易錯專題09反應(yīng)熱的表示與計(jì)算-2024年高考化學(xué)考前易錯聚焦易錯專題09反應(yīng)熱的表示與計(jì)算聚焦易錯點(diǎn)：?易錯點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫?易錯點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算典例精講易錯點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫【易錯典例】例1（2024·貴州·一模）和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行【解題必備】熱化學(xué)方程式書寫(1)注意ΔH的符號和單位。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)熱的測定條件。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件(溫度、壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)的ΔH是在25℃、101kPa下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的數(shù)值與符號。熱化學(xué)方程式中的ΔH的值應(yīng)是表示反應(yīng)已完成的熱量變化。由于ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。(6)注意燃燒熱和中和熱。燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱?！咀兪酵黄啤?．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預(yù)測）在鐵系催化劑的催化作用下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面。下列說法正確的是A．決速步驟：B．氨氣脫附過程放熱C．使用鐵催化劑可加快反應(yīng)速率，提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D．熱化學(xué)方程式：

kJ·mol2．（2024·海南海口·一模）在25℃、下，與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：

。下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ為“釋放了能量”B．H—Cl鍵的鍵能為C．總能量：乙>甲>丙D．全部分解為與時(shí)吸收的熱量3．（2023·上海虹口·二模）氣態(tài)有機(jī)物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵C．物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為：(g)(g)+H2(g)-21kJ易錯點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算【易錯典例】例2（2024·天津南開·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說法正確的是A．B．C．D．過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)【解題必備】反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH=E生成物?E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量?生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“?”符號，即把ΔH看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|?！咀兪酵黄啤?．（2024·北京豐臺·一模）過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率：步驟I<步驟IIB．CH3OH分子中，鍵角：H—C—H>H—O—CC．若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)

=E2+E4-E1-E35．（2024·北京東城·一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，6．（2024·湖南長沙·一模）苯基甲基乙炔()可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個碳原子共線B．C．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ考點(diǎn)精練1．（2024·貴州·一模）和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行2．（2024·四川甘孜·一模）NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中每生成2molNOCl放出熱量76kJC．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生 D．1molNOCl含有的總鍵能為180kJ3．（2023·四川雅安·模擬預(yù)測）已知：則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H=-571.6kJ·mol-1B．C．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ4．（2023·河南·一模）如圖1、圖2分別表示和分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱B．

C．O=O的鍵能為D．無法求得的反應(yīng)熱5．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。【已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說法正確的是A．反應(yīng)的為B．丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D．根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷6．（2024·河南·模擬預(yù)測）科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錳端基氧和錳過氧化物中間體，明確了水氧化過程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．中O的化合價(jià)為-1價(jià)C．水氧化的總反應(yīng)為D．過程⑦可表示為+H2OO2↑+7．（2024·江西·一模）下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程．吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，下列說法正確的是A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應(yīng)D．由圖可知，決定反應(yīng)速率的步驟是②8．（2024·湖南岳陽·二模）二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過程中的主要反應(yīng)為密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C．當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％D．提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑9．（2024·遼寧·一模）Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2 B．穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1C．水煤氣變換反應(yīng)的H<0 D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*10．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高C．該反應(yīng)的D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物11．（2024·湖南·一模）煤—天然氣綜合利用制甲醇項(xiàng)目中，原料氣主要發(fā)生反應(yīng)①和副反應(yīng)②。主反應(yīng)①：

副反應(yīng)②：

的平衡轉(zhuǎn)化率(X—CO2)，的選擇性(S—CH3OH)隨溫度變化如下：已知：初始、，，下列說法正確的是A．、B．溫度越低，壓強(qiáng)越大，越有利于甲醇的合成C．T℃，若只發(fā)生①②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%D．T℃，反應(yīng)②的(為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))12．（2024·貴州·二模）苯甲醇與溴化氫的反應(yīng)代表苯基)是分步進(jìn)行的：①②③反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生B．第①、③步反應(yīng)速率比第②步快C．過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢D．第③步是放熱反應(yīng)13．（2024·廣東·二模）含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.工業(yè)廢氣分解可制取。(1)已知熱化學(xué)方程式：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

熱分解反應(yīng)的(用含、、的式子表示)。(2)一定溫度下，2mol在體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生上述分解反應(yīng)，ts時(shí)的產(chǎn)率為40%，則0~ts內(nèi)的平均分解速率為；充分分解達(dá)到平衡時(shí)，容器中和的分壓相等，則該溫度下的平衡常數(shù)。Ⅱ.KSCN可用于鍍鉻工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中與發(fā)生第一、二步絡(luò)合的反應(yīng)如下：ⅳ.

ⅴ.

(3)根據(jù)以上絡(luò)合反應(yīng)，下列說法正確的有___________(填字母)。A．加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少B．加入少量固體，溶液中含鉻微?？倲?shù)不變C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溶液中減小，與濃度的比值減小(4)常溫下，某研究小組配制了起始濃度、不同的系列溶液，測得平衡時(shí)、、的濃度(含鉻微粒)隨的變化曲線如圖所示，平衡后其他含鉻微粒(3≤x≤6，圖中未畫出)總濃度為amol/L。①時(shí)，圖中含鉻微粒按濃度由大到小的順序?yàn)?；A點(diǎn)時(shí)，溶液中的平衡濃度為(列出計(jì)算式即可)。②在某電鍍工藝中，的濃度需要在以上，結(jié)合計(jì)算判斷C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液能否用于該電鍍工藝(寫出計(jì)算過程)。14．（2024·海南·一模）甲醇是重要的化工原料。回答問題：(1)以甲醇為原料制備甲醛。Ⅰ．脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋86.1kJ·mol－1Ⅱ．氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)HCHO(g)＋H2O(g)

ΔH2Ⅲ．深度氧化反應(yīng)：HCHO(g)＋O2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH3①已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH4＝－197.8kJ·mol－1，計(jì)算。②圖-1中兩條曲線分別為反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線，其中表示反應(yīng)Ⅰ的為(填曲線標(biāo)記字母)。③圖-2為甲醇氧化法在不同溫度下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖。600K以后，隨溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是。(2)一定條件下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0。在容積均恒為的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒溫容器中分別充入1.0molCO和2.0molH2，分別在溫度下反應(yīng)，時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖-3所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；其化學(xué)平衡常數(shù)為。容器Ⅱ中，內(nèi)，的反應(yīng)速率為。15．（2024·山東濟(jì)南·一模）天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問題：(1)已知：298K時(shí)，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應(yīng)②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定條件下，向起始壓強(qiáng)為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，25min時(shí)，測得體系總壓強(qiáng)為210kPa，S2(g)的平均反應(yīng)速率為kPa·min-1.達(dá)到平衡時(shí)，測得體系總壓強(qiáng)為230kPa，，此時(shí)H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“COS的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度低于500℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是。16．（2024·河南周口·二模）通過不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”，其中加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式，其反應(yīng)過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)加氫制反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)進(jìn)料比時(shí)，不同壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①四條曲線對應(yīng)壓強(qiáng)、、和由大到小的順序?yàn)椋袛嘁罁?jù)是。②壓強(qiáng)為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是。(3)上圖中，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)幾條曲線重合，說明此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響，原因是。(4)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為(填“a”或“b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％，為0.07mol，該條件下生成的CO可以忽略不計(jì)，則的物質(zhì)的量為mol，加氫制的反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)。)易錯專題09反應(yīng)熱的表示與計(jì)算聚焦易錯點(diǎn)：?易錯點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫?易錯點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算典例精講易錯點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的書寫【易錯典例】例1（2024·貴州·一模）和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行C【分析】和反應(yīng)生成和，反應(yīng)為，反應(yīng)中氧元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氧氣，中氧化合價(jià)降低為氧化劑、中氧化合價(jià)升高為還原劑，電子轉(zhuǎn)移為。A．由分析可知，為氧化劑，是還原劑，A錯誤；B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；C．該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃，則反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，可選擇在鉛質(zhì)容器中進(jìn)行，D錯誤。【解題必備】熱化學(xué)方程式書寫(1)注意ΔH的符號和單位。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位為kJ·mol－1。(2)注意反應(yīng)熱的測定條件。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測定條件(溫度、壓強(qiáng))，但絕大多數(shù)的ΔH是在25℃、101kPa下測定的，此時(shí)可不注明溫度和壓強(qiáng)。(3)注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)。反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的數(shù)值與符號。熱化學(xué)方程式中的ΔH的值應(yīng)是表示反應(yīng)已完成的熱量變化。由于ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，但符號相反。(6)注意燃燒熱和中和熱。燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱?！咀兪酵黄啤?．（2024·海南省直轄縣級單位·模擬預(yù)測）在鐵系催化劑的催化作用下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面。下列說法正確的是A．決速步驟：B．氨氣脫附過程放熱C．使用鐵催化劑可加快反應(yīng)速率，提高原料平衡轉(zhuǎn)化率D．熱化學(xué)方程式：

kJ·molA【解析】A．的活化能最大，是該反應(yīng)機(jī)理的慢反應(yīng)，屬于決速步驟，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，氨氣脫附過程中能量升高，說明氨氣脫附過程是吸熱過程，B項(xiàng)錯誤；C．使用鐵催化劑可加快反應(yīng)速率，但原料平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯誤；D．由反應(yīng)歷程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知熱化學(xué)方程式為△H=-2akJ·mol，D項(xiàng)錯誤。2．（2024·海南海口·一模）在25℃、下，與發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知：

。下列有關(guān)說法正確的是A．過程Ⅰ為“釋放了能量”B．H—Cl鍵的鍵能為C．總能量：乙>甲>丙D．全部分解為與時(shí)吸收的熱量C【解析】A．過程Ⅰ為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，故A錯誤；B．2H+2Cl釋放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H—Cl鍵的鍵能為，故B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明甲能量比丙大，甲到乙為化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，說明乙的能量比甲大，即總能量：乙>甲>丙，故C正確；D．由熱化學(xué)方程式

可知，生成2molHCl(g)需要釋放183kJ能量，即全部分解為與時(shí)吸收的熱量，全部分解為與時(shí)吸收的熱量，故D錯誤。3．（2023·上海虹口·二模）氣態(tài)有機(jī)物①~④分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：②<③B．物質(zhì)④中不存在碳碳雙鍵C．物質(zhì)①~④與氫氣的加成反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．物質(zhì)③脫氫生成④的熱化學(xué)方程式為：(g)(g)+H2(g)-21kJD【分析】從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣加成生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷，均放出熱量。A．從圖中可知，物質(zhì)②的能量高于物質(zhì)③，則穩(wěn)定性②<③，A正確；B．物質(zhì)④為苯，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B正確；C．從圖中可知，四種物質(zhì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol氣態(tài)環(huán)己烷都放出熱量，都是放熱反應(yīng)，C正確；D．物質(zhì)③能量高于物質(zhì)④，則物質(zhì)③脫氫生成④的化學(xué)方程式為(g)(g)+H2(g)，圖中只有環(huán)己二烯和苯的能量，不能確定該反應(yīng)熱效應(yīng)，D錯誤。易錯點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算【易錯典例】例2（2024·天津南開·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說法正確的是A．B．C．D．過程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)C【解析】A．二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為液態(tài)二氧化碳是一個熵減的過程，A錯誤；B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸熱，，B錯誤；C．由蓋斯定律可知，①+②+③得反應(yīng)2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，則△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，則△H1=-10kJ·mol-1，C正確；D．過程③使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱△H3的大小，D錯誤?！窘忸}必備】反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH=E生成物?E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量?生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“?”符號，即把ΔH看作一個整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。⑤根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|?！咀兪酵黄啤?．（2024·北京豐臺·一模）過渡金屬氧化物離子(以MO+表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。MO+與CH4反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)速率：步驟I<步驟IIB．CH3OH分子中，鍵角：H—C—H>H—O—CC．若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種D．CH4(g)+MO+(g)=CH3OH(g)+M+(g)

=E2+E4-E1-E3D【解析】A．步驟I的活化能大于步驟II，反應(yīng)速率步驟I更小，故A正確；B．O原子上有兩對孤對電子，排斥力較大，鍵角H—C—H>H—O—C，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CHD2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH，共兩種，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1-E2+E3-E4，故D錯誤。5．（2024·北京東城·一模）堿金屬單質(zhì)M和反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．CsCl晶體是共價(jià)晶體B．C．若M分別為Na和K，則：Na<KD．，B【解析】A．CsCl晶體是離子晶體，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律：，B正確；C．若M分別為Na和K，失電子過程中需吸收能量，為正值，K半徑更大，失去電子所需能量更小，則：Na＞K，C錯誤；D．氯氣分子斷鍵為氯原子需吸收能量，；離子結(jié)合形成離子鍵需放熱，，D錯誤。6．（2024·湖南長沙·一模）苯基甲基乙炔()可用作醫(yī)藥中間體，制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)過程如下：已知：，下列說法正確的是A．中最多4個碳原子共線B．C．產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)ⅡC【解析】A．中最多5個碳原子共線，如圖虛線所示，A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知，故，B錯誤；C．由題干信息已知：，即反應(yīng)Ⅱ放出的熱量大于反應(yīng)I，即產(chǎn)物I具有的總能量高于產(chǎn)物Ⅱ，則有產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物I穩(wěn)定，由題干信息可知，兩者互為立體異構(gòu)體中的順反異構(gòu)，C正確；D．反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的占比遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，說明反應(yīng)Ⅰ的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，則所需活化能反應(yīng)Ⅰ＜反應(yīng)Ⅱ，D錯誤?？键c(diǎn)精練1．（2024·貴州·一模）和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．既是氧化劑，又是還原劑B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子C．上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

D．上述反應(yīng)可以在玻璃容器中進(jìn)行2．（2024·四川甘孜·一模）NOCl常用于有機(jī)合成，其合成原理為，反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．該反應(yīng)中每生成2molNOCl放出熱量76kJC．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生 D．1molNOCl含有的總鍵能為180kJ3．（2023·四川雅安·模擬預(yù)測）已知：則下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱△H=-571.6kJ·mol-1B．C．等質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，H2(g)放出的熱量多D．2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ4．（2023·河南·一模）如圖1、圖2分別表示和分解時(shí)的能量變化情況(單位：kJ)。下列說法錯誤的是A．CO的燃燒熱B．

C．O=O的鍵能為D．無法求得的反應(yīng)熱5．（2024·江西宜春·模擬預(yù)測）一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。【已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))】，下列說法正確的是A．反應(yīng)的為B．丙烯與的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物的比例D．根據(jù)該反應(yīng)推測，丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷6．（2024·河南·模擬預(yù)測）科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過程中的錳端基氧和錳過氧化物中間體，明確了水氧化過程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．中O的化合價(jià)為-1價(jià)C．水氧化的總反應(yīng)為D．過程⑦可表示為+H2OO2↑+7．（2024·江西·一模）下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程．吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，下列說法正確的是A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應(yīng)D．由圖可知，決定反應(yīng)速率的步驟是②8．（2024·湖南岳陽·二模）二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過程中的主要反應(yīng)為密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C．當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％D．提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑9．（2024·遼寧·一模）Aun納米團(tuán)簇能催化水煤氣變換反應(yīng)，其微觀反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中相對能量的變化如圖2所示。已知圖2中TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示穩(wěn)定的共吸附。下列說法錯誤的是A．水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2 B．穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1C．水煤氣變換反應(yīng)的H<0 D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為CO*+OH*=COOH*10．（2024·廣東·二模）一定條件下，與反應(yīng)合成的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是說明：過渡態(tài)中“--”表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。A．反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵B．相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高C．該反應(yīng)的D．與發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物11．（2024·湖南·一模）煤—天然氣綜合利用制甲醇項(xiàng)目中，原料氣主要發(fā)生反應(yīng)①和副反應(yīng)②。主反應(yīng)①：

副反應(yīng)②：

的平衡轉(zhuǎn)化率(X—CO2)，的選擇性(S—CH3OH)隨溫度變化如下：已知：初始、，，下列說法正確的是A．、B．溫度越低，壓強(qiáng)越大，越有利于甲醇的合成C．T℃，若只發(fā)生①②，則的平衡轉(zhuǎn)化率為24%D．T℃，反應(yīng)②的(為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))12．（2024·貴州·二模）苯甲醇與溴化氫的反應(yīng)代表苯基)是分步進(jìn)行的：①②③反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生B．第①、③步反應(yīng)速率比第②步快C．過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢D．第③步是放熱反應(yīng)13．（2024·廣東·二模）含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.工業(yè)廢氣分解可制取。(1)已知熱化學(xué)方程式：ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

熱分解反應(yīng)的(用含、、的式子表示)。(2)一定溫度下，2mol在體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生上述分解反應(yīng)，ts時(shí)的產(chǎn)率為40%，則0~ts內(nèi)的平均分解速率為；充分分解達(dá)到平衡時(shí)，容器中和的分壓相等，則該溫度下的平衡常數(shù)。Ⅱ.KSCN可用于鍍鉻工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中與發(fā)生第一、二步絡(luò)合的反應(yīng)如下：ⅳ.

ⅴ.

(3)根據(jù)以上絡(luò)合反應(yīng)，下列說法正確的有___________(填字母)。A．加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少B．加入少量固體，溶液中含鉻微?？倲?shù)不變C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溶液中減小，與濃度的比值減小(4)常溫下，某研究小組配制了起始濃度、不同的系列溶液，測得平衡時(shí)、、的濃度(含鉻微粒)隨的變化曲線如圖所示，平衡后其他含鉻微粒(3≤x≤6，圖中未畫出)總濃度為amol/L。①時(shí)，圖中含鉻微粒按濃度由大到小的順序?yàn)?；A點(diǎn)時(shí)，溶液中的平衡濃度為(列出計(jì)算式即可)。②在某電鍍工藝中，的濃度需要在以上，結(jié)合計(jì)算判斷C點(diǎn)所對應(yīng)的溶液能否用于該電鍍工藝(寫出計(jì)算過程)。14．（2024·海南·一模）甲醇是重要的化工原料?；卮饐栴}：(1)以甲醇為原料制備甲醛。Ⅰ．脫氫法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋86.1kJ·mol－1Ⅱ．氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)HCHO(g)＋H2O(g)

ΔH2Ⅲ．深度氧化反應(yīng)：HCHO(g)＋O2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH3①已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH4＝－197.8kJ·mol－1，計(jì)算。②圖-1中兩條曲線分別為反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線，其中表示反應(yīng)Ⅰ的為(填曲線標(biāo)記字母)。③圖-2為甲醇氧化法在不同溫度下甲醇轉(zhuǎn)化率與甲醛產(chǎn)率的曲線圖。600K以后，隨溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是。(2)一定條件下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0。在容積均恒為的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個恒溫容器中分別充入1.0molCO和2.0molH2，分別在溫度下反應(yīng)，時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖-3所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是；其化學(xué)平衡常數(shù)為。容器Ⅱ中，內(nèi)，的反應(yīng)速率為。15．（2024·山東濟(jì)南·一模）天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO2、H2S等氣體。某種將CO2和H2S共活化的工藝涉及如下反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問題：(1)已知：298K時(shí)，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放出44kJ的能量；H2S(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓(△H)為-586kJ·mol-1，則COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓()為kJ·mol-1，反應(yīng)②在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。(2)一定條件下，向起始壓強(qiáng)為200kPa的恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，25min時(shí)，測得體系總壓強(qiáng)為210kPa，S2(g)的平均反應(yīng)速率為kPa·min-1.達(dá)到平衡時(shí)，測得體系總壓強(qiáng)為230kPa，，此時(shí)H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)②的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中，、、、為各組分的平衡分壓)。(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒壓密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、COS或H2O的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。COS的選擇性，H2O的選擇性。①表示“COS的選擇性”的曲線是(填“曲線a”或“曲線b”)；②溫度低于500℃時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率與CO2的相等，原因是。16．（2024·河南周口·二模）通過不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”，其中加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式，其反應(yīng)過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)加氫制反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)進(jìn)料比時(shí)，不同壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①四條曲線對應(yīng)壓強(qiáng)、、和由大到小的順序?yàn)?，判斷依?jù)是。②壓強(qiáng)為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是。(3)上圖中，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)幾條曲線重合，說明此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響，原因是。(4)反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為(填“a”或“b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％，為0.07mol，該條件下生成的CO可以忽略不計(jì)，則的物質(zhì)的量為mol，加氫制的反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(列出計(jì)算式)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)。)參考答案1．C【分析】和反應(yīng)生成和，反應(yīng)為，反應(yīng)中氧元素發(fā)生歸中反應(yīng)生成氧氣，中氧化合價(jià)降低為氧化劑、中氧化合價(jià)升高為還原劑，電子轉(zhuǎn)移為；A．由分析可知，為氧化劑，是還原劑，A錯誤；B．生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；C．該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．產(chǎn)物HF能腐蝕玻璃，則反應(yīng)不能在玻璃容器中進(jìn)行，可選擇在鉛質(zhì)容器中進(jìn)行，D錯誤；故選C。2．B【解析】A．圖像中體現(xiàn)，反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為，體現(xiàn)出每生成2molNOCl放出熱量76kJ，B正確；C．反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；D．表示形成2molNOCl的化學(xué)鍵釋放出的能量，故1molNOCl含有的總鍵能為90kJ，D錯誤；答案選B。3．C【解析】A．燃燒熱中可燃物為1mol，由知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，A錯誤；B．反應(yīng)除生成水外，還有硫酸鋇沉淀，生成沉淀也會放熱，故放出總熱量應(yīng)大于57.32=114.6kJ，B錯誤；C．令H2(g)和CH3OH(l)的質(zhì)量都為1g，則1gH2燃燒放熱為××571.6=142.9kJ，1gCH3OH燃燒放熱為××145222.69kJ，所以H2(g)放出的熱量更多，C正確；D．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸收熱量，則2molH2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于571.6kJ，D錯誤；故選C。4．D【解析】A．由圖2可知

，A正確；B．由圖1可得①

，由圖2可得②

，根據(jù)蓋斯定律①＋②得，

，B正確；C．由圖1或圖2均可得出O=O的鍵能為，C正確；D．

，D錯誤；故選D。5．D【解析】A．根據(jù)圖示，不能求得反應(yīng)的，A錯誤；B．由圖可知，丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，?H＜0，反應(yīng)的?S＜0，根據(jù)時(shí)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)都向著消耗和的方向移動，和的比例都會降低，C錯誤；D．由圖中可以看出生成的活化能較低，反應(yīng)的主要產(chǎn)物為，類似的丙烯與加成的主要產(chǎn)物為2-溴丙烷，D正確；故選D。6．D【解析】A．由圖可知，過程③可以由過程①和過程②經(jīng)兩步完成，由蓋斯定律可知，，則，A正確；B．中存在過氧鍵，則其中O的化合價(jià)為-1價(jià)，B正確；C．由圖可知，水氧化的總反應(yīng)為，C正確；D．電荷不守恒，D錯誤；故答案為：D7．B【解析】A．由圖可知，①表示CO和H2O在催化劑表面吸附的過程，故A錯誤；B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，斷裂的均為H-O鍵，②中吸收能量[1.25-(-0.32)]eV=1.57eV，④中吸收能量為[1.41-(-0.16)]eV=1.57eV，兩者吸收的能量相同，故B正確；C．由圖可知，CO(g)和H2O(g)的總能量大于CO2(g)+H2(g)的總能量，因此反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，相同條件下，④的活化能為(1.86+0.16)eV=2.02eV，②的活化能為(1.59+0.32)eV=1.91eV，④的活化能大于②，則反應(yīng)速率④＜②，決定反應(yīng)速率的步驟是④，故D錯誤；故選：B。8．B【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：，故A錯誤；B．由可知，恒溫加壓平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以圖中斜率為正的線表示溫度為250℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化圖像、斜率為負(fù)的線表示壓強(qiáng)為5×105kPa時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖像，由圖像可知在250℃、9×105kPa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10，故B正確；C．設(shè)起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為a，生成的甲醇的物質(zhì)的量為b，三段式表示、，平衡時(shí)n(總)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，即，解得b=0.113mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，若a=b，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％，但是若a=b，平衡時(shí)無CO，即a與b不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為11.3%，故C錯誤；D．催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。9．D【解析】A．由圖1可知，反應(yīng)物為H2O和CO，生成物為CO2和H2，故水煤氣變換反應(yīng)為H2O+COCO2+H2，A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，F(xiàn)Se2的能量比FSe1的低，故穩(wěn)定性：FSe2大于FSe1，B正確；C．由圖2可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故水煤氣變換反應(yīng)的H<0，C正確；D．制約總反應(yīng)速率的反應(yīng)為活化能最大的反應(yīng)，由圖1、2可知，活化能最大的反應(yīng)為H2O=OH+H，D錯誤；答案選D。10．B【解析】A．根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，A錯誤；B．已知其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí)，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件下，與發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)Ⅰ的能量比b高，B正確；C．該反應(yīng)的，即生成物的能量減去反應(yīng)物的能量，C錯誤；D．根據(jù)圖可知，與發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得、有機(jī)產(chǎn)物，D錯誤；故選B。11．D【解析】A．由圖看出，隨著溫度升高，的選擇性(S-)逐漸降低，反應(yīng)①向逆方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)；同時(shí)，隨著溫度升高，前期的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)①，后期的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸升高，此階段體系發(fā)生的反應(yīng)主要是反應(yīng)②，因此，A錯誤；B．溫度太低，反應(yīng)不能正常進(jìn)行，反應(yīng)速率減小，不利于甲醇的合成，B錯誤；C．T℃時(shí)，根據(jù)的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，得出兩個反應(yīng)共消耗0.3mol，又因?yàn)榈倪x擇性為80%，可知0.3mol中有80%即0.24mol發(fā)生反應(yīng)①轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，消耗氫氣0.72mol，有0.06molCO2發(fā)生反應(yīng)②，根據(jù)方程式CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，消耗氫氣0.06mol，共消耗0.78mol，轉(zhuǎn)化率為，C錯誤；D．根據(jù)方程式，反應(yīng)①消耗氫氣0.72mol的同時(shí)，生成水和甲醇都是0.24mol，反應(yīng)②氫氣0.06mol的同時(shí)，生成水和一氧化碳都是0.06mol，此時(shí)，體系中剩余未反應(yīng)的CO20.7mol，氫氣剩余2.22mol，CO有0.06mol，H2O共有0.3mol，甲醇0.24mol，反應(yīng)②的，D正確；本題選D。12．C【解析】A．根據(jù)第①步反應(yīng)可知，酸性條件下利于該反應(yīng)發(fā)生，A說法正確；B．第①、③步反應(yīng)活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反應(yīng)速率比第②步快，B說法正確；C．第②步反應(yīng)速率最慢，是因?yàn)榈冖诓交罨茏畲?，與過渡態(tài)能量高低無關(guān)，C說法錯誤；D．根據(jù)能量變化圖可知，第③步是放熱反應(yīng)，D說法正確；答案選C。13．(1)(2)(3)BC(4)(或)C點(diǎn)與濃度相等，，代入反應(yīng)ⅳ，求得，由，求得，因此C點(diǎn)對應(yīng)的溶液不能用于該電鍍工藝【解析】（1）由蓋斯定律可知ⅲ-ⅰ-ⅱ得反應(yīng)，故；（2），ts時(shí)的產(chǎn)率為40%，則0~ts內(nèi)的平均分解速率為；充分分解達(dá)到平衡時(shí)，容器中和的分壓相等，由方程式可知，平衡時(shí)硫化氫、氫氣的物質(zhì)的量相等，均為2mol÷2=1mol，同時(shí)生成為1mol÷2=0.5mol，則則該溫度下的平衡常數(shù)=；（3）A．加水稀釋后，離子濃度減小，促使平衡向生成離子數(shù)多的方向移動，溶液中離子的總數(shù)增大，A錯誤；B．加入少量固體，根據(jù)鉻元素守恒，溶液中含鉻微?？倲?shù)不變，B正確；C．ⅳ.

ⅴ.

由蓋斯定律可知，ⅳ+ⅴ得反應(yīng)，則其平衡常數(shù)，C正確；D．，，溶液中減小，與濃度的比值增大，D錯誤；故選BC；（4）①ⅳ.

ⅴ.

由平衡常數(shù)可知，初始生成的進(jìn)行程度更大，結(jié)合圖可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為、、的曲線，由圖可知，當(dāng)時(shí)，圖中含鉻微粒按濃度由大到小的順序?yàn)?；A點(diǎn)時(shí)，，，溶液中的平衡濃度為(或)。②C點(diǎn)與濃度相等，，代入反應(yīng)ⅳ，求得，由，求得，因此C點(diǎn)對應(yīng)的溶液不能用于該電鍍工藝。14．(1)-111.7kJ?mol-1生成的發(fā)生了深度氧化反應(yīng)(2)Ⅲ【解析】（1）①已知：CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=＋86.1kJ?mol-1，H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

△H3=-197.8kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律i+ii得方程式CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)

△H2=＋86.1kJ?mol-1-197.8kJ?mol-1=-111.7kJ?mol-1；②反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大，所以曲線b對應(yīng)的是反應(yīng)I；③600K以后，隨溫度升高，甲醛產(chǎn)率顯著下降的主要原因是生成的發(fā)生了深度氧化反應(yīng)；（2）由圖象可知，T3>T2>T1,所以反應(yīng)前5min的平均速率為III>II>I，從速率方面講，最先到達(dá)平衡狀態(tài)的一定是III，由于該反應(yīng)△H1<0為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，所以從反應(yīng)限度方面講，最先到達(dá)平衡狀態(tài)的也一定是III；設(shè)0～tmin時(shí)間內(nèi)容器II