混合氣體基本定律熱工基礎(chǔ)電/廠/熱/能/動(dòng)/力/裝/置/專/業(yè)/教/學(xué)/資/源/庫(kù)道爾頓分壓力定律01阿美格分體積定律02目

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先看分壓力的概念，如左圖所示設(shè)有溫度為T、壓力為p以及物質(zhì)的量為n的理想氣體混合物，占有的體積為V。如果我們把組成氣體進(jìn)行分離，那么若組成氣體分離開來(lái)后，第I種組成氣體在與混合氣體溫度相同的情況下，單獨(dú)占據(jù)整個(gè)容器體積V時(shí)，所具有的壓力叫做“分壓力”，用pi表示。如右圖所示，分壓力是組成氣體在混合氣體中產(chǎn)生的實(shí)際壓力?；旌蠚怏w基本定律氣體1氣體2氣體1p010010p1分壓力1混合氣體基本定律根據(jù)物質(zhì)平衡，混合氣體的物質(zhì)的量等于各組成氣體物質(zhì)的量之和，即道爾頓分壓力定律2對(duì)混合氣體和每種組成氣體都可以寫出狀態(tài)方程為比較上式和混合氣體的狀態(tài)方程式可知上式表明混合氣體的總壓力p等于各組成氣體分壓力之和?；旌蠚怏w基本定律道爾頓分壓力定律21801年，道爾頓（Dalton）用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該結(jié)論，故稱為道爾頓分壓定律。有道爾頓分壓定律可知若混合氣體的總壓不變，其中一種組分分壓力增大，則其他組分分壓力會(huì)減??；若混合氣體的總壓減小，則其組成氣體分壓力會(huì)減小，道爾頓分壓定律在生活和工程上都要一定的應(yīng)用。混合氣體基本定律道爾頓分壓力定律2

生活實(shí)例

氣體在水中溶解量與水面上此氣體的分壓力成正比；打開瓶蓋，則表面上總壓減小，故CO2分壓力減小，溶解度會(huì)減小而析出。夏天喝汽水時(shí)，打開瓶蓋，汽水中有大量氣泡出現(xiàn)？混合氣體基本定律

工程實(shí)例

氣體在水中溶解量與水面上此氣體的分壓力成正比。在除氧器內(nèi)加熱水，使部分水汽化，增加水蒸汽分壓力?？倝阂欢l件下，氧氣分壓力會(huì)因水蒸氣分壓力的增加而減小，分壓力的減小使氧氣溶解度減小而排出來(lái)被除去。道爾頓分壓力定律2發(fā)電廠中用除氧器去除水中溶解氧氣？02阿美格分體積定律02電/廠/熱/能/動(dòng)/力/裝/置/專/業(yè)/教/學(xué)/資/源/庫(kù)混合氣體基本定律道爾頓分壓力定律2

在分離混合氣體時(shí)，如圖所示，第i種組成氣體處于與混合物相同的溫度T、壓力p下，各自單獨(dú)占據(jù)的體積Vi叫做“分體積”。分體積是一個(gè)假想的體積，不是組成氣體在混合氣體的實(shí)際體積，在混合氣體中，組成氣體是均勻充滿整個(gè)體積的。氣體1氣體2p010氣體2p010混合氣體基本定律道爾頓分壓力定律2對(duì)于混合氣體和組成氣體我們分析他們的狀態(tài)方程式也可以得出上式表明混合氣體的總體積V等于各組成氣體分體積之和，這個(gè)結(jié)論稱為阿美格分體積定律。顯然，只有當(dāng)混合氣體中各組成氣體的分子不占據(jù)體積，分子間沒(méi)有相互作用力時(shí)，各組成氣體對(duì)容器壁面的撞擊效果才如同單獨(dú)存在于容器時(shí)的一樣，因