專項訓練（三）有關化學方程式的計算考向一化學方程式的化學式、系數(shù)的確定 1考向二純凈物的計算 2考向三不純物質的計算 3考向四反應物中有一種過量的計算 5考向五無數(shù)據或數(shù)據缺失的計算 6考向六實驗類計算 8考向一化學方程式的化學式、系數(shù)的確定1．（2023春?永嘉縣校級月考）某項目化學習小組設計了一種潛水自救裝置，進行了以下項目化學習。當達到設定安全深度時，反應盒中的兩種物質混合開始反應產生氣體，氣囊快速充氣上浮，將潛水運動員拉回到水面。反應盒中發(fā)生的主要反應為10Na+2KNO3+6SiO2═5Na2SiO3+K2SiO3+X，其中X的化學式為（）A．NO B．Na3N C．NO2 D．N22．（2023春?蕭山區(qū)月考）將25克A物質和5克B物質混合，加熱后發(fā)生化學反應，經分析，反應后的混合物含10克A和11克C，同時還含有一種物質D．若A、B、C、D的相對分子質量分別為30、20、44、18，則它們之間發(fā)生的化學反應可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D3．（2023春?臨海市期末）三結砷化鎵太陽電池是空間站使用的一種電池，它比傳統(tǒng)的硅電池的轉換效率要高出兩倍。制取砷化鎵（GaAs）的化學方程式為：（CH3）3Ga+AsH3700℃ˉGaAs+3X，XA．CH4 B．C2H4 C．H2 D．C2H24．（2023春?金華期末）2023年5月10日21時22分，搭載天舟六號貨運飛船的長征七號遙七運載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場成功點火發(fā)射。火箭燃料燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O4點燃ˉ2X+4H2O+3N2，其中XA．CO2 B．CO C．NO2 D．NH35．（2023春?下城區(qū)校級期中）汽車尾氣中氮的各種氧化物都可以通過灼熱的鐵粉消除其污染，其化學反應可表示為：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，（1）配平上述化學方程式：．（2）若要使15.2gNxOy通過盛有足量灼熱鐵粉的玻璃管，充分反應后，得到5.6gN2，則NxOy中x與y的比值為．考向二純凈物的計算6．（2023春?定海區(qū)校級期中）回答問題：（1）“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學方程式為2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，則X的化學式為；（2）固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是。7．（2023秋?義烏市期中）某純凈的有機化合物2.6克，在純氧中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，該物質組成中（）A．一定含有C、H、O三種元素 B．一定含有C、H元素不含有O元素 C．一定含有C、H元素，可能含有O元素 D．不能確定8．（2023春?江干區(qū)校級期中）帶有結晶水的碳酸鈉稱為碳酸鈉晶體，小潘為了測定某碳酸鈉晶體Na2CO3?xH2O中的x值，做了下列實驗：將含結晶水的碳酸鈉晶體放在坩堝中加熱至不再含結晶水，反應方程式為Na2CO3?xH2O△ˉNa2CO3+xH2O（水蒸氣）測得x稱量物體質量/g坩堝+碳酸鈉晶體20.26坩堝+碳酸鈉19坩堝17.94A．7 B．8 C．9 D．109．（2023春?蕭山區(qū)月考）某物質4.6克與氧氣反應，生成8.8克CO2和5.4克H2O，下列說法正確的是（）A．參加反應的O2的質量為11.2克 B．該物質中C、H元素的質量比為3：1 C．生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2：3 D．該物質一定含有C、H，可能含O10．（2023春?下城區(qū)校級期中）實驗室制取氧氣時，某同學取質量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質量與反應時間的關系如圖甲所示。（1）t0～t1時段固體質量不變，是因為。（2）t4時，制得氧氣質量是克。（3）t5時MnO2的質量為多少？（寫出計算過程）（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質量在t0～t5時段的變化曲線。（應做適當標注）考向三不純物質的計算11．（2023春?拱墅區(qū)期末）為測定實驗室中氯酸鉀樣品（雜質不參與反應）的純度，取一定量該樣品進行加熱，不同時刻固體質量數(shù)據如圖所示。（1）t1時刻產生的氧氣質量是。（2）t3—t4時段剩余固體質量不變的原因。（3）列式計算該樣品中氯酸鉀的純度。12．（2023春?瑞安市月考）小金欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據如表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數(shù)據計算：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.50x0.750.75（1）表中x＝。（2）第次加入稀鹽酸時，碳酸鈣反應完全。（3）求原60g稀鹽酸中溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，計算結果精確到（0.1%）13．（2023秋?慈溪市校級月考）科學興趣小組對某石灰石樣品中碳酸鈣的含量進行實驗探究。該小組取用4g樣品，測定該石灰石的純度，用未知溶質質量分數(shù)的稀鹽酸40g分4次加入。每次充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量固體的質量。（假設過濾、干燥等操作過程，固體物質的質量不受損耗；石灰石中的雜質不與鹽酸反應，也不溶于水。）實驗結果見下表：稀鹽酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g剩余固體的質量3.0g2.0g1.0g0.4g請計算：（計算結果精確到0.1%）（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（2）所用的稀鹽酸中，溶質的質量分數(shù)是多少？（3）4g石灰石樣品與足量的稀鹽酸反應，生成二氧化碳多少克？14．（2023春?武義縣期末）某研究性學習小組為測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些樣品，并用稀鹽酸200g，平均分成4份進行4次實驗（樣品中其他雜質不與稀鹽酸反應），結果見下表，回答下列問題：實驗次數(shù)1234加入樣品質量（g）5101520生成CO2質量（g）1.763.524.4M（1）實驗過程中，通過觀察現(xiàn)象可判斷反應結束。（2）表中的M數(shù)值是g。（3）這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）15．（2022春?南潯區(qū)期末）某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。請計算：序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是。（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)?？枷蛩姆磻镏杏幸环N過量的計算16．（2022春?義烏市校級月考）金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A2B，反應方程式為2A+B＝A2B，某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A、B質量各不相同，但總質量相等，都是8.0g，有關實驗數(shù)據記錄如下表。A的用量B的用量A2B的質量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g（1）分析表中數(shù)據可知當A、B的質量比為時，兩者恰好完全反應；（2）丙學生實驗中a：b的值可能是（填字母序號）。A.3：7 B.7：4 C.37：3 D.4：117．（2023春?柯橋區(qū)期中）有A、B兩種物質組成的混合物四份，總質量均為12克。A和B在一定條件下可發(fā)生化合反應生成物質C．四份混合物內含A和B的質量，及它們充分反應后生成C的質量見表。物質第一份第二份第三份第四份反應前A的質量（克）118a反應前B的質量（克）14b反應后生成C的質量（克）5107.5（1）第二份混合物在反應結束后，反應物中的有剩余。（2）第四份混合物反應前，A和B的質量比為?？枷蛭鍩o數(shù)據或數(shù)據缺失的計算18．（2023春?椒江區(qū)月考）我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為：原子利用率=目標生成物的質量參加該反應所有反應物的總質量×100%①電解氯化鈉溶液NaCl+3H2O通電ˉNaClO3+3H2②氫氣與氯氣合成氯化氫H2+Cl2點燃ˉ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl═2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大為（）A．37.6% B．53.6% C．62.2% D．94.4%19．（2023春?杭州月考）有100gCaCO3，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g，該反應的化學方程式為：CaCO3高溫ˉCaO+CO2A．反應消耗的CaCO3質量是33g B．生成物中CaO的質量小于67g C．剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)小于40% D．剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1：420．（2023春?下城區(qū)校級期中）在反應2A+3B＝2C+4D中，A與B的相對分子質量之比為1：1，用一定質量的A與12克B恰好完全反應，生產11克C，則下列說法中錯誤的是（）A．若A的相對分子質量是32，則C的相對分子質量是88 B．B與D的相對分子質量之比是16：9 C．同時生成D的質量是9克 D．反應中，A與C的質量之比是8：1121．（2023春?嵊州市期末）4.4克某碳氫化合物（化學式為CxHy）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時刻，O2和CO2的質量相等 B．反應生成的水分子數(shù)目為3n C．n個CO2分子的質量為13.2克 D．密閉容器內剩余氧氣的質量為3.2克22．（2023?鄞州區(qū)一模）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如表，則下列關于反應的認識，正確的是（）物質XYZQ反應前質量（g）202137反應后質量（g）待測a32待測b12A．a的取值范圍：0≤a≤16 B．該反應類型一定屬于化合反應 C．當a＝15時，物質Z在反應中起催化作用 D．當b＝1時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：523．（2023春?江干區(qū)校級期中）小正查閱資料時發(fā)現(xiàn)：鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂（MgO），還有部分鎂會與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。（1）寫出鎂條和氮氣反應的化學方程式。（2）若有6g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m的取值范圍是。考向六實驗類計算24．（2023秋?樂清市月考）三位同學分別用相同質量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）．（1）小敏的方法可用如下流程表示，請計算出碳酸鈣的質量分數(shù)．（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據上述數(shù)據，算得碳酸鈣的質量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是．（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間的關系如圖丙．已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)．25．（2023春?永嘉縣校級月考）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經歷了漫長、曲折的過程，凝聚了不少科學家的心血。材料一：1673年，英國化學家波義耳將某金屬放在一個密閉容器中煅燒，煅燒后立即打開容器進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)煅燒后的固體質量增加了。材料二：1714年，拉瓦錫用精確的定量實驗研究在密封容器中氧化汞分解前的質量和分解后生成物的總質量之間的關系，證實了質量守恒定律。（1）【解釋】波義耳實驗中，燃燒后固體質量增加的原因是。（2）【證據】興趣小組決定用如圖所示裝置模擬拉瓦錫實驗，驗證質量守恒定律。實驗結束后小明記錄了以下幾組數(shù)據：（已知：該反應條件下氧氣的密度為ρ克/毫升）A.反應前稱取的氧化汞質量a克B.反應前裝有氧化汞試管的總質量b克C.反應結束冷卻后試管的總質量c克D.反應后量筒內氣體體積為d毫升E.反應前量筒和水的總質量e克F.反應結束后量筒和水的總質量f克①實驗中量筒內液面有油層，這樣做的目的是。②實驗操作均正確，在誤差范圍內，如果出現(xiàn)等量關系（用上述字母表示），可用來驗證質量守恒定律。26．（2023春?鹿城區(qū)月考）實驗小組的小明、小李進行如圖所示實驗來驗證質量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中測量對象。（實驗中操作正確，當時氣壓下氧氣的密度為ρ）測量對象測量結果MnO2m1KClO2m2試管m3m4量筒內收集氣體的體積V（1）分析實驗結果m1+m2+m3＝m4+Vp，驗證了質量守恒定律，那么測量結果為m4的測量對象是指