第3講化學(xué)平衡移動(dòng)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、化學(xué)平衡移動(dòng)自我診療1.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下辦法，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)是()A.加入一個(gè)反應(yīng)物B.升高溫度

C.增大平衡體系壓強(qiáng)D.使用催化劑第1頁解析向反應(yīng)平衡體系中加純固體物質(zhì)，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變平衡體系來說，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；催化劑只能改變速率，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；因任何反應(yīng)都有一定熱效應(yīng)，故改變溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。答案B第2頁2.在一定溫度下，向容積固定不變密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生以下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，到達(dá)平衡后，再向該容器中充入amolNO2到達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤是()A.平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B.NO2轉(zhuǎn)化率提升

C.壓強(qiáng)為原來2倍

D.顏色變深第3頁解析

本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡及其移動(dòng)原理定量了解，以及在其中表達(dá)思維靈敏性。本題以增大NO2量為依據(jù)，實(shí)質(zhì)上是考查壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響。因?yàn)轶w積不變，向平衡體系中再加入amolNO2,相當(dāng)于增大了體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。NO2轉(zhuǎn)化率增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，壓強(qiáng)比原平衡兩倍要小，NO2平衡濃度比原平衡要大。故答案為C項(xiàng)。答案

C第4頁基礎(chǔ)回歸1.概念到達(dá)平衡狀態(tài)反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞過程。2.過程第5頁3.平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)速率關(guān)系（1）v正

v逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）v正

v逆，平衡不移動(dòng)。（3）v正

v逆,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.平衡移動(dòng)會(huì)伴伴隨哪些改變（1）反應(yīng)速率改變(引發(fā)平衡移動(dòng)本質(zhì)，但反應(yīng)速率改變也可能平衡不移動(dòng))，主要看v正與

v逆是否相等，假如v正≠v逆，則平衡必定要發(fā)生移動(dòng)，如v正、v逆同時(shí)改變相同倍數(shù)，則平衡不移動(dòng)。>=<第6頁（2）濃度改變，平衡移動(dòng)會(huì)使?jié)舛雀淖?，不過濃度改變不一定使平衡移動(dòng)。（3）各組分百分含量改變。（4）平均相對(duì)分子質(zhì)量改變。（5）顏色改變(顏色改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng))。（6）混合氣體密度改變。（7）轉(zhuǎn)化率改變。（8）溫度改變第7頁二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響自我診療

3.對(duì)于某一可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0。達(dá)平衡時(shí)，條件改變與速率、平衡移動(dòng)關(guān)系。完成下表：條件改變改變條件瞬間抵達(dá)新平衡前平衡移動(dòng)方向v-t圖示選項(xiàng)v(正)v(逆)增大c(A)v′(正)_v′(逆)增大c(D)v′(正)_v′(逆)增大壓強(qiáng)m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n<p+qv′(正)_v′(逆)第8頁減小壓強(qiáng)m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n<p+qv′(正)_v′(逆)升高溫度v′(正)_v′(逆)④降低溫度v′(正)_v′(逆)正催化劑第9頁第10頁第11頁條件改變改變條件瞬間抵達(dá)平衡前平衡移動(dòng)方向v-t圖示選項(xiàng)v(正)v(逆)增大c(A)v′(正)_v′(逆)增大c(D)v′(正)_v′(逆)增大壓強(qiáng)m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n<p+qv′(正)_v′(逆)增大不變?cè)龃蟛蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃笤龃笤龃?gt;<=><正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向⑤⑥③①答案④第12頁降低壓強(qiáng)m+n>p+qv′(正)_v′(逆)m+n=p+qv′(正)_v′(逆)m+n<p+qv′(正)_v′(逆)升高溫度v′(正)_v′(逆)④降低溫度v′(正)_v′(逆)催化劑增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小減小減小<<>=>正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動(dòng)⑦②⑧⑧①第13頁基礎(chǔ)回歸1.外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響在一定條件下，aA(g)+bB(g)mC(g)ΔH<0到達(dá)了平衡狀態(tài)，若其它條件不變，改變以下條件對(duì)平衡影響以下：（1）濃度①增大A濃度或減小C濃度，平衡向方向移動(dòng)；②增大C濃度或減小A濃度，平衡向方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)第14頁（2）壓強(qiáng)①若a+b≠m增大壓強(qiáng)，平衡向

方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向

方向移動(dòng)；②若a+b=m改變壓強(qiáng)，平衡

移動(dòng)。（3）溫度升高溫度，平衡向

方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向

方向移動(dòng)。（4）催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡

移動(dòng)。體積減小體積增大不吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)不第15頁溫馨提醒

“惰性”氣體對(duì)化學(xué)平衡影響①恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體分壓不變體系中各反應(yīng)成份濃度不變平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體分壓減小體系中各反應(yīng)成份濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓）平衡不移動(dòng)平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)充入惰性氣體充入惰性氣體體積不變反應(yīng)體積可變反應(yīng)第16頁2.勒夏特列原理（1）內(nèi)容假如改變影響平衡條件之一（如

、或

）,平衡將向著能夠

方向移動(dòng)。（2）適用①該原理適合用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。②這種減弱并不能消除外界條件改變。溫度壓強(qiáng)濃度減弱這種改變第17頁指點(diǎn)迷津應(yīng)用勒夏特列原理時(shí)要注意不能走入誤區(qū)：(1)是否真改變了影響化學(xué)平衡條件。比如：a.改改變學(xué)平衡體系中固體或純液體物質(zhì)量時(shí)，并未改變影響化學(xué)平衡條件;b.即使有氣體存在化學(xué)平衡體系，恒溫、恒容下充入惰性氣體，也未改變影響化學(xué)平衡條件。(2)可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項(xiàng)條件改變反應(yīng)方向，比如對(duì)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n=p+q型可逆反應(yīng)，它無氣體體積擴(kuò)大或縮小反應(yīng)方向，即使是改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不移動(dòng)。第18頁關(guān)鍵點(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用1.化學(xué)平衡移動(dòng)分析方法應(yīng)用上述規(guī)律分析問題時(shí)應(yīng)注意：①不要把v（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v（正）>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。關(guān)鍵點(diǎn)精講第19頁②不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率提升等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升。當(dāng)增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，會(huì)使另一個(gè)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升,而本身轉(zhuǎn)化率降低。第20頁2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響可概括為勒夏特列原理:假如改變影響平衡一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等）,平衡就向能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。①對(duì)原理中“減弱這種改變”正確了解應(yīng)該是：升高溫度時(shí)，平衡向吸熱方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物降低方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)。第21頁②移動(dòng)結(jié)果只是減弱了外界條件改變，而不能完全抵消外界條件改變，到達(dá)新平衡時(shí)此物理量更靠近改變方向。如增大反應(yīng)物A濃度，平衡右移，但到達(dá)新平衡時(shí)，A濃度仍比原平衡時(shí)大；同理，若改變溫度、壓強(qiáng)等，其改變也相似。第22頁3.平衡移動(dòng)應(yīng)用（1）判狀態(tài)：由壓強(qiáng)改變，依據(jù)平衡移動(dòng)方向，能夠判斷反應(yīng)物或生成物狀態(tài)。（2）判系數(shù)：由壓強(qiáng)改變，依據(jù)平衡移動(dòng)方向，能夠判斷方程式中某氣體物質(zhì)計(jì)量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間計(jì)量數(shù)大小關(guān)系。（3）判ΔH：由溫度改變，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)方向，能夠判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。第23頁（4）判轉(zhuǎn)化率：依據(jù)條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響,能夠判斷到達(dá)新平衡時(shí)某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提升或降低以及平衡體系中某組分百分含量改變。（5）調(diào)控反應(yīng)：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡條件以及化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。第24頁4.經(jīng)典實(shí)例分析反應(yīng)實(shí)例

條件改變與平衡移動(dòng)方向達(dá)新平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率改變情況2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

增大O2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

SO2轉(zhuǎn)化率增大,O2轉(zhuǎn)化率減小增大SO3濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

從逆反應(yīng)角度看，SO3轉(zhuǎn)化率減小升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

SO2、O2轉(zhuǎn)化率都減小增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

SO2、O2轉(zhuǎn)化率都增大第25頁2NO2(g)N2O4(g)

體積不變時(shí)，充入NO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

NO2轉(zhuǎn)化率增大體積不變時(shí)，充入N2O4氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

NO2轉(zhuǎn)化率增大2HI(g)H2(g)+I2(g)

增大H2濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)H2轉(zhuǎn)化率減小，I2轉(zhuǎn)化率增大增大HI濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)HI轉(zhuǎn)化率不變?cè)龃髩簭?qiáng)，平衡不移動(dòng)

轉(zhuǎn)化率不變

第26頁【典例導(dǎo)析1】（·四川理綜，13）在一體積可變密閉容器中，加入一定量X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，Y物質(zhì)量濃度與溫度、氣體體積關(guān)系以下表所表示:第27頁以下說法正確是（）A.m>n

B.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析溫度不變時(shí)（假設(shè)100℃條件下），體積是1L時(shí),Y物質(zhì)量為1mol，體積為2L時(shí)，Y物質(zhì)量為0.75mol/L×2L=1.5mol，體積為4升時(shí)，Y物質(zhì)量為0.53mol/L×4L=2.12mol，說第28頁明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y物質(zhì)量越小，Y質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X方向進(jìn)行，故m<n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y物質(zhì)量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y方向移動(dòng)，則Q>0,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C

第29頁遷移應(yīng)用1(·廣東，8)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡時(shí)Br2(g)轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)轉(zhuǎn)化率為b。a與b關(guān)系是()A.a>b B.a=b C.a<b D.無法確定

解析

因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH<0，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下，反應(yīng)過程中放出大量熱使體系溫度升高，平衡向左移動(dòng)，Br2(g)轉(zhuǎn)化率降低，所以a>b。A第30頁遷移應(yīng)用2已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。該反應(yīng)到達(dá)平衡后，以下條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行是（）

A.升高溫度和減小壓強(qiáng)

B.降低溫度和減小壓強(qiáng)

C.降低溫度和增大壓強(qiáng)

D.升高溫度和增大壓強(qiáng)

解析ΔH>0，正反應(yīng)吸熱，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；ΔV（g）>0,正反應(yīng)氣體數(shù)目增大，減壓也有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A第31頁關(guān)鍵點(diǎn)二化學(xué)平衡計(jì)算模板

1.普通步驟（1）寫出相關(guān)化學(xué)平衡反應(yīng)方程式。（2）確定各物質(zhì)起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。（3）依據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。2.模式如mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)量分別為amol、bmol,到達(dá)平衡后消耗A物質(zhì)量為mxmol。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

起始/molab00

改變/molmxnxpxqx

平衡/mola-mxb-nxpxqx第32頁3.說明計(jì)算中存在以下量關(guān)系：①反應(yīng)物：n(平)=n(始)-n(變)；生成物：n(平)=n(始)+n(變)。②各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③轉(zhuǎn)化率=×100%。第33頁尤其提醒①同一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物能夠有各種，但不一樣反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能不一樣。②增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，能夠提升其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常提升廉價(jià)原料百分比，從而增大昂貴原料利用率，如工業(yè)合成氨中增大氮?dú)鉂舛龋瑥亩嵘龤錃廪D(zhuǎn)化率。③對(duì)于一個(gè)確定化學(xué)反應(yīng)，溫度一定，平衡常數(shù)只有一個(gè)，與濃度大小無關(guān),不過平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率之間存在一定關(guān)系，用平衡常數(shù)能夠計(jì)算平衡轉(zhuǎn)化率，用平衡轉(zhuǎn)化率也能夠計(jì)算平衡常數(shù)。第34頁【典例導(dǎo)析2】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),起始時(shí)按5∶2體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng),到達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)為60%。求：（1）A、B轉(zhuǎn)化率分別為：αA=

,

αB=

。（2）平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（設(shè)A

相對(duì)分子質(zhì)量為MA,B相對(duì)分子質(zhì)量為MB）:

。（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何改變？（填“增大”、“不變”或“減小”）。第35頁解析（1）2A（g）+B(g)3C(g)起始量520改變量2xx3x平衡量5-2x2-x3x由已知得×100%=60%x=1.4所以αA=×100%=56%αB=×100%=70%(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，已知平衡后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量。第36頁（3）反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。答案（1）56%70%（2）（3）不變第37頁遷移應(yīng)用3在一定條件下，將一定量PCl5(g)通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2密度為74.5，求PCl3(g)在平衡混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)。

第38頁解析設(shè)起始時(shí)通入PCl5(g)物質(zhì)量為1mol,到達(dá)平衡時(shí)消耗PCl5(g)物質(zhì)量為x,則

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)起始物質(zhì)量（mol）100轉(zhuǎn)化物質(zhì)量（mol）xxx平衡物質(zhì)量（mol）1-xxx平衡時(shí)總物質(zhì)量為（1mol-x）+x+x=1mol+x。由題意得平衡混合氣體平均摩爾質(zhì)量第39頁=74.5×2g/mol解得x=0.40mol。故PCl3(g)在平衡混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)為答案28.6%第40頁關(guān)鍵點(diǎn)三由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向1.借助平衡常數(shù)，能夠判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定溫度下任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有以下關(guān)系：

<K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)>v(逆)=K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，v(正)=v(逆)>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v(正)<v(逆)Q第41頁2.利用K可判斷反應(yīng)熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。第42頁【典例導(dǎo)析3】(·寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）

ΔH>0，請(qǐng)回答以下問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；到達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N轉(zhuǎn)化率為

；（2）若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=4mol/L，c（N）=amol/L；到達(dá)平衡后，c（P）=2mol/L，a=

；第43頁（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol/L，到達(dá)平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。解析(1)M(g)+N(g)P(g)+Q(g)始態(tài)1mol/L2.4mol/L00改變量1mol/L×60%1mol/L×60%所以N轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)ΔH>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡右移，M轉(zhuǎn)化率增大。第44頁（3）依據(jù)（1）可求出各平衡濃度：c（M）=0.4mol/Lc（N）=1.8mol/Lc（P）=0.6mol/Lc（Q）=0.6mol/L所以化學(xué)平衡常數(shù)K=因?yàn)闇囟炔蛔儯訩不變，到達(dá)平衡后c（P）=2mol/Lc（Q）=2mol/Lc（M）=2mol/Lc（N）=（a-2）mol/L

第45頁解得a=6（4）設(shè)M轉(zhuǎn)化率為x，則到達(dá)平衡后各物質(zhì)平衡濃度分別為：c（M）=b（1-x）mol/Lc（N）=b（1-x）mol/Lc（P）=bxmol/Lc（Q）=bxmol/L解得x=41%答案(1)25%(2)增大（3）6（4）41%第46頁遷移應(yīng)用4

在一定條件下,反應(yīng)xA+yBzC

到達(dá)平衡。（1）若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式為

。（2）若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間關(guān)系是

。（3）已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向

（填“正”或

“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。（4）已知B、C是氣體,當(dāng)其它條件不變時(shí),增大A物質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，則A為

態(tài)。第47頁（5）加熱后C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度到達(dá)新平衡后，該反應(yīng)平衡常數(shù)將變

（填“大”或“小”）。答案（1）(2)x+y>z(3)逆（4）固或液（5）放熱小第48頁題組一化學(xué)平衡移動(dòng)1.

對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下辦法，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)是()A.加入一個(gè)反應(yīng)物 B.升高溫度

C.增大平衡體系壓強(qiáng) D.使用催化劑

解析

向反應(yīng)平衡體系中加純固體物質(zhì)，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變平衡體系來說，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；催化劑只能改變速率，不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；因任何反應(yīng)都有一定熱效應(yīng)，故改變溫度，平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)。B對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練第49頁2.

將1molH2(g)和2molI2(g)置于

2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2(g)2HI(g)ΔH<0，并到達(dá)平衡，

HI體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間改變?nèi)鐖D(Ⅱ)所表示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)改變曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變條件可能是()A.恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫恒壓條件下，充入1molN2C.恒容條件下，升高溫度

D.恒溫恒容條件下，再充入1molH2(g)和2molI2(g)第50頁解析催化劑只能加緊反應(yīng)速率，而不會(huì)使平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；恒壓條件下充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項(xiàng)錯(cuò)；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加緊，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；按原百分比充入H2和I2，反應(yīng)速率加緊，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C第51頁3.

在恒容密閉容器中A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物溫度降低，以下敘述中不正確是()A.容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C百分含量增加

D.混合氣體密度改變情況，不能夠作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡依據(jù)第52頁解析原反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，溫度降低使正、逆反應(yīng)速率均降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A、C項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)；ρ=m/V,反應(yīng)中氣體質(zhì)量守恒，密度一直保持不變，D項(xiàng)正確。答案

B第53頁4.在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來二分之一，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D濃度為原平衡1.8倍，以下敘述正確是()A.A轉(zhuǎn)化率變小

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D體積分?jǐn)?shù)變大

D.a>c+d

解析若平衡不發(fā)生移動(dòng)，改變體積后D濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動(dòng)，故A轉(zhuǎn)化率變小，D體積分?jǐn)?shù)減小，a<c+d。A第54頁題組二化學(xué)平衡計(jì)算5.現(xiàn)往1L容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O，回答以下問題：（1）在830℃條件下，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2濃度為1mol/L。該條件下平衡常數(shù)K1=

。（2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下平衡常數(shù)K2=0.81,能夠推知平衡時(shí)c(H2O)=

(保留2位有效數(shù)字)。（3）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。第55頁（4）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下平衡常數(shù)為K3。則K3

（填“大于”、“等于”或“小于”）K1，理由是

。答案（1）1（2）0.95mol/L(3)吸熱（4）等于平衡常數(shù)只與溫度相關(guān)第56頁6.

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，其平衡常數(shù)為K1。反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，其平衡常數(shù)為K2。在不一樣溫度下，K1、K2值以下：

（1）從上表能夠推斷：ΔH2

0（填“>”或“<”）。溫度K1K2973K1.472.38TK1.871.871173K2.151.67第57頁（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3，其平衡常數(shù)為K3，則K3值為

（用K1、K2表示）。若在TK時(shí)，將2molCO2(g)和1molH2(g)放入1L密閉容器中，H2最大轉(zhuǎn)化率為

。解析伴隨溫度升高反應(yīng)②平衡常數(shù)減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；TK時(shí)，反應(yīng)③平衡常數(shù)等于1，設(shè)到達(dá)平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化最大物質(zhì)量為xmol,則=1,解得x=0.6667。答案

（1）<(2)K1/K266.67%第58頁7.（1）反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)在一容積固定不變?nèi)萜鲀?nèi)進(jìn)行，反應(yīng)到達(dá)平衡后（以下填“增大”、“減小”或“不變”）：①若a=b+c，增大A濃度，A轉(zhuǎn)化率

。②若a>b+c，增大A濃度，A轉(zhuǎn)化率

。（2）若將反應(yīng)改為aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，容器體積固定不變，且起始時(shí)A與B物質(zhì)量之比為a∶b。①平衡時(shí)A與B轉(zhuǎn)化率之比是

。②若增大A濃度，則A轉(zhuǎn)化率

。③若同時(shí)同等倍數(shù)地增大A、B濃度，則a+b

（填“>”、“<”或“=”）c+d時(shí)，A與B轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大。第59頁解析

(1)因?yàn)閍=b+c，反應(yīng)前后氣體體積無改變，增大A濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A轉(zhuǎn)化率不變。若a>b+c時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大。（2）由題意可知，起始時(shí)A與B物質(zhì)量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)A、B轉(zhuǎn)化率相等。增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B轉(zhuǎn)化率增大，A轉(zhuǎn)化率減小。若同等倍數(shù)增大A、B濃度，可按增大壓強(qiáng)分析對(duì)其平衡影響，欲使A、B轉(zhuǎn)化率都增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，（a+b)>(c+d)。答案

(1)①不變②增大(2)①1∶1②減?、?gt;第60頁定時(shí)檢測(cè)一、選擇題（本題包含12小題，每小題5分，共60分）1.(·廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。以下說法不正確是（）

A.升高溫度可使該反應(yīng)逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提升正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)到達(dá)平衡后，NO反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2物質(zhì)量相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡第61頁解析升溫，不論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加緊，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑能夠加緊化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分速率保持不變，C項(xiàng)正確；因?yàn)镃O和CO2計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)二者同時(shí)消耗量相等時(shí),反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。答案A

第62頁2.(·海南，10)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1物質(zhì)量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：X+2Y2Z，到達(dá)平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物總物質(zhì)量與生成物總物質(zhì)量之比為3∶2，則Y轉(zhuǎn)化率最靠近于()A.33% B.40% C.50% D.65%第63頁解析設(shè)X、Y初始物質(zhì)量均為1mol，X、Y、Z轉(zhuǎn)化物質(zhì)量分別為amol、2amol、2amol，由方程式

X+2Y2Z開始（mol）110轉(zhuǎn)化（mol）a2a2a平衡（mol）1-a1-2a2a由題意得求得：所以Y轉(zhuǎn)化率為×100%，最靠近65%。答案D第64頁3.(·四川理綜，8)在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2(g)2HI(g)。在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所表示。符合圖示正確判斷是()A.T1>T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0C.T1<T2,ΔH>0 D.T1<T2,ΔH<0

解析從圖象上能夠看出，T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短，所以T2溫度高，即T2>T1。隨溫度升高，HI含量降低，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。D第65頁4.某興趣小組為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)影響，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)濃度為Ⅰ。然后改變不一樣條件做了另三組試驗(yàn)，重新到達(dá)平衡時(shí)容器中各成份濃度分別為Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。第66頁ABCⅠ0.050mol/L0.050mol/L0.050mol/LⅡ0.070mol/L0.070mol/L0.098mol/LⅢ0.060mol/L0.060mol/L0.040mol/LⅣ0.080mol/L0.080mol/L0.12mol/L第67頁針對(duì)上述系列試驗(yàn)，以下結(jié)論中錯(cuò)誤是()A.由Ⅰ中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)K=20mol/LB.Ⅱ可能是經(jīng)過增大C濃度實(shí)現(xiàn)C.若Ⅲ只是升高溫度，則與Ⅰ比較，能夠判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.第Ⅳ組試驗(yàn)數(shù)據(jù)得出，經(jīng)過壓縮容器體積就能夠?qū)崿F(xiàn)D第68頁5.(·山東理綜，14)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說法正確是()A.該反應(yīng)焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2催化劑高溫第69頁解析由平衡常數(shù)

溫度升高時(shí)H2濃度減小,說明在恒容時(shí)平衡正向移動(dòng),ΔH>0,A正確；恒容時(shí)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O(g)，在增大壓強(qiáng)時(shí)H2濃度不變，升高溫度，v正和v逆都增大。答案

A第70頁6.(·廣東，15改編)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)，燈管內(nèi)封存少許碘與使用過程中沉積在管壁上鎢能夠發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2（g）ΔH<0(溫度T1<T2)。以下說法不正確是()A.燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)

WI2（g）會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)平衡常數(shù)表示式是

D.利用該反應(yīng)原理能夠提純鎢T1T2第71頁解析依據(jù)可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH<0T1<T2升高溫度，平衡向著生成鎢方向移動(dòng)，所以A正確;B不正確；平衡常數(shù)與反應(yīng)中固態(tài)物質(zhì)無關(guān)，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)故C正確；先利用W（s）和I2（g）反應(yīng)生成WI2（g），再控制溫度使WI2（g）分解生成純凈W（s）。答案

BT1T2第72頁7.

以下事實(shí)不能用勒夏特列原了解釋是()A.用排飽和食鹽水法搜集Cl2B.加壓有利于合成氨反應(yīng)

C.冰鎮(zhèn)啤酒打開后泛起泡沫

D.對(duì)2HIH2+I2（氣）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深第73頁解析勒夏特列原理適合解釋平衡移動(dòng)，A項(xiàng)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是個(gè)可逆反應(yīng)，在飽和食鹽水中其平衡左移，減小了氯氣溶解從而除去氯化氫氣體；B項(xiàng)加壓使得合成氨反應(yīng)右移；C項(xiàng)減小壓強(qiáng)使氣體溶解度減小，使得溶解二氧化碳逸出；D項(xiàng)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，只是濃度大了顏色加深。答案D第74頁8.

在一個(gè)6L密閉容器內(nèi)，通入3LX（氣體）和2LY（氣體），在一定條件下發(fā)生以下反應(yīng)：4X(氣)+3Y(氣)2Q(氣)+nR(氣)。達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)比原來增加5%，X濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中n值是()A.3 B.4 C.5 D.6

解析此題看似計(jì)算，其實(shí)應(yīng)巧解，混合氣體壓強(qiáng)增大，說明生成物計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物,故D項(xiàng)正確。D第75頁9.

在一密閉容器中有以下反應(yīng)：

L(s)+aG(g)bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)影響如右圖所表示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷()A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)a>bC.G轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

D.增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變第76頁解析溫度升高，G體積分?jǐn)?shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯(cuò)；壓強(qiáng)增大，G體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明a>b，B項(xiàng)正確；L是固體，平衡移動(dòng)將引發(fā)氣體質(zhì)量改變，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B第77頁10.

將等物質(zhì)量F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)ΔH<0。以下敘述中正確是()A.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為初始時(shí)0.8倍

B.若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)=1∶1∶1，則反應(yīng)一定到達(dá)平衡狀態(tài)

C.到達(dá)平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D.平衡后再降低溫度，保持恒容，到達(dá)新平衡，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大第78頁解析設(shè)F2和ClF物質(zhì)量均為1mol，

F2(g)+ClF(g)ClF3(g)開始（mol）110反應(yīng)（mol）0.40.40.4平衡（mol）0.60.60.4A項(xiàng)正確；不一樣條件下平衡，轉(zhuǎn)化率不一樣，反應(yīng)物與產(chǎn)物百分比不一樣，故B項(xiàng)錯(cuò)；增大致積，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯(cuò)；降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案

A第79頁11.某溫度下，在一個(gè)2L密閉容器中，加入

4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng)3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后到達(dá)平衡，測(cè)得生成1.6molC，則以下說法正確是()A.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表示式是

B.此時(shí)，B平衡轉(zhuǎn)化率是40%C.增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加B，平衡向右移動(dòng)，B平衡轉(zhuǎn)化率增大B第80頁12.恒溫恒容條件下，以下敘述正確是()A.相同甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)到達(dá)平衡，SO2轉(zhuǎn)化率前者大

B.反應(yīng)2HI（g）H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡，增大HI物質(zhì)量，平衡不移動(dòng)

C.反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)到達(dá)平衡，增大

HI物質(zhì)量，HI分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變

D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)到達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g)，重新到達(dá)平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2體積分?jǐn)?shù)增大第81頁解析選項(xiàng)A中后者相當(dāng)于前者到達(dá)化學(xué)平衡后加壓，SO2轉(zhuǎn)化率增大；B選項(xiàng)中平衡應(yīng)向右移動(dòng)；D選項(xiàng)相當(dāng)于給原平衡加壓，平衡向右移動(dòng)導(dǎo)致NO2體積分?jǐn)?shù)減小。答案C第82頁二、非選擇題（本題包含4小題，共40分）13.（11分）(·海南，15)反應(yīng)

A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中能量改變?nèi)鐖D所表示，回答以下問題。（1）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，A轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）,原因是

。第83頁（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

，原因是

；（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2改變是：E1

，E2

（填“增大”、“減小”或“不變”）。解析（1）從圖象上能夠看出，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）升高溫度，平衡左移，所以A轉(zhuǎn)化率減小。（3）加入催化劑，對(duì)反應(yīng)熱無影響，因?yàn)榇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)進(jìn)行程度大小，反應(yīng)物參加反應(yīng)量不變，所以反應(yīng)熱也不變。第84頁（4）催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需要活化能，使E1減小，E2也減小。答案（1）放熱（2）減小依據(jù)勒夏特列原理，升高溫度反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，因而該反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化率減?。?）沒有催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率和路徑，不能改改變學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)能量，所以對(duì)反應(yīng)熱沒有影響（4）減小減小第85頁14.（7分）一定條件下，在體積為3L密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

依據(jù)題意完成以下各題：（1）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)表示式K=

，升高溫度，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）。第86頁