專題三氧化還原反應(yīng)第1頁專題三

│考綱導(dǎo)航

[熱點(diǎn)考向]1．氧化還原反應(yīng)概念分析2．氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用3．相關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算,

[復(fù)習(xí)策略]1．理清氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系。2．熟記氧化還原反應(yīng)規(guī)律，并注意規(guī)律中特殊情況。3．利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式配平及相關(guān)計(jì)算?？季V導(dǎo)航第2頁專題三

│主干知識整合

主干知識整合第3頁專題三

│主干知識整合

[易錯(cuò)警示]

1.分析氧化還原時(shí)要注意環(huán)境對物質(zhì)氧化性和還原性影響。如NO3-只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性，而ClO－不論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。2.分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如1molNa2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，而不是2mol。3．由Na2O→Na2O2過程中，被氧化元素是O，而不是Na。第4頁專題三

│主干知識整合

[觸摸高考]判斷正誤1．[·廣東卷]Na2O2用作呼吸面具供氧劑不包括氧化還原反應(yīng)()

×[解析]Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是氧化還原反應(yīng)。2．[·廣東卷]工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不包括氧化還原反應(yīng)()

×[解析]氫元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低，所以N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3是氧化還原反應(yīng)。第5頁專題三

│主干知識整合

3．[·山東卷]化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()

×[解析]有單質(zhì)參加化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。4．[·安徽卷]科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑N(NO2)3。該物質(zhì)現(xiàn)有氧化性又有還原性()

√[解析]該物質(zhì)中氮元素化合價(jià)為＋3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可升高，又可降低。5．[·江蘇卷]常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是0.4NA()

√[解析]Na2O2與H2O反應(yīng)發(fā)生是氧元素歧化反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子。第6頁專題三

│主干知識整合

6．[·海南卷]1molCl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA()

×[解析]1molCl2全部參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子。第7頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)概念與主要規(guī)律

1．解答氧化還原反應(yīng)概念題方法思緒找變價(jià)、判類型、分升降、定其它。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵一步，尤其是反應(yīng)物中含有同種元素氧化還原反應(yīng)，必須搞清它改變情況。關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第8頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究2．物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素得失電子難易程度，與得失電子數(shù)目無關(guān)；可從“熱＞冷”(溫度)、“濃＞稀”(濃度)、“易＞難”(反應(yīng)條件、猛烈程度)，以及金屬活動性次序表、元素在周期表中位置、原電池原理、電解池中離子放電次序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向角度判斷“劑＞物”(同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物還原性)。第9頁

3．氧化還原反應(yīng)普通規(guī)律(1)得失電子守恒規(guī)律。(2)價(jià)態(tài)與表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律最高價(jià)態(tài)元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)元素現(xiàn)有氧化性又有還原性。

(3)性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性—氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性——還原劑＞還原產(chǎn)物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，還原性：Cu＞Fe2＋。

專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第10頁

(4)反應(yīng)先后規(guī)律如把Cl2通入FeBr2溶液中，因?yàn)檫€原性Fe2＋＞Br－，當(dāng)通入少許Cl2時(shí)，依據(jù)反應(yīng)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2＋氧化，Cl2足量時(shí)，將Fe2＋、Br－一并氧化。

(5)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律①鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)普通先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如Cl－普通被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素；S2－普通被氧化成S單質(zhì)，而S單質(zhì)普通被氧化成SO2。專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第11頁

②歸中規(guī)律專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第12頁③歧化規(guī)律專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第13頁

例1把圖3－1B中物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整氧化還原型離子方程式(未配平)對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說法不正確是()A．IO4-作氧化劑B．氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比為5∶2C．若有2molMn2＋參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10mol電子D．配平后Mn2＋、H＋化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第14頁

D【解析】本題應(yīng)首先依據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后依據(jù)電子守恒配平方程式。依據(jù)圖A，Mn2＋作為反應(yīng)物，而給出圖B中有MnO4-，則另外反應(yīng)物必含有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)改變情況，補(bǔ)充后依據(jù)電子守恒，可得配平化學(xué)方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IO4-==2MnO4-＋5IO3-＋6H＋，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究【點(diǎn)評】命題觀察：本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中基本概念，難度較大。第15頁變式題1專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第16頁

B【解析】本題以新儲氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識，同時(shí)考查考生接收、吸收、整合化學(xué)信息能力。化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴伴隨能量改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO3-、HCOO－中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；儲氫過程中NaHCO3被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)沒有說明氣體所處狀態(tài)，錯(cuò)誤。專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第17頁變式題2專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第18頁

B【解析】電解過程是非自發(fā)氧化還原反應(yīng)，不能依據(jù)電解方程式來判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中發(fā)生氫元素歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，正確；C項(xiàng)中水既不做氧化劑也不作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中為碘單質(zhì)將＋5價(jià)氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)還原性強(qiáng)于氯氣，恪守氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該項(xiàng)錯(cuò)誤。本題易忽略電解為非自發(fā)反應(yīng)，不遵照氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律而錯(cuò)選A。專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第19頁?探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)綜合考查專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第20頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第21頁

專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第22頁

專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第23頁

專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第24頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第25頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第26頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第27頁變式題1專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第28頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第29頁變式題2專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第30頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第31頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第32頁專題三

│關(guān)鍵點(diǎn)熱點(diǎn)探究第33頁專題三

│常見易錯(cuò)示例認(rèn)真分析，克服思維定勢常見易錯(cuò)示例第34頁專題三

│常見易錯(cuò)示例

[嘗試解答]________

[易錯(cuò)提醒]①由氧化劑轉(zhuǎn)化而成反應(yīng)產(chǎn)物不一定是氧化產(chǎn)物。②氯氣能將溴從其化合物中置換出來，不一定是因?yàn)槁葰庋趸詮?qiáng)于溴單質(zhì)氧化性。

[正確答案]B

[解析]A項(xiàng)中發(fā)生氫元素歸中反應(yīng)，水中氫元素化合價(jià)降低，做氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)O3＋2KI＋H2O===2KOH＋O2↑＋I(xiàn)2中O3和O2化合價(jià)都為0價(jià)，沒發(fā)生改變，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。第35頁專題三

│常見易錯(cuò)示例【糾錯(cuò)筆記】所謂思維定勢，是指人們從事某項(xiàng)活動時(shí)一個(gè)預(yù)先準(zhǔn)備心理狀態(tài)。先前形成知識、經(jīng)驗(yàn)、習(xí)慣，都會使人們形成認(rèn)識固定傾向，從而影響以后分析、判斷，形成思維定勢。本部分知識常見類似問題有：①有單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間轉(zhuǎn)化；②含有最高價(jià)態(tài)元素化合物氧化性不一定最強(qiáng)，如HClO氧化性強(qiáng)于HClO4，稀硫酸無強(qiáng)氧化性。③物質(zhì)氧化性、還原性是相正確，如H2O2與MnO4-反應(yīng)作還原劑，與I－、Fe2＋、S2－、SO32-反應(yīng)做氧化劑。④氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多，其氧化性不一定越強(qiáng)。第36頁專題三

│教師備用習(xí)題

[備用理由]本題雖為舊題，但作為例1強(qiáng)化訓(xùn)練含有非常好針對性，主要考查了氧化還原反應(yīng)化合價(jià)改變規(guī)律。教師備用習(xí)題第37頁專題三

│教師備用習(xí)題第38頁專題三

│教師備用習(xí)題

[答案](1)PP在五種含氮元素物質(zhì)中化合價(jià)最高(2)②②中只有化