第1頁共4頁2010年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試北京市聯(lián)合命題無機(jī)化學(xué)試題（請(qǐng)將答案寫在答題紙上，寫在試題上的答案無效）一選擇題（15分，每題1.5分）1.下列氯的含氧酸排列順序中，符合氧化能力遞減順序的是。[A]HClO2,HClO,HClO3,HClO4；[B]HClO,HClO2,HClO3,HClO4；[C]HClO4,HClO3,HClO2,HClO；[D]HClO3,HClO2,HClO,HClO4；2.298K時(shí)，金屬鋅放在1mol/L的Zn2+溶液中，當(dāng)給鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應(yīng)該。[A]增大；[B]減小；[C]不變；[D]不能判斷；3．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則。[A]正反應(yīng)停止；[B]反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等；[C]逆反應(yīng)停止；[D]逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率；4．假定Sb2S3的溶解度為x，則Sb2S3的溶度積應(yīng)為。[A]Ksp=x5；[B]Ksp=6x；[C]Ksp=x2；[D]Ksp=108x5；5．現(xiàn)有一瓶硫酸溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，則其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為。[A]0.5；[B]0.98；[C]0.90；[D]0.80；6．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以認(rèn)為。[A]堿只能是陰離子；[B]堿越強(qiáng)，其共軛酸也越強(qiáng)；[C]任何一種酸失去質(zhì)子就變成堿；[D]質(zhì)子理論適用于水溶劑和一切非水溶劑；7．已知H2CO3的=1.310-7，=4.6810-11，NH3的=1.8010-5，HAc的=1.7410-5，現(xiàn)需配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖對(duì)是。[A]H2CO3NaHCO3；[B]Na2CO3NaHCO3；[C]NH3NH4Cl；[D]HAcNaAc；8．下列各組金屬中，既能溶于酸又能溶于堿的是。[A]Sn和Al；[B]Mg和Al；[C]Sn和Ca；[D]Pb和Bi；9．盛有氫氧化鋇溶液的瓶子，在空氣中放置久后，瓶子內(nèi)壁會(huì)出現(xiàn)一層白色薄膜。可用下列哪種物質(zhì)除去這層薄膜。[A]鹽酸溶液；[B]氫氧化鈉溶液；[C]水；[D]硫酸溶液；10．下列溶解度大小關(guān)系正確的是。[A]Be(OH)2Mg(OH)2；[B]CaF2MgF2；[C]MgC2O4CaC2O4；[D]BaCrO4CaCrO4；二填空題（30分，每空1分）1．現(xiàn)有BaSO4多相平衡體系，如加入BaCl2溶液，則由于效應(yīng)，溶解度，如加入NaCl溶液，則由于效應(yīng)，溶解度。2．反應(yīng)H2+2NOH2O2+N2為基元反應(yīng)，其反應(yīng)速率方程式的表達(dá)式為，該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為。3．BF3和PF3中B和P的雜化軌道分別是雜化和雜化，是極性分子。4．在重鉻酸鹽或鉻酸鹽的水溶液中存在下列平衡：，若加酸則平衡向移動(dòng)，溶液中以離子為主，顯色；若加堿，則平衡向移動(dòng)，溶液以離子為主，顯色。5．，,離子和足量的氨水作用，分別產(chǎn)生，和。后者在空氣中放置一定時(shí)間會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)椤?．和用鹽橋連接構(gòu)成原電池。電池的正極是，負(fù)極是，在CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液顏色變?yōu)?，這時(shí)電動(dòng)勢，在ZnSO4溶液中加入過量氨水，這時(shí)電動(dòng)勢。7．在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液，開始生成色的沉淀，當(dāng)Na4P2O7過量時(shí)，又生成色的。8．用硝酸做氧化劑時(shí)，其被還原產(chǎn)物的組成決定于和。三簡述題（30分，每題5分）1．比較鹵化氫沸點(diǎn)的遞變順序，并簡述理由。2．商品NaOH（s）中常含有Na2CO3，如何鑒別之，并將其除掉?3.為什么AlF3的熔點(diǎn)高達(dá)1563K，而AlCl3的熔點(diǎn)只有463K?4.為什么SOCl2既可做Lewis酸又可做Lewis堿？5．從下面元素電勢圖說明將氯氣通入消石灰可得漂白粉，而在漂白粉溶液中加入鹽酸可產(chǎn)生氯氣的原因。+1.63V+1.63V+1.36VHClOCl2Cl+0.40V+1.36VClOCl2Cl+0.40V+1.36V如何鑒別正磷酸、偏磷酸和焦磷酸？四完成并配平下列反應(yīng)方程式（25分，每題2.5分）P2O5+HNO3[Al(OH)4]+NH4+Na2S2O3+I2SiF4+H2ONH4NO36．FeCl3+H2S7．Ag++OH-8．Cr2O72-+Ba2+9．Hg2Cl2+NH310．H2S+Br2五推斷題（30分，每1小題各15分）1．今有白色的鈉鹽晶體A和B。A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈堿性。A溶液與FeCl3溶液作用，溶液呈棕色；與AgNO3溶液反應(yīng)，有黃色沉淀析出。晶體B與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體與冷NaOH溶液作用，得到B的溶液。向A溶液中開始滴加B溶液時(shí)，溶液呈棕色；若繼續(xù)滴加過量的B溶液．則溶液紅棕色消失。試判斷白色晶體A和B各為何物，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。2.將1.00g白色固體A加強(qiáng)熱，得到白色固體(加熱時(shí)直至B的質(zhì)量不再變化)和無色氣體。將氣體收集在450mL的燒瓶中，溫度為25C，壓力為27.9kPa。將該氣體通入Ca(OH)2飽和溶液中得到白色固體C。如果將少量B加入水中，所得B溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。B的水溶液被鹽酸中和后，經(jīng)蒸發(fā)干燥得白色固體D。用D做焰色反應(yīng)試驗(yàn)，火焰為綠色。如果B的水溶液與H2SO4反應(yīng)后，得白色沉淀E，E不溶于鹽酸。六計(jì)算題（20分，每小題10分）1．298K時(shí)，在Fe2+和Fe3+的混合溶液中，加入NaOH溶液時(shí)有Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀生成。當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持c(OH－)＝1.0mol/L，計(jì)算為多少？（已知＝0.769V，=4.87×10-17，=2.8