可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題：本題共有13小題，每小題6分。毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。7、

化學(xué)與材料、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”的簡(jiǎn)稱，絲綢的主要成分是纖維素B.

喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有還原性C.推廣使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料，能減少白色污染D.“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈。”燕薩石的主要成分是二氧化硅8、下列說法正確的是A.

花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類B.溴苯、硝基苯和環(huán)已烷都難溶于水且密度都大于水C.分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種D.尼龍、滌綸和有機(jī)玻璃都是通過縮聚反應(yīng)制得的9、

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L

CCl4所含CCl鍵數(shù)目于2NAB.

常溫下，78g

Na2S與Na2O2混合物中含有NA陰離子C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到的H218O數(shù)目為NAD.

室溫下，2L0.05

mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2

NA10、W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說法錯(cuò)誤的是A.

W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵B.含氧酸的酸性Z一定大于XC.工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉YD.

W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙11、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩個(gè)裝滿水的大小相等的表面皿中，分別加入綠豆小金屬鈉和金屬鉀大金屬鉀游動(dòng)更加劇烈金屬鉀比鈉活潑B向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少量FeCl3溶液得到紅褐色懸濁液Ksp：Fe(OH)3<Mg(OH)2C使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞試液Na2CO3溶液中紅色更深Kh:CO32>HCO312、用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯(cuò)誤的是A.

MnO4處理完全后，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)左側(cè)可能會(huì)生成沉淀B.右側(cè)產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6mol

e'時(shí)，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀D.為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強(qiáng)酸性環(huán)境13、常溫下，現(xiàn)有0.1mol·

L1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4+)>c(HCO3)>c(NH3·H2O)>c(

CO32)B.NH4HCO3溶液中存在下列關(guān)系：<1C.向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3)的數(shù)量級(jí)為10726、（14分）化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)?！咎骄恳弧肯聢DA為某氣體制備裝置，圖中未畫出。據(jù)此回答：（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。a.

NH4HCO3

b.

NH4Clc.Ca(OH)2d.

NH4NO3②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。（2）從裝置A進(jìn)入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________(寫出一個(gè)即可)。【探究二】為探究上述裝置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，該化學(xué)探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質(zhì)試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C

處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，再通入上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，過一會(huì)撤去C

處酒精燈。

據(jù)此回答:（3）若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)F

處銅片逐漸溶解。則:

①D

中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。③F

處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。④該裝置的不足之處是________________________________。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中F

處銅片沒有任何變化，D

中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C

中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。27、（15分）

隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵COHONHCN鍵能/kJ?mol1351463393293則該反應(yīng)的△H=________kJ?mol1（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將l

mol

CO和2mol

H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________________。②X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)_______（填“大”或“小”）。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是______________________________________。（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×109；已知Ksp(PbCl2)=1.6×105，則反應(yīng)PbCl2(s)+2I(aq)PbI2(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)K=_______________。（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：①反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)

的△H_______（填“>”或“<”）0。②將二氧化硫通入碘水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O3H++HSO4+2I，I2+II3，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號(hào)）；由圖2

知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。28、（14

分）

某鉻鐵礦主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等雜質(zhì)，現(xiàn)由該鉻鐵礦制備強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O

的流程如下：已知：常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1038，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1030回答下列問題：（1）物質(zhì)B為______________，

溶液E為____________________。（2）溶液G中經(jīng)檢測(cè)不含H2O2的可能原因是________________________________________。（3）若步驟Ⅵ調(diào)節(jié)pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，.則pH范圍是______________（離子濃度不大于1.0×105mol/L即可認(rèn)為沉淀完全）。（4）步驟Ⅶ發(fā)生的離子方程式為________________________________________。（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，步驟Ⅷ中操作a為___________、__________________。

（6）若稱取mg該鉻鐵礦，其中FeO·Cr2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，最終制得n

gNa2Cr2O7固體，則該過程中Cr元素的轉(zhuǎn)化率為____________________________。35、[化學(xué)選修3：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（15

分）O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）O原子中價(jià)電子占據(jù)的軌道數(shù)目為__________________。（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。（3）O3的空間構(gòu)型為_________________；是_____________(

填“極性”或“非極性”)

分子；分子中存在的大π鍵，可用符號(hào)Π表示，其中m

表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為_______________________。（4）N

元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3

在H2O

中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O

可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…HN、___________、____________（任寫兩種即可）。（5）已知：如下鍵能和鍵長(zhǎng)數(shù)目。化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)/pm

鍵能/NN145193N=N125418NN110946N2和N4都是N

元素的單質(zhì)，其中N4是正面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，從鍵參數(shù)角度分析N4

分子穩(wěn)定性遠(yuǎn)小于N2

原因是________________________________________。（6）Na2O

的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X表示O2，Y

表示Na+，則O2的配位數(shù)為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，r(Na+)=xpm，r(O2)=ypm)。36、[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

（15

分）高分子化合物M()和高分子化合物J用途廣泛。其合成路線如下圖所示：已知：（1）（2）CH3CHO+HCHOHOH2CCH2CHO（3）CH3CHO+HCHOCH2=CHCHO+H2O回答下列問題：（1）有機(jī)物C的名稱是___________________。（2）D到E和E到F的反應(yīng)類型分別是__________________、______________________。（3）有機(jī)物L(fēng)

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（4）控制反應(yīng)條件保證H

中醛基不被氧化，H

與I發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高聚物J

的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）有機(jī)物F

的催化氧化產(chǎn)物滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種；其中核磁共振氫譜有4

組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________；①含有苯環(huán)②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)③與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)（6）根據(jù)本題的條件設(shè)計(jì)用、CH3Cl、CH3CH2CHO

合成的路線。一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，滿分42分。每小題只有一個(gè)正確答案）713ACCBDDB二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第26題~28題為必考題，每個(gè)考題考生都必須作答。第35題~36題為選考題(15分)，考生根據(jù)要求作答。26、（14分）（1）①a（1分）②試管、酒精燈（2分）（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2分）（3）①D中出現(xiàn)紅棕色氣體（1分）②4NH3+5O2NO+6H2O（2分）③從E中出來的氣體中含有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，銅與硝酸反應(yīng)而逐漸溶解（2分）④沒有尾氣吸收裝置（2分）（4）4NH3+3O22N2+6H2O（或2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（2分）27、（15分）（1）12（2分）（2）①25%（2分）②小（1分）；隨著Y值的增大，c(CH3OH)減小，平衡CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度(答案合理即可，2分)（3）4000（2分）（4）①<（2分）②2H+（1分）；I3（1分）；減小的投料比（2分）28、（14分）（1）Fe3O4（1分）NaHCO3（2分）（2）過量的H2O2，被Fe3+催化分解（2分）（3）3≤pH＜4（2分）（4）7H2O+3S2O32+2Cr3+=6SO42+Cr2O72+14H+（2分）（5）加熱濃縮