20232024學(xué)年高一(上)期中考試化學(xué)

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.圖甲木柴的燃燒B,圖乙鐵生銹C.圖內(nèi)冰的融化D.圖丁蘋果的腐爛

答案：C

解析：A.燃燒有氧氣參與，故屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B.鐵生銹是由鐵原子變到氧化鐵的過程，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.冰的融化是水由固態(tài)變到液態(tài)不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.蘋果的腐爛屬于氧化變質(zhì)，有氧氣的參與屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選C。

2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.蔗糖溶液B.A1(OH)3膠體C.硝酸鉀溶液D.碳酸鈣懸濁液

答案：B

解析：A.蔗糖溶液中離子的直徑小于l(?9m,不能對(duì)光產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題

,rA*.

后、；

B.A1(OH)3膠體中，分散質(zhì)粒子直徑介于IO%1。-7m之間，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；

C.硝酸鉀溶液中，離子的直徑小于10-9m,不能對(duì)光產(chǎn)生散射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意;

D.碳酸鈣懸濁液中，分散質(zhì)粒子直徑大于lO^m,對(duì)光能產(chǎn)生反射作用，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合

題意；

故選Bo

3.下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是

A.HNO3=H++3NO-B.Ca(OH)2=Ca2++OH2-

C.(NH4)2S=NH；++S2-D.MgCh=Mg2++2Cl-

答案：D

解析：A.HNO3的電離方程式為：HN03=H++N0；,A錯(cuò)誤；

2+

B.Ca(OH)2的電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH-,B錯(cuò)誤；

C.(NHSS的電離方程式為：(NH4)2S=2NH：+S”，C錯(cuò)誤;

D.MgCb的電離方程式為：MgC12=Mg2++2Cl-,D正確；

故答案為：D。

4.下列有關(guān)5%NaCl水溶液的說法錯(cuò)誤的是

A屬于電解質(zhì)

B.向其中滴入AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.0.9%NaCl水溶液常用作生理鹽水

D.相同條件下，10%NaCl水溶液比5%NaC1水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)(假設(shè)兩溶液的質(zhì)量相同)

答案：A

解析：A.NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，但5%NaCl水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.向其中滴入AgNCh溶液，Ag+與C1-發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl白色沉淀，B正確；

C.0.9%NaCl水溶液與人體的體液中NaCl的濃度相同，常用作生理鹽水，C正確；

D.相同條件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液中離子的濃度大，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)(假設(shè)兩溶液的質(zhì)量

相同)，D正確；

故選Ao

5.碳酸鈉粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體——水合碳酸鈉(Na2cO3TOH2O),則下列有關(guān)水合碳酸鈉

的說法錯(cuò)誤的是

A.屬于純凈物B.化學(xué)名稱為十水碳酸鈉

C.在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末D.其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為71%

答案：D

解析：A.碳酸鈉晶體雖然帶有結(jié)晶水，但它具有固定的熔沸點(diǎn)，所以屬于純凈物，A正確；

B.碳酸鈉晶體帶有十個(gè)結(jié)晶水，化學(xué)名稱為十水碳酸鈉，B正確；

C.在干燥空氣里，Na2cO3TOH2O穩(wěn)定性變差，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，最后變成碳酸鈉粉末，C正確;

D.水合碳酸鈉(Na2co3TOH2O)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4^xl00%M2.7%,D錯(cuò)誤:

286

故選D。

6.堿性條件下，下列離子能大量存在是

A.H+B.Na+C.HCO；D.Mg2+

答案：B

解析：A.氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，A不選；

B.鈉離子和氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，B選；

C.碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，C不選；

D.鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，D不選；

故選Bo

7.下列說法錯(cuò)誤的是

A.液氯可以密封保存在鋼瓶中

B.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油里

C.酒精、鈉等著火時(shí)，可以用泡沫滅火器撲滅

D.氯氣有毒，進(jìn)行有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)條件下進(jìn)行

答案：C

解析：A.液氯常溫下和鐵不反應(yīng)，可以密封保存在鋼瓶中，A正確；

B.鈉的密度比煤油大，可以隔絕空氣，通常保存在煤油里，B正確；

C.鈉易與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，且生成氫氣，泡沫滅火器中有水，鈉著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器撲滅，C錯(cuò)

誤；

D.氯氣有毒，應(yīng)在通風(fēng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確；

故答案為：C。

8.下列物質(zhì)不可用作消毒劑的是

A.蒸儲(chǔ)水B.過氧化鈉C.過氧化氫D.次氯酸鈉

答案：A

解析：A.蒸儲(chǔ)水不具有強(qiáng)氧化性，不能用作消毒劑，A選；

B.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，B不選；

C.過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，C不選；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能用作消毒劑，D不選；

故選Ao

9.下列說法正確的是

A.有氧氣參加的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)

B.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物

C.酸性氧化物一定為非金屬氧化物

D.有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

答案：D

解析：A.有氧氣參加的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如3Ch=2O3,故A錯(cuò)誤；

B.金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如MmO?是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，如MmO?是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，有電子得失的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

選D。

10.牙膏中摩擦劑為二氧化硅(SiCh)和碳酸鈣(CaC03),下列說法正確的是

A.二氧化硅易溶于水

B.碳酸鈣屬于氧化物

C.碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100

高溫

D.SiO2+CaCO3—CaSiO3+CO2T，該反應(yīng)有利于減輕溫室效應(yīng)

答案：C

解析：A.二氧化硅是石英、沙子的主要成分，難溶于水，A不正確；

B.碳酸鈣由Ca、C、O三種元素組成，不屬于氧化物，B不正確；

C.Ca、C、。的相對(duì)分子質(zhì)量分別為40、12、16,則碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100,C正確；

D.SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2t,該反應(yīng)生成了溫室氣體CCh,不利于減輕溫室效應(yīng)，D不正確;

故選C。

11.將氯氣緩慢通過內(nèi)有濕潤的紅紙條的廣口瓶(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是

NaOH溶液(滴

有無色酚醐)

紅紙條

A.燒杯中的溶液可換成飽和氯化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理

B.一段時(shí)間后，可觀察到濕潤的紅紙條褪色

C.氯氣是一種黃綠色的有毒氣體

D.燒杯中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3cl2+6NaOH=5NaCl+NaClCh+3H2O

答案：A

解析：A.氯氣難溶于飽和食鹽水，燒杯中的溶液不能換成飽和氯化鈉溶液，A錯(cuò)誤；

B.氯氣溶解在濕潤的紅紙條上并生成次氯酸，一段時(shí)間后，表現(xiàn)出氧化性，使?jié)駶櫟募t紙條褪色，B正確;

C.氯氣呈黃綠色，對(duì)人體的呼吸道具有刺激作用，是一種有毒氣體，C正確；

D.燒杯中起初發(fā)生反應(yīng)Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,放出的熱量使溶液溫度升高，可能發(fā)生反應(yīng)

3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,D正確；

故選Ao

12.下列離子方程式書寫正確的是

A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)：2H*+Ca(OH)2=2H2O+Ca2+

B.氫氧化鋁與稀硫酸的反應(yīng)：OH+H+=H2O

C.碳酸銀與稀硝酸的反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：MgSO4+2OH=SO4-+Mg(OH)21

答案：C

解析：A.稀鹽酸與澄清石灰水的反應(yīng)離子方程式：H++OH-=H2O,故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鋁為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al"+3H2O,故B錯(cuò)誤;

C.碳酸鋼為不溶物，保留化學(xué)式，與稀硝酸的反應(yīng)離子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O,故C正確;

D.硫酸鎂與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式：Mg2++2OH=Mg(OH)21，故D錯(cuò)誤；

故選Co

13.我國古代的四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T.下列說法正確的是

A.K2s中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)

B.該反應(yīng)中，每消耗3.2gS,同時(shí)生成N2和CO2的總質(zhì)量為16g

C.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于氧化物的僅有兩種

D.常溫下，CCh與H2O反應(yīng)可生成碳酸，故升高溫度，可增大CO2在水中的溶解度

答案：B

解析：A.K2s中，K元素顯+1價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，A不正確；

B.該反應(yīng)中，可建立關(guān)系式：S——N2+3CO2,每消耗3.2gS(0.1mol),同時(shí)生成N2(0.1mol)和CO2(0.3mol),

總質(zhì)量為0.1molx28g/mol+0.3molx44g/mol=16g,B正確；

C.該反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，只有CO2屬于氧化物，則屬于氧化物的僅有一種，c不正確；

D.常溫下，CCh與HzO反應(yīng)可生成碳酸，碳酸受熱易分解，故升高溫度，可降低CCh在水中的溶解度，D

不正確；

故選B

14.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。從鉆酸鋰廢極片［主要成分為鉆酸

鋰LiCoCh］中回收得到CO2O3和Li2cCh的一種工藝流程如圖所示。

固體塔%

（NH4）,C,O4c°cq.co;o,

入ri猊

操作3

Li2s0“等溶液————?Li,CO,

熱水洗滌、干燥'

已知：c?。：為原子團(tuán)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.操作1-操作2的過程中，加入的H2O2在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

B.(NH4)2C2O4固體在水中的電離方程式為(NH4)2C2O4=2NH：+C2Oj

焙燒

c.COC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoC2O4=^2Co2O3+6COf+2CO2f

D.由操作5可知，Li2c03溶解度隨溫度升高而減小

答案：C

解析：A.操作1—操作2的過程中，Co由+3價(jià)降為+2價(jià)，則LiCoCh作氧化劑，加入的H2O2在反應(yīng)中體

現(xiàn)還原性，A正確；

B.(NH4)2C2O4為可溶性鹽，在水中發(fā)生完全電離，電離方程式為(NH4)2C2O4=2NH；+C2。：-,B正確；

C.COC2O4完全露置在空氣中焙燒時(shí)，C。由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則表明空氣中的02參與反應(yīng)并作氧化劑,

焙燒

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CoC2O4+3O2-2Co2O3+8CO2t,C錯(cuò)誤；

D.操作5中，Li2cCh用熱水洗滌、干燥，則表明Li2cCh的溶解度隨溫度升高而減小，D正確；

故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要

求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。例如，工業(yè)上制取N空目一般不采用幽2與良色反應(yīng)的方法(NazO

abc

作為原料，來源少、成本高)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾采用Na2c0、與Ca(OH)2且

de

2反應(yīng)的方法。

回答下列問題：

(1)Na與水反應(yīng)的離子方程式為?

電解

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2NaOH+H2f+CLT：

①該反應(yīng)中的還原劑為(填化學(xué)式，下同)，被氧化的物質(zhì)為

②用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：?

③每生成0.2gH2,同時(shí)生成Ch的質(zhì)量為g?

(3)d和e反應(yīng)可制得a：

①碳酸鈉的俗稱為.

②從碳酸鈉組成的陰離子來看，其屬于______鹽。

③將Na2c03溶液加入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案：(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2-

(2)①.NaCl②.NaCl③.一電解@.7.1

2NaCl+2H2O-2Na()H+Cl2f+H"

(3)①.蘇打(或純堿)?.碳酸③.COj+Ca2+=CaCO31

16.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置制取氯氣。

a-

濃鹽酸

裝置i裝置n裝置in裝置iv裝置v

回答下列問題：

（1）連接好裝置，再,然后添加藥品。

（2）裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,a的儀器名稱為。

（3）裝置HI中濃硫酸的作用為。

（4）密度：Ch（填“>”、"<”或"="）空氣，判斷的理由為。

（5）裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響），該反應(yīng)中，每消耗7.1gCL,

消耗NaOH的質(zhì)量為g?

答案：G）檢查裝置氣密性

(2)①.16H++10Cl-+2MnO；=2Mn2++5C12f+8H2O②.分液漏斗

（3）干燥氯氣（4）①.>②.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣（或裝置III中玻璃導(dǎo)氣管長進(jìn)短

出）

（5）Ch+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O②.8

17.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法。其模擬流程如圖:

貝殼（主要成分煨燒

C02

為CaCOJ反應(yīng)1△

NaHCO同體純堿、CO?、H,0

反應(yīng)2

飽和食鹽水

HNH4cl溶液

2NH,

一定條件

回答下列問題:

（1）飽和食鹽水為氯化鈉的飽和溶液，寫出氯化鈉在生活中的一種用途：

（2）寫出N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式：o

（3）進(jìn)行操作a時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒、和。

（4）NaHCCh固體受熱分解的化學(xué)方程式為o

（5）現(xiàn)有ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的NH4cl溶液（不考慮NH：與水發(fā)生的反應(yīng)）：

①該溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為（用含a、w的代數(shù)式表示，寫出計(jì)算式即可）g。

②gNH3中所含的氮元素的總質(zhì)量與該溶液中所含的氮元素的總質(zhì)量相等。

答案：（1）廚房調(diào)味品（或腌制臘肉）

一定條件

（2）N2+3H22NH3

（3）①.燒杯②.漏斗

A

（4）2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O

17

（5）①.aw