復(fù)習(xí)回顧一、化學(xué)平衡建立二、化學(xué)平衡概念三、化學(xué)平衡特征四、化學(xué)平衡標(biāo)志1/26五、化學(xué)平衡移動(dòng)六、影響化學(xué)平衡原因七、勒夏特列原理八、化學(xué)平衡常數(shù)九、化學(xué)平衡圖像十、等效平衡2/26專(zhuān)題：化學(xué)平衡計(jì)算3/261.方法指導(dǎo)4/26相關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算題解題技能2．明確三個(gè)關(guān)系：(1)對(duì)于反應(yīng)物，起始量－改變量＝平衡量。(2)對(duì)于生成物，起始量＋改變量＝平衡量。(3)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量之比等于各物質(zhì)化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比。1．分析三個(gè)量：即起始量、改變量、平衡量。5/26基本模式——“三段式”6/26②轉(zhuǎn)化率α化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算③氣體平均分子量7/26化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算④幾點(diǎn)定律a、假如保持P、T不變：則氣體體積比等于物質(zhì)量之比，即則氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、假如保持V、T不變：則氣體壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)量之比，即8/26要明確各量意義，了解其計(jì)算公式各個(gè)物理量含義。9/262.典例剖析10/262.5×10－275%>不變升高溫度11/26(1)欲提升A平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取辦法為_(kāi)______________(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率，α(A)表示式為_(kāi)_____________。平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，列式并計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)K_____________。升高溫度、降低壓強(qiáng)94.1%=1.5

12/26化學(xué)平衡計(jì)算題解題思緒思維建模13/263.應(yīng)用體驗(yàn)14/26溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4

回答以下問(wèn)題： (1)830℃時(shí)，向一個(gè)5L密閉容器中充入0.20molA和0.80molB，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。則6s時(shí)c(A)＝________mol·L－1，C物質(zhì)量為_(kāi)_______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，到達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________，假如這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；0.022

0.09

80%80%2.515/264.真題演練16/264:10.0517/265.解題技巧18/26

一、極端思想化學(xué)平衡研究對(duì)象是不能完全進(jìn)行反應(yīng)——可逆反應(yīng)。極端思想就是將可逆反應(yīng)極端地視為不可逆反應(yīng)，從而求出某物質(zhì)量極大值和極小值。19/26

練習(xí)1：在一定條件下，向1L密閉容器中充入3molX氣體和1molＹ氣體發(fā)生反應(yīng)2X

(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出以下各生成物濃度數(shù)據(jù)中必定錯(cuò)誤是（）Ａ

C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/L

C

C(W)=0.80mol/L

D

C(W)=1.00mol/L

D20/26

二、擴(kuò)大、分割思想

化學(xué)平衡建立只與物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)相關(guān)，與建立平衡路徑無(wú)關(guān)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)是依據(jù)勒夏特列原理原理來(lái)進(jìn)行判斷。但對(duì)于一些較復(fù)雜、抽象過(guò)程卻往往難以得出結(jié)論，假如將其擴(kuò)大或分割為若干個(gè)簡(jiǎn)單、詳細(xì)過(guò)程，就會(huì)使問(wèn)題變得簡(jiǎn)捷明了。21/26在恒溫時(shí)，一固定容積容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。到達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量NO2(g)，重新到達(dá)平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2體積分?jǐn)?shù)（）

A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷C練習(xí)2：22/26

三、等效思想

利用等效平衡原理進(jìn)行相關(guān)化學(xué)平衡問(wèn)題應(yīng)用等效平衡類(lèi)型：（1）同溫同體積：對(duì)于氣體體積改變可逆反應(yīng)，將任一起始加入量換成左端（或右端）量與原起始量相同，平衡等效。（2）同溫同體積：對(duì)于氣體體積不變可逆反應(yīng)，將任一起始量換成左端（或右端）量與原起始量百分比相同，平衡等效。（3）同溫同壓下，若起始加入量與原起始量百分比相同，平衡等效。23/26例題3在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一容積一定密閉容器內(nèi)，發(fā)生以下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)。在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入SO2、O2、SO3物質(zhì)量。假如a、b、c取不一樣數(shù)值，它們滿(mǎn)足一定相互關(guān)系，可確保反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)若a=0,b=0,c=

.(2)若a=0.5,則b=

和c=

.(3)a、b、c取值必須滿(mǎn)足一定條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）

.20.251.524/26小結(jié)：