2023-2024學(xué)年山東省曹縣三桐中學(xué)年化學(xué)高二上期末調(diào)研模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是

通電通電

:

A.2A1C13(熔融)==2A1+3C12tB.2NaCl(熔融)2Na+Cl2t

皿△

C.Fe203+3C02Fe+3cO2D.2Hg0ZHg+Qf

2、乙烯發(fā)生的下列反應(yīng)中，不屬于加成反應(yīng)的是

A.與氫氣反應(yīng)生成乙烷B.與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水

C.與濱水反應(yīng)使之褪色D.與水反應(yīng)生成乙醇

3、可逆反應(yīng)A(s)+B(g)2c(g)AH<0,在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B的轉(zhuǎn)化率提高的是

A.保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小

B.保持恒溫恒容，充入氮?dú)?/p>

C.其他條件不變時(shí)，升高溫度

D.保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)

4、某溫度下，測(cè)得150.25mL氫氣的質(zhì)量為0.0133g,則該溫度下時(shí)hnol氫氣的體積是

A.22.0LB.22.4LC.24.0LD.22.6L

5、下列食用品的有效成分正確的是

D.:粕=!Al(0H)3

CH3COOH

6、一定溫度下，在一定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2N0(g)+Bn(g);=i2N0Br(g)體系中，Bn(g)隨時(shí)間變化的實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

時(shí)間/min51015202530

n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列時(shí)間中表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.5minB.lOminC.15minD.20min

7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+HzO(l)A^-57.3kJ?mol-1,則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸

完全中和，放出57.3kJ的熱量

B.已知Nz(g)+3Hz(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol'將足量的N?(g)和H?(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

lmolNH3(g),放出46.2kJ的熱量

C.2gH,完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+02(g)=2乂0(1)

=-571.6kJ

D.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH30H(g)+l/202(g)=C02(g)+2H2(g)A岸=-192.9

-1-1

kJ-mol,則CH30H(g)的燃燒熱為192.9kJ-mol

8、將一定量氨基甲酸鉉(NH2coONH。加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2coONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡

常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(JgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=1(P3.638

C.NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的V正<v逆

9、常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示:

序號(hào)①②③④

溶液CH3COONaNaHCO3Na2c。3NaClO

pH8.89.711.610.3

下列說法正確的是

A.四種溶液中，水的電離程度①〉②>④>③

B.Na2cCh和NaHCCh溶液中，粒子種類相同

C.將等濃度的CH3COOH和HC1O溶液比較，pH小的是HC1O

+2--

D.Na2cCh溶液中，c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

10、在25mL的滴定管內(nèi)裝酸液至刻度“10.00mL”時(shí)，管內(nèi)液體的體積

A.等于15mLB.大于15mLC.小于15mLD.無法判斷

11、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是

為0

已知濃度干燎的pHim￡

植他吭n

L八_________1

鼠串上L了一

*

P*f20mLNH/i0mtJb

加熱r

A從碘的CCL溶液中分離B滴定法測(cè)定鹽酸溶液D檢查裝置的氣

C合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

L并回收CCL的濃度密性

A.AB.BC.CD.D

12、25°C時(shí)，將pH=2的強(qiáng)酸溶液與pH=13的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液的pH=U,則強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的體

積比是(忽略混合后溶液的體積變化)

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

1

13、25℃時(shí)，向20mL0.lmol?I?H3PO2溶液中滴加0.Imol?L'的NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含磷微粒物質(zhì)

的量濃度所占分?jǐn)?shù)(6)隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說法不正確是

：nrpoF

o2l/.

ol________________________________00----------------"

5101520312

er(NaOH)/mLPH

圖1圖2

-5

A.H3P。2的電離方程式為H3Po2=^H2P(V+H+Ka^lO

+-

B.B點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H)+c(H2P02)=2C(OH)+c(H3PO2)

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H*)H(H2P02-)+c(0H-)

D.D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：clNa+AcGlsPOQnSHAcGr)

14、一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)—l/2N2(g)+CO2(g)AH=-373.2kJ/mol,為提高該反

應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，下列措施不可取的是

A.力口(正)催化劑B.增大壓強(qiáng)(體積減小)

C.給體系加熱D.從體系中不斷移去部分CO2

15、下列說法，你認(rèn)為不正確的是()

A.平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B.對(duì)于密閉容器中反應(yīng)2so2+O212s03,2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3

C.合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能

D.反應(yīng)H2(g)+L(g)=2HI(g)在450℃時(shí)，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g)=1/2出值)+1/2L(g)在450℃時(shí)的

平衡常數(shù)為1/7

16、下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是

A.氧化鋁與水混合加熱

B.金屬鋁與水反應(yīng)

C.過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中

D.過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A-

G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：A的官能團(tuán)的名稱是;C的結(jié)構(gòu)簡式是；E是一種具有香味的液體，由B+D-E

的反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)類型是;G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是;

比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由

A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式°E的同分異構(gòu)體能與NaHC(h溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______.

18、已知A的分子式為C3H4)2,如圖是A?H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個(gè)七元環(huán)，H是一種高分

子化合物。

(DWOH水溶故,A

?11711,0,D

濃H,SO,

F

①義Oil水溶臨,△

C011711,0,

O/Cu△

d)Ag(NH,),OHZ丙二酸

00②H7H,0(HOOCCHjCOOH)

已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；

②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不穩(wěn)定。

請(qǐng)回答下列問題：A中含有的官能團(tuán)有_（填結(jié)構(gòu)簡式）。請(qǐng)指出A-B的反應(yīng)類型：G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原

子有一種。請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C_,F_?請(qǐng)寫出B-D（第①步）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。

19、食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH）,可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上

海白醋”的總酸量（g/lOOmL）,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸儲(chǔ)水，上海白醋，

O.lOOOmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚齦100mL容量瓶，,玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。

配制并移取待測(cè)食醋溶液：

①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻

即得。

②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚猷作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝

入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于,記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，

則此時(shí)的讀數(shù)為mL?

1

-2滴定：當(dāng)______________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH

-

-

-

3

溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。

滴定次數(shù)

1234

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00

滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15

滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20

15.95+16.00+15.05+16.05H,

（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積（V）=-----------------------------------------=15.76mL,指出

4

計(jì)算的不合理之處:,按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸

g/lOOmLo查看瓶示：總酸25g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為。下列

操作中可能造成該測(cè)量誤差的是（填序號(hào)）。

a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

20、下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時(shí)制取純凈的氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

］畬液鹽酸

燒杯中盛放的液體是.，其作用是,水槽中盛放的液體是

?簡述操作過程：（從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始）在收集氯氣之前，應(yīng)._________;當(dāng)氯氣純度合

乎要求時(shí)，應(yīng),當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)，應(yīng)。將8.7g二氧化鋅與含氯化氫

14.6g的濃鹽酸共熱制氯氣，甲同學(xué)認(rèn)為可制得氯氣7.1g,乙同學(xué)認(rèn)為制得氯氣的質(zhì)量小于7.1g,你認(rèn)為（填

“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是O

21、已知X、Y、Z都是元素周期表中前四周期的元素，他們的原子序數(shù)依次增大，并且不在同一個(gè)周期。元素X的

原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。元素Y基態(tài)原子的最外電子層沒有空軌道，而且成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的

2倍。元素Z基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

陽⑷圖（b）基態(tài)X原子的核外電子排布圖（軌道表達(dá)式）為,X的氫化物在

乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是。X與Y形成的固體YX3中存在（a）所示的三

聚分子，該分子中Y原子的雜化軌道類型為.基態(tài)Y原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為

oX與Y還可以形成YX42-離子，YX42-的空間構(gòu)型為,寫出一種與YX42-互為等電子體的分子的化學(xué)

式。Z與Y的離子形成化合物晶體的晶胞如圖（b）所示。在晶胞中，Z離子的配位數(shù)為,該化合物

的化學(xué)式為.Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物［Z（NH3）4］CL,Imol該配合物中含有。鍵的數(shù)目為。

參考答案

一、選擇題