2024屆浙江紹興市化學高一下期末考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/molB．H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8kJ/moC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/mol2、在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡的標志是A．SO2、SO3的濃度相等B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的質量不再改變D．單位時間內消耗1molO2的同時，有2molSO3分解3、下列反應過程中的能量變化與圖一致的是A．CaCO3CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD．2H2O2H2↑+O2↑4、下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH35、如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是A．鋅做負極發(fā)生氧化反應B．供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C．產生1gH2，消耗鋅的質量65gD．該裝置可實現(xiàn)化學能轉化為電能6、下列變化中離子鍵和共價鍵均被破壞的是A．干冰氣化 B．硝酸溶于水 C．碳酸鉀熔化 D．KHSO4溶于水7、下列敘述中錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學性質基本相同C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等8、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度9、室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是A．0.15mol/L

硫酸8mLB．0.1mol/L鹽酸15mLC．18mol/L

硫酸15mLD．0.2mol/L

鹽酸12mL10、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③11、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應12、我國著名的化學家張清蓮準確測得銦（49In）的相對原子質量為114.818被國際原子量委員會采用為新的標準值。下列關于In的說法不正確的是（）A．In為長周期元素 B．In為過渡元素C．In易導電導熱 D．In原子核外有49個電子13、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4，H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．H2O2的結構式為H—O—O—HB．H2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物C．H2O2與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-D．H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成14、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（）A．銅電極上發(fā)生還原反應B．電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D．電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極15、蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是（）（A→F從△H1遞增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣16、下列圖示的裝置中可以構成原電池的是A． B． C． D．17、下列說法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學變化C．糖類物質均能發(fā)生水解反應 D．油脂、蛋白質均為高分子化合物18、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和B．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1419、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5YX B．t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時，正、逆反應速率相等 D．t3時，逆反應速率大于正反應速率20、下列反應屬于加成反應的是A．乙醇與氧氣反應生成乙醛B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C．乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷D．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯21、已知反應A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應為放熱反應 B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應只有在加熱條件下才能進行22、下列化學用語對應正確的是（

）A．NH4Cl的電子式：B．甲烷的結構式：C．H2O2的電子式：D．CCl4的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。24、（12分）已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。25、（12分）化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。26、（10分）結合所學內容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學反應速率的影響，按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應的內容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應開始至2min，Z的平均反應速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學反應速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應），化學反應速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學反應速率________________。27、（12分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實驗中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應的化學方程式________________。28、（14分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。29、（10分）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O（實驗內容及部分記錄）請回答：(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。(2)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設是__________________________。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。③若該小組同學提出的假設成立，t的大小范圍是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、反應熱應為571.6kJ/mol，A錯誤；B、氫氣燃燒放熱，液態(tài)水分解吸熱，熱化學方程式正確，B正確；C、熱化學方程式中生成的是氣態(tài)水，而題中給出的是液態(tài)水，C錯誤；D、方程式中未標出物質的聚集狀態(tài)，D錯誤。答案選B?！军c睛】明確熱化學方程式的含義是解答的關鍵，判斷熱化學方程式正誤時可以從以下幾個角度分析：化學原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；狀態(tài)是否標明；反應熱ΔH的符號和單位是否正確；反應熱的數值與物質的系數是否對應等。2、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據此判斷。詳解：A.SO2、SO3的濃度相等不能說明正逆反應速率相等，反應不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.根據質量守恒定律可知混合氣體的質量始終不變，不能據此說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.單位時間內消耗1molO2的同時，有2molSO3分解說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。答案選D。3、B【解析】

由圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應?！驹斀狻緼項、碳酸鈣分解的反應為吸熱反應，故A不符合題意；B項、鋁熱反應為放熱反應，故B符合題意；C項、八水合氫氧化鋇與氯化銨混合攪拌的反應為吸熱反應，故C不符合題意；D項、電解水的反應為吸熱反應，故D不符合題意。故選B。【點睛】本題考查常見的放熱反應和吸熱反應，常見的放熱反應有所有的燃燒反應、金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等；常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等。4、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故D不選。

故答案選C。5、C【解析】A．鋅為負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正確；C、原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，產生1molH2，消耗鋅的質量65g，故C錯誤；D、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，故D正確；故選C。6、D【解析】

A．干冰氣化只破壞分子間作用力，選項A錯誤；B．硝酸屬于共價化合物，溶于水只破壞共價鍵，選項B錯誤；C．碳酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，沒有破壞共價鍵，選項C錯誤；D．KHSO4屬于離子化合物，為強酸的酸式鹽，溶于水電離產生鉀離子、氫離子和硫酸根離子，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，選項D正確；答案選D。【點睛】注意物質聚集狀態(tài)的變化對化學鍵無影響，為易錯點。7、D【解析】分析：A.質子數相同中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數決定元素的化學性質；C.質子數+中子數＝質量數；D.質子數＝核外電子數，質子數+中子數＝質量數。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質子數相同而中子數不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數相同，化學性質基本相同，B正確；C.14C和14N的質量數相等，都是14，它們的中子數不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數相等，都為3，6Li中子數為6－3＝3，7Li中子數為7－3＝4，中子數不相等，D錯誤。答案選D。點睛：掌握原子的組成、相關微粒之間的數量關系以及原子的表示方法是解答的關鍵，關于同位素的判斷需要注意同位素的中子數不同，質子數相同，因此核外電子數相同，元素的化學性質主要是由最外層電子數決定的，因此化學性質幾乎完全相同，但物理性質差異較大。8、B【解析】

由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答。【詳解】根據上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大??；二是平衡的移動方向，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。9、A【解析】分析:濃度對化學反應速率的影響規(guī)律:其他條件不變時,增加反應物的濃度,可增大化學反應速率,減少反應物的濃度,可減小化學反應速率。以此分析。詳解：鋁與酸反應放出氫氣的實質是鋁單質與氫離子的反應，影響速率的是氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L；B氫離子濃度為0.1mol/L；C選項中的硫酸為濃硫酸，與鋁反應不會放出氫氣D．氫離子濃度為0.2mol/L故答案為：A。10、D【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質都不反應，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。11、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結構，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，選項D正確；答案選B。12、B【解析】

由In原子結構示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，原子序數為49，屬于長周期元素，金屬性較強，具有良好的導電性、導熱性?！驹斀狻緼．元素周期表前三周期為短周期，由In原子結構示意圖可知，In位于周期表第五周期ⅢA族，屬于長周期元素，選項A正確；B．In位于周期表第四周期ⅢA族，屬于主族元素，不屬于過渡元素，選項B錯誤；C．In與Al同主族，且金屬性較Al強，具有良好的導電導熱性，選項C正確；D．In原子序數為49，原子核外有49個電子，選項D正確。答案選B。13、D【解析】

A.由H2O2的分子結構圖可知，H2O2的結構式為H—O—O—H，故A正確；B.H2O2為共價化合物，含有H-O極性鍵和O-O非極件鍵，故B正確；C.H2O2與SO2在水溶液中反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4為強電解質，完全電離，反應的離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正確；D.H2O2與SO2反應的化學方程式為H2O2+SO2=H2SO4，反應過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵形成，但沒有離子鍵的形成，故D錯誤；答案選D。14、B【解析】在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。15、B【解析】

A．F→A，△H=△H6，則A→F，△H=-△H6，故A正確,不符合題意；B．6個△H全部相加，是A→A的△H，應等于零，故B錯誤,符合題意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正確,不符合題意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，故D正確,不符合題意；故選B。16、B【解析】

本題主要考查原電池的構成，一般原電池的構成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應、形成閉合回路等條件，故可據此分析?！驹斀狻緼.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，另一極石墨構成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應，且酒精為非電解質，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。17、B【解析】

A選項，煤、石油均為混合物，故A錯誤；B選項，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項，糖類包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D選項，蛋白質相對分子質量很大，屬于高分子化合物，油脂相對分子質量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學變化；單糖不能發(fā)生水解反應，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應。18、A【解析】

A、從圖像分析，b點加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時HR與一水合氨的物質的量相等，兩者恰好完全反應生成鹽，說明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯誤；B、a～b點導電能力增強，說明反應后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據圖像可知，c點加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因為反應溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。19、B【解析】

A項，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉化X、Y物質的量之比為1:2，t3后X、Y物質的量不再變化，說明達到平衡，反應方程式為：2YX，A項錯誤；B項，t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項正確；C項，t2時，X、Y物質的量相等，但沒有保持不變，t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C項錯誤；D項，t3時刻后X、Y物質的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D項錯誤；答案選B。20、C【解析】乙醇與氧氣反應生成乙醛屬于氧化反應，故A錯誤；甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷屬于取代反應，故B錯誤；加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連，乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷屬于加成反應，故C正確；乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯屬于取代反應，故D錯誤。點睛：加成反應是雙鍵兩端的碳原子直接與其它原子相連；含有碳碳雙鍵的有機物易發(fā)生加成反應，如乙烯與鹵素單質、乙烯與水；取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團代替的反應，如甲烷與氯氣、乙醇與乙酸、乙酸乙酯的水解都屬于取代反應。21、B【解析】

根據圖分析，反應物的總能量低于生成物的總能量，反應為吸熱反應，吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，有的吸熱反應在常溫下能發(fā)生。綜上所述，B正確，選B，22、B【解析】分析：A.氯化銨是離子化合物，含有離子鍵；B.甲烷分子中含有4對C－H鍵；C.雙氧水分子中含有共價鍵；D.四氯化碳分子中含有共價鍵。詳解：A.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，電子式：，A錯誤；B.甲烷的電子式為，因此結構式：，B正確；C.H2O2分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.CCl4分子中含有共價鍵，電子式：，D錯誤；答案選B。點睛：首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定，如HClO中各元素的化合價為H：+1、Cl：+1、O：－2，其結構式為H—O—Cl，電子式為。二、非選擇題(共84分)23、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進行解答?！驹斀狻堪咨恋鞥遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應后的溶液焰色反應呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCI；（2）由E轉變成F的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應的化學方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。24、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。25、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解析】分析：（1）根據實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據反應速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據濃度、壓強等外界條件對反應速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；（2）由圖可知，③的反應速率大，④的反應速率小，結合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應的內容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學反應速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應，反應物和生成物的濃度不變，則化學反應速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質的濃度均增大，因此化學反應速率加快。點睛：外界條件對反應速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結果的影響，進而總結出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關分析。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應是可逆反應，反應不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應是可逆反應，所以反應物的轉化率不可能是100％的。（4）在制得的產品中含有乙醇和乙酸，所以應該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中