課題2

溶解度一定溫度下一定量的溶劑一、飽和溶液與不飽和溶液加入某種溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解還能繼續(xù)溶解叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液向盛有硝酸鉀飽和溶液的試管中加入0.5g高錳酸鉀，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論飽和溶液還能溶解少量其他溶質(zhì)一定溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液中還能溶解其他溶質(zhì)嗎？實(shí)驗(yàn)探究加入少量高錳酸鉀一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液，向其中加入少量氯化鈉固體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

，溶劑質(zhì)量

，溶液總質(zhì)量

；若向其中加入少量蔗糖固體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

，溶劑質(zhì)量

，溶液總質(zhì)量

。

（填“增大”、“減小”、“不變”）

增大增大不變不變不變不變練一練怎樣判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液？實(shí)驗(yàn)探究有固體剩余一定是飽和溶液無(wú)固體剩余加原溶質(zhì)不溶解溶解原溶液是飽和溶液原溶液是不飽和溶液某“天氣瓶”通過(guò)樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶?jī)?nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（）A．甲、乙

B．甲、丙 C．乙、丙

D．甲、乙、丙C練一練飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔坎伙柡偷穆然c溶液是不是稀溶液呢？NaCI溶液飽和的氫氧化鈣溶液是不是濃溶液呢？Ca(OH)2溶液濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系溶液濃、稀指的是一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少飽和溶液與不飽和溶液指的是在一定溫度下，一定量溶劑還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)。溶液濃與稀與是否飽和沒(méi)有必然關(guān)系濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系不是1.10g水+0.17g氫氧化鈣

飽和2.10g水+3g氯化鈉

不飽和3.10g水+3.6g氯化鈉

飽和稀溶液濃溶液更濃的溶液不飽和的氯化鈉溶液是不是稀溶液呢？NaCl溶液飽和的氫氧化鈣溶液是不是濃溶液呢？Ca(OH)2溶液不一定飽和溶液（

）是濃溶液不飽和溶液（

）是稀溶液不一定不一定1.20℃10g水+0.17g氫氧化鈣

飽和2.20℃10g水+3g氯化鈉

不飽和3.20℃10g水+3.6g氯化鈉

飽和稀溶液濃溶液更濃的溶液通過(guò)數(shù)據(jù)1和2對(duì)比，對(duì)于不同溶質(zhì)的溶液中同一溫度、同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要（

）1.20℃10g水+0.17g氫氧化鈣

飽和2.20℃10g水+3g氯化鈉

不飽和3.20℃10g水+3.6g氯化鈉

飽和稀溶液濃溶液更濃的溶液通過(guò)數(shù)據(jù)2和3對(duì)比，對(duì)于同意溫度、同種溶質(zhì)的溶液中更濃1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．溶液不一定是無(wú)色的2.下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)中，正確的是()A．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液B．飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大C．同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比其不飽和溶液的濃度大D．同溫下，同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比其不飽和溶液濃度大練一練DD硝酸鉀晶體冷卻熱飽和溶液結(jié)晶后所得到的溶液仍然是這種溶質(zhì)的飽和溶液。知識(shí)點(diǎn)2溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。二、結(jié)晶除了冷卻熱飽和溶液，你還知道哪些可以獲得晶體的方法呢？海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽氯化鈉母液多種化工原料通過(guò)風(fēng)吹、日曬，使水分蒸發(fā)有粗鹽晶體析出得到的母液仍是氯化鈉的飽和溶液1.蒸發(fā)結(jié)晶：適用于固體溶解度隨溫度變化影響較小的物質(zhì)，

如氯化鈉。結(jié)晶方法2.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于固體溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀。降低溫度增加溶劑不飽和溶液飽和溶液三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化升高溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑大多數(shù)物質(zhì)（溶解度隨溫度升高而增大）特殊物質(zhì)（Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小）升高溫度不飽和溶液飽和溶液降低溫度最可靠的方法1.欲把一瓶不飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤?，具體措施有：①加入足量物質(zhì)A；②升高溫度；③降低溫度；④恒溫蒸發(fā)水，其中措施一定可行的是（

）A．①② B．①③ C．①④ D．③④2.t℃時(shí)，使接近飽和的氫氧化鈣溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法有幾種()①升溫②降溫③加水④補(bǔ)充氧化鈣⑤蒸發(fā)溶劑⑥補(bǔ)充氫氧化鈣

A．2

B．3

C．4

D．53.將接近飽和的某溶液變成飽和溶液，最可靠的方法是()A．加入溶質(zhì) B．降低溫度 C．升高溫度 D．加水CCA練一練4.請(qǐng)用“一定”或“不一定”填空。(1)濃溶液___________是飽和溶液，稀溶液___________是不飽和溶液。(2)飽和溶液升溫后___________變成不飽和溶液。(3)蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液___________變成飽和溶液。(4)20℃時(shí)，向NaCl溶液中加入少量NaCl固體，固體全部溶解，則原溶液___________是不飽和溶液。(5)在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液___________比不飽和溶液要濃些。(6)在一定溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液___________比不飽和溶液含溶質(zhì)質(zhì)量多。不一定不一定不一定不一定一定一定不一定概念飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶方法一定溫度下，一定量的溶劑里判斷溶液是否飽和的方法飽和溶液不飽和溶液增加溶劑，升高溫度增加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度飽和、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶課堂小結(jié)不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液還能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的不飽和溶液1.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，不正確的是()A．同溫下，某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃B．在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變C．加水可以使飽和溶液變成不飽和溶液D．從一杯質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液中倒出一半，余下的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2.若要從飽和的氯化鈉溶液中獲得較多的晶體，下列方法中，你認(rèn)為最合理的是（

）A．升高溶液的溫度 B．蒸發(fā)溶劑C．降低溶液的溫度 D．從溶液中倒掉一部分水B隨堂練習(xí)3.t℃時(shí)，將一定量KNO3溶液平均分為三份。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出了2g晶體;將第二份溶液恒溫蒸發(fā)20g水，析出了7g晶體；將第三份溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水，析出了1g晶體。那么第三份溶液恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量為（

）A．5g B．9g C．6g D．8gD隨堂練習(xí)7.氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。20℃時(shí)，小明開(kāi)展了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究(假設(shè)加熱過(guò)程中溶劑的量不減少)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）溫度/℃ 20 40 60 80溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6A．溶液①和溶液③都是氯化銨的不飽和溶液B．向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色C．溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①D．溶液③降低溫度至40℃時(shí)已變成飽和溶液B二、溶解度1.影響因素●（一）物質(zhì)的溶解性內(nèi)因——2、溶解性的大小常用

來(lái)準(zhǔn)確表示外因————粗略表示物質(zhì)溶解能力的大小溶解度溶質(zhì)種類、溶劑種類溫度

5mL水和2粒碘5mL水和2粒高錳酸鉀通過(guò)觀察，判斷碘和高錳酸鉀在水中誰(shuí)的溶解能力更強(qiáng)？你的依據(jù)是什么？通過(guò)觀察溶液顏色，得出高錳酸鉀在水中的溶解能力更強(qiáng)。在室溫下，利用100mL水配成NaCl的飽和溶液，底部還有少量未溶解的NaCl在室溫下，利用100mL水配成KNO3的飽和溶液，底部還有少量未溶解的KNO3通過(guò)觀察，你能判斷NaCl和KNO3誰(shuí)的溶解能力更強(qiáng)？1、用電子秤稱量一個(gè)空燒杯的質(zhì)量，并記錄。溶解度探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程：2、將氯化鈉的飽和溶液倒入裝有棉花的200mL注射器中加壓過(guò)濾，將濾液裝入前述稱量過(guò)的空燒杯中在室溫下，利用100mL水配成NaCl的飽和溶液，底部還有少量未溶解的NaCl3、稱量燒杯和濾液的總質(zhì)量，并記錄下來(lái)100mL即（100g）水的質(zhì)量原100mL水配成的氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量總質(zhì)量—空燒杯—

水的質(zhì)量100g

==

溶解度濾液和空燒杯空燒杯原飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量4、計(jì)算。若實(shí)驗(yàn)中的飽和溶液是用100mL即100g水配制的，則此時(shí)稱得的溶質(zhì)質(zhì)量，在化學(xué)上我們稱為NaCl和KNO3在室溫下水中的溶解度。什么是固體溶解度？固體溶解度特殊溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量①在一定溫度②100克溶劑中③達(dá)到飽和狀態(tài)下④測(cè)得的溶質(zhì)質(zhì)量（二）固體溶解度1、定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。①

一定溫度注：③達(dá)到飽和狀態(tài)④固體溶解度的單位：克②

100克溶劑（一般指水，但不只是水）50℃，氯化鈉的溶解度是37g。50℃，100g水中最多溶解37g氯化鈉。50℃，100g水中溶解37g氯化鈉，

溶液達(dá)到飽和。例：或飽和溶液溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量：100克37克137克含義：練：填空1、在20℃時(shí)，100g水中溶解36gNaCl溶液達(dá)到飽和，則20℃時(shí)NaCl溶解度是

。36g2、已知：60℃時(shí)KNO3的溶解度是110g，那60℃時(shí)KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為

。110︰100︰2103：判斷正誤(1)l00g水中最多溶解36gNaCl，所以NaCl的溶解度是36g。()(2)在60℃，100g水中溶有75gKNO3，所以60℃時(shí)KNO3的溶解度為75g。()(3)60℃，100g水中最多溶解110gKNO3，所以KNO3在60℃時(shí)的溶解度是110。()(4)40℃，100gKCl飽和溶液中溶有28.6gKCl，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是28.6g。()×

×××

(5)40℃，140gKCl飽和溶液中溶有40gKCl，所以40℃KCl的溶解度是40g。()

×√(6)溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。()溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g

(20℃、常溫)>101~100.01~1<0.01易溶可溶微溶難溶2、溶解性與溶解度的關(guān)系0.01g1g10g

...習(xí)慣上將“難溶”稱為“不溶”，但沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度/g

(20℃、常溫)>101~100.01~1<0.01易溶可溶微溶難溶2、溶解性與溶解度的關(guān)系0.01g1g10g

...CaCO3Ca(OH)2CaSO4NaClKNO3練習(xí)3：

1、不溶物的溶解度為零，對(duì)不對(duì)？2、20℃時(shí)，CaCO3的溶解度是0.0013g，所以CaCO3是

溶物質(zhì)。

3、20℃時(shí)，熟石灰【Ca(OH)2

】的溶解度是0.17g，所以熟石灰是

溶物質(zhì)。

4、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶難A微溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.....KNO3....溫度/℃0102030405060708090

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：13.331.620.945.863.985.5110138168202246（1）列表法（2）溶解度曲線3、溶解度的表示方法討論：固體的溶解度隨溫度變化有何規(guī)律？請(qǐng)舉例說(shuō)明。3.極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高反而減小

【如：熟石灰Ca(OH)2

】

1.大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大；（如：KNO3

）2.少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大；（如：食鹽NaCl）溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉

1.可以查找某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

3.曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。

2.可以比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度大小討論2：線的意義溶解度（克）溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀氯化鈉交點(diǎn)：ABC點(diǎn)A（線上方所有的點(diǎn)）：點(diǎn)B（組成線的所有點(diǎn)）：點(diǎn)C（線下方的所有點(diǎn)）：

點(diǎn)A（線上方所有的點(diǎn)）：表示相應(yīng)溫度下，溶液飽和（還有沒(méi)溶解的固體）。

點(diǎn)B（組成線的所有點(diǎn)）：

表示相應(yīng)溫度下，溶液是剛好飽和。

點(diǎn)C（線下方的所有點(diǎn)）：

表示相應(yīng)溫度下，溶液是不飽和溶液。

表示相應(yīng)溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。討論3：點(diǎn)的意義溶解度（克）溫度（t）160150140130120110100908070605040302010200190180170101009080706050403020③降溫到47℃硝酸鉀氯化鈉ABC點(diǎn)A（線上方所有的點(diǎn)）：有

固體未溶；加

克水可以使其完全溶解。點(diǎn)B（組成線的所有點(diǎn)）：點(diǎn)C（線下方的所有點(diǎn)）：達(dá)到該溫度下飽和溶液的方法：討論3：點(diǎn)的意義40克①加溶質(zhì)30克4736.4②恒溫蒸發(fā)水27.3克表示相應(yīng)溫度下，溶液是剛好飽和。

5010203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉氯化銨氯化鉀氯化鈉硼酸100

硝酸鈉硝酸鉀

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃A.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小1、在680C時(shí)，KNO3與NaNO3的溶解度相等2、溫度大于680C時(shí)，KNO3的溶解度大于NaNO33、溫度小于680C時(shí)，KNO3的溶解度小于NaNO3680C影響固體溶解度的因素：

溫度

1．在20℃時(shí)，100g水中最多可以溶解5g甲；60℃時(shí)，100g水中最多可以溶解10g乙，則甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小相比（）

A．甲大于乙B．甲小于乙

C．甲、乙相等D．無(wú)法確定練習(xí)D《學(xué)案》P352．（1）如圖所示的陰影部分中，A、B、C三種物質(zhì)的溶液分別處于什么狀態(tài)