成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第17周周考試題化學(xué)（時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2NAB．1molNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD．NO2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12LNO，NA3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O4．最近全球多個(gè)國(guó)家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。其中食用香料肉桂具有良好的預(yù)防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2B．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵D．肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀(guān)察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是()A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A(yíng)的氫化物的沸點(diǎn)6．如圖所示兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強(qiáng)氧化性D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱BFe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無(wú)紅色沉淀生成蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖8．硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極a為電池正極B．圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜C．電池工作過(guò)程中，電極a附近區(qū)域pH減小D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O9．下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，該溶液中水電離的c(OH－)＝10－10mol·L－110．由氧化銅和氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A．16agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．無(wú)法計(jì)算二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗(yàn)其中的少量COeq\o\al(2－,3)用_______________試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱(chēng)為_(kāi)__________________________。(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。(4)已知：常溫下，Ksp×10－13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2＋，當(dāng)pH＝10時(shí)，溶液中c(Mn2＋)＝________。(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnOeq\o\al(－,4)的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是________(填“Fe”或“C”)，污水中MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。17.（16分）鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)ΔH1②2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH2③MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)ΔH3則ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為Mo和S。①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為。

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示。圖1不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖20.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系①由圖1可知,該反應(yīng)ΔH(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________________。

13.（18分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。步驟①配制1mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管A中，通入SO2氣體FeCl3溶液顯酸性的原因是_________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。若用濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________。(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)，該小組同學(xué)觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】Fe(HSO3)2＋為紅棕色，它可以將Fe3＋還原為Fe2＋；生成Fe(HSO3)2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2＋的原因：_____________________________________________________________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。寫(xiě)出溶液中Fe(HSO3)2＋與Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②和步驟③的實(shí)驗(yàn)。步驟②往5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色步驟③往5mL重新配制的1mol·L－1FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2＋，其現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________________________________________________________。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)論：a．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2＋；b．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；c．_______________________________________________________________。成都藝術(shù)高級(jí)中學(xué)20202021學(xué)年度2021屆高三上學(xué)期第17周周考試題化學(xué)（解析）（時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題5分，共50分。1．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成答案C解析A項(xiàng)中應(yīng)用了NaHCO3的溶解度比NaCl小，而析出NaHCO3晶體，正確；B項(xiàng)中HCl遇NH3產(chǎn)生白煙NH4Cl，正確；C項(xiàng)中碘是人體的微量元素，與“多吃”矛盾，另外高碘酸是有毒物質(zhì)，不正確。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O2NAB．1molNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)為11NAC．2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAD．NO2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12LNO，NA答案B解析選項(xiàng)A中H2O2為液體，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B中1個(gè)銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，故1molNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)為11NA，故B正確。選項(xiàng)C中涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)應(yīng)小于2NA，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中1.12LNO未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)，Ca(OH)2過(guò)量，NHeq\o\al(＋,4)也反應(yīng)，正確的為：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。4．最近全球多個(gè)國(guó)家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。其中食用香料肉桂具有良好的預(yù)防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2B．肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵D．肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C9H8O2，A正確；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基和苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；肉桂酸中僅含1個(gè)碳碳雙鍵，C錯(cuò)誤；肉桂酸中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，D正確。5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，B的氫化物的水溶液呈堿性；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)；若往E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀(guān)察到溶液先變紅后褪色。下列說(shuō)法中正確的是()A．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比E的強(qiáng)B．某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含C的鹽C．向D單質(zhì)與沸水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．B的氫化物的沸點(diǎn)一定高于A(yíng)的氫化物的沸點(diǎn)答案C解析A的一種核素常用來(lái)鑒定文物的年代，則A為C；B的氫化物的水溶液呈堿性，則B為N；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù)，則D為Mg，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，則C為Na；E單質(zhì)的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，可觀(guān)察到溶液先變紅后褪色，則E為Cl。酸性：HClO4>HNO3，A錯(cuò)誤；某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素，其可以是NaOH，B錯(cuò)誤；Mg與沸水反應(yīng)生成Mg(OH)2和H2，反應(yīng)后的溶液呈弱堿性，滴加酚酞，溶液變紅，C正確；N的氫化物有NH3、N2H4等，而C的氫化物有烷烴、烯烴、芳香烴等，故N的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于C的氫化物的沸點(diǎn)，D錯(cuò)誤。6．如圖所示兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強(qiáng)氧化性D．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①>②>③答案B解析D項(xiàng)，①、②、③由于Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量均為0.1mol，故對(duì)應(yīng)溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①最小，錯(cuò)誤。7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)放熱BFe(NO3)2樣品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe(NO3)2樣品已經(jīng)變質(zhì)C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，振蕩沉淀由白色變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3的溶度積小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸無(wú)紅色沉淀生成蔗糖沒(méi)有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖答案A解析A項(xiàng)向包有Na2O2粉末的脫脂棉滴2滴水，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量和氧氣，使脫脂棉燃燒，正確；B項(xiàng)Fe(NO3)2樣品中加入稀硫酸后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于含有稀硝酸，稀硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，不能說(shuō)明Fe(NO3)2樣品是否變質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2懸濁液，氫氧化鎂消耗鐵離子水解產(chǎn)生的氫離子，促進(jìn)鐵離子的水解使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)檢驗(yàn)蔗糖水解的產(chǎn)物葡萄糖，需要在堿性條件下加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，錯(cuò)誤。8．硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說(shuō)法不正確的是()A．電極a為電池正極B．圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜C．電池工作過(guò)程中，電極a附近區(qū)域pH減小D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O答案C解析根據(jù)電池反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，故通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為V2O5、B2O3，VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O，D項(xiàng)正確；根據(jù)負(fù)極反應(yīng)和正極反應(yīng)可知，正極上生成OH－，負(fù)極上消耗OH－，故該選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜，B項(xiàng)正確；由正極反應(yīng)式可知，電池工作過(guò)程中，電極a附近c(diǎn)(OH－)增大，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9．下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，該溶液中水電離的c(OH－)＝10－10mol·L－1答案A解析一水合氨是弱堿，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過(guò)量，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；升高NH4Cl溶液的溫度，促進(jìn)水的電離和銨根離子的水解，水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0且該反應(yīng)熵變小于0，則該反應(yīng)的ΔH＜0，C錯(cuò)誤；常溫下0.1mol·L－1的Na2A溶液pH＝10，A2－水解，該溶液中水電離的c(OH－)＝10－4mol·L－1，D錯(cuò)誤。10．由氧化銅和氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol·L－1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag該混合物在過(guò)量的CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為()A．16agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．無(wú)法計(jì)算解析由分析可知混合物中所含氧原子的物質(zhì)的量n(O)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(H2SO4)，故過(guò)程中失重為m(O)＝0.05L×2mol·L－1×16g·mol－1＝1.6g。答案B二、填空題：本題包括3小題，共50分。11．(16分)錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)___________________________________。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，檢驗(yàn)其中的少量COeq\o\al(2－,3)用_______________試劑；為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱(chēng)為_(kāi)__________________________。(3)測(cè)定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù)，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。(4)已知：常溫下，Ksp×10－13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2＋，當(dāng)pH＝10時(shí)，溶液中c(Mn2＋)＝________。(5)如圖，用Fe、C作電極電解含MnOeq\o\al(－,4)的污水，使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是________(填“Fe”或“C”)，污水中MnOeq\o\al(－,4)轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________。答案(1)2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2K2MnO4＋2H2O3Mn3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Mn(2)可溶性的鈣鹽或鋇鹽均可重結(jié)晶(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(4)2.4×10－5mol/L(5)Fe5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋9OH－＋4H2O=5Fe(OH)3↓＋Mn(OH)2↓解析(1)反應(yīng)①投入物質(zhì)是MnO2、KOH和氧氣，生成物質(zhì)是K2MnO4，反應(yīng)式為MnO2＋O2＋KOH→K2MnO4＋H2O，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即反應(yīng)方程式2MnO2＋4KOH＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2K2MnO4＋2H2O；反應(yīng)③利用鋁的強(qiáng)還原性，把Mn置換出來(lái)，反應(yīng)方程式為3Mn3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高溫))4Al2O3＋9Mn；(2)除去COeq\o\al(2－,3)一般用Ca2＋或Ba2＋，因此加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽；得到純的高錳酸鉀，需要進(jìn)行重結(jié)晶；(3)黑色沉淀是MnO2，因此有MnOeq\o\al(－,4)＋Mn2＋→MnO2↓，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平得到：2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋→5MnO2↓，遵循電荷守恒和原子守恒，即反應(yīng)物中有H2O參與，生成物H＋，即離子反應(yīng)方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋；(4)根據(jù)溶度積，c(Mn2＋)＝Ksp/c2(OH－)＝2.4×10－13/(10－4)2mol·L－1＝2.4×10－5mol·L－1；(5)利用鐵轉(zhuǎn)化成Fe2＋，MnOeq\o\al(－,4)把Fe2＋氧化，達(dá)到除去MnOeq\o\al(－,4)的目的，根據(jù)電解原理，A是陽(yáng)極，其材料是Fe，陽(yáng)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，反應(yīng)方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋9OH－＋4H2O=5Fe(OH)3↓＋Mn(OH)2↓。17.（16分）鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被還原為NO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)已知:①2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)ΔH1②2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH2③MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)ΔH3則ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(3)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為Mo和S。①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)。

②陰極的電極反應(yīng)式為。

(4)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理：MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示。圖1不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖20.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系①由圖1可知,該反應(yīng)ΔH(填“>”或“<”)0,p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②由圖2可知,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。

③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________________________。

答案:(1)6∶1(2)ΔH2ΔH1(3)①陽(yáng)極區(qū)②2H2O+2eH2↑+2OH(或2H++2eH2↑)(4)①>p3>p2>p1解析:(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化為MoO2F2,硝酸本身被還原為NO2,Mo從0價(jià)升高到+6價(jià),N從+5價(jià)降低到+4價(jià),根據(jù)電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1。(2)根據(jù)蓋斯定律,由②×①×,得ΔH3=ΔH2ΔH1。(3)①M(fèi)oS2被氧化為Mo和S,電解池的陽(yáng)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),則輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的陽(yáng)極區(qū)。②陰極發(fā)生還原反應(yīng),是水電離的H+得電子還原為氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2↑+2OH(或2H++2eH2↑)。(4)①由圖1可知,氫氣的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高,說(shuō)明溫度升高平衡正向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即該反應(yīng)ΔH>0,在恒溫條件下,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低,則由圖示可知p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)閜3>p2>p1。②MoOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MoO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),設(shè)A點(diǎn)時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,則H2的物質(zhì)的量為0.4mol,H2O(g)的物質(zhì)的量為0.4mol,則變化的H2的物質(zhì)的量為0.4mol,A點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為α(H2)=×100%=50%。③B點(diǎn)時(shí)H2、CO的體積分?jǐn)?shù)均為25%,則H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.5,B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.01。13.（18分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。(1)該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。步驟①配制1mol·L－1FeCl3溶液(未用鹽酸酸化)，測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管A中，通入SO2氣體FeCl3溶液顯酸性的原因是_________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)解釋)。若用濃硫酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________________。(2)當(dāng)SO2通入FeCl3溶液至飽和時(shí)，該小組同學(xué)觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，沒(méi)有觀(guān)察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色