2023年高考化學模擬試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質(zhì)：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3一的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(CI)

D.加入CaCL促進了HCO3一的水解

O

2、化合物)是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關于M的說法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應和縮聚反應

C.與互為同分異構體.

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應

3、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示，下列說法正確的是()

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N>O>P

B.瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能

C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化

D.瑞德西韋結構中存在c鍵、n鍵和大K鍵

4、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

H

I

C

%?+◎I

H

6

A.該反應屬于化合反應

B.b的二氯代物有6種結構

C.Imolb加氫生成飽和燒需要6moi出

D.CsHuCl的結構有8種

5、下列實驗操作及現(xiàn)象和結論都正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B漠乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀漠乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)

CKsp(AgI)<Ksp(AgCI)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

6、工業(yè)制純堿的化學史上，侯德榜使用而索爾維法沒有使用的反應原理的化學方程式是（）

A.CO2+NaCl+NH3+H2O->NaHCO3I+NH4C1

B.2NaHCO3J^,Na2CO3+H2O+CO2t

C.CaO+2NH4CI-*CaCl2+2NH3t+H2O

D.NaHCCh+NHs+NaC-Na2c（h+NH4clI

7、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存

在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰

離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

8、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.使酚酸變紅色的溶液中：Na+、Al3+>SO？->CF

K

+2+

B."=lxl（ri3moi.Lr的溶液中：NH4>Ca,C「、NO3-

*c（H+）

C.與Al反應能放出Hz的溶液中：Fe2+、K+、NO3,SO?"

++2-

D.水電離的c（H+）=lxlO-i3moi.L-i的溶液中：K,Na>AKV、CO3

9、山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-C00H）是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯燃B.和B。加成，可能生成4種物質(zhì)

C.hnol可以和3molHz反應D.和CHsH2180H反應，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

10、下列顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮氣體冷卻后變淡

11、科學家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）

和二甲基亞颯混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入;

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應

B.放電時的總反應是2Li+O2=Li2Ch

C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

2

D.充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O2"

12、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸饋的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

13、用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LFz通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1治個Ck

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6N個N-H鍵，則反應達到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCHsCOONH,溶液中CLCOCT與NH；數(shù)目均為N-

14、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液10()mL,逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說法錯誤

的是()

011.216.822.4m(Fe)/g

A.H2s。4濃度為4mol/L

B.溶液中最終溶質(zhì)為FeSCh

C.原混合酸中NO3濃度為0.2mol/L

D.AB段反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+

15、有關晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCb晶體中含有兩種化學鍵

16、COCh的分解反應為：COC12(g)=Cb(g)+CO(g)AH=+108kJ?mol-l。某科研小組研究反應體系達到平衡后改變

外界條件，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況，結果如圖所示。下列有關判斷不正確的是

A.第4min時，改變的反應條件是升高溫度

B.第6min時，V正(COCL)>V逆(COCL)

C.第8min時的平衡常數(shù)K=2.34

D.第lOmin至！|14min未標出COCh的濃度變化曲線

17、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL-的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Ch的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3*的

DFeCb溶液，再加入1mL0.5moiL溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

19、《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。7其中S為+6價）去除廢水中的正五價碑的研

究成果，其反應機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是

FrfOHhl關況度

AMV)?用在*At(V)

A.1molSO4?（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉化過程中，若共有ImolSzC^-被還原，則參加反應的Fe為56g

20、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2cCh溶液中，水的電離程度

C.物質(zhì)的量濃度相等的（NHRSCh溶液與（NHRCCh溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D.相同溫度下，lOmLO.lmol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量

21、以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2CO3>H2SiO3>H3AlO3B.沸點：HCl>HBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

22、下列由實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

操作及現(xiàn)象結論

向3mL0.1mol?L"gN03溶液中先加入4向滴0.1mol?f'NaCl先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol?Lyal溶液Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試管中同時加入

B探究濃度對反應速率的影響

5mL0.1mob硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時間

C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和KS溶液的pH比較Ka（HCOOH）和Q（H2S）的大小

向可能含有C112O、FezOs紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有

D紅色固體②生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)e203

+2t

（已知：Cu20+2H—€u+Cu+H2O）

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）合成藥物中間體L的路線如圖（部分反應條件或試劑略去）：

LG

已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是《+||----?Q

OO

H.KMUOE)>RL2_R2+R」_&

R/'Ri

oooo

HL氐-2-8的+崗-2-0&且皿?R-N-YH-S-Rr+RgH

R,

請回答下列問題：

(1)下列說法中正確的是一.

A.B-*C的反應條件可以是"NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是實現(xiàn)基團保護，防止被KMiiChOf)氧化

C.欲檢驗化合物E中的澳元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNCh溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫出化合物J的結構簡式—.

(3)寫出K-L的化學方程式一?

O0

(4)設計由L制備的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)一?

(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式—.

①】H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應。

24、(12分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COORI一RCH=CHCOOR1

請回答：

(1)F的名稱為。

(2)CfD的反應類型為?

(3)D―E的化學方程式.

(4)X的結構簡式o

(5)D的芳香族化合物同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是(寫結構簡式)。

25、(12分)鹵素單質(zhì)在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。

冷水

Ch+2OH--C1+C1O+H2O

348K

-

3Ch+6OH-SCF+CIOJ+3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置:

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5gKMnO4；③微型具支試管中裝有2?3mL濃硫酸；④U

形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2molL-1NaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol-L

KI一淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5molL-1Na2s2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

(1)檢查整套裝置氣密性的方法是。

(2)為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為?

(3)裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是o

(4)如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則(填“能”或“不能”)證明氧化性CL>L,理由是o

(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是

(6)尾氣處理時CL發(fā)生反應的離子方程式為。

(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有(任答兩點)。

26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

(1)上述報道引發(fā)了某?；瘜W興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：；b：。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為。

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？一。為什么？。

27、(12分)某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質(zhì)BaSO4BaCOsAglAgCl

溶解度也2.4x10-41.4x10-33.0x10-71.5X10-4

(2012)

(1)探究BaCCh和BaSCh之間的轉化，實驗操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗INa2CO3Na2sO4...

BaCl2

實驗nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaSO”依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是.

③實驗D說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCl和Agl之間的轉化，實驗皿：

0.1molLKI(aq)

實驗W：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCl,于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）o

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNOj（aq）,至沉淀b

立

石A

0.1mold.T完全

0.01moLzL

AgNOt(aq?-^^KI(aq)

iii.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

w.重復i,再向B中加入與iii等量a

NaCl（s）

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗HI證明了AgCl轉化為Agl,甲溶液可以是（填序號）。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是

③結合信息，解釋實驗IV中b<a的原因：.

④實驗W的現(xiàn)象能說明Agl轉化為AgCl,理由是

28、（14分）馬來酸酎（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以

及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知:

in.R|NH,+II-------△------>11+H2O(R1,R,,R3代表意基)

RfR?

回答下列問題：

(1)c的名稱是,反應②的反應類型是

(Q)B的順式結構簡式為,F含氧官能團的結構簡式.

(3)反應①的化學方程式為.

(4)C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式

為(不考慮立體異構)。

(5)己知：氨基(-NH,)與羥基類似，也能發(fā)生反應I。在由F制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L,L分子式為

CI6HI3NO3,含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為o

(6)寫出由B合成酒石酸"y(的合成路線：.

HOOCCOOH

29、(10分)一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：

ABCD

l.MnClrLiCI.CuCI,

CHS—CH-=CH—CHO

2.HCI.H2O

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

請回答下列問題：

(1)B物質(zhì)所含官能團種類有種，E中含氧官能團的名稱,A-B的反應類型________.

(2)E物質(zhì)的分子式為。

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為,巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為

(4)比A少一個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有一種，寫出核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式—(任寫一種即可)。

ORf0HR'

(5)已知：IOH-I?，請設計有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。

R—CH2—C—H+H—CH—CHO—?R—CHi-CH-CH-CHO

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCCh-與Ca2+生成CaCO3和氫離子，氫離子結合HCCh-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗CCh”生成CaCO3沉淀。

【詳解】

A.NaHC(h是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3?的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCb溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結合HCO3-生成H2co3,則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCOT-^CO3*+H+,加入CaCL消耗CCh*,促進HC（h-的電離，D錯誤；

故合理選項是D,

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

2、C

【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結構，由于單鍵可以旋轉，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，

A錯誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，但由于分子中只有一個叛基，所以不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；

C.M與［二I、o.代、）分子式都是C9H802,結構不同，二者互為同分異構體，C正確；

D.M分子中只含有1個竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cth反應，D錯誤；

故合理選項是C?

3,D

【解析】

A.一般情況下非金屬性越強，電負性越強，所以電負性：O>N>P,故A錯誤；

B.O原子半徑小于N原子半徑，電負性強于N,所以O-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯誤；

C.形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C三N鍵的N原子為sp雜化，故C錯誤；

D.該分子中單鍵均為0鍵、雙鍵和三鍵中含有江鍵、苯環(huán)中含有大加鍵，故D正確；

故答案為D,

4、D

【解析】

A、一氯甲烷等鹵代燃跟苯的反應生成甲苯和HC1；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；

C>Imolb加氫生成飽和煌需要3molH2；

D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構。

【詳解】

A、一氯甲烷等鹵代煌跟苯的反應生成甲苯和HCL屬于取代反應，故A錯誤；

B、甲苯的苯環(huán)上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；

C、Imolb加氫生成飽和燒需要3m故C錯誤；

D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。

故選D。

【點睛】

易錯點B,區(qū)別“甲苯的苯環(huán)上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。

5、C

【解析】

A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B.濱乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為Co

6、D

【解析】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，它的反應原理可用下列化學方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CCh+H2O=NaHCO3I+NH4C1,

A

2NaHCO3=Na2CO3+CO2t+H2O；再向廢液NH4a中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用，方程式為：

CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3f+H2O,所以沒有使用的反應原理的化學方程式是

NaHCO3+NH3+NaCI^Na2CO3+NH4ClI；故選：D.

【點睛】

侯德榜使用而索爾維法制堿是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱

分解后即可得到純堿，再向廢液NHK1中加入CaO又可生成氨氣，可以循環(huán)使用。

7、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

8、B

【解析】

A、酚酸變紅色的溶液，此溶液顯堿性，AP+、OIF生成沉淀或AK)2,不能大量共存，故A錯誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OIF不共存，若酸性，NO3-在酸性條

件下具有強氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯誤；

D、水電離的c(H+)=lxlO-i3moi.L-i的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKh，CO.?-

和H+不能大量共存，故D錯誤。

答案選B。

9、B

【解析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯點，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Be加成可以是1,2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和2molH2反應，C錯誤；D.酯化反

應中醇提供羥基上的氫原子，和CHsHz^OH反應生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯誤，答案選

10>D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應，故C不合題意；

D.二氧化氮氣體冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D符合題意；

故選D。

11、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應，A正確;

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應：Li-e，=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2(h,由于同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以總反應方程式為：

2Li+O2=Li2O2,B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i,所以充電時Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是D。

12、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸傲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

13、C

【解析】

A.溶質(zhì)葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含0原子物質(zhì)的量n(0)

100gx9%100gx(1-9%)

180g/mol*18g/molxl=5.36mol,A錯誤;

B.Fz通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生HF和02,不能置換出Ch,B錯誤；

C.N2是反應物，NH3是生成物，根據(jù)方程式可知：每斷裂NA個N三N鍵，同時斷裂6N,\個N-H鍵，表示正逆反應速

率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D.根據(jù)電荷守恒可得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(CH3CO(T),溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH),因此c(NlV)=c(CH3co0-),

但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4\CH3COO?都水解而消耗，因此二者的物質(zhì)的量都小于Imol,則它們的數(shù)目都小于NA,

D錯誤；

故合理選項是C?

14、C

【解析】

+3+J+2+

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NOa+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=3Fe,

BC段發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2t.最終消耗Fe為22.4g,此時溶液中溶質(zhì)為FeSO4,則n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根據(jù)OA段離子方程式計算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=^計算c

(H2so4)、c(NOy)o

【詳解】

A、反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的濃度是4mol/L,A正確；

B、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終

溶質(zhì)為FeSO”B正確；

+3+

C、0A段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NOy)=n(Fe)=0.2mol,

NO3-濃度為2moi/L,C錯誤；

+3+3+

D、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段發(fā)生反應為：Fe+2H=Fe+H2T，D正確。

答案選C。

【點晴】

該題難度較大，解答的關鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應，注意與鐵的反應中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題

目時，應當先分析反應的過程，即先發(fā)生的是哪一步反應，后發(fā)生的是哪一步。計算離子時注意用離子方程式計算。

還需要用到一些解題技巧來簡化計算過程，比如合理使用守恒原理等。

15、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學鍵有關,與分子間作用力無關，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCb晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學鍵，故D錯誤；

答案為A。

16、C

【解析】

A選項，第4min時，改變的反應條件是升高溫度，平衡正向移動，COCL濃度減小，故A正確；

B選項，第6min時，平衡正向移動，因此V正(COCh)>Vai(COCL),故B正確；

C選項，第8min時的平衡常數(shù)K二°1lx。-二0234,故C錯誤；

0.04

D選項，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移動，氯氣，一氧化碳濃度增加，COCL濃度減小，因此COCL濃度變

化曲線沒有畫出，故D正確。

綜上所述，答案為C。

17、A

【解析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越?。?/p>

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCh溶液顏色變淺。

【詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，lmLlmol?廠1的NaOH溶液中與5mL2moi/L的

CuSO,溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1磯0.Imol?LT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol?的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，為側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現(xiàn)象

的關系為解答的關鍵。

18、C

【解析】

苯和水分層，可選分液法分離，以此來解答。

【詳解】

A中為層析法；B為蒸發(fā)；D為過濾；苯和水分層，可選分液法分離，選項C符合；

答案選C。

【點睛】

本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意層析

法為解答的難點。

19、C

【解析】

A.1molSO4一,(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmolT=49NA個電子，故A錯誤；

B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價珅，故B錯誤；

C.過硫酸鈉(Na2s2。8)中S為+6價，Na為+1價,假設含有x個U,含有y個(V，貝!Jx+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,則x=6,y=l,因此Imol過硫酸鈉(Na2s2O8)含NA個過氧鍵，故C正確；

D.根據(jù)圖示可知，ImolFe和ImolS2O/—反應生成2molSCV一和ImolFe2+,該過程轉移2mol電子，但是ImolFe2+

還要與0.5molS2CV-反應變成F*,因此Imol鐵參加反應要消耗l.5molSzOs2",所以共有1molSzCV-被還原時，參

—」與ImolXImolcrc,,3.、r

加反應的Fe----------------x56g-mol?37.3g,故D錯誤。

1.5mol

綜上所述，答案為C。

20、C

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽

酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液

時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電

離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；

C.碳酸根離子與筱根離子相互促進水解，所以硫酸鏤溶液中錢根離子濃度大于碳酸鍍，C項正確；

D.相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以前者電離程度小于后者，所以10mL0.1mol/L的醋酸與

100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸物

質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。

21、B

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C>Si>AL所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HI>HBr>HCLB錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg（OH）2,D正確;

故合理選項是B。

22、A

【解析】

A.與氯化鈉反應后，硝酸銀過量，再加入NaL硝酸銀與碘化鈉反應生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，

故A錯誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對化學反應速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對應的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸

根離子水解程度的大小，從而確定其對應酸的酸