S2?HS?

三核18電子的

H2S

四核18電子的

PH3、H2O2

五核18電子的

SiH4、CH3F

六核18電子的

N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

(1)判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越

大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子

數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

(2)具體規(guī)律：1.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而

減小(稀有氣體除外)如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CL2.同主族元素

的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<na<k<rb<cl-<br-

Na+>Mg2+>AI3+5.同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子

半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫1.