押題練三(時(shí)間：30分鐘分值：43分)1．(14分)某實(shí)驗(yàn)小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下a，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，在棕色滴定管中用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是______________________________。(2)儀器a的名稱是________；測定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好則測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____________________________________________。(4)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5mol·L－1]，則出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)，溶液中c(CrO42－)的最小值為________mol·L－1[已知：Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]。(5)經(jīng)測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，則制備X的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(6)某同學(xué)向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得鈷氧化物的化學(xué)式為________?！敬鸢浮?1)溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出(2分)(2)錐形瓶(1分)偏低(2分)(3)eq\f(（c1V1－c2V2）×10－3×17,w)×100%(2分)(4)防止硝酸銀見光分解(1分)0.0112(2分)(5)2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O(2分)(6)Co3O4(2分)【解析】(1)過氧化氫易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，氨氣逸出，都會(huì)造成測量結(jié)果不準(zhǔn)確，所以X的制備過程中溫度不能過高。(2)儀器a為錐形瓶；若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。(3)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)＝c1mol·L－1×V1×10－3L－c2mol·L－1×V2×10－3L＝(c1V1－c2V2)×10－3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n(NH3)＝n(HCl)＝(c1V1－c2V2)×10－3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(（c1V1－c2V2）×10－3×17,w)×100%。(4)硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液。滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中已檢測不到Cl－，Ksp(AgCl)＝1.0×10－10，溶液中c(Cl－)≤1.0×10－5mol·L－1，c(Ag＋)≥1.0×10－5mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，c(CrO42－)＝eq\f(Ksp,c2（Ag＋）)≤eq\f(1.12×10－12,（1×10－5）2)mol·L－1＝0.0112mol·L－1。(5)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，則其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)中Co失電子、H2O2得電子，CoCl2、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co(NH3)6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。(6)煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，其中n(Co)＝0.06mol×eq\f(1,2)＝0.03mol，則氧化物中n(O)＝eq\f(2.41g－0.03mol×59g·mol－1,16g·mol－1)＝0.04mol，則n(Co)∶n(O)＝0.03mol∶0.04mol＝3∶4，所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4?！狙侯}理由】本題綜合考查了無機(jī)物的制備、元素的定量測定及沉淀滴定等相關(guān)核心考點(diǎn)內(nèi)容，試題旨在檢測化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和定量計(jì)算分析能力。2．(15分)(一)Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/10－3(mol·L－1)H2O2Fe2＋①為以下實(shí)驗(yàn)作參照物29836.00.30②探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30③298106.00.30(1)編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p－CP)＝________。(3)實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是________________________。(二)已知Fe3＋和I－在水溶液中的反應(yīng)為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2，正向反應(yīng)速率和I－、Fe3＋的濃度關(guān)系為v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)(k為常數(shù))。(4)請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：c(I－)/(mol·L－1)c(Fe3＋)/(mol·L－1)v/(mol·L－1·s－1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k①在v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)中，m、n的值為________(選填A(yù)、B、C、D)。A．m＝1，n＝1B．m＝1，n＝2C．m＝2，n＝1D．m＝2，n＝2②I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響________Fe3＋濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響(填“＞”“＜”或“＝”)。(三)一定溫度下，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2molFeO、4molCO、5molFe、6molCO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)。請(qǐng)通過計(jì)算回答：(5)v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)；若將5molFeO、4molCO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。【答案】(1)探究pH對(duì)降解速率的影響(2分)(2)4.8×10－6mol·L－1·s－1(3分)(3)溫度越高，降解反應(yīng)速率越快(2分)(4)①C(2分)②＞(2分)(5)＞(2分)75%(2分)【解析】(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③可知除pH不同外，其他條件完全相同，所以實(shí)驗(yàn)③的目的是探究pH對(duì)降解速率的影響。(2)在50～300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(p－CP)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(（1.6－0.4）×10－3mol·L－1,250s)＝4.8×10－6mol·L－1·s－1。(3)實(shí)驗(yàn)①②相比，實(shí)驗(yàn)②的溫度更高，②的曲線的斜率更大，降解反應(yīng)速率大。(4)①將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v＝kcm(I－)cn(Fe3＋)，得0.20m×0.80n＝0.032，0.60m×0.40n＝0.144，0.80m×0.20n＝0.128，解之得m＝2，n＝1；②m＞n，所以I－濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大。(5)Qc＝eq\f(c（CO2）,c（CO）)＝eq\f(\f(6mol,2L),\f(4mol,2L))＝1.5<K＝3.0，所以此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；若將5molFeO、4molCO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，CO的初始濃度為4mol÷2L＝2mol·L－1，設(shè)平衡時(shí)一氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol·L－1，根據(jù)三段式：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)初始濃度：2mol·L－10變化濃度：xmol·L－1xmol·L－1平衡濃度：(2－x)mol·L－1xmol·L－1K＝eq\f(c（CO2）,c（CO）)＝eq\f(x,2－x)＝3.0，解得x＝1.5，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(1.5mol·L－1,2mol·L－1)×100%＝75%。【押題理由】本題綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及根據(jù)圖像進(jìn)行化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算等核心考點(diǎn)知識(shí)及其運(yùn)用控制變量思想綜合分析問題的能力。3．(14分)氯化亞銅(化學(xué)式為CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化。某學(xué)習(xí)小組用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取氯化亞銅并同時(shí)生成電路板蝕刻液，設(shè)計(jì)流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)固體A的成分為________；為提高固體A的溶解速率，可采取的措施有_________________________________________________(寫出2種)。(2)某同學(xué)提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，老師否定了這個(gè)建議，其理由是__________________________________________。(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(4)CuCl沉淀的洗滌需要經(jīng)過酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是________(寫名稱)；醇洗不能省略，原因是____________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)測得氯化亞銅蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為199，則氯化亞銅的分子式為________。(6)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)Fe2O3、CuO(2分)將固體A粉碎為粉末，升高溫度，增大鹽酸的濃度等(2分)(2)NaOH溶液與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀(2分)(3)2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SO42－＋2H＋(2分)(4)鹽酸(1分)醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(2分)(5)Cu2Cl2(1分)(6)2CuCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Cu2O↓＋2HCl(2分)【解析】用工業(yè)廢渣(主要成分為Cu2S和Fe2O3)制取CuCl并同時(shí)生成電路板蝕刻液，廢渣焙燒過程中CuS生成CuO、SO2，SO2通入NaOH溶液吸收得到Na2SO3溶液，固體A主要為CuO和Fe2O3，加入稀鹽酸溶解得到FeCl3溶液和CuCl2溶液；加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3＋全部沉淀，過濾得到CuCl2溶液和沉淀BFe(OH)3；Na2SO3溶液和CuCl2溶液加入濃鹽酸抽濾得到CuCl沉淀，洗滌得到固體粉末，沉淀B是Fe(OH)3，溶解于濃鹽酸得到蝕刻液。(1)固體A是Cu2S焙燒與氧氣反應(yīng)生成的CuO和原廢渣中的氧化鐵Fe2O3的混合物；提高溶解速率可以增大接觸面積，把固體A粉碎，或采取升高溫度、增大鹽酸的濃度等措施。(2)沉淀B是溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液pH促進(jìn)Fe3＋水解徹底生成的Fe(OH)3沉淀，不宜將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，其理由是NaOH溶液能與Cu2＋反應(yīng)生成沉淀。(3)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液，再加入少量濃鹽酸混