2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

-+

AK?、Na+、HCO；、SiOj過量HCl2H+SiO^=H2SiO3^

3++

BNH：、F*、B「、SO：過量H2sFe+H2S=FeS>L+2H

+3+2+

CHClO,Na,Fe,SO^過量CaCUCa+SO；=CaSO3J

2過量；+

Di、cr、H\so4-NaNO36F+2NO+8H=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

2、25℃時(shí)，向20mL0.10mol?L“的一元酸HA中逐滴加入0.10mohL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強(qiáng)酸

B.a點(diǎn)溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酸

D.b點(diǎn)溶液中，c(Na+)=c(A)

3、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明研實(shí)現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(HOCH^-CHzOH),乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

4、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物易溶于苯及水

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有4種

C.該有機(jī)物可以與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.Imol該有機(jī)物最多可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)

5,測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,

1

用O.lOOmobL的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL?HCI和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖

所示。下列說法正確的是()

NH「H：O溶液的體積ZmL

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②點(diǎn)溶液中：C(NH4)+C(NH3?H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

6、我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸"Na-CCh電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CCh時(shí),

其工作原理如圖所示。吸收的全部CCh中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2cCh固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。

下列說法正確的是

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.“吸入"CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2c（h+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）.75mol

7、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染

8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

A配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋

B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸饋

C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D除去C12中的HC1得到純凈的Ch將Cl2和HC1混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是

A.氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：領(lǐng)］

B.羥基的結(jié)構(gòu)式：O-H

C.用電子式表示Na2。的形成過程：2Na.l：O：]?—>Na(O:]Na

D.組成為C2H60的分子中可能只存在極性鍵

10、下列說法正確的是()

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe(NO3)2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

12、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b(結(jié)構(gòu)簡式如下)的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C18H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

13、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SC>4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：Al+2SO4+2Ba+4OH-=A1O2+2BaSO4；+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnC>4-+6H++5H2Ch=2Mn2++5O2T+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2CH2H+電解CLT+H2t

14、常溫下，以下試劑不能用來鑒別Sth和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

15、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取淡水的漠

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

16、蹄被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中確的回收越來越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碑設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

已知：①“焙燒”后，碗主要以TeCh形式存在

②Te(h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeCh+ZOHFTeCh'+HzO

17、科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.過程I得到的Li3N的電子式為U

Li"

B.過程II生成W的反應(yīng)為U3N+3H2O=3LiOH+NH3T

C.過程III涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2f+2H2O

D.過程I、n、HI均為氧化還原反應(yīng)

18、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.CL、AkH2B.F2、K、HC1

C.NCh、Na、Br2D.HNO3、SO2>H2O

19、反應(yīng)A+B-?C+Q(Q>0)分兩步進(jìn)行，①A+BTX+Q(QVO)②X-?C+Q(Q>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)

過程中能量變化的是()

反應(yīng)過程皮皮過程

20、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤的紅色石蕊試紙伸入N%中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

21、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

22、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體，Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Z焰色

反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價(jià)-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價(jià)氧化物的水化物能相互反應(yīng)

D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與丫能

形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫

出:

(I)W的元素符號(hào)其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為一；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為一。

(3)Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

(5)鋅元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—.

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鈿”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。

24、(12分)請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答

OH

R,-CsC-H+R2-CHOfRLOC—R2(R代表爆基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H2Pd>BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4—丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對(duì)苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

APdBaSd.R

兩分子聚合

▼

ICH?CHI

CH2BrCH=CHCH2Br

JHCHO

DC

如CHO稀NaO也k溶液

E-------HOCH(CH2)2CHOH

.2對(duì)某二甲2酸

F(PBT)

(1)請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：、o

⑵寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:一。

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有個(gè)。

(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙塊可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

反應(yīng)物反應(yīng)物c…-反應(yīng)物乙一酹

25、（12分）工業(yè)上常用亞硝酸鈉（NONO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaN。2并探究NO、N。？的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請(qǐng)回答下列問題:

已知：02NO+Na2O2=2NaNO2

2+

②NO能被酸性KMnCh氧化成NO3,MnO/被還原為Mn

⑴裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序?yàn)椋篴r一h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時(shí)活塞K「K?如何操作。

⑶E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（4）通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按A->CfE順序連接，E中

裝入FeSO?溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時(shí)間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉Ki,持續(xù)通入N2一段時(shí)間

③更換新的E裝置，再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為；通過實(shí)驗(yàn)可以得出:

（填“NO,、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

26、（10分）某同學(xué)欲用98%的濃H2sCh（p=1.84g/cmJ）配制成500mL0.5mol/L的稀H2sCh

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2s04的體積為。

②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用—mL量筒量取。

③將量取的濃H2s04沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的一里，并不斷攪拌，目的是一。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度一處，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。

（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：一。

（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將

②問題（2）的錯(cuò)誤操作將導(dǎo)致所配制溶液的濃度

27、（12分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

（1）根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，可初步推斷出這種氣體可能是02、H2、CO、CO2中的?

（2）如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在這步實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

28、（14分）化合物G是重要的藥物中間體，合成路線如下:

ABC

回答下列問題：

（1）A的分子式為.

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）D-E的反應(yīng)類型為?

（4）已知B與（CH3cO）2O的反應(yīng)比例為1:2,B—C的反應(yīng)方程式為

（5）路線中②④的目的是o

（6）滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

a

■y-NH

(7)參考上述合成線路，寫出以1-澳丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO(NH2)2］為起始原料制備的合

O

成線路(其它試劑任選)o

29、(10分)碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用銘的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如

圖：

GH/HQ、Cr2O3jCO

(i)YY(ii)

V

CfisCrO3、CO2

①圖中催化劑為?

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II,HI中，均分別充入ImolCO和2m01出發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/moL三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為八、乃、人且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均

進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

也的體叁分或/%

60---------------------，川

40--?11

.I

20--1--III

I?1

0I，1一

TiT2T3注度

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器(填序號(hào))。

@0-5min內(nèi)容器I中用CH30H表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=。(保留兩位有效數(shù)字)。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器o(填序號(hào))

-1

(3)在密閉容器中充入lOmolCO和8moiNO,發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△//=-762kJ?mo,

如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

o1020304050

“、的MPa

①由上圖判斷，溫度FiTi（填“低于”或“高于”）。

②壓強(qiáng)為20MPa＞溫度為心下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對(duì)應(yīng)的p,*（CO2）、

PB（CCh）、pc（CO2）從大到小的順序?yàn)椤?/p>

③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A-G點(diǎn)中的

點(diǎn)O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.HCO3-與SiCV-反應(yīng)生成HzSiCh和CCV-,通入過量HC1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SiO3*=H2SiO3I、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量HzS,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H+,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3?一因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNCh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6r+2NO3-+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D?

2、D

【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強(qiáng)堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；

B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA,A-部分水解溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）,結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A，）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚酸的變色范圍為8?10,指示劑應(yīng)該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；

D、b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，則c（OH-）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關(guān)系。

3^D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能實(shí)現(xiàn)海水淡化，故A錯(cuò)誤；

B.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.乙二醇（HOCH?-CH?OH）分子中含有兩個(gè)羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

4、D

【解析】

A.該有機(jī)物燃基較大，不溶于水（親水基較少，憎水基較多），所以易溶于苯但不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物與苯環(huán)上另一取代基有鄰間對(duì)3種位置，共有3種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該有機(jī)物只有一個(gè)普通酯基可與ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故答案為D,

5、C

【解析】

室溫下，用0.100mol?L”的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL'HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入lOmLNMHhO后，

NH3?H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸核為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L」HCl和CH3COOH的混合溶液，隨著NIh-HzO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化鏤和醋酸鐵，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：c(C1)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

C(NH4+)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),I)錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

A.“吸入"CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2c(h+C-4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L3mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、D

【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

8、A

【解析】

A選項(xiàng)，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，

故A正確；

B選項(xiàng)，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸館得到無水乙醇，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與

水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，除去Ch中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

除去CL中的HC1得到純凈的CL,將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。

9、D

【解析】

A.O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：④"故A錯(cuò)誤；

B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為-OH,故B錯(cuò)誤；

c.Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2。的形成過程為：gj?上丁?Na―?Na+[：0?]2-Na+,故c

錯(cuò)誤；

D.二甲醛只存在極性鍵，故D正確；

故選：Do

10、D

【解析】

A.AlCh是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融A1CL3制備AL故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PC>4）3F+OH-可知，增大卜濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止踽齒的形成，故D正確。

故選D。

11、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤;

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>H2S,故C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,S和H2O不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

12、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式(O公d二廠、)可知，該有機(jī)物分子式為Cl8HI7NO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有10種')不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

13、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯(cuò)誤；

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaS(M，B

錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

應(yīng)的離子方程式為：2MnO/+6H++5H2O2=2Mn2++5O2T+8H20,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極CT失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為：

2C1+2H2。電解CLT+H2T+2OH,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

14、B

【解析】

A.SO2能使藍(lán)色褪去得到無色溶液，112s能與滴有淀粉的碘水反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二者現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應(yīng)，得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為S(h,混合生成黑色沉淀的為H2S,現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SCh具有漂白性能使品紅褪色，112s通入品紅溶液中無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

15、C

【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個(gè)平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的澳，故B正確；

C.與H2混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯(cuò)誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

16、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)Ch焙燒得到TeCh,堿浸時(shí)TeCh與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeCh*,Te(V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碑，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：用期、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑SCh%物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過高，出。2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為Te(h+2OH-=TeO33+H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

17、D

【解析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為U"”，A正確；

B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3,反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T，B正確；

C.在過程III中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為401r-4e-=O2f+2H20,C正確；

D.過程H的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D,

18、B

【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性。

【詳解】

A.Cb中C1元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；

A.F2只有氧化性，F(xiàn)?化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鎰酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溟單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤：

D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

19、D

【解析】

由反應(yīng)A+B->C+Q(Q>0)可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B->X+Q(QVO)可知,

該步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故X的能量大于A和B的能量之和；又因?yàn)棰赬TC+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，故X的能量之和大

于C的能量，圖象D符合，故選D。

20、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

21>D

【解析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時(shí)生成四氧化二氮，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

22、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質(zhì)為黃色固體，X為S；Y是無機(jī)非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應(yīng)呈黃色，Z為Na；結(jié)合原子半徑和主要化合價(jià)可知，M為O；R為Cl；Q為AL據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.R為CL在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯(cuò)誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價(jià)化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Na、R為Cl、Q為AL最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因?yàn)闅溲趸X為兩性氫

氧化物，相互間都能反應(yīng)，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導(dǎo)纖維，制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì)，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、O8H-O-O-HV型3NH4++HO=^NH3HO+H+

H22

BiCl3+H2O^^BiOCll+2HCl鹽酸能抑制BiCb的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的C1的化合價(jià)為-1

【解析】

W、X,Y、Z均為短周期元素，X,W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HC1,Y為C1元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NKCl,據(jù)此解題。

【詳解】

由分析知：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；

(3)Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為呻:上

(4)H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CL在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

++

方程式為NH4+H2O^^NHyH2O+H；

(5)祕(mì)元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+HiO^^BiOCU+ZHCl；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCb的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中C1元素為+1價(jià)，則BiOCI叫做“次某酸保”的說法不合理。

24、CH=CCH=CH2CHmCCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH-—QCHXCHjXClfcOQG^~~C0]n+2nH204個(gè)

氏Br、HiONaOH

CH=CIi-------?CHj=Ck'?CItBr-CHiBr----------------?CH2OH-CH2OH

【解析】

乙塊與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HOCCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2OCCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙烘聚合得到A為HC=CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溟發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2cH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2cH2cH2cHzBr,C發(fā)生水解反

應(yīng)得至!!HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為

H[OCH2(CHZ)2CH2OOC~C(^nOH->由乙煥制乙二醇，可以用乙煥與氫氣加成生成乙烯，乙烯與漠加成生

成1,2-二嗅乙烷，1,2-二濱乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HOCCH=CH2,D為HC三CCH2OH,答案為：HC=CCH=CH2;HCmCCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2與漠發(fā)生1,4力口成反應(yīng)生成BrCH2cH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2->CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC-^^>-COOH-

?

-FOCH2(CH2)2CH2OOC—)^-COk+2nH2O

(3)關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對(duì)位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子，所以最