化學(xué)分析與操作訓(xùn)練主講教師：張月花所屬系部：糧食工程系E-mail：yuehz0930@163.com項目二滴定分析基礎(chǔ)任務(wù)一滴定分析基礎(chǔ)知識任務(wù)二標(biāo)準(zhǔn)溶液及滴定分析計算任務(wù)三化學(xué)試劑任務(wù)四玻璃儀器及其他用品任務(wù)五分析天平和稱量任務(wù)六滴定分析基本操作

任務(wù)一滴定分析基礎(chǔ)知識滴定分析法定義及幾個基本術(shù)語滴定分析法的特點及主要方法滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求及主要方式一、滴定分析法：

將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴加到待測物質(zhì)的溶液中，直到所滴加的試劑與待測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)試液的濃度和體積，通過定量關(guān)系計算待測物質(zhì)含量的方法。1.定義：5標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）：用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定或直接配制的已知準(zhǔn)確濃度的溶液。有時又稱滴定劑，即濃度準(zhǔn)確已知的試樣溶液滴定：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程指示劑：滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點的試劑滴定終點：滴定分析中指示劑發(fā)生顏色改變的那一點（實際）化學(xué)計量點：滴定劑與待測溶液按化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)完全的那一點（理論）終點誤差：因滴定終點和化學(xué)計量點不完全符合而引起的分析誤差2.基本術(shù)語：二、滴定分析的特點及主要方法特點：簡便、快速，適于常量分析準(zhǔn)確度高應(yīng)用廣泛方法：

1）酸堿滴定法，沉淀滴定法，氧化-還原滴定法，配位滴定法

2）非水滴定法：水以外的有機溶劑中進行1.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求

（1）反應(yīng)定量、完全---定量計算的基礎(chǔ) （2）反應(yīng)迅速 （3）具有合適的確定終點的方法2.滴定分析的主要方式：

（1）直接法：標(biāo)液滴定待測物（基本）（2）返滴定法（剩余滴定法）（3）置換滴定法（4）間接法三、滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求及主要方式返滴定法（剩余滴定法）先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。適用：反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣續(xù)返滴定法例1：Al3+

加入過量EDTA標(biāo)液

并加熱

剩余EDTAZn2+標(biāo)液，EBT

返滴定↓從而測出Al3+的含量續(xù)返滴定法例2：固體CaCO3

加入過量HCl標(biāo)液剩余HCl標(biāo)液NaOH標(biāo)液

返滴定置換滴定法先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法。適用：無明確定量關(guān)系的反應(yīng)或伴有副反應(yīng)的反應(yīng)續(xù)置換滴定法例3：Na2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

無定量關(guān)系

K2Cr2O7+過量KI定量生成I2

Na2S2O3標(biāo)液淀粉指示劑深藍(lán)色消失

間接法通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行適用：不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)例4：Ca2+CaC2O4沉淀

H2SO4KMnO4標(biāo)液