2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A.金屬性：Al>MgB.穩(wěn)定性：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.酸性：HC104>H2SO4

2、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4,MgCb、FeCh、AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所

得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是

it**1*5.60L，體受^小演卑&336L氣體

_____NsOHl②

葡姍白色磔2a8普潮顯變化

L無(wú)包醉亙署白色沉淀吟也無(wú)色癖濃

A.一定含有AL其質(zhì)量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCb,可能含有MgCL和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SO4和MgCL,且物質(zhì)的量相等

3、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鐳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量Sth作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性:PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5SH

5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

I--------------1-*a適-試劑）k-------->------->

鐵鋁|試劑xa過(guò)速bccAAi1

卜混合物|過(guò)痣Fe

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=A1（OH）31

C.b—c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

6、乙醇、正戊烷、苯是常見(jiàn)有機(jī)物，下列說(shuō)法正確的是（）o

A.苯和澳水共熱生成溟苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通過(guò)石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

7、NCh、Ch和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)

使用。下列說(shuō)法正確的是

A.02在石墨I(xiàn)I附近發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池放電時(shí)NO3-向石墨I(xiàn)I電極遷移

-

C.石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2+2e^=NO+2NO3-

D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和02的體積比為4：1

8、用N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C.28gC6o與28gC8o中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9、某稀溶液中含有4moiKNCh和2.5molH2so4,向其中加入1.5molFe,充分反應(yīng)（已知NCh-被還原為NO）。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75mol/L

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSCh

10、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y>XB.WXz中含有非極性共價(jià)鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

11、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為以］6

B.熔點(diǎn)：D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

12、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.與D2O互為同位素

B.CO2和CO屬于同素異形體

C.乙醇與甲醛互為同分異構(gòu)體

D.葡萄糖和蔗糖互為同系物

13、已知NaClCh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HCKh溶液和Imol/L的HBFM氟硼酸)溶液起始時(shí)的

體積均為Vo,分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HCKh為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HClCh的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-

C.在0WpHW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg(V/Vo)

D.25℃時(shí)lLpH=2的HBF4溶液與100'C時(shí)ILpH=2的HBF4溶液消耗的NaOH相同

14、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化鏤的混合物

B.金屬鋅：高溫下鋁和二氧化鎰反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦燃燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

15、25℃,將濃度均為O.lmol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶

于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HA一定是弱酸

B.BOH可能是強(qiáng)堿

C.z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)

D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

16、下列說(shuō)法中正確的是

A.在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱(chēng)為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

B.電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣

C.銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片

D.外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

17、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4?利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()

淑4tM

g房

A.制取SO2

so2

B.還原IO3-

D.從水溶液中提取NaHSO4

18、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動(dòng)魚(yú)雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2AgCl

=MgCh+2Ago下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2C「+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時(shí)，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚(yú)雷在海水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

19、X、Y、Z、W為短周期主族元素，它們的最高正化合價(jià)和原子半徑如下表所示:

兀素XYZW

最高正化合價(jià)+3+1+5+7

原子半徑0.0820.1860.1100.099

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

B.ZW.,分子中所有原子最外層均滿足8e-結(jié)構(gòu)

C.Y的一種氧化物可用作供氧劑，Z的一種氧化物可用作干燥劑

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z>X

20、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+>Br，H83-

2-

上"=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO3,A1O2-

c(OH)

C.0.1mol-L_,KFe（SO4）2^M：M*、Al3+,SCN-,NOT

D.0.1mol?LrCasNH4（NO3）u溶液:H+、Fe>、C「、SO?"

21、已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵

B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用

C.正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕

22、W、Y、Z為常見(jiàn)短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、

Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）

A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>X

B.W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篨>W

C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見(jiàn)醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見(jiàn)高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

AB—C

②(CsHeO*

—G

⑦

NaOH/ZBKMn」CcCMD

D、△③,ECaHsONa

H*?"H

(C6HlicI)DMF@

」I

已知：①氣態(tài)鏈煌A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g-L-*;

O?CjHsON<flHWFJ)o

)II

②Rr-C-OR2+Rr-CHr-C-OR4DMF(^~'Rj—CH—C—OR<+R20H

O=C-R|

（l）B的名稱(chēng)為;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）下列有關(guān)K的說(shuō)法正確的是

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5moK)2

(3)⑥的反應(yīng)類(lèi)型為;⑦的化學(xué)方程式為

(4)與F官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1：2：3：4的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

0

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備，

CHJ-C-OWOOCJB,

的合成路線：?

24、(12分)已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見(jiàn)離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換

關(guān)系如下圖所示

(1)已知條件I和條件II相同，則該反應(yīng)條件為.

(2)物質(zhì)X的電子式為。

(3)寫(xiě)出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)寫(xiě)出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式?

(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目.

(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法o

25、(12分)二氧化鈾(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧鋼(IV)堿式碳

酸鏤晶體，過(guò)程如下：

6mol?1.7的心酸和，

V2O5~~%：；江?VOC12溶液(NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列問(wèn)題：

(I)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一.也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是。

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO?+能被（J2氧化。

①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CCh保護(hù)

下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無(wú)水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱(chēng)重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是一.

（4）測(cè)定氧鋼（IV）堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中機(jī)的含量。

稱(chēng)量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍過(guò)量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNCh溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNCh,最后用0.08mol-L”的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)

2++2+3+

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00mL?（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNCh溶液的作用是.

②粗產(chǎn)品中鋼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3\I\Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3-+5r+6H+—3l2+3H2。，2Fe+2I-^2Fe+I2,KI+I2^KI3；氧化性：IO3>Fe3+>L。

（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CCU,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

②第二份試液中“加入CC14”的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。

③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：

在加碘鹽中，除了Na\CT以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是.

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(jià)（填化合價(jià)）的碘。

（2）將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3-H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否

并說(shuō)明理由_____.

（3）已知：L+2S2O32-T2I-+S4O62一.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+）,其步驟為:

a.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使Kith與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0xl0-3mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組以二氧化缽和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

一溶液

C

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫(huà)出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱(chēng).

(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)n得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有cr存在，證明氯水中有cr的操作和現(xiàn)象是：。丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由_______o

(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說(shuō)明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲(chǔ)水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明：。

28、(14分)三甲胺N(C/)3是重要的化工原料。最近我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了使用銅催化劑將N,N—二甲基甲酰胺

(N(CH3)2NCHO,簡(jiǎn)稱(chēng)DMF)轉(zhuǎn)化為三甲胺的合成路線?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究單一DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程，如圖所示：

(g)

+2H

O(g)

hNCH

(CH,

2

盤(pán)

至

王

式為

學(xué)方程

驟的化

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_eV

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強(qiáng)為p

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內(nèi)起

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入盛

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比為1

量之

質(zhì)的

）以物

H2（g

F（g）和

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時(shí)，

60C

（3）1

轉(zhuǎn)

F平衡

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夠增

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平衡

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數(shù)%>

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,則該

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轉(zhuǎn)化