2023年廣東省廣州市番禺區(qū)中考一?；瘜W試題

學校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.下列事實中，利用物質化學性質的是

A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料

C.銅作導線D.石墨用于制鉛筆

2.金剛石和石墨是常見的碳單質，其結構如圖所示。下列說法正確的是

金剛石石墨

A.構成金剛石和石墨的原子大小不同

B.金剛石和石墨中原子排列方式相同

C.1g金剛石和1g石墨所含原子數相同

D.金剛石和石墨在氧氣中都不能燃燒

3.枷(Rb)原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”、下圖為錦原子的結構示意圖，下列說法不

A.鋤原子核內的質子數為37

B.枷原子在化學變化中容易失去1個電子

C.枷原子的核外電子分5層排布

D.氯化枷的化學式為RbCL

4.將足量NH3和82依次通入飽和食鹽水，發(fā)生反應:①NH,+CO2+H2O=NH4HCO3；

@NaCl+NH4HCO3=NaHCO,i+NH4C1,下列說法正確的是

A.總的化學方程式為NH3+CO2+NaCl=NaHCO,J+NH4C1

B.上述反應過程中觀察不到明顯現象

C.反應②是有沉淀生成的復分解反應

D.上述反應中有元素化合價發(fā)生變化

5.某種火箭在發(fā)射時，其燃料發(fā)生反應的微粒種類變化示意圖如下。下列說法正確的

是

o氫原子

jDCt+8-3+亮?氧原子

o氮原子

甲乙丙

A.該反應為置換反應

B.反應前后都存在N2分子

C.每個甲分子中含有6個原子

D.反應生成丙和丁的質量比為28:18

6.下列關于氯化鈉的認識，正確的是

A.組成:含有鈉和氯兩種單質B.性質:與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應

C.用途:可用于生產金屬鈉D.生產:常用鈉與氯氣通過化合反應獲得

7.25。＜2時，探究某固體物質的溶解性，實驗記錄如下表。下列實驗結論正確的是

編號①②③④

水的質量/g50505050

加入固體質量/g5101520

現象固體完全溶解固體完全溶解來1余少量固體剩余較多固體

A.實驗①所得溶液溶質的質量分數為10%B.實驗②說明25。（2時該物質的溶

解度是20g

C.實驗③④所得溶液溶質的質量分數相同D.實驗④所得溶液中含溶質的質量

為20g

8.用如圖所示實驗探究燃燒的條件，下列說法正確的是

試卷第2頁，共8頁

白磷不燃燒白磷不燃燒白磷不燃燒白磷燃燒

A.對比①③說明燃燒的條件之一是可燃物接觸氧氣

B.對比①④說明燃燒的條件之一是需要有可燃物

C.對比③④說明燃燒的條件之一是達到可燃物的著火點

D.本實驗用盤成螺旋狀的細鐵絲替代白磷，能得到相同的實驗結論

9.“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)。’‘下列勞動所涉及的化學知識正確的是

選項勞動項目化學知識

A用明研處理較渾濁的天然水明磯主要起殺菌消毒作用

B煮水時，若水的硬度大，易結垢硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物

C在鹽田中晾曬海水，得到粗鹽鹽除去泥沙即可得到純凈的氯化鈉

D用含小蘇打的發(fā)酵粉焙制糕點小蘇打（NaHCCh）的化學名稱是碳酸鈉

A.AB.BC.CD.D

10.有X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產生,Y沒有明顯現象,

X放入ZCln溶液，沒有明顯現象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z

11.下列關于化肥的說法不正確的（）

A.化肥對提高農作物的產量具有重要作用

B.化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良

C.鏤態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味

D.氯化鉀（KC1）和磷酸氫二核［（NHj,HPOj都屬于復合肥料

12.下列說法不正確的是

A.多吃果蔬可以補充維生素

B.炒菜用加碘鹽可補充碘元素

C.葡萄糖、淀粉、蛋白質都是有機高分子化合物

D.CO與血紅蛋白的結合能力強于02

13.下列關于物質的性質和用途的表述沒有直接聯系的是（）

選項性質用途

A常溫下碳的化學性質不活潑用墨繪制字畫

B醋酸顯酸性用醋酸除去熱水瓶中的水垢

CNaOH能與油脂反應用NaOH除去油污

DCH4常溫下是氣體用CH4作燃料

A.AB.BC.CD.D

14.下列實驗方案中，能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A除去鹽酸中的少量硫酸加入過量Ba(NCh)2溶液后過濾

B除去MgCL溶液中的少量鹽酸加入過量MgO后過濾

C鑒別NH4cl和K2cCh固體取樣，加入CaCh粉末，研磨、聞氣味

D鑒別NaCl和Na2s04溶液取樣，滴加Mg(NO3)2溶液，觀察現象

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

15.制筆行業(yè)中經常用到伯、釘(Ru)等貴金屬?，F有5種含釘元素的物質：Ru、RuCh、

R112O3、RuCb、K2R11O4O回答下列問題:

(l)RuCh讀作。

(2)上述5種物質中釘元素的化合價一共有種。

(3)從物質分類的角度看，K2R11O4屬于。(填選項)

A.化合物B.氧化物C.堿D.鹽

(4)比與RsCh在加熱條件下反應可得到Ru。寫出反應的化學方程式。

(5)人類一直將金屬單質及其合金應用于生產生活中，青銅器在我國夏商時期已經開始使

用，鐵制農具在我國春秋時期已經開始使用，而一直到1807年，科學家漢弗里?戴維通

過電解熔融氫氧化鉀首次制取得到金屬單質鉀。請寫出人類發(fā)現和利用金屬單質及其合

金的時間早晚與金屬活動性的關系為。你認為其原因是。

16.某固體混合物可能含有Na2co3、Na2so4、CuS04>CaCL、NaCl中的一種或幾種，

為了確定該混合物的成分，進行如下實驗：

步驟I：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

步驟II：往此溶液中滴加足量硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成

試卷第4頁，共8頁

步驟III:過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解，并放出氣體。試判斷:

(1)固體混合物中肯定有,肯定沒有,可能有

(2)對可能有的物質，可采用向步驟III中的濾液滴加—溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發(fā)生的化學方程式―

三、流程題

17.碳捕集和碳的資源化利用是碳中和領域研究熱點。

I、碳捕集：捕捉煙氣中的CCh,將其再釋出可實現資源化利用，相關物質轉化如下:

已知：CaO+H,O=Ca(OH)2

(1)“顆粒反應室''中發(fā)生的反應為復分解反應，其化學方程式為O

(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質有2種，分別是、(填化學式)。

II、碳的資源化利用：中國科學家已實現由C02到淀粉的全人工合成，主要過程如下:

CO?階段幺甲酹階段口＞甲醛f-----?葡萄糖f------?淀粉

(3)綠色植物通過作用實現將CO?轉化為葡萄糖。

(4)階段I反應的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學式

(5)階段II的物質轉化如圖2所示。反應a中四種物質的化學計量數均為1。

①推測分子中氫原子數目：甲醇甲醛(填或"=")。

②為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應b需補充H2O2,理論上需補充的H2O2與反應a中生

N（需補充Hqp>

成的H2O2的分子個數比:

N（反應a生成Hq?）一

四、實驗題

18.實驗室常用溶質質量分數為6%的H2O2溶液（MnCh作催化劑）制取氧氣。

⑴配制質量分數為6%的H2O2溶液。

①計算:配制150g質量分數為6%的H2O2溶液，需要質量分數為30%（密度為l.lg/cnP）

的H2O2溶液體積為mL（計算結果保留一位小數），水為g,

②量?。河昧客擦咳∷鐷2O2溶液和水，倒入燒杯中。用量筒量取液體時，視線應

與0

③混勻：…。

（2）制取氧氣（可能用到的部分裝置如圖）。

ABCDE

①實驗室用氯酸鉀（MnCh作催化劑）制取干燥的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為

（填字母），反應的化學方程式為。

②實驗室用發(fā)生裝置B制取氧氣的化學方程式為。

（3）實驗反思。

①若其他操作正確，量取水時俯視讀數，則配制的H2O2溶液溶質質量分數6%（填

或"=，，）。

②若用E裝置收集一瓶（容積為200mL）體積分數為80%的氧氣，預先應用量筒量取一

mL的水加入該集氣瓶中（不考慮水蒸氣的影響）。

五、科學探究題

19.氫氧化鈉變質的實驗探究：

I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚儆,

氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。

II：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離

開，幾天后回到實驗室才發(fā)現沒有蓋上瓶塞。

試卷第6頁，共8頁

(1)你認為能使酚醐變紅的微粒為

A.Na+

B.OH-

C.CO；或由CO；引發(fā)生成的OH、

(2)氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變

化？o(填：不變、減少、增大)

(3)欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可

選擇試劑b；氯化鋼溶液，你的觀點是。(單項選擇題)

A.過量稀鹽酸

B.過量氯化鋼溶液

C.過量稀鹽酸和氯化鋼溶液均可以

D.過量稀鹽酸和氯化餒溶液均不可以

(4)同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設

計以下實驗證明其結論是正確的。

第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；

第二步：向以上濾液中加入,出現的現象，則丙同學觀點正確。

(5)100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計

實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀

鹽酸，蒸發(fā)結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是

否可以？(填“可以”或"不可以”)。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的

數值o

20.草酸銀晶體(NiC2O#2H2。)難溶于水，可用于制裸催化劑。

【探究一】

某小組用廢銀催化劑(主要成分含有Ni,還含有少量的AI2O3、Fe)制備草酸鎂晶體的

部分實驗流程如圖1：

H2sCU溶液(NH4)2JO4溶液

一系列操作7s04

f......*,-溶液-阮銀i草酸銀晶體

濾渣濾液

圖1

(1)“粉碎”的目的是,

(2)“酸浸’'的目的是為了得到NiSCU,但同時會生成新的雜質，寫出生成雜質的化學反應

方程式、O

(3廣一系列操作”主要是為了除去溶液中鐵元素對應的離子和(填寫離子符號)等。

(4)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢銀催化劑進行“酸浸”，銀浸出率(硫酸鎮(zhèn)的產

率)隨時間變化如圖2。從工業(yè)生產和能源利用率的角度分析，“酸浸''的最適宜溫度與

時間分別為(單項選擇)。

A.30℃、30minB.90℃、150min

C.70℃,120minD.90℃>120min

銀

浸

出

率

%

時間，min

圖2圖3

(5)發(fā)生“沉銀”反應后生成草酸銀晶體，其化學方程式為,“沉銀”后的濾液在農業(yè)

中可用作。

【探究二】對草酸饃晶體(NiC2CU-2H2O)進行熱重分析，溫度與TG%的關系如圖3所

示

【查閱資料】①NiC2O#2H2O加熱至200℃左右完全失去結晶水，生成NiCzCXt；繼續(xù)加

熱，則剩余固體會受熱分解生成鍥的氧化物、CCh和CO。

剩余固體質量

②TG%=xlOO%

原樣品質量

(6)A點(TG=90.16)物質的化學式

(7)C點(TG=45.36)物質的化學式

試卷第8頁，共8頁

參考答案：

1.B

【詳解】A.干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱的物理性質，錯誤；B.汽油作燃料是

利用汽油的可燃性，屬于化學性質，正確；C.銅作導線是利用銅的導電性的物理性質，錯

誤；D.石墨用于制鉛筆是利用石墨軟的物理性質，錯誤。故選B。

2.C

【分析】金剛石、石墨是由同種碳原子構成的不同種單質。

【詳解】A、構成金剛石、石墨的原子大小相同，故說法錯誤；

B、金剛石、石墨的物理性質有較大差異的原因是碳原子排列結構不同，故說法錯誤；

C、金剛石、石墨是由同種碳原子構成的，所以1g金剛石和1g石墨所含原子數相同，故說

法正確；

D、金剛石、石墨是由碳元素組成的，都能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，故說法錯誤。

故選C。

3.D

【詳解】A、根據結構示意圖可知，鋤原子的核電荷數為37,核電荷數=核內的質子數，鋤

原子核內的質子數為37,故選項說法正確；

B、根據結構示意圖可知，枷原子的最外層電子數是1,在化學變化中容易失去1個電子，

故選項說法正確；

C、根據結構示意圖可知，鋤原子的核外有5個電子層，故選項說法正確；

D、在化學變化中枷原子容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鋤離子，其化合價為+1

價，氯化鋤的化學式為RbCl,故選項說法錯誤。

故選：D。

4.C

【詳解】A、總的化學方程式為NH'+COz+NaCl+H/JnNaHCO,J+NH&CI,故A不正確；

B、由反應的化學方程式可知，反應過程中生成了沉淀，可以看到溶液中有固體生成，故B

不正確；

C、反應②是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，并且

有沉淀生成，故C正確；

D、由反應的化學方程式可知，反應前后氮元素的化合價均為-3價，碳元素的化合價均為+4

價，氫元素的化合價均為+1價，氧元素的化合價均為-2價，鈉元素的化合價均為+1價，則

答案第1頁，共10頁

反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，故D不正確。故選C。

5.C

占燃

【分析】據圖可知，該反應的化學方程式為：N2O4+2N2H4-3N2+4H2OO

【詳解】A.置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。

該反應的反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，選項錯誤；

B.氮氣是生成物，反應后存在N2分子，反應前不存在N2分子，選項錯誤；

C.甲的化學式為N2O4,每個甲分子中含有2個氮原子，4個氧原子，共6個原子，選項正確；

D.生成丙和丁的質量比為(3x2x14)：(4x18)=7：6,選項錯誤;

故選：Co

6.C

【分析】氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的。

【詳解】A、氯化鈉由鈉元素和氯元素組成，故A不正確；

B、氯化鈉由離子構成，屬于鹽，鹽酸屬于酸，氯化鈉不能與碳酸鹽反應，故B不正確；

C、氯化鈉含有鈉元素，可用于生產金屬鈉，故C正確；

D、氯化鈉不能用鈉與氯氣通過化合反應獲得，氯氣有毒，故D不正確。故選C。

7.C

【詳解】A、實驗①所得溶液質量分數為：—^―xl00%?9.1%,不符合題意；

50g+5g

B、實驗②中，25℃時，向50g水中加入10g固體，該固體全部溶解，如果得到的是飽和溶

液，則該物質的溶解度是20g,如果溶液不飽和，則溶解度不是20g,不符合題意：

C、實驗③④中均有固體剩余，所得溶液均是飽和溶液，溫度相同，溶解度相同，故飽和溶

液的溶質質量分數相同，符合題意；

D、實驗④中，有部分固體未溶解，所得溶液中含溶質小于20g,不符合題意。

故選C。

8.C

【詳解】A、對比①③，白磷均不能燃燒，不能得出物質燃燒需要跟氧氣接觸，故選項說法

錯誤；

B、對比①④，①中白磷不能燃燒，④中白磷能燃燒，但是變量有兩個，分別是溫度和是否

與氧氣接觸，不能得出燃燒的條件之一是需要可燃物，故選項說法錯誤；

答案第2頁，共10頁

C、對比③④，③中白磷不能燃燒，④中白磷能燃燒，得出物質燃燒需要溫度到可燃物的著

火點，故選項說法正確；

D、細鐵絲的著火點太高，熱水的溫度無法滿足，得不出相同的實驗結論，故選項說法錯誤。

故選C。

9.B

【詳解】A、取水后加入絮凝劑（明研）的主要作用是吸附水中的懸浮雜質而加速其沉降，

起不到消毒殺菌作用，故選項說法錯誤；

B、煮水時，若水的硬度大，易結垢，是因為硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物轉化為難

溶性物質，故選項說法正確；

C、粗鹽中含有氯化鈉，還含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，除去泥沙后不是純凈的氯化鈉，故

選項說法錯誤；

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，學名是碳酸氫鈉，故選項說法錯誤。

故選B。

10.B

【詳解】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬

的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置

換出來。X、Y、Z三種金屬片,分別放入稀硫酸中,X、Z表面有氣泡產生,Y沒有明顯現象,

說明X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液，沒有明顯現象，說明X在Z后，三種金屬

的活動性由強到弱的順序是Z>X>Y?故選B。

11.D

【詳解】A.化肥能提供植物生長所需的營養(yǎng)素，對提高農作物的產量具有重要作用，選項

正確；

B.化肥的過度使用會造成土壤酸化，熟石灰是堿，能與酸反應，可用熟石灰改良酸性土壤，

選項正確；

C.錢根離子和氫氧根離子結合生成氨氣和水，鍍態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性

氣味，選項正確；

D.只含有氮磷鉀中的一種元素時，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有鉀元素是鉀

肥。同時含有氮磷鉀中的兩種或兩種以上元素時為復合肥。氯化鉀（KC1）是鉀肥，磷酸氫

二錢屬于復合肥料，選項錯誤。

故選D。

答案第3頁，共10頁

12.C

【詳解】A、水果、蔬菜中富含維生素，則多吃果蔬可以補充維生素，故選項說法正確；

B、加碘鹽中含有碘元素，則炒菜用加碘鹽可補充人體需要的碘元素，故選項說法正確；

C、有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬

或更大；淀粉、蛋白質屬于有機高分子化合物，葡萄糖(C6Hl2。6)的相對分子質量為180,

不屬于有機高分子化合物，故選項說法錯誤；

D、CO與血紅蛋白的結合能力較強，吸入人體后會與血紅蛋白結合使其喪失輸氧的能力，

故選項說法正確。

故選C。

13.D

【詳解】A、常溫下碳的化學性質不活潑，所以用墨繪制的字畫能長時間保存，A正確；

B、醋酸(CH3coOH)顯酸性，而熱水瓶中的水垢主要成分是碳酸鈣(CaCO3)和氫氧化

鎂(Mg(OH)2),均可與醋酸發(fā)生復分解反應，B正確；

C、氫氧化鈉能和油脂發(fā)生皂化反應，從而去除油污，故C正確；

D、CH4可作為燃料的原因是CH4是可燃物，與CH4常溫下為氣體無直接聯系，故D錯

誤。

故選D。

14.B

【詳解】A、加入過量的硝酸鋼溶液，硝酸鋼和硫酸反應生成硫酸鐵和硝酸，過濾，除去硫

酸專貝，雖然除去了雜質，但是引入了新的雜質硝酸和硝酸微，不符合題意；

B、加入過量氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，過濾，除去過量的氧化鎂，可除

去雜質，符合題意；

C、氯化鍍固體和碳酸鉀固體，均與氯化鈣固體不反應，無明顯現象，無法鑒別，應加入氫

氧化鈣粉末，氫氧化鈣和氯化錠反應生成氨氣，產生刺激性氣味的氣體，碳酸鉀固體和氫氧

化鈣固體不反應，無明顯現象，現象不同，可以區(qū)分，不符合題意；

D、取樣，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂和氯化鈉、硫酸鈉均不反應，均無明顯現象，現象相同，

無法區(qū)分，不符合題意。

故選B。

15.(1)二氧化釘

答案第4頁，共10頁

(2)4

(3)AD

A

(4)R〃203+3H2-2Ru+3H2O

(5)活動性越弱的金屬，越早被人類利用因為活動性弱，不易與其他物質反應，

在自然界中以單質的性質存在

【詳解】(1)根據化合物的讀法可知，RUO2讀作二氧化釘；

(2)單質中元素化合價為0,化合物中各元素正負化合價代數和為0?；衔镏锈浽匾话?/p>

為+1價、氧元素為-2價，氯元素為-1價。上述5種物質中Ru屬于單質，化合價為。價，

RuC)2中釘元素化合價為+4價，RU2O3中釘元素是+3價，RuCb中釘元素是+3價，K2RuO4

中釘元素是+6價，故釘元素的化合價一共有4種；

(3)A、從物質分類角度看，K2RUO4是由鉀、釘、氧三種元素組成的純凈物，故屬于化合

物：

B、氧化物是由兩種元素組成的，故K2RUO4不屬于氧化物；

C、堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的，KzRuO」中不含有氫氧根離子，故KzRuO」不屬于

堿；

D、鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，故K2R11O4屬于鹽；

故選AD；

(4)比與RU2O3在加熱條件下反應生成Ru和水，反應的化學方程式為：

A

RU2O3+3H9~~2RU+3H2O；

(5)先使用銅器、然后是鐵具、之后得到鉀單質?；顒有訡u<Fe<K,所以活動性越弱的金

屬，越早被人類利用：因為活動性弱，不易與其他物質反應，在自然界中以單質的性質存在。

16.Na2cChNa2so八CuSO4>CaChNaClAgNO3

2HNO,+BaCO,=Ba(NO)+H,O+CO,T

【分析】取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明

一定不含硫酸銅；

取部分此溶液加入硝酸鐵溶液，有白色沉淀生成，根據題干給出的物質，所形成的沉淀可能

答案第5頁，共10頁

為碳酸鋼或硫酸鐵，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉；

綜合操作（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鈣形

成沉淀，故混合物中一定不含氯化鈣；

在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋼，故一定含有碳酸

鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有。

【詳解】（1）由分析可知，固體混合物中肯定有:Na2co3；肯定沒有：Na2so4、CaCh、CuS04；

可能有：NaCl；

（2）要確定氯化鈉的存在，可用硝酸銀溶液檢驗，氯離子會和銀離子形成氯化銀白色沉淀；

（3）步驟UI過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，沉淀全部溶解，并放出氣體，可知稀硝酸和碳

酸鋼反應生成硝酸鋼水和二氧化碳，方程式為：2HN0,+BaCO,=Ba（NO3）2+H2O+CO,T

.（1）Ca（OH）,+Na1co尸CaCO?gNaOH

（2）NaOHCa（OH）2

（3）光合作用

（4）CH30H

（5）>1

【詳解】（1）根據題意捕捉室里氫氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和水，故再加入石灰

乳后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

Ca（OH\+Na1co尸CaCOj+2NaOH；

（2）根據可循環(huán)利用的物質具有特點是既是生成物又可作為反應物出現，如圖所示該流程

中氫氧化鈉在捕捉室是反應物，在反應室是生成物，氧化鈣加水的石灰乳，在反應室作為反

應物，在煨燒爐作為生成物出現，故此可循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉和氫氧化鈣，故填：

NaOH、Ca（OH）2；

（3）綠色植物通過光合作用實現二氧化碳到葡萄糖的轉化，故填：光合作用；

（4）如圖根據質量守恒定律可知反應前后原子的種類和個數不變，反應前有6個氫原子、1

個碳原子和2個氧原子，反應后有2個氫原子和1個氧原子，故甲醇分子中含有1個碳原子、

4個氫原子和1個氧原子，其化學式為：CKOH；

（5）①根據反應a中四種物質的化學計量數均為1可知，反應前只有甲醇含有氫原子，而

反應后過氧化氫中含有氫原子，由反應前后原子的個數不變可知甲醇分子中的氫原子數目比

答案第6頁，共10頁

甲醛中的多，故填：＞;

②過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數關系是：2:1,由反應a中四種物質的化

學計量數均為1,可知反應a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數關系是：1:1,故理論上需

補充的過氧化氫與反應a中生成的過氧化氫的分子個數比是彳=1,故填：1。

18.(1)27.3120液體凹液面的最低處保持水平

MnO°Mn(X

(2)AD/DA2KC1O3—2KC1+3O2T2H,O,^=^2H,O+O,T

'A

(3)＞150

【詳解】(1)①加水稀釋前后，溶液中的溶質質量不變，由于溶質質量=溶液質量x溶質質

量分數，設需要質量分數為30%的H2O2溶液的質量為x,則：150gx6%=xx30%,430g,

體積為一3°g,~27.3cm3-27.3mL

即所需要質量分數為30%的H2O2溶液的體積為

l.lg/cm3

27.3mL,水為150g-30g=120g；

②用量筒量取液體時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平。

(2)①用氯酸鉀制取氧氣時;氯酸鉀在二氧化鋅的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反

應物是固體，反應條件是加熱，故發(fā)生裝置為A,若想收集較干燥的氧氣，應選用排空氣法,

又由于氧氣的密度比空氣大，則收集裝置為D；反應的化學方程式為

MnO,

2KC1O3—=2KC1+3O2T；

A

②發(fā)生裝置B為固液常溫裝置，實驗室用發(fā)生裝置B制取氧氣時，選用的藥品為過氧化氫

MnO,

和二氧化猛，原理為2Hq=^^2凡0+0/。

(3)①量取水時俯視讀數，則量取的水的體積偏小，則配制的H2O2溶液溶質質量分數＞6%；

②若用E裝置收集一瓶(容積為200mL)體積分數為80%的氧氣，設預先應用量筒量取水

的體積為x,由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，則x+(200mL—x)x(=200加Lx80%,

則150mL。

19.(1)BC

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(2)CO,+2NaOH=Na2CO3+H2O減少

⑶C

(4)氯化鈣無色酚酬溶液溶液變紅

⑸可以4

【詳解】(1)溶液呈堿性，是因為溶液中有很多OH,所以堿性物質能使酚獻溶液變紅，是

OH起作用，或碳酸根離子引發(fā)生成的OH、

故選BC。

(2)氫氧化鈉變質是和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為

CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O。有該反應方程式可知，反應前溶液中2n個鈉離子和2n個氫

氧根離子，反應后溶液中2n個鈉離子和n個碳酸根離子，所以反應后溶液中的離子數量減

少。

(3)欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，即證明溶液中有碳酸根離子的存在，稀鹽酸和氫氧

化鈉反應無明顯現象，與碳酸鈉反應有大量氣泡產生；氯化鋼與和氫氧化鈉不反應，與碳酸

鈉反應有沉淀產生，所以過量稀鹽酸和氯化鋼溶液均可以證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉。

故選C。

(4)由實驗結論可知，需要證明氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧

化鈉。氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都呈堿性，碳酸鈉的存在會影響氫氧化鈉的檢驗，所以第一

步應檢驗并除盡碳酸鈉，接著再檢驗氫氧化鈉，故可以先取少量待測液，向其中加入過量的

氯化鈣溶液(合理即可)，氯化鈣與氫氧化鈉不反