電化學(xué)專題高三專題復(fù)習(xí)系列

高考電化學(xué)的考查主要圍繞原電池、電解池和二次電池的工作原理展開，以最新的電池技術(shù)和電池、電解在生產(chǎn)和生活中的運(yùn)用為真實(shí)問(wèn)題情境，具有情境新穎、陌生度大等特點(diǎn)。主要考查電極判斷、電極反應(yīng)式、離子的移動(dòng)方向、轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)物、產(chǎn)物間的定量計(jì)算、電解質(zhì)溶液的變化等。命題特點(diǎn)命題立意考點(diǎn)回顧題型：選擇題必備知識(shí)元素化合物、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)

、微粒觀、守恒觀等化學(xué)觀念、定量計(jì)算關(guān)鍵能力理解與辨析能力分析與推理能力創(chuàng)新與思維能力核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知考查要求基礎(chǔ)性綜合性2021-2023年高考電化學(xué)選擇題考查內(nèi)容考點(diǎn)回顧

試題來(lái)源

裝置類型

考查載體

知識(shí)內(nèi)容2021全國(guó)甲卷13題電解池電解合成乙醛酸離子的移動(dòng)方向、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電極方程式2021全國(guó)乙卷12題電解池電解處理排水管生物電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物、電極產(chǎn)物及處理2021廣東卷9題原電池CO2新型全固態(tài)電池電極反應(yīng)類型、能量的轉(zhuǎn)化、微粒移動(dòng)、電極反應(yīng)2021廣東卷16題電解池電解制備金屬鈷pH變化、電極反應(yīng)及計(jì)算、電極反應(yīng)2021湖南卷10題原電池鋅/溴液流電池電極名稱、電極產(chǎn)物、電極反應(yīng)、交換膜考點(diǎn)回顧試題來(lái)源裝置類型考查載體知識(shí)內(nèi)容2022全國(guó)甲卷10題原電池鋅/二氧化錳電池微粒移動(dòng)、電極反應(yīng)、電極總反應(yīng)2022全國(guó)乙卷12題二次電池鋰/氧氣電池充電總反應(yīng)、充電效率、離子移動(dòng)等2022廣東卷16題二次電池新型氯流電池電極判斷、pH變化、電解質(zhì)濃度變化等2022湖南卷8題原電池鋰-海水電池海水的作用、電極反應(yīng)、電池類型等2023全國(guó)乙卷12題二次電池鈉/硫電池電極反應(yīng)、電流方向、離子移動(dòng)等2023全國(guó)甲卷12題電解池電解制乙烯等電極反應(yīng)、離子移動(dòng)、轉(zhuǎn)移電子相關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)本課時(shí)主要內(nèi)容1.原電池及其工作原理2.電解池及其工作原理3.電化學(xué)電池電極方程式的書寫原電池及其工作原理原電池及其工作原理CuZn---Zn2+Cu2+陽(yáng)離子陰離子正極負(fù)極SO42-Zn失去電子電子從鋅極流出導(dǎo)線(外電路)流入銅極.Cu2+在銅極上得到電子正極負(fù)極Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu牢記三個(gè)方向

，兩極反應(yīng)原電池及其工作原理

原電池中兩極判斷方法：負(fù)極正極金屬活潑性反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移離子移動(dòng)方向電極現(xiàn)象較活潑金屬氧化反應(yīng)電子e-流出陰離子移向電極溶解或質(zhì)量減小較不活潑金屬還原反應(yīng)電子e-流入陽(yáng)離子移向有氣泡產(chǎn)生或質(zhì)量增加歸納整合電解池及其工作原理想一想，有哪些化學(xué)方法防止鑰匙生銹？oooooooooooooooooooo－＋陰極陽(yáng)極FeCuoooooooooooooooooooooooe-e-電解池及其工作原理

CuCl2CuFee-Cu2+

＋2e－

=Cu（還原反應(yīng)）Cu－2e－=Cu2+（氧化反應(yīng)）鑰匙主要成分：Fe采用電鍍法保護(hù)鑰匙生銹，設(shè)計(jì)及原理如左圖。電解池及其工作原理

電解池放電順序：

陰極：得電子能力陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽(yáng)極：失電子能力a.活性電極（Ag之前的金屬電極），優(yōu)先失電子，電極溶解

M－ne-＝Mn+b.惰性電極（Pt、Au、石墨）陰離子放電順序：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－>最高價(jià)含氧酸根>F－

電解池中兩極判斷方法：陽(yáng)極陰極電源電極反應(yīng)類型電子轉(zhuǎn)移離子移動(dòng)方向電極現(xiàn)象與電源正極相連氧化反應(yīng)電子e-流向電源陰離子移向電極溶解或有O2、Cl2生成與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)電子e-從電源流入陽(yáng)離子移向質(zhì)量增加或有H2生成歸納整合回眸高考2022全國(guó)甲卷10題（原電池）

一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中,Zn2+以Zn(OH)42-存在)。電池

時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B.Ⅰ區(qū)的SO42-通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C.MnO2電極反應(yīng):MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2OD.電池總反應(yīng):Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42-+Mn2++2H2OA放電回眸高考正極負(fù)極SO42-K+裝置分析放電：原電池，其工作原理負(fù)失正得、負(fù)負(fù)正正（負(fù)極失去電子，正極得到電子，帶負(fù)電荷的陰離子移向負(fù)極，帶正電荷的陽(yáng)離子移向正極）

陰離子交換膜陽(yáng)離子交換膜Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O思考：電池工作

過(guò)程中，I、III區(qū)溶液的pH如何變化？回眸高考2021全國(guó)甲卷13題（電解池）

乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所以的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場(chǎng)作用下分別向兩級(jí)移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是（

）A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為C.制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mole-D.雙極膜中間層的H+在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移D回眸高考氧化反應(yīng)陽(yáng)極還原反應(yīng)陰極H+OH-裝置分析電解池工作原理陽(yáng)失陰得、陰陽(yáng)相吸（陽(yáng)極失去電子，陰極得到電子，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)）回眸高考2022全國(guó)乙卷12題(二次電池)

Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e-）和空穴（h+）,驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（Li+

+

e-

=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2O2+2h+

=

2Li+

+

O2）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)

Li2O2=2Li+

O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，Li+從正極穿過(guò)離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2Li++2e-

=

Li2O2C回眸高考2023遼寧高考題

某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，下列說(shuō)法正確的是（

）A、b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)

B、理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH2C、電解海水pH下降D、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Cl-+H2O-2e-=HClO+H+陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-陽(yáng)極:Cl-+H2O-2e-=HClO+H+比例關(guān)系2e-__H2

D生成物NaClO呈堿性學(xué)以致用

陰極Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O歸納總結(jié)

化學(xué)電源中電極反應(yīng)式書寫1確定裝置類型23確定電極名稱（陽(yáng)極是否為活性電極）4確定反應(yīng)物（離子放電順序）與生成物5依據(jù)溶液酸堿性和電荷守恒配平利