2024學(xué)年黑龍江伊春市某中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、已知下列反應(yīng)：

2FeCh+2KI=2FeC12+2KCl+h

2FeCl2+Ch=2FeC13

L+SCh+2H2O=H2SO4+2HI

判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

2+2+

A.r>Fe>Cl>SO2B.SO2>r>Fe>Cr

2+2+

C.Fe>r>Cl>SO2D.Cl>Fe>SO2>I

2、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：

A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C.單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z

3、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉

淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HC1氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法

不正確的是

A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B.①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCh

C.第④步電解得到，鎂的方程式為MgCL(熔融)通電Mg+CLT

D.提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)

4、下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是

A.2CJCLB.Fe3+^Fe2+C.SO；-SC>2D.CuO—Cu

5,氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T，下列有關(guān)敘述正確的是。

A.氫化鈣發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)B.水既不是氧化劑，又不是還原劑

C.氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.氫氧化鈣是氧化產(chǎn)物

6、中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.燒鐵器淬于膽研水中，即成銅色也

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂

C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

D.只要功夫深，鐵杵磨成針

7、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）

+2+2+

A.Na>Mg2+、Br，SO4-B.K.Ca,HCO3\OH

2+2

C.Fe2+、H+、SO?\NO3D.Na+、Cu,Cl\S"

8、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（）

A.32gB.32g,mol-1C.64g,mol-1D.64g

9、下列各組物質(zhì)中按氧化物、酸、堿順序排列的是（）

A.水、硝酸、苛性鈉B.氧化鈉、小蘇打、純堿

C.小蘇打、蘇打、純堿D.硫酸、氧化鎂、氫氧化鉀

10、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）

A.都是堿金屬B.都與酸反應(yīng)

C.都與水反應(yīng)生成堿D.原子的最外層都只有一個(gè)電子

11>下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaO+H2O=Ca（OH）2

A高溫

C.2A1（OH）3=A12OJ+3H2OD.Fe2O3+2Al^=ZFe+AhOj

12、實(shí)驗(yàn)室中要使Ak（SC>4）3溶液中的AF+全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是（）

A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.鹽酸

13、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一磁粉制成的。制取該磁粉的主

要物質(zhì)是

A.FeOB.FezOaC.FejO4D.AI2O3

14、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維----硅

B.水泥——硅酸鹽

C.漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣

D.蘇打一碳酸鈉

15、只用一種試劑就可將AgNCh、KSCN、H2so4、NaOH四種無(wú)色溶液區(qū)分，這種試劑是（）

A.Fe（NO3）3溶液B.MgCL溶液

C.BaCL溶液D.FeCb溶液

16、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750c時(shí)，硫蒸氣主要以S2

形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是

A.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫

C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2

17、下列化合物的類(lèi)別完全正確的是（）

A.Na2co3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2s0八酸、電解質(zhì)D.C02、酸性氧化物、電解質(zhì)

18、已知氟、氯、溟、碘、磷為同一族元素，其中漠化碳（AtBr）可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2AtBr+2Mg=MgBr2+MgAt2；

②A(yíng)tBr+2NH3（l）=NH4Br+AtNBh。

對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑

D.Mg的還原性弱于MgAtz的還原性

19、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）

A.H2

B.NH3

C.SO2

D.CO

20、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H++10Z+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B~+Z2=B2+2Z

由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4'Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X，+溶液中的X

21、將盛有氮?dú)夂投趸o(wú)N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)

的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是（）

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1

22、下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

A.濃H2s04有氧化性，稀H2s。4無(wú)氧化性

B.由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

C.接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐

D.在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）下列物質(zhì)A-F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常

溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。

（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)D-F的化學(xué)方程式：。

（3）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用試劑是（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是.

（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫(xiě)出漂白粉的有效成分o

（5）寫(xiě)出C與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式.

（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：—，反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)方程式為：—，.

24、（12分）.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件

及他物質(zhì)己經(jīng)略去）；A⑼>B+6>C+&。>D

I.若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問(wèn)題：

⑴將B通入KMnCh溶液的現(xiàn)象為,體現(xiàn)B的（選填“氧化性”“還原性”“漂

白性”）

（2）98%的濃硫酸改為氧化物形式SOrnHzO,則n值為（可寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）

n.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A-B的化學(xué)方程式o

(2)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請(qǐng)?jiān)诳蛑挟?huà)出實(shí)驗(yàn)室收集A氣體的裝置圖

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是o

25、(12分)Fe2(h和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究紅色粉末的成分是Fe2O3,Cu2O

或二者的混合物。探究過(guò)程如下：

查閱資料知：CU2O溶于稀硫酸生成Cu和C11SO4,在空氣中加熱生成CuO。

提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是FezCh;假設(shè)2：紅色粉末是CU2O;假設(shè)3：紅色粉末是FezCh和CinO的混合物

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

⑴若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一;若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為FezCh和CU2O的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)計(jì)算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶

于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe

粉加入，變化如圖所示，則FezCh和CU2。的物質(zhì)的量分別為、o

⑶硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是一。

26、(10分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NM反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)為；儀器b中可選擇的試劑為(填名稱(chēng))。

(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是(填字母)。

A.ChB.O2C.CO2D.NO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明N%具有_____性,

寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)E裝置中濃硫酸的作用。

(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子

個(gè)數(shù)比為(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

27、(12分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。

已知：PdCL溶液可用于檢驗(yàn)CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCL+H2O=CO2+2HCl+Pdl(產(chǎn)生黑色金屬鈿粉末,

使溶液變渾濁)。

⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2,其原因是.

(2)裝置B的作用是

(3)裝置C、D中所盛試劑分別為、,若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相

等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)該裝置的缺點(diǎn)是。

(5)資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gsiCh和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣

體13.44L,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為?

32+32-

28、(14分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba\Al\NH；、Fe.Fe\C03^SOT、SO廣、Cl，NO3-中的一種或幾種，取該

溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出①中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：

(2)上述離子中，溶液X中除仁外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子是

,若要確定其中陽(yáng)離子的存在，最常見(jiàn)的操作方法是(用文字表述)。

(3)沉淀G的化學(xué)式為寫(xiě)出生成沉淀I的離子方程式.

29、(10分)工業(yè)上常用硫鐵礦(FeSz)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為FezOs、FeO、SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合

硫酸亞鐵(FeSO”?7H20),流程如下：

試的X

I燒消：T的取]——>]HteIfI還收I???—FeSO47HQ

V

社衿

(1)試劑X可能為O

A.雙氧水B.酸性高鎰酸鉀C.濃硫酸D.S02

(2)從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)七水合硫酸亞鐵(FeSO,?7H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的

含量。

步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過(guò)濾，將濾液配成500此溶液；

步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500mol/L的酸性KMnO,溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性

KMnO,溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO”反應(yīng))；

步驟c：重復(fù)步驟b2?3次，平均消耗酸性KMnO,溶液20.00mL。

23+2t

已知：5Fe*+MnO4+8H*=5Fe+Mn+4H2O,則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為mg/片。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

根據(jù)還原劑的還原性大于氧化劑，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷。

【題目詳解】

①2FeCh+2Hl=L+2FeC12+2HCl中還原劑是KI、還原產(chǎn)物是FeCL,所以還原性KI>FeCk,即r>Fe2+；

②2FeCL+Ch=2FeC13中還原劑是FeCL、還原產(chǎn)物是FeCb,所以還原性FeC12>FeCb,即Fe2+>C1；

③L+SO2+2H2O=2HI+H2sCh中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HL所以還原性SC>2>HI,即S()2>r；

2+

因此還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I>Fe>Cl-,故選Bo

2、B

【解題分析】

A項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的化學(xué)活性依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，單質(zhì)的活性依

次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，因?yàn)閃、X、Y、Z,屬于同一短周期，故原子最外層電子數(shù)依次增加，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，若W、X、Y、Z均為非金屬元素，單質(zhì)的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均為金屬元素，則單質(zhì)的氧化

能力依次降低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，O的最高化合價(jià)為+2,F無(wú)正價(jià)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

3、D

【解題分析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫

氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯

化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為

，

CaCO3l.CaO+CO2T>CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+MgC12=CaCh+Mg(OH)21,Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgC12

,MgCh(熔融)鯉Mg+CLf,則:

A.根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；

B.由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCk,B正確；

C.由上可知電解MgCh得到鎂的方程式MgCL(熔融)通電Mg+CLT，C正確；

D.根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。

4、A

【解題分析】

必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】

A.2C1-TCL中，C1元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑才能進(jìn)行，故A選；

B.Fe3+-Fe2+中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故B不選；

C.SO；-SO2中，S元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故C不選；

D.CuO-Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需加還原劑才能進(jìn)行，故D不選；

故選A。

5,C

【解題分析】

A.反應(yīng)中Calh為還原劑，H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.H2O中H為+1價(jià)，生成氫氣，HzO是氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中只有H元素化合價(jià)發(fā)生變化，氏既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D.氫氧化鈣中所含元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤.

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

Calh中H為-1價(jià)，具有還原性，可被氧化，BhO中H為+1價(jià)，具有氧化性，可被還原，則在該反應(yīng)中，Cath是還

原劑，H2O是氧化劑，％既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

6、D

【解題分析】

A.燒鐵器淬于膽帆水中，即成銅色也，用膽帆煉銅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到

。價(jià)，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.丹砂(HgS)燒之成水銀，指硫化汞加熱分解生成汞和硫，積變又還成丹砂，指汞和硫反應(yīng)生成硫化汞，涉及氧化還

原反應(yīng)，故B不符合題意；

C.“爆竹聲中一歲除“中黑火藥的使用時(shí)，發(fā)生了劇烈的爆炸，C、S、N等元素的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反

應(yīng)，故C不符合題意；

D.鐵杵磨成針，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案選D。

7、A

【解題分析】

A.Na+、Mg2+、Br\-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；

2

B.HCO3\OH-反應(yīng)生成(XV-和水，CO3\Ca2+再反應(yīng)生成CaCCh沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.Fe2+>NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,不能大量共存，故不選C；

D.Cu2+、S*生成黑色沉淀CuS,不能大量共存，故不選D。

8、C

【解題分析】

22gCCh的物質(zhì)的量=22g+44g/mol=0.5moL32g該氣體的分子數(shù)目與22gCCh的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所

以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,該氣體的摩爾質(zhì)量=32g+0.05moi=64g/moL故答案C正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/moL

9、A

【解題分析】

A.水是氧化物，硝酸是酸，苛性鈉是堿，A項(xiàng)正確；

B.氧化鈉是氧化物，小蘇打是鹽，純堿也是鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.小蘇打、蘇打和純堿都是鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硫酸是酸，氧化鎂是氧化物，氫氧化鉀是堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

10、D

【解題分析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個(gè)電子，D項(xiàng)正

確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.鋁和鐵元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故選D。

12、B

【解題分析】

A.加入NaOH溶液，可能少量，沒(méi)有將AN+沉淀完全，可能過(guò)量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；

B.加過(guò)量氨水，把AF+沉淀完全，故B符合題意；

C.力口Ba(OH)2溶液，沉淀AP+同時(shí)，還生成了BaSCh,故C不符合題意；

D.加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質(zhì)，能夠?qū)⒙曇粜盘?hào)通過(guò)適當(dāng)?shù)脑O(shè)備轉(zhuǎn)化為磁信號(hào)

以及電信號(hào)等，從而實(shí)現(xiàn)錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4,本題正確答案為C。

14、A

【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；

B.水泥屬于硅酸鹽，選項(xiàng)正確，B不符合題意；

C.漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(C10)2,選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.蘇打的主要成分是Na2c03,選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：A?

15、D

【解題分析】

A.Fe(NO3)3溶液不與AgNCh、H2sO4反應(yīng)，不能鑒別AgNCh、H2SO4,故A錯(cuò)誤；

B.MgCL溶液不與KSCN、H2s04反應(yīng)，不能鑒別KSCN、H2so4,故B錯(cuò)誤；

C.BaCL溶液不與KSCN、NaOH反應(yīng)，不能鑒別KSCN、NaOH,故C錯(cuò)誤；

D.FeCb溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無(wú)現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所

以可以鑒別，故D正確。

故選D。

16、B

【解題分析】

A.物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、52屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)

誤；

B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；

C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不

是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

17、C

【解題分析】

A.Na2c03的水溶液能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，屬于鹽類(lèi)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.MgO在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2SO4為二元強(qiáng)酸，是電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確；

D.CO2溶于水并和水反應(yīng)生成碳酸，能夠?qū)щ姡皇潜旧韺?dǎo)電，因此CO2屬于非電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

18、B

【解題分析】

AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于A(yíng)t的非金屬性弱于Br,所以At為+1價(jià)，Br為-1價(jià)。

反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價(jià)都發(fā)生了變化，但反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.反應(yīng)①中鎂的化合價(jià)升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價(jià)由+1降低到中MgAt2的-1,MgAt2又是還原產(chǎn)

物，故B選；

C.反應(yīng)②沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.在反應(yīng)①中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強(qiáng)于MgAt2的還原性，故D不選。

故選B。

19、B

【解題分析】

濃硫酸屬于酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體，NM屬于堿性氣體，故NM不能用濃硫酸干燥，B符合題意；

故答案為：Bo

20、D

【解題分析】

根據(jù)氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物，對(duì)各離子方程式進(jìn)行分析。

【題目詳解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XO，>Z2,還原性Z>X2+；

②2A2++B2=2A3++2ir中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-；

③2B-+Z2=BZ+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B->C；

A.若反應(yīng)ZZ+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2>A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2>B2,反應(yīng)②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A正確；

B.在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B正確；

C.由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO/、Z2、B2、A3+

,C正確；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還

原性，失去電子，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

21、C

【解題分析】

設(shè)原混合氣體中含有xmolNi,ymolNOz,盛有Nz和NCh的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,

則：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

y

，3

則(x+1)：(x+y)=l：2,解得X：y=l：3,故答案為C。

22、C

【解題分析】

A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；

B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B不正確；

C、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；

D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；

正確的答案選C。

二、非選擇題(共84分)

3+

23、NaAKh2FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca(CIO)2Al+4OH=A1O2+2H2O先

產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCh+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaCl4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解題分析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Ch;鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCL,FeCL與CL

反應(yīng)生成的F為FeCb;金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶

于NaOH,所以A為Al單質(zhì)，C為AlCb溶液，G為NaAKh溶液。

【題目詳解】

(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlCh；

⑵根據(jù)分析可知，D為FeCb,與E即Ch反應(yīng)后生成FeCb,方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

(3)檢驗(yàn)Fe3+常用硫氟化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN.生成血紅色物質(zhì)；

(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；

(5)通過(guò)分析可知，C為AlCb溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為:

A產(chǎn)+4OH-=A1O：+2H2。；

⑹通過(guò)分析可知，D的溶液為FeCL溶液，F(xiàn)eCL會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH”沉淀，沉淀會(huì)迅

速的被氧化為Fe(OH)3,轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：

4Fe(OH)2+O2+2H2(D=4Fe(OH)3；

10催化劑-3F

24、紫色溶液褪色還原性一4NH3+5O2==4NO+6H2O產(chǎn)〕防止倒吸

9△LU

【解題分析】

I.常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說(shuō)明A是S,則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

II.若A氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3,則B為NO,C為NO2,D為HNCh。

【題目詳解】

I.(1)SO2有還原性會(huì)被高鎰酸鉀氧化，將SO2通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為：紫色溶液褪色；體現(xiàn)SO2的還原性；

98g

⑵設(shè)98%的濃硫酸質(zhì)量為100g,則m(H2so4)=100gx98%=98g,m(H20)=100g-98g=2g,則n(HSO4)=——~~-=lmob

298g/mol

2g1

n(H2O)=,,,=-mol,100g98%的濃硫酸中Imol硫酸分子等價(jià)lmolSO3和ImolIhO，水的總物質(zhì)的量為

1o8g/mol9

—mol+lmol=^,改寫(xiě)為氧化物形式SO3FH2O,則n=當(dāng)；

催化劑

n.(l)由分析可知A為NH3,B為NO,氨氣的催化氧化可以生成NO,方程式為：4NH3+5O2-4NO+6H2O；

A

(2)氨氣密度比空氣小，極易溶于水，不能用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，裝置為

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

+2+

25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色CU2O+2H=CU+CU+H2O0.15molO.lmol

1.4moVL

【解題分析】

(l)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無(wú)Fe3+所以溶液也不變紅;

(2)紅色粉末為Fezth和CiuO的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加

入鐵單質(zhì)后，各種離子物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖像，分析出各離子的物質(zhì)的量。

【題目詳解】

⑴若假設(shè)1成立，F(xiàn)ezCh與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色;

由資料知CsO溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍(lán)色所以溶液變藍(lán)，因溶液中

無(wú)Fe3+,所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式CU2(H2H+=CU+CU2++H2O；

+2+

⑵發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6FF=2Fe3++3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,由于溶液中沒(méi)有固體，則發(fā)生離子反應(yīng)

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液中剩余C『，H+,可能含有Fe3+,根據(jù)圖像，三種離子物質(zhì)的量減小到0,故溶液中一

+J++2+3+2+2+

定含有Fe3+,加入鐵之前發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,Cu+2Fe=Cu+2Fe,

2++2+2++2+

由于氧化性Fe3+〉Cu)H,加入鐵之后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu+Fe=Cu+Fe,Fe+2H=Fe+H2t(>

設(shè)FezCh的物質(zhì)的量為x,CsO的物質(zhì)的量為y,

3+

Fe2O3MH*=2Fe+3H2O

x6x2x

2+

Cu2O+2H+=Cu+Cu+H2O

y2yyyy

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

y2yy

2Fe3++Fe=3Fe2+

0.1mol0.05mol

Cu2++Fe=Cu+Fe2+

0.2mol0.2mol

Fe+2H+=Fe2++H2T

0.15mol0.3mol

根據(jù)三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量關(guān)系建立關(guān)系式2X-2y=0.1,

根據(jù)銅離子關(guān)系式，建立y+y=0.2解得y=0.lmol,x=0.15mol；

⑶由圖象可知，當(dāng)加入0.4mol鐵粉時(shí)，溶液恰好為FeSO4溶液，根據(jù)鐵元素守恒，含有FeSCh的物質(zhì)的量為

n_0.7mol

0.4mol+0.15molX2=0.7mol,再根據(jù)硫元素守恒，n(H2so4)=n(FeSO4)=0.7moL所以c(硫酸)二=1.4mol/L

0.5Lo

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)圖像分析出化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化性順序Fe3+>Cu2+)H+,分析各條線(xiàn)的含義，找出關(guān)鍵點(diǎn)，再結(jié)合元素守恒關(guān)系

計(jì)算。

26、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH3與3Cu+3H2O+N2,吸收

未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平-^―

11.2m

【解題分析】

A裝置利用濃氨水與固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰作用制得氨氣，經(jīng)過(guò)B中堿石灰干燥后的氨氣進(jìn)入C中，將加熱

的CuO還原為Cu,同時(shí)生成水和氮?dú)猓渲蠨中堿石灰增重的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的水，F(xiàn)中所得氣體的體積為氮?dú)?

結(jié)合原子守恒即可計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析解題。

【題目詳解】

(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成

氨氣，可選擇固體氫氧化鈉、氧化鈣或堿石灰；

⑵利用裝置A,可制取的無(wú)色氣體；

A.可利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但氯氣為黃綠色氣體，故A不選；

B.利用過(guò)氧化氫在二氧化錦催化下分解制備氧氣，氧氣是無(wú)色氣體，故B選；

C.利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)制備無(wú)色的二氧化碳?xì)怏w，故C選；

D.可利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，但NO2是紅棕色氣體，故D不選；

故答案為BC；

(3)實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、

氮?dú)夂退?氨氣被氧化銅氧化,表現(xiàn)還原性,結(jié)合原子守恒配平寫(xiě)出的化學(xué)方程式為:3CuO+2NH343Cu+3H2O+N2;

(4)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D,以免影響生成水的測(cè)定；

⑸讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保證氮?dú)猱a(chǎn)生的壓強(qiáng)

等于外界大氣壓，再讀數(shù)；

mg

⑹若測(cè)得干燥管D增重mg,則生成水的物質(zhì)的量=而制’裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為

N2,物質(zhì)的量=———，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比=(一——x2)：

22.4L/mol22.4L/mol

mg9n9n

(,x2),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為不k

1Q8g/mol11.2m11.2m

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究，解題關(guān)鍵是反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷，涉及裝置流程分析，量氣裝置的使用方法，

測(cè)定元素物質(zhì)的量之比的計(jì)算，屬基礎(chǔ)考查。

27、將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清

石灰水PdCL溶液3SiO2+4C_^2CO2T+2COt+3Si缺少尾氣處理裝置2：1

【解題分析】

(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡；

(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳,

D裝置用來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說(shuō)明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的

量相等，根據(jù)元素守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物質(zhì)的量=",,=0.3moL8.4g焦炭物質(zhì)的量=,c,,=0.7mol,充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況

60g/mol12g/mol

1344L

:

下的氣體13.44L,物質(zhì)的量=——------=0.6mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,Si02+2C=2C0+Si,

22.4L/mol

Si+C=SiC,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；

【題目詳解】

(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)

驗(yàn)時(shí)要通人足夠長(zhǎng)時(shí)間的N”

故答案為：要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸

故答案為：作安全瓶，防止倒吸；

(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳,

D裝置用來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCL溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說(shuō)

明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為

3SiO2+4C2C02+2C0+3Si；

故答案為：澄清石灰水；PdCL溶液；3Si0z+4C巴吧2C02+2C0+3Si；

(4)一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置將C0吸收，故答案為：沒(méi)有尾氣吸收裝置將C0

吸收；

18g8.4g

(5)取18gsiO2物質(zhì)的量=",,=0.3moL8.4g焦炭物質(zhì)的量=_,,=0.7moL充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況

60g/mol12g/mol

13441

下的氣體13.44L,物質(zhì)的量=----------=0.6mol,假定氣體產(chǎn)物只有CO,固體產(chǎn)物只有Si和SiC,

22.4L/mol

SiOj+