針對性測試題ACuZnCuC一、選擇題：1．如以下圖所示，銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，ACuZnCuCA．陽極 B．正極 C．陰極 D．負極2．以下表達中不正確的選項是〔 。電解池的陽極上發(fā)生氧化反響，陰極上發(fā)生復原反響原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣電解硫酸銅溶液時，假設要求到達以下幾點：⑴陽極質量削減，⑵陰極質量增加，⑶電解液[C2不變，則可選用的電極是〔 A．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極B．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極C．用純鐵作陽極，用純銅作陰極D．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極以下表達能說明金屬甲比金屬乙活潑的實際事實是〔 。A．同價態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強B．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負極C．在氧化復原反響中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多D．常溫下，甲能和NaOH溶液反響，而乙不能在25oC時，將兩根鉑電極插入肯定量的硫酸鈉飽和溶液中進展電解，當電路中amol電子轉移時，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶體。假設溫度不變，在剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為〔。m mA．m18a×100% B． m9a×100%71m 71mC．161(m18a)×100% D．161(m9a)×100%常溫時，將500mlPH=5的CuSO4溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)?，假設使溶液的濃度、PH與電解前一樣，可承受的方法〔 。0.245gCu(OH)20.31gCuSO40.0025molH2SO4并加熱0.2gCuO按A圖裝置進展試驗，假設圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不行能表示的狀況是〔 。A[A] ．[N3]溶液的PH D．銀棒的質量溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，依據(jù)反響產物可明顯分為三個階段，則以下表達不正確的選項是〔 。陰極只析出氫氣 B．陽極先析出氯氣后析出氧氣C．電解最終階段為電解水D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最終PH7Pt電極，且相互串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有肯定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加，乙池中電極上析出金屬，則乙池中溶質可能是〔。CuSO4 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．Na2SO4用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當陰極上增重a克時，在陽極上同時產生bL氧氣〔標準狀況，從而可知M的相對原子質量為〔。A． B．11.2ax/b C．5.6ax/b D．2.5ax/b二、填空題：氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依照圖示，完成以下填空：⑴在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反響的化學方程式為 與電源負極相連的電極四周，溶液PH值 〔選填：不變，上升或下降。⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋4⑶假設粗鹽中SO2－4 。

、Mg2＋等雜質，精制過程發(fā)生反響的離子方程式為。4含量較高，必需添加鋇試劑除去SO2－，該鋇試劑可以是4Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl24⑷為有效除去Ca2＋B、C，多填扣分。4

、SO2－，參加試劑的合理挨次為 〔選填A、3先加NaOH，后加Na2CO，再加鋇試劑。33先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO。33先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO。3⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異通過 冷卻〔填寫操作名稱〕除去NaCl。2Cl2與NaOH反響；承受無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H，相應的2化學方程式為 。由于Fe(OH)2極易被氧化，所以試驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色純潔的Fe(OH)2

沉淀，應用以下圖電解試驗可以制a bd得白色的純潔的Fe(OH)2沉淀。兩電極材料分別為 c石墨和鐵。⑴a電極材料應為 ，電極反響式為 。⑵電解液C可以是 。純潔水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液⑶d為苯，其作用是 ，在參加苯之前對C應作何簡潔處理⑷為了在較短時間內看到白色沉淀，可實行的措施是 。A．改用稀硫酸作電解液 B．適當增大電源的電壓。C．適當減小兩電極間距離 D．適當降低電解液的溫度。⑸假設C中用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為 。三、計算1326.8%1500g87.3%(1)27℃×105大氣壓下可制得H2多少升？(2)這些氫氣和氯氣全部化合成氯化氫，溶于水制成功31%的鹽酸，其質量為多少g？(3)電解液中氫氧化鈉的質量分數(shù)濃度為多少？第四單元 電解原理及其應用答案第一節(jié)電解原理〔一〕一、自我探究1．在水溶液中或熔化狀態(tài)下，化合物。2．在水分子的作用下，熔融，自由移動的離子。3．無規(guī)章，定向，電解。4．電池：①、③、⑤電解池：⑥、⑦⑴兩個相互聯(lián)接〔或相互接觸〕活潑性不同的兩極；與兩極接觸的電解液；負；正。⑵外電源，兩導電電極，與兩接觸的電解液；陽，陰。〔3〕化學能，電能，化學能；氧化—復原反響。3．依據(jù)電解，原電池原理，在燒杯中Zn漸漸溶解，C棒上有氣體析出。右燒杯中，右邊C棒上有Cu析出，左邊有氣體析出。負極：Zn-2e=Zn2＋

陽：2Cl－

—2e=Cl2↑正極：2H＋

+2e=H↑ 陰：Cu2＋

+2e=Cu2總：Zn+2H＋ =Zn2＋ +H↑ 總：Cu2＋ +2Cl－ =Cu+Cl↑22 2[評價]1．B 2．B 3．B 4．D第一節(jié)電解原理〔二〕一、自我探究⑴負，陰，復原，陽，失，氧化。⑵惰性，失去，活潑性。陽，電鍍，不變。銅化學性質較不活潑，不易被氧化腐蝕，銅又光亮、秀麗。加快金屬的腐蝕。[評價]1．C 2．AC 3．A 4．CD 5．B6〔〕C2++2HO Cu(OH2 ++電解時，溶質CuCl2削減，溶液濃度削減，導致PH值上升。PH值先降低，然后趨于穩(wěn)定、PH值。Cl2溶于水并與水反響生成兩種酸，會使PH值降低，Cl2飽和后，PH值不再變化。其次節(jié)氯堿工業(yè)一、自我探究性Na＋

、Clˉ、H＋

、OH－

2Cl－

—2e=Cl↑22H＋2

+2e==H↑ 2Cl－ +2HO=ClH

↑+2OH－2 2 2 2無色，無色變成紅色，氣泡，陽極極板上產生的氣體用潮濕的淀粉，碘化鉀試紙檢驗，陽極產生的氣體，收集點燃聽到噗的響聲。評價：1〕先加BaC2溶液足量。 Ba2+ +S42- =BaS4 ↓再加Na2CO3溶液足量。Ba2+ +CO32- =BaCO3↓Ca2+ +CO32- =CaCO3↓ Mg2+ +CO32-=MgCO3↓再加NaOH溶液足量。 Mg2+ +2OH－過濾。加適量鹽酸。 CO32- +2H＋

=Mg(OH)2↓2 =CO↑+H2 H＋ +OH－

=H2O2．(1)H2O(含少NaOH) (2)精制飽和NaCl溶液 (3) 淡鹽水 (4)Cl2(5) H2 (6)NaOH溶液 3．B其次節(jié)電解飽和食鹽水一、自我探究1〔〕制取漂白粉CaCO=CaO+CO↑ +Cl

↑2NaOH3 2 2 2 22CaO+HO==Ca(OH)2 Ca(OH)2(石灰乳)+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2〔2〕制聚氯乙烯應用(1)所制得的CaO、H2Cl22=CaC+CO↑ H +Cl ===點HCl22 2CaC+2HO2 2

HC

CH↑+Ca(OH)2 HCCH+HCl

CHClnH2C

催化劑nCHCl 〔CH—CHCl〕n2〔3〕制取乙酸乙酯應用(2)所制得HC

CH和HClHCCH+H2O 催化劑 CH3CHO CH3CHO +H2 催化劑 CH3CH2OH2CH3CHO +O2催化劑 2CH3COOHCHCOOH +CH

CHOH

濃硫酸

CHCOOCHCH

+HO3 3 2 3 2 3 2⑴不行以，此裝置中，鐵釘只起導電作用，假設交換，鐵會放電。漸漸溶解，不再電解食鹽水，制取不出NaOH、Cl2。⑵、可以。接通電源，哪一極析出銅，哪極為負極，則另一極為正極。[評價]1．D 2．A 3．D 4．D 5．D6〔〕Cl2222〔2〕2NaClO3+ 4HCl=Cl↑+2ClO↑+2NaCl+2HO222〔3〕2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 此法的優(yōu)點是ClO2的收率高、質量好，無Cl2雜質。(4)針對性測試題一、選擇題：1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C二11〕2C-2e=Cl↑上升Ca2＋+CO—= CaCO↓2 3 3Mg2＋ +2OH－ = Mg(OH)2↓ 〔3〕A、C 〔4〕B、C〔5〕蒸發(fā)過濾〔6〕NaCl+HO = NaClO+H ↑或2NaCl+2H==H↑+Cl

↑+2NaOH2 2 2 2 2Cl2+ 2NaOH ====NaCl+NaClO+H2O12．⑴鐵，F(xiàn)e-2e=Fe2＋⑵B、C ⑶隔絕空氣，防止Fe(OH)2 被氧化，加熱。⑷、B、C ⑸Fe(OH)2 變成灰綠色，最終變成紅褐色。13．(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%《電解原理》教學設計中寧中學 存玲第一課時設計理念：本節(jié)以“電解氯化銅溶液試驗”作為引入，進而引出電解原理，電解池包含的概念多，電極方程式書寫與陰陽離子的氧化性和復原性強弱相關，陰陽離子的氧化和復原性強弱又是學生把握和理解最難的內容之一。這使學生準確書寫電極反響變得困難，為了幫助學生加深對這局部內容的理解，我分三課時講授電解原理的內容：第一課為電解原理的介紹；其次課時重點處理電解規(guī)律；第三課時介紹電解原理在生產生活中應用。別外在學習電解池這一節(jié)時，要與原電池的一些內容嚴密結合起來，形成比照，可以加深對內容的理解，避開個別學問的混淆。三維目標：學問與力量把握電解的概念，電解池的組成及與原電池的本質區(qū)分，理解電解的根本反響原理，學會分析電極反響，并能嫻熟書寫電極反響式和總反響方程式。過程和方法運用觀看和啟發(fā)爭論的方法，使之正確進展試驗探究，從而加深對概念的理解，并抽象形成規(guī)律性生疏，再輔以習題訓練，培訓學生的創(chuàng)思維力量，通過對原電池和電解池的推斷培育學生歸納、類此、辨析的學習方法。情感態(tài)度與價值觀：通過了解電解原理在生產生活中的應用，讓學生體會到化學的有用價值，激發(fā)學生的學習興趣。教學重點：電解池的工作原理，電極方程式的書寫教學難點：電解的應用教學方法：本節(jié)承受分析比較法，試驗探究法，爭論法。教具預備：氯化銅溶液，碘化鉀淀粉試紙，氯化鈉溶液，酚酞、直流電源，電流計，U形管、石墨電極、導線。教學過程設計導入課：[引課]與之間的距離，為我們的生活制造了便利的條件，特別是，當處理很多看似麻煩的問題時，往往只需要幾分鐘，但是會患病到這樣的情景，正用手機聯(lián)系格外緊急的事情時，突然手機自動關機，我們怎么辦？這節(jié)課我們就來共同爭論充電的原理。[設計意圖]聯(lián)系實際，貼近學生生活引出問題，科技轉變生活，使學生進入情境，調動學習的樂觀性。推動課：爭論：上述裝置是不是原電池？假設將此裝置的碳棒接通電源，會有什么現(xiàn)象呢？4-2]

陽極 陰極UCuCl2

溶液，插入兩根石墨棒做電極，把潮濕的碘化鉀淀粉試紙放在與氯觀看U形管內的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。 銅[試驗4-2] 氣[設計意圖] 直觀看到試驗儀器和用品激發(fā)學生樂觀思考產生現(xiàn)象的緣由。

CuCl2溶液[分 析] 在這樣的裝置中，我們規(guī)定：與直流電源正極相連的碳棒為陽極，與直流電源負極相連的碳棒為負極。[試驗分析]現(xiàn)象：陰極；石墨棒上漸漸掩蓋了一層紅色的銅I2，從元素守恒角度分析：說明有氧化性物質——Cl2生成。結論：在直流電源的作用下，CuCl2溶液導電的同時，發(fā)生了化學變化，生成了Cu和Cl2[設計意圖] 從微觀角度分析CuCl2溶液發(fā)生的變化分析探究現(xiàn)象產生的緣由使學生學會從現(xiàn)象看到本質提升認知水平。[學生活動] 以小組為單位從以下三個角度進展爭論然后派代表答復看看哪個小組答復的好。[分析探究]1、CuCl2溶液中存在哪些離子？2、通電時離子如何移動？3、從得失電子角度分析陰陽極分別發(fā)生了什么反響？[分析探究] 從得失電子角度分析通電時離子發(fā)生的變化。陰極：Cu2+＋2e－＝Cu〔復原反響〕陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑〔氧化反響〕總反響：CuCl2＝Cu＋Cl2↑[問題探討] 在上述過程中，該裝置起了什么作用，它是如何轉化的？[設計目的] 引入電解池的概念一、電解原理：12、電解池：把電能轉化為化學能的裝置，又稱電解槽。3、電解池的形成條件：①外接電源〔電極材料可以一樣也可以不同〕③電解質溶液④形成一個閉合回路4、電解池的電極名稱及反響類型陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反響。陰極：與電源負極相連，發(fā)生復原反響。5、電子的流淌方向外電路電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，再從電解池的陰極流出，并沿導線流回電源正極，內電路陽離向陰極運動，陰離子向陽極運動，從而形成閉合回路。[設計意圖]培育學生分析問題和歸納的力量[思 考]在氯化銅溶液中還有哪些離子，在通電時如何移動，是否也參與了電極反響？[分 析]氯化銅在水里能電離成自由移動的Cu2+和Cl―，水能微弱電離出H+和OH—，通電后，這些自由移動的離子，在電場的作用下，改作定向移動，帶負電的離子向陽極移動，帶正電的離子向陰極稱動，氧化性強的陽離子優(yōu)先在陰極放電，復原性強的陰離子優(yōu)先在陽極放電。[歸納與總結] 離子得失電子力量挨次：陽離子得電子力量：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>……陰離子失電子力量：S2->I－>Br－>Cl－>0Ｈ－>含氧酸根2 練習：寫出用石墨做電極電解硝酸銀溶液的電極反響式陽極：4OH－—4e－＝O↑＋2HO2 陰極：4Ag++4e－＝4Ag〔復原反響〕[教學意圖]通過教師引導，設疑及師生的共同