關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

目標(biāo)引領(lǐng)能用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的圖像第2頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天相關(guān)原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3⑴溶液溶質(zhì)為Na2CO3⑵溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3⑶溶液溶質(zhì)為NaHCO3⑷溶液溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3NaOH與CO2反應(yīng)成分分析引導(dǎo)探究第3頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天當(dāng)堂診學(xué)C第4頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天引導(dǎo)探究第5頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天引導(dǎo)探究第6頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天當(dāng)堂診學(xué)第7頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天√第8頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天2.

向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①_______________，②__________，③_______________，④____________。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。NaOH、Na2CO3

Na2CO3

Na2CO3、NaHCO3

NaHCO3112

NaOH、Na2CO3

0.150mol·L－1第9頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天當(dāng)堂診學(xué)第10頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天當(dāng)堂診學(xué)第11頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天第12頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天目標(biāo)升華易錯(cuò)警示第13頁(yè),共15頁(yè)，2024年2月25日，星期天強(qiáng)化補(bǔ)清①>②>③③>②>①③>②>①第14頁(yè),共1