浙江省溫州市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)模擬試卷

一、單選題

1.已知PbO是堿性氧化物、Pb()2是酸性氧化物，Pb3()4可看作是這兩種氧化物按一定

比例混合而成，又知Pb3()4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)生成物的

推斷合理的是()

A.有Pb(NC)3)2B.有Pb(N()3)4C.有PbOD.有NO

2.一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而

“復(fù)鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KA1(SO4)2。據(jù)此，下

列各化合物中屬于混鹽的是

A.(NH4)2Fe(S04)B.BiONO3C.CaOCl2D.K3[Fe(CN)6]

3.主族元素最外層電子構(gòu)型為ns1的元素X與最外層電子構(gòu)型為msm-impm+2的元素丫

形成化合物Z,下列說法正確的是()

①Z可表示為XY②熔融狀態(tài)的Z一定導(dǎo)電

③Z的水溶液為中性④Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高

A.①③B.②④C.①④D.②③

4.下列表格中各項分類都正確的一組是()

選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A生鐵黃銅液態(tài)氯化氫

so2

B硫酸鈉水銀石墨食鹽水

C潔凈的空氣鹽酸CuSC)4溶液蔗糖

D氫氧化鈉澄清石灰水AgClco

A.AB.BC.CD.D

5.下列實驗操作不正確的是()

A.分液時，上層液體上口出，下層液體下口出

B.蒸儲燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的得就可以

C.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D.過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體

6,下列說法不正確的是()

A.甘油作護膚保濕劑是因為甘油有還原性

B.服用鋁含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害

C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

7.某酸的酸式鹽NaHY在水溶被中，HY-的電離程度小HY-的水解程度。有關(guān)的敘述

中，正確的是（）

+

A.H2Y電離方程式為：H2Y+UHY-+H30

B.常溫下，該酸式鹽的水溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（Y2+）>

c（HY-）>c（OH-）>c（H+）

C.常溫下，酸式鹽NaHY的水溶液呈酸性

D.HY-的水解方程式為：HY-+H20UH3O++Y2-

8,下列說法不正確的是（）

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì)B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多

C.硫酸銅可用于游泳池消毒D.過氧化鈉可用作漂白劑

9.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.過量的SO2使滴有酚酰的NaOH溶液褪色

B.往FeC%溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

C.灼熱的CuO在乙醇蒸氣作用下變紅色

D.在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅

10.下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.葡萄糖在人體內(nèi)氧化B.鋅粒與稀H2sO4反應(yīng)制取出

C.Ba（OH）2?8比0與NH4cl反應(yīng)D.二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

11,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（）

①無色溶液中：cr,Na+,H2PO；,P0『，SOj-

②含有HCOJ的溶液中：SO匯，Na+,NO3,MnOj,C0/

③水電離的H+濃度為1xKF13moi.的溶液中：Cr,HCO3,NO3,NHj,S201~

④加入Al能放出電的溶液中：Mg2+,NH力Cl-,K+,S0l-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+,MnO；,NO1,Na+,S0/

⑥在Aic%溶液中：Fe3+,NO］、r,cr,soj-

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

12.下列有關(guān)試劑保存的說法正確的是（）

A.冷的濃硫酸可以用鐵制容器盛裝B.儲存鍍態(tài)氮肥只需放于陰涼通風(fēng)處即可

C.濃硝酸保存于無色試劑瓶中D.少量的金屬鈉可保存在水中

13.為了治理廢水中Co。廠的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃N+,該試劑為（）

A.NaOH溶液B.FeCb溶液

C.明磯D.Na2sO3和H2sO4

14.以下物質(zhì)中，滿足下圖陰影部分要求的是（）

正

A.NaCl

B.Na2cO3

C.NaHCO3

D.CaCO3

15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+20H-=CIO-+cr+H2O

+

B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合：CO1+2H=H20+C02T

2+

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液：Cu+20H-=CU（OH）21

+3+

D.鹽酸中加入鐵粉：2Fe+6H=2Fe+3H2T

16.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（）

①鋅粒與稀H2s。4反應(yīng)制取出

②氫氣在氧氣中燃燒

③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba（0H）2-8^0與NH4cl反應(yīng)

⑥氫氣還原氧化銅

⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

⑧制取水煤氣的反應(yīng)

A.①②⑦B.①②④⑦C.③⑤⑥⑧D.①②⑥⑦⑧

17.下列離子方程式正確的是（）

2+

A.Ba（0H）2溶液和H2sO4溶液反應(yīng)Ba+SO-=BaS04I

B,鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2T

C.鈉與C11SO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=CuJ+2Na

D.Fe和H2sO4反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

18.下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.五彩繽紛的焰火是金屬元素的焰色反應(yīng)所致

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2c。3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCk呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

19.下列分離提純方法不正確的是（）

A.用少量酒精洗去硫酸亞鐵鏤晶體表面附著的水分

B.回收水溶液中的少量“，可加入四氯化碳后進行萃取、分液等操作

C.向阿司匹林粗產(chǎn)品中緩慢加入飽和NaHCOs溶液并攪拌、過濾，除去水楊酸聚合物,

即可得阿司匹林溶液

D.除去NaCl固體中少量KNO3,可將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌，干燥

20.勞動成就夢想。下列與化學(xué)有關(guān)的勞動項目與原因解釋不相符的是()

選項勞動項目原因解釋

社區(qū)服務(wù)：用過氧乙酸消毒液對圖

A過氧乙酸消毒液具有強氧化性

書館桌椅消毒

興趣活動：植物油可使酸性高錦酸

B植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)

鉀溶液褪色

家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水

C乙酸具有酸性

垢

油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級脂

D自主探究：以油脂為原料制肥皂

肪酸鹽

A.AB.BC.CD.D

22.下列離子方程式正確的是()

2+

A.MgSCU溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO-+Ba=BaS04I

+

B.NaHCC)3溶液與稀鹽酸反應(yīng):COg+2H=C02T+H20

C.Cu片插入AgNC)3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H20

23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是。()

A.常溫下，4gCH4含有NA個C—H共價鍵

B.1molFe與足量的稀HNC>3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2必個電子

C.1L0.1mol?LNaHCOs溶液中含有O.INA個HCO不

D.常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個0原子

24.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）

①固體食鹽②澳水③C11SO4?5H2。④液澳

⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑥液態(tài)氯化氫.

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

25.為測定含鎂3%?5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

設(shè)計了2種實驗方案：密封塞

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反合金粉末

應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板

上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

下列說法錯誤的是（）

A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol?L-】NaOH溶液中反應(yīng)，貝W2

95

B.方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏低

C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D.方案二中若用空氣代替。2進行實驗，則測定結(jié)果偏高

二、簡答題

26.圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見

單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所

zj\O

囹A

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是,其晶胞中的原子數(shù)為,晶體類型為

（2）d中元素的原子核外電子排布式為。

(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是，原因是,

該物質(zhì)的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化軌道類型為o

(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是。

(5)k的分子式為,中心原子的雜化軌道類型為,屬于分子(填

“極性”或“非極性”)o

27.甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體.X、Y是化

合物.X溶液呈淡綠色，Y溶液呈黃色.它們之間有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系.

(1)若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲，則被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為.

(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為圖2,請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化

的粒子符號.

(3)請寫出證明甲、乙非金屬性強弱的一個化學(xué)反應(yīng)方程式.

(4)在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO］、Cr＞「中的一種或幾種離子，向該溶液中

加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有離子；一定不含有離

子.

28.I.在常溫下，下列四種溶液：

?O.lmol/LNH4C1@0.1mol/LCH3COONH4?0.1mol/LNH4HSO4(4)0.1mol/

LNH3-H2O,請根據(jù)要求填寫下列空白：

⑴溶液①呈______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是(用離子方程式

表示)

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是o

(3)比較四種溶液中c(NH才)的由大到小的順序是(填序號)。

(4)四種溶液中，離子濃度為O.lmol/L的是(填離子符號)。

(5)將③和④等體積混合，溶液中的離子濃度由大到小的順序為。

H.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMn6的強氧化性，它的溶液

很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此

酉己制KMn()4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述：

①稱取稍多于所需要的KM11O4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸心；

②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；

③過濾得到的KMn()4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；

④利用氧化還原反應(yīng)滴定法，在70?80久條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較

大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KM11O4溶液需要使用的儀器是。

(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KM11O4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用(填字母)。

A.H2c2。4團2H2。B.FeS04C.濃鹽酸D.Na2SO3

(3)若準(zhǔn)確稱取Wg(2)中所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，配制溶液時，所用儀

器除燒杯和玻璃棒外，還有o取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnCU溶液滴定至終

點，消耗KMnC)4溶液VmL.KM11O4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo

(4)若用放置兩周的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中的Fe2+的含量，測得的濃度值將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

29.某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體。

(1)為制備干燥的氨氣，可將裝置C與(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)加入

的固體宜選用。(填選項字母)

a.生石灰b.氯化鈣c.五氧化二磷

(2)連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是

;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體.可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽

酸、濃硫酸、堿石灰；已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引

起燃燒。設(shè)計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B-D-F-E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是

(不必寫出具體的操作方法)；加入藥品后，其中裝置D的作

用是o

②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是

③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH,裝入氮封的瓶里，保存

于暗處.采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險.完成

LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL(

已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為。

30.如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、

E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C+G^B+H能放出大量的熱，G是紅綜色固體

粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+

I國暨=2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：

(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(2)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉克；

(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為；

(4)E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(5)寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途；

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005molC12，再加入O.Olmol重銘酸鉀

晶體(七(>2。7)，恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+,銘元素本身被還原為+3價格離子.通

過計算確定原B的物質(zhì)的量為.

A.O.OlmolB.0.03molC.0.04molD.0.07mol.

參考答案

1.【答案】A

【解析】解：由題目信息、知Pb3()4中鉛的化合價為+2、+4兩種價態(tài)。相當(dāng)于PbO-PbO2，由

于PbJ是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原

反應(yīng)，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+4HN03=PbO2+

2Pb(NO3)2+2H2O,所以該反應(yīng)生成物PbO2和Pb(NO3)2，故A正確；

故選：Ao

Pb3()4可以寫為：PbO-PbO2,Pb3()4可與稀硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，PbO2是酸性氧化物

與硝酸不反應(yīng)，則反應(yīng)生成PbC>2和Pb(N()3)2，據(jù)此分析；

本題考查了酸性氧化物與堿性氧化物，題目難度不大，注意把握題目中的信息，側(cè)重于考查

學(xué)生對題干信息的閱讀能力和應(yīng)用能力。

2.【答案】C

【解析】試題分析：混鹽是含有2種或2種以上酸根離子的鹽，而復(fù)鹽是含有多種簡單陽離

子和一種酸根陰離子的鹽。A、(NH4)2Fe(S()4)中含有2種陽離子和一種酸根離子，屬于復(fù)鹽，

錯誤；B、BiONC)3沒有金屬離子或錢根離子，不屬于鹽，錯誤；C、CaOCk的化學(xué)式可以寫

成Ca(C10)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，正

確；D、K31Fe(CN)6］含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，錯誤，答案選C。

考點：考查對題目的分析，運用題目所給信息的能力

3.【答案】C

【解析】

【分析】

主要考查原子核外電子排布的規(guī)律，掌握元素原子核外電子排布的特點是解題關(guān)鍵，題目難

度不大。

【解答】

X元素為IA族的元素，Y為VIIA族的元素，形成的化合物為XY,XY可能為共價化合物也可能

為離子化合物，

①綜合上述，Z可表示為XY,故①正確；

②熔融狀態(tài)的Z可能導(dǎo)電，故②錯誤；

③Z的水溶液為中性或酸性，故③錯誤；

④用Pt電極電解Z的水溶液，Z無論是HCI還是NaCl,PH升高，故④正確；

綜合上述，①④正確，故C正確。

故選C。

4.【答案】D

【解析】解：A、生鐵是鐵和C的混合物，故A錯誤；

B、水銀是單質(zhì)汞，是純凈物；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；食鹽水是混合物，不是非電解質(zhì)，

故B錯誤；

C、空氣是混合物；硫酸銅溶液是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D、氫氧化鈉是純凈物，石灰水是混合物，AgCl是電解質(zhì)，CO是非電解質(zhì)，故D正確。

故選：D。

只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物；

由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，據(jù)此分析。

本題考查了混合物、純凈物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷和物質(zhì)的組成，難度不大，應(yīng)注意常

見概念要點的掌握。

5.【答案】B

【解析】解：A、分液時，上層液體上口出，下層液體下口出，故A正確；

B、蒸儲燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的|,同時還要加入碎瓷片防止暴沸，故B錯誤；

C、等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故C正確；

D、用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故D正確；

故選：B.

本題主要考查了常見的實驗操作，掌握注意事項是解題的關(guān)鍵，難度不大.

6.【答案】A

【解析】解：A、甘油是含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇，具有吸水性而作護膚保濕劑，故A

錯誤；

B.銘是重金屬，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，服用銘含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害，

故B正確；

C.利用血液透析進行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來了血液是膠體，不

會通過半透膜的原理，故C正確；

-

D、蘇打是碳酸鈉，碳酸鈉水解,COg+H20WHCOj+OH,HCO3+H20UH2cO3+0H-

溶液呈堿性，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息可知，如果是假紅酒，就沒有葡

萄糖，就不顯藍色，所以可用蘇打粉檢驗假紅酒，故D正確；

故選A.

A、含有羥基數(shù)目較多的多羥基醇具有吸水性；

B、藥用膠囊超標(biāo)的銘，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C、血液為膠體，“血液透析”運用了膠體的性質(zhì)；

D、蘇打是碳酸鈉，依據(jù)葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色信息進行解答.

本題考查了膠體、甘油、重金屬等物質(zhì)的基本性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，注意知識的歸納和梳

理是關(guān)鍵.

7.【答案】A

【解析】解：A.H2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離

+

子，電離方程式為：H2Y+H2O#HY-+H30,故A正確；

B.某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY-)；HY-

的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY-為主，溶

液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+)；HY-的電離程度小于HY-的水解程度，則c(H+)〉

c(Y2)所以離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>(:『),故B錯誤；

C.HY-的電離程度小HY-的水解程度，貝UNaHY溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2O^OH-+H2Y,故D

錯誤。

故選：Ao

酸式鹽NaHY在水溶被中，HY-的電離程度小HY-的水解程度，說明NaHY溶液呈堿性，H2Y

為二元弱酸，以此解答該題。

本題考查了溶液中離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難

度中等，明確“HY-的電離程度小于HY-的水解程度”的含義為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液離子濃度大小中的應(yīng)用方法。

8.【答案】A

【解析】解：A光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，Si單質(zhì)可以作半

導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，且堿性較弱，能和稀鹽酸反應(yīng)而降低胃酸濃度，故B正確；

C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使病菌變性而消毒，故C正確；

D.過氧化鈉具有漂白性，可以作漂白劑，故D正確；

故選：Ao

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

B.碳酸氫鈉溶液呈堿性，且堿性較弱；

C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；

D.過氧化鈉具有漂白性。

本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用，明確元素化合物性質(zhì)及其用

途是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：A,過量的SO?與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，NaOH在反應(yīng)中

消耗，則溶液褪色，只與復(fù)分解反應(yīng)和堿溶液的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；

B.FeCb溶液與KSCN發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫氧化鐵，溶液變紅，只與復(fù)分解反應(yīng)和硫氧化鐵

的顏色有關(guān)，故B不選；

C.乙醇蒸氣還原CuO生成Cu、水，涉及了氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.酸遇紫色石蕊變紅，只與酸性有關(guān)，故D不選；

故選：Co

A.過量的SO?與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；

B.FeCk溶液與KSCN發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫氧化鐵；

C.乙醇蒸氣還原CuO生成Cu、水；

D.酸遇紫色石蕊變紅。

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確顏色變化涉及的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變

色和反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大。

10.【答案】D

【解析】解：元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng).

A、葡萄糖在人體中氧化放熱，故A錯誤；

B、鋅粒與稀H2s反應(yīng)制取也，屬于氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C、Ba(OH)2?8也0與NH4cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳，屬于屬于氧化還原反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選：D.

元素化合價發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反

應(yīng)，Ba(OH)2.8H2。與NH4cl反應(yīng)、二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng).

本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度中等，注意熟記常

見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的類型.

n.【答案】c

【解析】解：①因H2PO7、P0解能反應(yīng)生成HPOt,則不能共存，故①錯誤;

②含有HCO1的溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故②正確；

③水電離的H+濃度為lxIO-13moi.廣1的溶液，可能為酸或堿溶液，HC0］既能與酸反應(yīng)又

能與堿反應(yīng)，則不能共存，故③錯誤；

④加入A1能放出電的溶液，可能為酸或堿溶液，堿溶液中與Mg2+、NH才反應(yīng)而不能共存，

酸溶液中離子之間不反應(yīng)，能共存，故④正確；

⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故⑤正確；

⑥Fe3+、「能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故⑥錯誤；

故選C.

①EPO］、P0/能反應(yīng)；

②該組離子之間不反應(yīng)；

③水電離的H+濃度為1XIO-13moi?LT】的溶液，可能為酸或堿溶液；

④加入A1能放出電的溶液，可能為酸或堿溶液；

⑤使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；

⑥離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng).

本題考查離子的共存問題，明確信息及信息的應(yīng)用、熟悉離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難

度不大.

12.【答案】A

【解析】解：A常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)程度很小，故冷的濃硫酸可以用鐵制容器盛

裝，故A正確；

B.鍍態(tài)氮肥易分解揮發(fā)，故除了放于陰涼通風(fēng)處，還需密封保存，故B錯誤；

C.濃硝酸見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，故C錯誤；

D.鈉能和水劇烈反應(yīng)，故不能保存在水中，應(yīng)保存在煤油中，故D錯誤。

故選：Ao

本題考查了常見藥品的保存，難度不大，應(yīng)根據(jù)藥品的性質(zhì)來理解和掌握其保存方法。

13.【答案】D

【解析】解：Co。算中Cr元素化合價為+6價，加入試劑使之變?yōu)镃r3+,則Cr元素化合價降

低，應(yīng)加入還原劑，題中只有Na2sO3具有還原性，加入硫酸，Cr2。廠可在酸性條件下與

Na2s。3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

故選：D。

Cr2。歹中Cr元素化合價為+6價，加入試劑使之變?yōu)镃N+,則Cr元素化合價降低，應(yīng)加入還

原劑，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識和分析能力的考查，本題可從元

素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。

14.【答案】B

【解析】解：由圖可知，陰影部分屬于碳酸鹽、鈉鹽和正鹽，A不屬于碳酸鹽，C不屬于正

鹽，D不屬于鈉鹽，故B正確；

故選：Bo

由圖可知，陰影部分屬于碳酸鹽、鈉鹽和正鹽，據(jù)此判斷。

本題主要考查了物質(zhì)的分類，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

15.【答案】A

【解析】解:A.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+20H-=CIO-+cr+H2O,

故A正確；

B.碳酸鈉溶液與醋酸溶液混合,離子方程式:COg+2CH3COOH=H20+C02T+2CH3coeT,

故B錯誤；

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液，離子方程式：Ba2++SQ2-+Cu2++20H-=

Cu(0H)2J+BaSC)4J，故C錯誤；

+2+

D.鹽酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,故D錯誤；

故選：Ao

A.二者反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.漏掉釧離子與硫酸根離子的反應(yīng)；

D.不符合反應(yīng)客觀事實。

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的

書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度中等。

16.【答案】A

【解析】解：①鋅粒與稀H2s。4反應(yīng)制取電，Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，

且為放熱反應(yīng)，故正確；

②氫氣在氧氣中燃燒，0、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故正確；

③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，且

為吸熱反應(yīng)，故錯誤；

④氫氧化鉀和硫酸中和，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故

錯誤；

⑤Ba(0H)2?8電0與NH4cl反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反

應(yīng)，故錯誤；

⑥氫氣還原氧化銅，Cu、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故錯誤；

⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，C、0元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，

故正確；

⑧制取水煤氣的反應(yīng)，C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故錯誤，

故選：Ao

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時為放熱反應(yīng),

常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)等，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握元素的化合價變化、能量變化為解答關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，題目難度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.Ba(0H)2溶液和H2sO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：20『+2H++Ba2++

SOj-=2H20+BaS04l，故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+%T,故B正確；

C.鈉放到CuS04溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2。+CM+=2Na++Cu(0H)2J+&T,故C錯

'口

樂；

+2+

D.Fe和H2sO4反應(yīng)生成的產(chǎn)物是硫酸亞鐵，離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,故D錯

誤；

故選：B.

A.漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

C.不符合反應(yīng)的客觀事實；

D.不符合反應(yīng)的客觀事實.

本題考查了離子方程式的書寫及書寫正誤的判斷，把握反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式書寫

的方法是解題的關(guān)鍵，判斷時不要忽視反應(yīng)是否符合客觀事實.

18.【答案】C

【解析】解：A.五彩繽紛的焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理，故A正確；

B.鋁中添加適量鋰得到鋁鋰合金，該合金的密度較小且硬度及強度大，所以Li-A1合金可以

用于航空工業(yè)，故B正確；

C.熟石灰為氫氧化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，堿性增強，故C錯誤；

D.無水C0CI2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入CoC"，可以根據(jù)變色硅膠顏

色變化判斷是否吸水，故D正確；

故選：Co

A.焰火利用了“焰色反應(yīng)”原理；

B.Li、Al均是輕金屬，并且Li-A1合金密度較小且硬度及強度大；

C.熟石灰為氫氧化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

D.無水C0Q2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

19.【答案】C

【解析】解：A.酒精可減少晶體的溶解損失，則用少量酒精洗去硫酸亞鐵鏤晶體表面附著的

水分，故A正確；

B.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，則加入四氯化碳后進行萃取、分液等操作可回收碘，故

B正確；

C.攪拌并緩慢加入飽和NaHC03溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，至無氣體放出

后過濾，阿斯匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，還需加鹽酸使阿斯匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿斯匹林,

冷水結(jié)晶、干燥達到提純的目的，故C錯誤；

D.二者溶解度受溫度影響不同，將硝酸鉀殘留在母液中，則將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過

濾、洗滌、干燥可分離，故D正確；

故選：Co

A.酒精可減少晶體的溶解損失；

B.碘易溶于四氯化碳，不易溶于水；

C.攪拌并緩慢加入飽和NaHC()3溶液，目的是除去粗產(chǎn)品中的水楊酸聚合物，且阿司匹林轉(zhuǎn)

化為鹽；

D.二者溶解度受溫度影響不同，將硝酸鉀殘留在母液中。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

20.【答案】B

【解析】A.過氧乙酸具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于對圖書館桌椅消毒，故A正

確；

B.植物油中含有碳碳雙鍵，能酸性高鎰酸鉀氧化，所以植物油可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是

因為發(fā)生了氧化反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，故B錯誤；

C.白醋中含有的乙酸有弱酸性，比碳酸的酸性強，可用于清洗水壺中的水垢碳酸鈣，故C

正確；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂酸鈉和甘油，稱為皂化反應(yīng),水解產(chǎn)物可用于制造肥皂,

故D正確；

故選Bo

21.【答案】D

【解析】解：A碘和四氯化碳互溶，不能選圖中分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，故B錯誤；

C.NO不溶于水，應(yīng)短導(dǎo)管進氣排水收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成N。，導(dǎo)管長進短出可洗氣分離，故D正確；

故選：D。

A.碘和四氯化碳互溶；

B.氨氣的密度比空氣密度??；

C.NO不溶于水；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成NOo

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的

制備及收集、實驗技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。

22.【答案】D

【解析】解：A.MgSC)4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式為：Mg2++20H-+SO^-+

2+

Ba=BaS04X+Mg(OH)2故A錯誤；

B.NaHCC>3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：HCOj+H+=C02T+H20,故B錯誤；

C.Cu片插入AgNC>3溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；

D.澄清石灰水中加入鹽酸，離子方程式為：OH-+H+=H2。，故D正確；

故選：D。

A.漏掉鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；

C.電荷不守恒；

D.二者反應(yīng)生成氯化鈣和水。

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

23.【答案】A

4

【解析】A項4gC*的物質(zhì)的量為n(CH4)=—=0.25mol,1個C%分子含有4個C—H鍵，

16

則0.25molCH4含有1mol(即町個)C—H共價鍵；B項Fe與足量稀HNO3反應(yīng)生成

1

Fe(NO3)3,lmolFe反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3mol(即3以個)電子;C?n(NaHCO3)=0.1mol-L_x

1L=0.1mol,但HCO3發(fā)生水解和微弱電離，貝打L該溶液中含有HCO3的物質(zhì)的量小于

0.1mol(即個數(shù)少于0.1NA);D項常溫常壓下，22.4L的NO?和CO2混合氣體的物質(zhì)的量并非

lmol,含有的0原子也不是2NA個。

24.【答案】B

【解析】解：①固體食鹽沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故①錯誤；

②澳水中有氫離子、濱離子和次澳酸跟等離子，能導(dǎo)電，故②正確；

③CuSO『5H2。中沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故③錯誤；

④液澳中沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故④錯誤；

⑤蔗糖是非電解質(zhì)，沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故⑤錯誤；

⑥氯化氫氣體是共價化合物，沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故⑥錯誤；

⑦鹽酸是氯化氫的水溶液，能電離出自由移動的陰陽離子，故⑦正確；

⑧液態(tài)氯化氫沒有能自由移動的陰陽離子，不能導(dǎo)電，故⑧錯誤.

故選B.

能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答.

本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，明確物質(zhì)中存在的微粒是解題的關(guān)鍵.

25.【答案】B

【解析】解：A.含鎂為3%時，金屬鋁的含量最高，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為，5.4gX(1-3%)=

5.4X97%g,則:

2A1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2T

54g2mol

5.4gx97%Vx10-3LX2.0mol/L

所以54g：(5.4gX97%)=2mol：(Vx10-3LX2.0mol/L),解得：V=97,故V(NaOH溶液

)N97mL,故A正確；

B.過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則固體表面吸附溶質(zhì)，質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，

故B錯誤；

C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質(zhì)量，故C正確；

_點燃點燃

D.用空氣代替。2進行實驗，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2^」Mg3N2，2Mg+CO2'^2MgO+U

測定生成固體的質(zhì)量變大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故D正確;

故選：B?

A.鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小時，金屬鋁的質(zhì)量最大，需要的氫氧化鈉溶液最多，實際需要氫氧化鈉

溶液的體積應(yīng)大于或等于最大值；

B.過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則固體表面吸附溶質(zhì)，質(zhì)量偏大；

C.Mg、Al都能夠與氧氣化學(xué)反應(yīng)生成氧化物；

點燃點燃

D.用空氣代替。2進行實驗，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2^」Mg3N2，2Mg+CC>2^，2Mg0+(?

測定生成固體的質(zhì)量變大。

本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，題目側(cè)重考查對實驗原理與裝置的理解、實驗方案

設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識

的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。

26.【答案】⑴金剛石8原子晶體

(2)Is22s22P63s23P5

(3)也0分子間形成氫鍵V形(或角形)sp3

(4)HC1

2

(5)COC12sp極性

【解析】

【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型

等知識。

【解答】

(1)每個a原子周圍有4個鍵，則圖B對應(yīng)的物質(zhì)為金剛石；該晶胞中的原子數(shù)為：8xg+6x

i+4=8,該晶體為原子晶體。

2

(2)a為C,則b為H?、c為。2,因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸,則d為Ck。Cl原

子核外有17個電子，其排布式為：Is22s22P63s23pS。

(3)除a、b、c、d外，f為CO,g為外,i為HC1,而k與水反應(yīng)生成CO2與鹽酸，判斷K為COC%。

所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體；電0中，中心原子。形成2條共價

鍵、2對孤對電子，故。采取sp3雜化，形成V形分子。

(4)所有雙原子分子中，只有H、C1電負(fù)性差值最大，因而HC1分子極性最大。

(5)COC12中C原子含有3個。鍵，1個TT鍵，故C原子采取sp?雜化，屬于極性分子。

3

27.【答案】(mol；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；P；NO^DFe+

【解析】解：乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Br2，甲、乙是同主族非金屬元素組成的

單質(zhì)，甲可置換出乙，甲為Cl2，X溶液呈淡綠色，貝以為FeBrz，Y溶液呈黃色，則Y為FeCk，

(1)若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲為氯氣，其物質(zhì)的量為有第J=根據(jù)氧化還原反應(yīng)定

乙乙.4L/moi

量關(guān)系可知，2FeBrz+3C12=2FeCb+2Br2，被氧化的FeBr2物質(zhì)的量為：|mol；

故答案為:|mol；

(2)將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HQ、HC1O,溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HC1O具

有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色，

故答案為：H+；HC1O；Cl2；

(3)甲、乙非金屬性強弱是非金屬性強弱，利用單質(zhì)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物作為依據(jù)

比較非金屬強弱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

故答案為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

(4)酸性溶液中可能存在Fe3+、NO］、C「、「中的一種或幾種離子，向該溶液中加入B。被

還原，證明溶液中存在還原性的離子「，根據(jù)離子共存可知氧化性的離子Fe3+、NO］不能存

在，所以溶液中一定含有「；一定不含NO1和Fe3+；

故答案為：「；NO］和Fe3+.

乙通常狀況下是深紅棕色液體，應(yīng)為Bo，甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，甲可置

換出乙，甲為Cl2，X溶液呈淡綠色，貝i］X為FeB。，Y溶液呈黃色，貝UY為FeCh，據(jù)此解答.

本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Cl、Br元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、氯氣的制備、離

子共存等，題目較為綜合，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等.

+

28.【答案】酸NH++H2O#NH3.H2O+H③③〉①〉②>④cr,

SO歹C(NH+)>c(SO廠)>c(H+)>c(OH-)酸式滴定管A500mL容量瓶、膠頭滴

管器偏高

【解析】解：I.⑴①O.lmol/LNH4cl溶液中銹根離子水解溶液顯酸性，NHj+H2OUNH3-

+

H2O+H,

+

故答案為：酸；NHJ+H2O#NH3-H2O+H；

(2)①O,lmol/LNH4cl溶液中鏤根離子水解溶液顯酸性，②O.lmol/LCH3cOON%溶液中醋酸

根離子和鏤根離子水解程度相近溶液呈中性，@0.1mol/LNH4HSO4^^電離出氫離子溶液

顯酸性，④O.lmol/LNG?4()溶液中一水合氨電離溶液顯堿性，①③相比較，③酸性較

強，

則酸性最強的是③，

故答案為：③；

(3)①②③中，鏤根離子水解程度越大，離子濃度越小，④一水合氨難電離，則四種溶液

中c(NHt)的由大到小的順序是③〉①>②>④，故答案為：③〉①，②〉④；

(4)四種溶液中，離子濃度為O.lmol/L的離子不發(fā)生水解，應(yīng)為C「、SOt，

故答案為:c「、soj-；

(5)將③和④等體積混合，可完全反應(yīng)生成硫酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液中的

離子濃度由大到小的順序為c(NH才)>c(SO。>c(H+)>c(OH-),

故答案為：c(NHj)>c(SOf)>c(H+)>c(OH-)；

n.(1)高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，量取時應(yīng)該選用酸式滴定管，

故答案為：酸式滴定管；

(2)選做基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)必須滿足純度高、穩(wěn)定性好，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉容易被氧化變

質(zhì)的試劑不能作為基準(zhǔn)試劑，只有A較為符合，

故答案為：A；

(3)配制一定濃度的溶液，應(yīng)需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，滴定時滴入

最后一滴，高銃酸鉀不反應(yīng)，溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色，說明滴定到達終點；

Wg

草酸的物質(zhì)的量濃度為：=Wmol/L,

0.5L63

2+

根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO；+5H2C2O4?2H2O=2Mn+10C02T+18H20,

2mol5mol

cxVmL^mol/Lx25mL

63

酸性高鋅酸鉀的物質(zhì)的量濃度c=2molx卷mol/Lx25mL=10W