河北省秦皇島市達標名校2023-2024學(xué)年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉用作缺氧場所的供氧劑 B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C．氯化鐵用于凈水 D．鋁罐車用作運輸濃硫酸2、下列說法不正確的是A．淀粉能水解為葡萄糖 B．油脂屬于天然有機高分子C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C3、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A．名稱為乙酸乙酯B．顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C．能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同4、延慶區(qū)的三張名片：長城、世園會、冬奧會中所使用的材料屬于無機非金屬材料的是A．京張高鐵的復(fù)興號火車“龍鳳呈祥”內(nèi)裝使用材料FRPB．中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜C．八達嶺長城城磚D．2022年冬奧會高山滑雪服5、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài) B．H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等6、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D7、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是（）A．裝置A中鋅粒可用鐵粉代替B．裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗氣體純度D．裝置A也可直接用于MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl28、利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D9、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A．A B．B C．C D．D10、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實驗裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A．A B．B C．C D．D11、下列說法不正確的是()A．乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵C．乙醛分子式為C2H4O2它可以還原生成乙醇D．苯與溴水混合,反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺是因為苯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)12、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁B．青銅C．不銹鋼D．生鐵13、已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小C．在pH=3的溶液中存在=10-3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-14、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NAB．1L0.1mol?L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NAC．0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA15、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液16、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是___。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）C+F→G的化學(xué)方程式是___。（4）下列說法正確的是___。A．在工業(yè)上，A→B的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B．有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC．可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD．等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為________,D中官能團的名稱為____。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為_______，I的分子式為______。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為._________。a只有一種官能團b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機試劑任選,制備的流程如下,請將有關(guān)內(nèi)容補充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)20、某小組為探究K2Cr2O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點。室溫下(除系列實驗I中ii外)進行了如下系列實驗：系列實驗I裝置滴管中的試劑試管中的試劑操作現(xiàn)象i1mL水4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7橙色溶液振蕩溶液顏色略微變淺ii1mL水振蕩60℃水浴溶液顏色較i明顯變淺iii1mL18.4mol·L-1濃硫酸振蕩溶液顏色較i明顯變深iv1mL6mol·L-1NaOH溶液振蕩_____________________v3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩溶液顏色由黃色逐漸變橙色，最后呈墨綠色已知：K2CrO4溶液為黃色；Cr3+在水溶液中為綠色。請按要求回答下列問題：(1)寫出K2C2O7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________。對比實驗i與ii，可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H______0(填>”或“<”)。(2)結(jié)合實驗i、ii，分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是__________________。(3)推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為________________________。對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下K2Cr2O7中Cr在堿性條件下主要以______離子形式存在。(4)對比實驗v與vi，可知：在______條件下，+6價Cr被還原為______。(5)應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進一步探究含Cr2O72-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。系列實驗Ⅱiiiiiiiv樣品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5g否樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵Cr2O72-0.92212.720.857.3①實驗中Cr2O72-在陰極的反應(yīng)式：_________________________________________________。②實驗i中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示，結(jié)合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)式、離子方程式和必要的文字說明)_____________________________。21、氮和砷均為重要的無機材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為________________。(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________，寫出一個與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。(3)在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為__________，_________；1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為___________。(4)N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質(zhì)量相同，它在常溫常壓下是液態(tài)，而氧氣是氣態(tài)，造成這種差異的主要原因是__________________。(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度=________g·cm-3，該晶體中與每個Ni原子距離最近的As原子有_______個。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒有涉及氧化還原反應(yīng)說明物質(zhì)在反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過程中，鋁元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．氯化鐵用于凈水，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附凈水，該過程中沒有元素化合價變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，選項C選；D．鋁罐車用作運輸濃硫酸，利用濃硫酸的強氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選C。【點睛】本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中是否有元素化合價變化來分析解答，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，易錯點是選項C，氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過程不涉及化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。2、B【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C，因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．有機物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯誤；B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A.FRP屬于纖維增強復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，A項錯誤；B.ETFE保溫內(nèi)膜屬于乙烯-四氟乙烯共聚物，不屬于無機非金屬材料，B項錯誤；C.長城城磚屬于無機非金屬材料，C項正確；D.高山滑雪服內(nèi)層有一層單向芯吸效應(yīng)的化纖材料，外層是棉制品，不屬于無機非金屬材料，D項錯誤；答案選C。5、A【解析】

A項、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B項、可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯誤；C項、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯誤；D項、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不一定相等，故D錯誤；故選A。6、D【解析】

A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C錯誤；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。7、C【解析】

探究Na2O2與H2能否反應(yīng)，由實驗裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿石灰可除去HCl和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)生爆炸，最后D裝置通過檢驗反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2O2與H2能否反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯誤；B．B裝置中盛放堿石灰，可除去HCl和水蒸氣，故B錯誤；C．氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；故答案選C。8、C【解析】

A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說明順酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論，不選A；B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化，反應(yīng)放熱，濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出實驗結(jié)論，不選B；C、常溫下，濃硝酸使鐵鈍化，不能得出實驗結(jié)論，選C；D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅，證明氨氣的水溶液呈堿性，能得出實驗結(jié)論，不選D；答案選C。9、D【解析】

A．84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．成熟的水果會釋放出乙烯氣體，具有還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng)，防止采摘下來的水果過早變爛，保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里，B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，C正確；D．膠體和溶液均能通過濾紙，無法通過過濾分離，可用滲析法分離，D錯誤。答案選D。10、C【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，NO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，NO2是大氣污染物，但NO2若用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯誤；C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，從而達到環(huán)境保護的目的，C正確；D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯誤；故合理選項是C。11、D【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應(yīng)，是取代反應(yīng)，故A不選；B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B不選。C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，分子式為C2H4O。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；D.苯與溴水混合反復(fù)振蕩，溴水層顏色變淺是因為溴水中的溴從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故D選。故選D。12、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯誤。13、D【解析】

A．據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正確；B．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR，據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C．，當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H2R)=c(HR-)，則Kh2==10-12.7，溶液的pH=4.3時，c(R2-)=c(HR-)，則Ka2==10-4.3，所以=10-3，故C正確；D．由H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】選項C為難點，注意對所給比值進行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意H2R少量，且酸性：HR-＞HCO3-，所有溶液中不可能有HR-，氫離子全部被碳酸根結(jié)合。14、A【解析】

A.假設(shè)3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO2的質(zhì)量為xg,有CO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，SO2含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的總物質(zhì)的量為，因此3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA，A項正確；B.由于SiO32-會水解，因此1L0.1mol?L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；C.1mol過氧化氫分解轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，因此0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C項錯誤；D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0，D項錯誤。故答案選A?！军c睛】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質(zhì)能否水解或電離；水本身是否存在指定的元素等。15、D【解析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應(yīng)選D。16、C【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CH2CH2OHH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2OCD【解析】

烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題。【詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3）C+F→G的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，A→B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。18、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G，對比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個羧基，結(jié)構(gòu)中有3個甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個數(shù)比為9:2:1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。19、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結(jié)晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。【點晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。20、>c(H+)溫度溶液顏色較i明顯變淺CrO42-酸性Cr3+Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OFe-2e-=Fe2+，6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率【解析】

（1）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解；實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)平衡的影響效果作答；（2）根據(jù)單一變量控制思想分析；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反應(yīng)方向進行；（4）依據(jù)實驗vi中現(xiàn)象解釋；（5）①實驗中Cr2O72－應(yīng)在陰極上放電，得電子被還原成Cr3＋，據(jù)此作答；②根據(jù)圖示，實驗iv中陽極為鐵，鐵失去電子生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋與Cr2O72－在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋在陰極得電子生成Fe2＋，繼續(xù)還原Cr2O72－，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)實驗vi的現(xiàn)象可知酸性條件下Cr2O72-發(fā)生水解，其離子方程式為：實驗ii與實驗i對比，當(dāng)60℃水浴時，溶液顏色較i明顯變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0故答案為>；（2）根據(jù)單一變量控制思想，結(jié)合實驗i、ii可知，導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素為60℃水浴即溫度，故答案為溫度；（3）因K2C2O7中存在平衡：試管c中加入NaOH溶液，消耗H