專題復(fù)習(xí)化學(xué)方程式計(jì)算四中分校陳瑾第1頁(yè)化學(xué)計(jì)算化學(xué)式計(jì)算利用化學(xué)方程式計(jì)算相關(guān)溶液計(jì)算復(fù)習(xí)目標(biāo)第2頁(yè)為何能夠利用化學(xué)方程式計(jì)算S+O2SO232：32×1：32+16×232：32：64點(diǎn)燃硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫每32份質(zhì)量硫與32份質(zhì)量氧氣恰好反應(yīng)生成64份質(zhì)量二氧化硫質(zhì)意義：量意義：第3頁(yè)將16g硫在給定質(zhì)量氧氣中燃燒，有以下試驗(yàn)數(shù)據(jù)：試驗(yàn)一試驗(yàn)二試驗(yàn)三給定氧氣質(zhì)量1.5g16g20g生成二氧化硫質(zhì)量3.0g32g32g分析數(shù)據(jù)回答：在三次試驗(yàn)中，第_____次恰好完全反應(yīng)在第______次試驗(yàn)中氧氣有剩下，剩下______g2三4第4頁(yè)例1、將氯酸鉀和二氧化錳固體混合物30.6克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩下固體物質(zhì)質(zhì)量為21.0克。試問(wèn)：（1）生成氧氣質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀分別為多少克？類型一：求反應(yīng)物或生成物簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)：我們能夠利用反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量差求得離開容器物質(zhì)質(zhì)量——差量法（1）氧氣質(zhì)量=30.6g－21.0g=9.6g第5頁(yè)例2、（09蘭州）工廠生產(chǎn)純堿中含有少許氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。試驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)以下：請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：所加鹽酸次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳質(zhì)量是多少g。第一次加稀鹽酸產(chǎn)生CO2質(zhì)量=158.0g+25g-181.2g=1.8g（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）第6頁(yè)（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生CO2總質(zhì)量=158.0g+100g-253.6g=4.4g解：設(shè)生成4.4gCO2，需碳酸鈉質(zhì)量為x

10644x4.4gx=10.6g學(xué)法指導(dǎo)：在化學(xué)計(jì)算中，我們經(jīng)常需要對(duì)題目所給數(shù)據(jù)加以分析處理，找出其中反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，再利用方程式計(jì)算106:44=x:4.4g第7頁(yè)類型二：與雜質(zhì)相關(guān)方程式計(jì)算。舉一反三純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量÷質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3（黃岡市）用t含氧化鐵80%赤鐵礦石，理論上能夠煉出含鐵96%生鐵多少噸？(保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

鐵礦石——氧化鐵鐵——生鐵（混合物）（純凈物）（純凈物）（混合物）80%96%第8頁(yè)類型三：與溶液相關(guān)方程式計(jì)算例4（09婁底市）技術(shù)員分析由氯化鈣和氯化鈉組成產(chǎn)品中氯化鈉含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%碳酸鈉溶液，統(tǒng)計(jì)了如圖所表示曲線關(guān)系。氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%碳酸鈉溶液質(zhì)量是

g。

（2）樣品中氯化鈉質(zhì)量是多少？100CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl10gx（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第9頁(yè)解：設(shè)樣品中氯化鈣質(zhì)量為x，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100x10g111∶x=100∶10gx=11.1g

117∶y=100∶10gy=11.7g

樣品中氯化鈉質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g

恰好反應(yīng)是溶液中NaCl總質(zhì)量=2.3g+11.7g=14g所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==7%

答：略

生成氯化鈉質(zhì)量為y117y學(xué)法指導(dǎo)：方程式計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先正確分析是什么溶液，再利用方程式算出溶質(zhì)質(zhì)量，而溶液質(zhì)量則往往利用反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量改變求得。第10頁(yè)真題訓(xùn)練1、（雅安市）張化驗(yàn)員對(duì)本煉鐵廠進(jìn)購(gòu)赤鐵礦（主要成份三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析。取10.0g樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過(guò)濾后得到2.5g濾渣，(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮試驗(yàn)中損耗)。求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？第11頁(yè)（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：（1）礦石中氧化鐵質(zhì)量：10.0g—2.5g=7.5g

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解：設(shè)鹽酸質(zhì)量為xFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 1602197.5gx 160∶219＝7.5g∶x x=10.3g

答：赤鐵礦樣品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。第12頁(yè)2、（09常州）為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量樣品粉未于質(zhì)量為51.8克燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系如右圖。試經(jīng)過(guò)計(jì)完成以下填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）該試驗(yàn)取用樣品質(zhì)量為：

。（2）樣品中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）待完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？第13頁(yè)3、（濟(jì)寧市）東方中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下試驗(yàn)：取20g混合物全部溶于水，將得到溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鋇溶液，試驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量（g）1.401.862.