第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成仁德一中講課人：李存秀第1頁知識(shí)回顧1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.用分子和原子知識(shí)解釋化學(xué)改變實(shí)質(zhì):

--------------------------------------------------保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子化學(xué)改變中最小粒子分子發(fā)生改變,原子不變,然后原子重新組合成新分子.第2頁++

氧化汞分解微觀過程

氧化汞分子

汞原子

氧原子

氧分子

許多汞原子聚集成金屬汞第3頁知識(shí)回顧4.分子與原子區(qū)分：

在化學(xué)改變中，分子可分而原子不可分第4頁我國(guó)成功爆炸第一顆原子彈，原子彈是經(jīng)過原子裂變釋放出巨大能量而制造出來。第5頁一、原子組成自學(xué)指導(dǎo)（閱讀70頁-71頁內(nèi)容）1原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來說，原子核所占空間有多大？2原子核帶電嗎？帶什么電？電子帶電嗎？帶什么電？整個(gè)原子顯電性嗎？為何？3原子核還能再分嗎？假如能再分，它又是由什么粒子組成呢？這些粒子有區(qū)分嗎？4原子質(zhì)量主要集中在哪里？第6頁正電荷電子湯姆森原子模型

在湯姆森原子模型中，原子好比是一個(gè)西瓜，里面分散西瓜子就是帶負(fù)電電子，西瓜肉就是帶正電物質(zhì)。

這個(gè)模型很快就被試驗(yàn)事實(shí)否定了，為何呢？一、原子結(jié)構(gòu)第7頁著名

粒子散射試驗(yàn)粒子散射試驗(yàn)1909～1911年，英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福和他助手們進(jìn)行了α粒子散射試驗(yàn)第8頁α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束第9頁1.為何大多數(shù)α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？2.這極少數(shù)α粒子碰到阻力是大還是小？這種阻力會(huì)是來自質(zhì)量很小西瓜子（電子）嗎？3.這么小粒子卻能把轟擊它高速子彈（α粒子）反彈回來，這說明了什么？金原子這種粒子質(zhì)量相對(duì)α粒子質(zhì)量是很大還是很小？交流共享第10頁1.原子內(nèi)空間絕大多數(shù)是空。2.原子內(nèi)除電子外還有體積很小,質(zhì)量很大粒子。我們的收獲第11頁原子內(nèi)部空間“很大”原子原子核第12頁第13頁原子原子核核外電子質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）(1)原子組成示意圖（帶正電）（不顯電性）（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）第14頁原子為何不顯電性？議一議第15頁觀察下表找信息：組成原子粒子電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量1/1836第16頁原子為何不顯電性？一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)議一議原子不顯電性正負(fù)電荷總數(shù)相等第17頁原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212鐵263026觀察表格，思索以下問題：1、

全部原子都是由質(zhì)子、中子、電子組成嗎？3、不一樣種原子之間有哪些區(qū)分？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？不是，如氫原子只有質(zhì)子和電子；不一定不一樣種原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣（核外電子數(shù)也不一樣）。第18頁依據(jù)幾個(gè)原子結(jié)構(gòu)火眼金睛找規(guī)律第19頁在原子中：1、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、不是全部原子都有中子4、不一樣類原子，質(zhì)子數(shù)不一樣5、因?yàn)樵雍怂鶐щ娏亢秃送怆娮与娏肯嗟鹊娦韵喾?，所以整個(gè)原子不顯電性我們的收獲第20頁

1、在原子組成中，

帶正電，

帶負(fù)電，

不帶電，

繞著

做高速運(yùn)動(dòng)。

占據(jù)原子絕大部分體積，

集中原子主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

原子核

電子

原子核練習(xí)題第21頁2、填寫下表原子名稱氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1611中子數(shù)0681230核外電子數(shù)82616811263、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成為未來核能主要原料。氦-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦-3原子中電子數(shù)為()A、1B、2C、3D、4B第22頁在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇適當(dāng)答案，填在空格上。（1）能直接組成物質(zhì)粒子有:（2）在化學(xué)改變中最小粒子有:（3）不顯電性粒子有:（4）帶正電粒子有:（5）帶負(fù)電粒子有:（6）質(zhì)量最小粒子有:（7）組成原子微粒有:（8）組成原子核微粒有:比一比速度、準(zhǔn)確度分子原子

原子分子原子中子質(zhì)子電子電子質(zhì)子中子電子質(zhì)子中子第23頁課堂練習(xí)以下敘述正確是()A原子核都由質(zhì)子和中子組成B在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不一樣種類原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣,核外電子數(shù)也不一樣C、D第24頁二、原子質(zhì)量表示——相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量(kg)氫1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26鐵9.288*10-26問題：1、原子質(zhì)量如此小，不論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？它是怎樣來表示原子質(zhì)量？第25頁⑴定義：國(guó)際上一致同意以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它比較所得值,就是這種原子相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar)依據(jù)定義能不能寫出相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)學(xué)計(jì)算式？

相對(duì)原子質(zhì)量=⑵實(shí)質(zhì)：

相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它沒有質(zhì)量單位，但其國(guó)際單位為1第26頁例題:已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量是1.993×10-26Kg,一個(gè)氧原子質(zhì)量是2.657×10-26Kg,求氧原子相對(duì)原子質(zhì)量?氧原子相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子相對(duì)原子質(zhì)量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12第27頁找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量近似值與該原子質(zhì)子數(shù),中子數(shù)關(guān)系原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656

規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第28頁規(guī)律應(yīng)用：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

011166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)第29頁我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國(guó)際原子量委員會(huì)采取為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

第30頁第31頁

嘗試查閱一下以下幾個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂

看誰查得又快又準(zhǔn)!

磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

第32頁課堂練習(xí)以下敘述正確是()A原子核都由質(zhì)子和中子組成B在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等C原子里有相對(duì)很大空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D不一樣種類原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一樣,核外電子數(shù)也不一樣C、D第33頁2鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563組成一切原子必不可少粒子是()A質(zhì)子B質(zhì)子電子C質(zhì)子中子電子D質(zhì)子中子BB第34頁4鋁原子相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子組成一個(gè)原子核,核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而組成.整個(gè)原子不顯電性原因是:131413質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反第35頁3．完成下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（最少寫出兩條）

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫111氧8816鈉111211鐵2630561）

；2）

。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)不是全部原子都含有中子082326第36頁原子并不是組成物質(zhì)最小微粒

——湯姆生發(fā)覺了電子(1897年)電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國(guó)物理學(xué)家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）第37頁α粒子散射試驗(yàn)（1909年）

——原子有核盧瑟福和他助手做了著名α粒子散射試驗(yàn)。依據(jù)試驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心帶正電原子核和核