第三節(jié)金屬晶體與離子晶體第二課時(shí)離子晶體Cl-Na+新課導(dǎo)入：氯化鈉的晶胞分析觀察氯化鈉晶胞模型問(wèn)題1：觀察晶胞中各離子的位置分布問(wèn)題2：NaCl表示的含義？每個(gè)Na＋周?chē)嚯x最近的Cl－是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè)，即配位數(shù)是6)，構(gòu)成正八面體；每個(gè)Cl－周?chē)嚯x最近的Na＋也是6個(gè)(即配位數(shù)是6)，構(gòu)成正八面體。由此可推知該晶體的化學(xué)式為NaCl。問(wèn)題2：NaCl表示的含義？問(wèn)題3：解釋氯化鈉熔沸點(diǎn)較高的原因離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵，由于離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故離子晶體一般采取密堆積方式。離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。問(wèn)題2:CsCl表示的含義？問(wèn)題1：觀察晶胞中各離子的位置分布問(wèn)題3：解釋氯化銫熔沸點(diǎn)較高的原因。2.氯化銫晶體模型的分析如圖所示，每個(gè)Cs＋周?chē)嚯x最近的Cl－是8個(gè)(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體；每個(gè)Cl－周?chē)嚯x最近的Cs＋也是8個(gè)(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體。由此可推知該晶體的化學(xué)式為CsCl。每個(gè)Cs＋周?chē)嚯x最近的Cs＋是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體；每個(gè)Cl－周?chē)嚯x最近的Cl－也是6個(gè)，構(gòu)成正八面體。每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Cs＋數(shù)是1，Cl－數(shù)是1。由此也可推知該晶體的化學(xué)式為CsCl。3.CaF2型如圖所示，每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近的F－是8個(gè)(即配位數(shù)是8)，構(gòu)成正六面體；每個(gè)F－周?chē)嚯x最近的Ca2＋是4個(gè)(即配位數(shù)是4)，構(gòu)成正四面體。由此可推知該晶體的化學(xué)式為CaF2。每個(gè)Ca2＋周?chē)嚯x最近的Ca2＋是12個(gè)(上層4個(gè),同層4個(gè),下層4個(gè))；每個(gè)F－周?chē)嚯x最近的F－是6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))。每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Ca2＋數(shù)是4，F(xiàn)－數(shù)是8。由此也可推知該晶體的化學(xué)式為CaF2。小結(jié)：1．離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(1)離子晶體微粒之間的作用力是離子鍵，由于離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，故離子晶體一般采取密堆積方式。(2)離子晶體中存在的微粒是陽(yáng)離子和陰離子，離子晶體的化學(xué)式只表示晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，而不是表示其分子組成。離子晶體的性質(zhì)導(dǎo)電性：氯化鈉在熔融態(tài)下導(dǎo)電和水溶液中導(dǎo)電與金屬的導(dǎo)電有什么不同？延展性：離子晶體是否都有很好的延展性？熔點(diǎn)：離子晶體的熔點(diǎn)都高嗎？分析下表得出什么規(guī)律？物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsClNH4NO3NaNO2熔點(diǎn)/℃995801755651776715646169.6200同種類(lèi)型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高小結(jié)：離子晶體的性質(zhì)性質(zhì)原因熔、沸點(diǎn)離子晶體有較高的熔、沸點(diǎn)和難揮發(fā)性。離子晶體中有較強(qiáng)的離子鍵，熔化或汽化時(shí)需消耗較多的能量。同種類(lèi)型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高硬度硬而脆。離子晶體表現(xiàn)出較高的硬度。但當(dāng)晶體受到?jīng)_擊力作用時(shí)，部分離子鍵發(fā)生斷裂，導(dǎo)致晶體破碎導(dǎo)電性離子晶體中，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，離子晶體不導(dǎo)電。熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)，解離成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電溶解性大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑(如水)中，難溶于非極性溶劑(如汽油、苯、CCl4)中延展性無(wú)延展性[練1]下列描述符合離子晶體性質(zhì)的是(

)A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3答案解析離子晶體在液態(tài)(即熔融態(tài))時(shí)能導(dǎo)電，所以B項(xiàng)描述的不是離子晶體的性質(zhì)；CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律知，C項(xiàng)描述的應(yīng)是非極性分子晶體的性質(zhì)；由于離子晶體質(zhì)硬易碎，且固態(tài)不導(dǎo)電，所以D項(xiàng)描述的不是離子晶體的性質(zhì)。解析[練2]如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．NaCl和CsCl晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陽(yáng)離子與陰離子的半徑比相同答案解析NaCl和CsCl都是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的晶體，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，故A、B正確；結(jié)合題圖可知，NaCl晶體中鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl晶體中銫離子的配位數(shù)為8，故C正確；NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但鈉離子半徑小于銫離子半徑，則NaCl的陽(yáng)離子與陰離子的半徑比小于CsCl的，故D錯(cuò)誤。解析[練3]參考下表物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問(wèn)題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaIKClRbClCsCl熔點(diǎn)/℃995801755651776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/℃－90.4－70.45.2120－49.5－36.2－15(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_______________有關(guān)，隨著______________增大，_____________