溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第1頁0.5g1g2g試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量g溶質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g123淺藍色藍色深藍色10g10g10g10.5g11g12g第2頁往水加鹽越多，溶液越咸，此時濃度越大。溶液濃與稀是指溶質(zhì)含量相對多少，它不能準(zhǔn)確表明一定量溶液中所含溶質(zhì)多少。怎樣確切表示一定量溶液中含多少溶質(zhì)呢？想一想第3頁一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液

質(zhì)量之比

100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(a%)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量m溶質(zhì)+m溶劑m溶質(zhì)100%=m溶質(zhì)==m溶液

?

ａ％＝ρ液?Ｖ液?ａ％m溶液=ρ液?Ｖ液第4頁溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080＝10％10g+90g10gX100%＝20％20g+80gX100%20g第5頁試驗一：5克食鹽溶于95克水100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

5g+95g5g100%==5％第6頁第7頁二、溶液配制步驟（配制50gNaCl溶液其中含有3克NaCl）用固體配制溶液

第一步：計算：第二步：量?。?/p>

用托盤天平稱出所需溶質(zhì)質(zhì)量并倒入燒杯中，用量筒量取所需溶劑體積，也倒入有溶質(zhì)燒杯中。

第三步：溶解：用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解。mNaCl

＝50gx6%=3gV水＝47g÷1g／mL＝47mLm水==50g-3g=47g第四步：裝瓶，貼標(biāo)簽第8頁例1：熟石灰ag溶于bg水中，有cg原固體物質(zhì)剩下，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解題關(guān)鍵點：依據(jù)公式求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）溶質(zhì)質(zhì)量100%=100%ag+bg-cgag-cg100(a-c)a+b-c%=第9頁例2：在80g15%NaNO3溶液里加入20gNaNO3

，NaNO3全部溶解，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵點：溶質(zhì)增加，溶液質(zhì)量也增加80g×100%=32%80g×15%+20g+20g第10頁例3：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)加入CaCl2質(zhì)量為多少？[解析]加入固體CaCl2也可使溶液變濃，設(shè)加入

CaCl2質(zhì)量為xx≈2.2g40g×5%+x40g+x=10%第11頁例4：60g10%NaOH和40g30%NaOH溶液混合，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解題關(guān)鍵點：兩液相混，混合前后：溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量是守衡。60g×100%=18%60g×10%+40g×30%+40g第12頁例5：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)蒸發(fā)掉水質(zhì)量是多少？[解析]蒸發(fā)溶劑可濃縮。設(shè)蒸發(fā)掉水質(zhì)量為xx=20g40g×5%40g–x=10%第13頁例6

把50克98%硫酸稀釋成20%硫酸,需加水多少克?

解:濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＝稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量Ｍ濃×ａ％＝Ｍ稀×b％50g×98％=Ｍ稀×20％Ｍ稀=245gＭ水

=245g–50g=195g答:……第14頁例7：有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%CaCl2溶液，若將其濃度增加到10%，應(yīng)采取方法是（）[解析]加入40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%CaCl2是否可行？40g×5%+40g×15%40g+40g=10%答：可行第15頁例8：13g鋅放入100g稀硫酸中，恰好反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵點：假如生成物中有氣體或沉淀生成，則需要減去氣體或沉淀物質(zhì)量才是溶液質(zhì)量。65161213gxyx=32.2gy=0.4g=28.6%Zn+H2SO4ZnSO4+H232.2g13g+100g×100%–0.4g65161X13g=652y13g=第16頁解題方法總結(jié)：1、對于最簡單直接給出溶質(zhì)以及溶液質(zhì)量題目，直接套用定義式或者變式。書本p45第1題2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化計算：

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量與密度、體積相關(guān)，先依據(jù)公式轉(zhuǎn)變?yōu)橘|(zhì)量。（書p45第4題）3、增大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法：①加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大溶液（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時，B層9題）第17頁4、溶液稀釋①經(jīng)過加入溶劑使得溶液變稀解題關(guān)鍵：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變；②加入稀溶液使得溶液變稀解題鍵：稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量改變多少；（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第二課時C層11題）5、反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算找出要計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，假如有沉淀或有氣體產(chǎn)生，要減去這些沉淀氣體質(zhì)量。（書本p45第6題）第18頁溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)分和聯(lián)絡(luò)？飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S×100%（S為飽和溶液中溶質(zhì)溶解度）第19頁例9：農(nóng)業(yè)上選種時慣用飽和食鹽水。若20℃時食鹽溶解度為36g，則20℃時飽和食鹽水中食鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解題關(guān)鍵點：t℃時，某固體溶質(zhì)溶解度為Sg，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則有：a%=SgSg+100g×100%36g36g+100g=26.5%×100%第20頁例10：在標(biāo)準(zhǔn)情況下，134.4L氯化氫(密度為1.63g/L)完全溶解于500g水中,求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵點：體積單位換算成質(zhì)量單位。M溶質(zhì)=134.4L×1.63g/L=219g219g×100%219g=30.5%+500g第21頁例11：把25g膽礬CuSO4·5H2O溶于75g水中，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解題關(guān)鍵點：結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應(yīng)是無水物，25016025gx250:160=25g:xx=16g=16%CuSO4·5H2OCuSO4~16g25g+75g×100%第22頁例12：某NaOH溶液，若其中鈉離子數(shù)與水分?jǐn)?shù)之比為1：50，試求其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題關(guān)鍵點：NaOH溶液中Na+和H2O個數(shù)之比為1:50，就是說NaOH與H2O個數(shù)之比為1:50NaOH×100%=4.26%NaOH4040=×100%+50H2O+50×18第23頁例13：將8gSO3溶于92g水中，求所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。提醒：SO3+H2O=H2SO4解題關(guān)鍵點：依據(jù)化學(xué)方程式求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，SO3+H2OH2SO480988gx80:98