化學(xué)計量-氣體摩爾體積省公開課一等獎全國示范課微課金獎_第1頁
化學(xué)計量-氣體摩爾體積省公開課一等獎全國示范課微課金獎_第2頁
化學(xué)計量-氣體摩爾體積省公開課一等獎全國示范課微課金獎_第3頁
化學(xué)計量-氣體摩爾體積省公開課一等獎全國示范課微課金獎_第4頁
化學(xué)計量-氣體摩爾體積省公開課一等獎全國示范課微課金獎_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

付費下載

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第一章從試驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在試驗中應(yīng)用第1頁

nNNANAMMm÷÷復(fù)習(xí)1：請說出以下轉(zhuǎn)化關(guān)系中各符號意義和單位?第2頁Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△微粒個數(shù)１個１個１個物質(zhì)量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒個數(shù)物質(zhì)量２個１個２個２mol１mol２mol質(zhì)量之比１２g３２g４４g質(zhì)量之比４g３２g３６g復(fù)習(xí)2：第3頁復(fù)習(xí)3：P131（1）觀察（2）計算(3)結(jié)論1P132（4）計算（5）結(jié)論2思索：1mol物質(zhì)質(zhì)量是有規(guī)律可循，那1mol物質(zhì)體積有規(guī)律可循嗎？第4頁1、相同條件下，1mol不一樣固體或者液體體積不一樣。2、1mol不一樣氣體體積在相同條件下幾乎相同。3、在相同條件下，1mol氣體體積要比1mol固體、液體體積大得多。4、。。。。第5頁思索：為何1mol不一樣氣體體積在相同條件下幾乎相同？而固體或液體體積則相差很大？思索：物質(zhì)體積大小取決于哪些原因？微粒個數(shù)微粒本身大小微粒間間距1mol，不影響主要影響固體和液體主要影響氣體第6頁1摩爾固體或液體體積1摩爾物質(zhì)體積1摩爾氣體體積微粒大小

微粒多少微粒間距離決定于主要決定于主要決定于溫度壓強第7頁規(guī)律一：相同溫度和壓強下，粒子數(shù)相同任何氣體都有相同體積。規(guī)律二：相同溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目標(biāo)粒子?！⒎拥铝_定律第8頁1.定義：單位物質(zhì)量（1mol）氣體所占體積。符號Vm，單位L/molVm=V/n一、氣體摩爾體積注意：標(biāo)準(zhǔn)情況（溫度：0oC、壓強：1.01×105Pa)下，1摩爾任何氣體（包含混合氣體）體積約22.4升，即標(biāo)況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。第9頁思索：以下說法是否正確？1、1摩爾氫氣體積約為22.4L2、標(biāo)準(zhǔn)情況下，1摩爾水體積約22.4升。3、20oC時，1摩爾氧氣體積約22.4升。4、2×105Pa時，1摩爾氮氣體積小于22.4升。第10頁思索：物質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、微粒個數(shù)、氣體體積之間關(guān)系怎樣？寫出它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系。第11頁計算：標(biāo)準(zhǔn)情況下1、44.8L氫氣物質(zhì)量是多少？2、0.

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論