關于溶解度及其曲線判斷結晶的方法判斷多溶質溶液的提純方法(設A為NaCl型溶質，B為KNO3型溶質)①A溶液中(含少量B雜質)提取A答案

蒸發(fā)濃縮，結晶，趁熱過濾。②B溶液中(含少量A雜質)提取B答案

蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。第2頁,共11頁，2024年2月25日，星期天4.某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。第3頁,共11頁，2024年2月25日，星期天③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。第4頁,共11頁，2024年2月25日，星期天3.[2015·江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結晶溫度范圍為________________________。答案

高于60℃第5頁,共11頁，2024年2月25日，星期天14.(1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)(3)20.0%13.(1)促進Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去Fe(OH)3(2)A第6頁,共11頁，2024年2月25日，星期天已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O7(2－)、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。第7頁,共11頁，2024年2月25日，星期天鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。第8頁,共11頁，2024年2月25日，星期天②已知反應中每消耗1molN2轉移7mol電子，配平反應：______OF2＋______N2＋______O2===______NO2＋______NF3。反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。(3)電解法：NF3的電解制備工藝已經比較成熟，國外一些公司均采用電解熔融NH4F·xHF的方法制備NF3。①電解過程中陽極反應式為______________________________________________________，陰極反應式為__________________________________________________________________。②陽極上的主要副產物為________(不考慮產物與電極材料間的反應)。第9頁,共11頁，2024年2月25日，星期天(4)用氯氣對飲用水消毒副作用多，產生影響人體健康的有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：____Fe3＋＋_______＋____Cl2===____FeO＋________＋____H