全國高中化學(xué)競賽（陜西賽區(qū)）試題日期：9月16日上午8：30~11：30滿分：180分注意：·3小時內(nèi)完畢第Ⅰ、Ⅱ兩卷?！に写鸢副匾褂煤?、藍色鋼筆或圓珠筆書寫，否則無效。·容許使用非編程計算器?！た纪旰蟮冖?、Ⅱ卷分開按考生序號裝訂。也許用到相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（共100分）=1\*DBNUM3一、選取題（每小題有一種或兩個選項符合題意。每小題2分，共30分。）=1\*Arabic1、下列各選項中所述兩個量，前者一定不不大于后者是（）。A．和沸點B．純水在25℃和80℃pHC．同溫下，分別在100g水中最多能溶解與質(zhì)量D．在25℃時，pH等于3鹽酸與pH等于3溶液中電離度2、下列說法對的是（）。A．分散質(zhì)微粒不能透過半透膜分散系一定是膠體B．金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均與自由電子關(guān)于C．過氧根離子電子式是D．用磺化煤解決硬水反映是可逆反映3、已知常溫下，下列反映可以進行：=1\*GB2⑴=2\*GB2⑵=3\*GB2⑶由此判斷下列論述對的是（）。A．反映不能進行B．元素在=1\*GB2⑴和=3\*GB2⑶反映中均被還原C．氧化性由到弱順序為D．還原性由強到弱順序為4、下列離子方程式對的是（）。A．將少量氣體通入溶液中：B．在硫酸氫鉀溶液中加入溶液：C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量溶液：D．在氟化銀溶液中滴入鹽酸：5、據(jù)報道，美國正在研究用鋅蓄電池取代當(dāng)前廣泛使用鉛蓄電池，它具備容量大特點，其電池反映為其原料為鋅粉、電解液和空氣。則下列論述正確是（）。A．鋅為正極，空氣進入負極B．負極反映為C．電解液必定不是強酸D．正極發(fā)生氧化反映6、在重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：向溶液中加入溶液，發(fā)生離子互換反映，生成轉(zhuǎn)紅色沉淀且溶液pH下降，則生成轉(zhuǎn)紅色沉淀為（）。A．B．C．D．7、向溶液100mL中緩緩地通入4.48L（原則狀況）二氧化碳氣體，充分反映后，溶液中離子濃度由大到小排列順序?qū)Φ氖牵ǎ?。A．>>>>B．>=>>C．>>>>D．>>>>8、常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合后點燃爆炸，恢復(fù)到原狀況時，體積比燃燒前縮小了100mL，則三種烴也許是（）。A．，，B．，，C．，，D．，，9、一定質(zhì)量下列混合物，當(dāng)兩者以任意比混合，充分燃燒后一定可以得到相似質(zhì)量組合是（）。A．丙三醇和丙醛B．乙醇和乙醚C．甲醛和乙酸D．乙酸甲酯和丙酸10、將21g還原鐵粉和8g硫粉混合均勻，在空氣中加熱充分反映，冷卻后將所有固體物質(zhì)投入足量稀硫酸中，可產(chǎn)氣憤體體積（原則狀況，不考慮氣體溶解）是5.2L,則實驗中不也許涉及反映是（）。A．B．C．D．11、下列分子中所有碳原子不也許處在同一平面上是（）。①②③④⑤A．②③B．①④③C．①②④D．①⑤12、以石墨作電極電解溶液，電流強度為A，時間min后陰極增重,在陰極得（原則狀況）純凈氣體，則計算阿伏加德羅常數(shù)值對的列式是（1個電子電量為，銅相對原子質(zhì)量為）（）。A．B．C．D．無法列式13、將與,還原產(chǎn)物有和。若反映后溶液中有離子，則此時溶液中含離子物質(zhì)量為（）。A．B．C．D．14、工業(yè)上從含硒廢料中提煉硒一種辦法是用硝酸鈉與硫酸解決廢料，得到亞硒酸和少量硒酸，再加鹽酸共熱，則硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸。反映是：再將二氧化硫通入亞硒酸溶液中浮現(xiàn)單質(zhì)硒沉淀。關(guān)于結(jié)論對的是（）。A．氧化性比強B．二氧化硒還原性比二氧化硫強C．析出硒要用，各D．氧化性比強15、代表短周期元素，原子最外層亞層上未成對電子只有2個。下列關(guān)于描述對的是（）。A．氧化物都能溶于水B．最高價氧化物相應(yīng)水化物都是C．是非金屬元素D．氧化物在原則狀況下體積均為二、填空題（共小題，分）16．（2分）某烴室溫時為氣態(tài)，完全燃燒后，生成和物質(zhì)量之比為3:4，該不飽和烴鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)有種。17．（2分）可從植物花粉中提取酸堿批示劑，其化學(xué)式可表達。它在水溶液中可以發(fā)生如下電離：（紅）==+（黃）當(dāng)時，溶液pH稱之為批示劑變色點，此時批示劑電離度。18．（4分）1.88g相對分子質(zhì)量為117..5某易爆物質(zhì)在密閉隔絕空氣容器中引爆后生成0.432g水、358.4mL、448mL（原則狀況）和一定量氮氣。寫出該物質(zhì)爆炸反映化學(xué)方程式。19．（2分）在25℃時，有pH都等于11溶液和溶液，則該溶液中水電離度是溶液中水電離度倍。20．（2分）第80號元素在元素周期表中位于第______周期______族。21．（4分）飽和溶液中，常溫下其=1\*GB2⑴常溫下飽和溶液中物質(zhì)量濃度為。=2\*GB2⑵又知飽和溶液中之間存在如下限量關(guān)系：?，F(xiàn)將適量投入鹽酸中，欲使溶液里達到，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液最低為。22．（6分）據(jù)報道一種低溫生產(chǎn)消化烷烴新辦法已經(jīng)問世。該辦法是以-羥基鄰苯二甲酰亞胺為催化劑用和在70℃下氧化烷烴。這種烷烴低溫硝化辦法最大長處是產(chǎn)率高，不發(fā)生烷烴斷鏈，并且叔碳原子優(yōu)先被硝化用該法硝化環(huán)己烷得到產(chǎn)率為70%硝基環(huán)己烷和30%硝酸環(huán)己酯及很少量環(huán)己醇。異丁烷用該法硝化得到產(chǎn)率最高硝基烷產(chǎn)率為46%。就以上信息完畢下列各題：=1\*GB2⑴寫出該硝化反映催化劑構(gòu)造式。=2\*GB2⑵寫出環(huán)己烷發(fā)生上述反映三個化學(xué)反映方程式（并配平）。=3\*GB2⑶寫出異丁烷發(fā)生上述反映得到產(chǎn)率為46%產(chǎn)物構(gòu)造式并命名。23．（2分）某氣態(tài)烷烴5.80g,完全燃燒需氧氣14.56L（標(biāo)況）。該烷烴一鹵代物只有兩種，試寫出該烷烴構(gòu)造簡式。三、完畢下列各題（共2小題，每小題8分，共16分）24．下圖中NH4NO3和D式量之比為10:3，各物質(zhì)間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，在常溫下B為液體，A、C、G和H為無色氣體。NHNH4NO3>573KABCDEBFF++GH+H，點燃=4\*GB3④點燃=2\*GB3②+B，Δ=1\*GB3①=5\*GB3⑤=3\*GB3③試填寫下列空白：=1\*GB2⑴化學(xué)式：A是________；B是________；C是________；D是________；E是________；F是________；G是________；H是________。=2\*GB2⑵寫出下列反映方程式：反映=1\*GB3①；反映=2\*GB3②；反映=3\*GB3③；反映=4\*GB3④；反映=5\*GB3⑤。25．1993年4月，國內(nèi)衛(wèi)生部宣布禁止使用萘作衛(wèi)生球，由于萘有毒，且易腐蝕化纖產(chǎn)品。倡導(dǎo)用樟腦代替萘。樟腦是國內(nèi)特產(chǎn)，有高興香味和強心功能。樟腦構(gòu)造簡式為：回答問題：=1\*GB2⑴樟腦化學(xué)式為_________________。=2\*GB2⑵樟腦在工業(yè)上用如下流程合成，試填寫下列方框中有機物構(gòu)造簡式。樟腦樟腦一定條件下氧化H2OC12H20O2(酯)α-蒎烯四、實驗題（12分）26．某光鹵石（）樣品中具有不跟溶液及鹽酸反映雜質(zhì)。欲測定此樣品中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請依照提供試劑，自選儀器，設(shè)計測定方案，完畢實驗并給出實驗成果計算式。1．可選用實驗試劑：=1\*GB2⑴溶液=2\*GB2⑵溶液=3\*GB2⑶=4\*GB2⑷酚酞試液=5\*GB2⑸紫色石蕊試液2．實驗環(huán)節(jié)：第一步：稱取樣品，放入燒杯中，________________；（完畢后續(xù)實驗環(huán)節(jié)）3．計算樣品中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)式子為___________________。五、計算題（共3小題，18分）27．（5分）和構(gòu)成混合物，溶于足量水中后，加入足量溶液，生成沉淀。求原混合物中鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28．（5分）將晶體放入容積為容器中，升溫到25℃，完全汽化并發(fā)生如下反映：反映達到平衡后，同溫下測得壓強為完全汽化而未發(fā)生反映時壓強倍。求：=1\*GB2⑴平衡時壓強；=2\*GB2⑵平衡時和物質(zhì)量之比；=3\*GB2⑶平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量。29．（8分）有一硫酸與硝酸混合溶液，取出加入足量溶液，過濾，洗滌，烘干后得到沉淀；濾液與溶液反映，用去堿液時正好完全中和。=1\*GB2⑴混合液中，物質(zhì)量濃度各是多少？=2\*GB2⑵另取原混合溶液，加入銅粉共熱時，在原則狀況下可收集氣體體積為多少？=3\*GB2⑶試寫出=2\*GB2⑵中氧化還原反映所構(gòu)成原電池正、負電極反映方程式。陜西省長安一中魯雅妮編輯整頓

第II卷（共80分）一、（10分）已知反映CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)1．當(dāng)空氣總壓力為101.3kPa，其中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為0.031%，通過計算闡明298K時，在空氣中能否發(fā)生CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)反映。2．求在原則狀況下，碳酸鈣自發(fā)分解最低溫度。二、（12分）向硫酸四氨合銅水溶液通入二氧化硫至溶液呈微酸性，生成白色沉淀A，元素分析表白A含Cu、N、S、H、O五種元素，并且物質(zhì)量之比為Cu：N：S=1:1:1,激光拉曼光譜分析和紅外光譜顯示A晶體里有一種呈三角錐體和一種呈四周體離子，磁性實驗得出A呈抗磁性。寫出A化學(xué)式。寫出生成A離子方程式和化學(xué)方程式。將A和足量10mol·L-1硫酸混合微熱，生成沉淀B，同步有氣體生成。由本法制得超細粉末狀B物質(zhì)有重要用途。寫出該反映方程式。按3操作得到B最大理論產(chǎn)率是多大？三、（12分）環(huán)丙胺是合成喹喏酮類抗菌藥物環(huán)丙沙星重要原料，文獻報導(dǎo)合成辦法諸多，近來有人提出了下述合成路線：（1）（2）（3）（1）（2）（3）（5）（4） 試回答下列問題：原料（1）名稱是什么？是什么催化劑？3．實驗發(fā)現(xiàn)由（2）制備（3）時，如果ROH采用甲醇或乙醇，（3）產(chǎn)率很低，你以為因素是什么？4．由（4）制備（5）涉及一種重要人名反映，這個人名反映叫什么？5．寫出（2）到（3）反映機理。四、（10分）Z式烯烴由于分子中位阻比相應(yīng)E式烯烴大，穩(wěn)定性差，因而在恰當(dāng)條件下可以直接異構(gòu)化而轉(zhuǎn)變?yōu)镋式烯烴。然而E式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)閆式烯烴就不那么容易，需要用多步反映來實現(xiàn)。有同窗欲將下面E式烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)Z式烯烴，你能否替她完畢？(CH(CH3)2CHHC=CHCH3(CH3)2CHCH3C=CHH用反映式表達，并寫出反映條件。五、（12分）已知298K時下列物質(zhì)ΔfHθm和Sθm，SO3SO2O2ΔfHθm/(kJ·mol-1)-395.76-296.900Sθm/(J·mol-1·K-1)256.6248.11205.04總壓力為pθ，反映前氣體中含SO26%，O212%（物質(zhì)量分?jǐn)?shù)），別的為惰性氣體。求反映：SO2(g)+O2(g)SO3(g)在298K時平衡常數(shù)Kpθ。在什么溫度下反映達平衡時有80％SO2被轉(zhuǎn)化(設(shè)反映ΔCp=0)?六、（12分）有一酸催化反映A+BC+D，已知該反映速率公式為：=k[H+][A][B]當(dāng)[A]0=[B]0=0.01mol·L-1時，在pH=2條件下，298K時反映半衰期為1h，若其她條件不變，在288K時t?為2h，計算：在298K時反映速率常數(shù)k值；反映活化能Ea。七、（12分）某一混合溶液(也許具有Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(V)、Sb(V)、Sn(IV)和Hg2+等離子)用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，使鹽酸濃度達到0.30mol·L-1。通入H2S氣體，有沉淀生成。沉淀不溶于Na2S，但溶于6mol·L-1HNO3之中，并有硫析出，除硫后得無色溶液。用NH3·H2O解決上步所得無色溶液，有白色沉淀生成，加入過量NH3·H2O時白色沉淀所有溶解。請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷該溶液中一定不存在題中所列哪些離子。參照答案第I卷一、1．B2．BD3．C4．AC5．BC6．B7．D8．D9．CD10．C11．D12．BC13．B14．A15．C二、16．417．50%18．4NH4ClO4=6H2O+4HCl↑+5O2↑+2N2↑19．10820．6IIB21．(1)2.5×10-9mol/L(2)1.26×10-3mol/L22．(1)(2)4+4NO2+O2 +2H2O4+4NO2+O2 +2H2O2+O22(3)2-甲基-2-硝基丙烷23．三、24．(1)O2H2ON2MgMg3N2Mg(OH)2NH3H2(2)①2NH4NO3O2↑+4H2O+2N2↑②3Mg+N2Mg3N2③Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑④O2+2H22H2O⑤Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+2NH3↑25．(1)C10H16O(2)四、26．加適量水溶解；第二步：加入AmLNaOH溶液（過量）充分反映，過濾并洗滌沉淀；第三步：將濾液和洗滌液所有注入錐形瓶中，滴加酚酞批示劑2~3滴；第四步：用鹽酸滴定至溶液由淺紅色變?yōu)闊o色。消耗鹽酸BmL。五、27．35.5%28．(1)p平=1.47atm=1.48×105Pa(2)1:2(3)76.729．(1)c(H2SO4)=4.0mol/Lc(HNO3)=1.0mol/L(2)V=0.224L(3)正極：NO3-+4H++3e=NO↑+2H2O負極：Cu-2e=Cu2+第II卷一、1．CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)ΔrGθ298=ΔrHθ298-TΔrSθ298=-(179-161×10-3×298)=-131kJ·molΔrG=ΔrGθ+RT=-131+8.314×10-3×298=-111kJ·mol-1<0因此反映能自發(fā)進行。2．ΔrGθ=ΔrHθ-TΔrSθ欲使反映能自發(fā)進行，則ΔrHθ-TΔrSθ<0==1.11×10-3T>1.11×10-3K二、1.CuNH4SO32.2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O 2CuNH4SO3↓+3(NH4)2SO43.2CuNH4SO3+2H2SO4Cu↓(B)+2SO2+CuSO4+(NH4)2SO4+2H2O4.最大理論產(chǎn)率為50%三、1.γ-丁內(nèi)脂2.相轉(zhuǎn)移催化劑3.當(dāng)ROH為甲醇或乙醇時，中酯基位阻小，易被OH-皂化（水解），皂化副反映加劇，因而關(guān)環(huán)產(chǎn)物（3）收率減少。

4.霍夫曼重排（霍夫曼降解）5.(CH3(CH3)2CHHC=CHCH3(CH3)2CHCH3C=C