第十單元酸和堿§10.1

常見(jiàn)的酸和堿探究目標(biāo)1.會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.知道幾種常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和主要用途。3.認(rèn)識(shí)硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。

食醋為什么會(huì)有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸

石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。NaOH溶液NaOH固體“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：HCl

H2SO4

HNO3……堿：由金屬離子和OH-構(gòu)成的化合物。如：Ca(OH)2

NaOH

KOH……鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：CaCO3

NaCl

K2SO4……補(bǔ)充定義：變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色不變色加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液物質(zhì)的鑒別：1、鹽酸、石灰水①紫色石蕊溶液②無(wú)色酚酞2、白醋、石灰水、水紫色石蕊溶液方法步驟：取少量上述三種液體分別于三支試管中，分別滴入幾滴石蕊試液，若溶液變成紅色，則液體為白醋；若溶液變成藍(lán)色則液體為石灰水；若液體仍為紫色，則液體為水。取樣加試劑根據(jù)現(xiàn)象定結(jié)論加入向酚酞溶液中加入某種無(wú)色溶液（1）若變紅則該無(wú)色溶液呈

性（2）若仍為無(wú)色則該無(wú)色溶液呈

性堿酸性或中溫馨提示：能使酚酞溶液變紅色的是堿性溶液。英國(guó)科學(xué)家波義耳偶然發(fā)現(xiàn)鹽酸能使紫羅蘭花由紫變紅。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)閱讀課本51頁(yè)1．為什么紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅色？2．其他的物質(zhì)能不能使花瓣變色？3．鹽酸能不能使其他種類的花瓣變色呢？花瓣中的色素有類似酸堿指示劑的作用可能會(huì)有顏色變化可能會(huì)有顏色變化回答問(wèn)題：1、把生石灰、二氧化碳、氫氧化鈉分別溶于水，往它們的溶液里分別滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色依次是（）A．藍(lán)色、紅色、藍(lán)色 B．紅色、無(wú)色、藍(lán)色C．無(wú)色、藍(lán)色、紫色 D．紫色、藍(lán)色、紅色2、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液（）A．變紅色

B．變藍(lán)色

C．呈無(wú)色

D．變紫色

3、下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）

A．NaClB．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH

中性是堿類硫酸是酸類是堿類AAC結(jié)論Conclusion4、某同學(xué)在化學(xué)晚會(huì)上用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上書寫了“化學(xué)魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無(wú)色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學(xué)魔術(shù)”四字．該同學(xué)所用的兩種無(wú)色液體可能是（）A.NaOH溶液、酚酞溶液B.CuSO4溶液、NaOH溶液C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.酚酞溶液、“雪碧”飲料A[聞氣體的正確方法]

用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。常見(jiàn)的酸濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無(wú)色；液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)無(wú)現(xiàn)象有刺激性氣味無(wú)氣味鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)【歸納】鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和主要用途⑴濃鹽酸具有

性、有

氣味；⑵濃硫酸是沒(méi)有揮發(fā)性的酸，粘稠狀液體、沒(méi)有氣味。揮發(fā)刺激性溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水份的蒸發(fā)），變化的結(jié)果是：（填“增大”“減少”或“不變”）我會(huì)填溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸不變減少增大增大減少減少不變減少用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。幾種常見(jiàn)的酸【歸納】鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和主要用途⑶鹽酸是重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面

。人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要化工原料。濃硫酸有

，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。除銹吸水性濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象結(jié)論用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性（脫水性）（化性）將物質(zhì)中的氫氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。紙變黑木棍變黑布變黑成洞稀釋濃硫酸（實(shí)驗(yàn)10-4）注意：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。（如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。鹽酸HCl

硫酸H2SO4碳酸H2CO3醋酸CH3COOH硝酸HNO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氨