鹵族元素教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：使學(xué)生充分認(rèn)識(shí)以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力?？茖W(xué)思想：通過認(rèn)識(shí)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識(shí)事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識(shí)事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神。科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識(shí)鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。學(xué)生活動(dòng)傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法?！具^渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識(shí)?！景鍟菀?、鹵族元素【復(fù)習(xí)提問】請(qǐng)畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式?；貞洝⒃佻F(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識(shí)，建立起以氯、溴、碘為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。【講評(píng)】指導(dǎo)學(xué)生完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，對(duì)學(xué)生歸納情況給予評(píng)價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系：【板書】．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】【板書】．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的關(guān)系【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（）在溶液中滴入氯水（）在溶液中滴入溴水（）在溶液中滴加溶液【提問】比較、、、的氧化性強(qiáng)弱。比較、、的還原性強(qiáng)弱。思考并書寫離子方程式：思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論：氧化性＞＞＞；還原性＞＞。【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化?！就队啊繉懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：（）在溶液中通入少量氣體（）在溶液中加入少量溴水（）在溶液中通入足量的氣體思考并書寫離子方程式：【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？思考、討論得出結(jié)論：①、、、氧化性依次減弱。②、、、離子的還原性依次增強(qiáng)。③、、、元素的非金屬性依次減弱?！居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。討論后得出結(jié)論：鹵族元素按、、、的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?！景鍟拷Y(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)?！疽浴课镔|(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。【板書】．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?！咎釂枴繉懗鰧?shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理?；貞?、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法?；卮穑骸罁?jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化?！景鍟浚ǎu素單質(zhì)的制備——氧化還原法【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替？討論回答：、、、次氯酸鹽等?！揪毩?xí)】寫出分別用、、（）與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式：↑↑（）↑【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖?！咎釂枴竣傺b置應(yīng)包括幾部分？依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答：①應(yīng)包括四部分——?dú)怏w發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?！咀穯枴績H這四部分嗎？噢！還有尾氣吸收部分。②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？②應(yīng)選擇固液反應(yīng)裝置。③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？③制得的氯氣中含有氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？④裝置如圖：師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型?！就队啊匡柡褪雏}水：除去中的；濃硫酸：除去水蒸氣；溶液：吸收尾氣，防污染?！就队啊繉?shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸可制備，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？思考：在濃度很大的條件下，可將氧化成單質(zhì)?，F(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出，聯(lián)想到固體和濃硫酸反應(yīng)可得，因此采用、固體、濃硫酸（固）（濃）↑（固）（濃）↑↑或綜合寫成：（濃）（固體）↑書寫反應(yīng)方程式：（濃）（固體）↑↑【投影】用濃硫酸和固體反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？【提問】寫出濃硫酸和固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？討論得出：和蒸氣同時(shí)逸出，除去蒸氣中的很困難。該方法不可行。【提問】如何改進(jìn)？討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入即可。【提示】使反應(yīng)不生成是解決問題的關(guān)鍵?！军c(diǎn)撥】在、固體和濃硫酸反應(yīng)得到的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？回答：濃硫酸不是氧化劑，是氧化劑。說明的氧化性強(qiáng)于濃硫酸?！咎釂枴拷Y(jié)合和的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？思考并回答：的還原性強(qiáng)于，因此當(dāng)濃硫酸和與固體共熱時(shí)，濃硫酸將不被還原。從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩?、固體、共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可?！咎釂枴繉懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式。（濃）（固體）↑【板書】【板書】（）鹵化氫的制備——難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸【提問】請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出的制備方法?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。（濃）↑[鉛容器中]（固）（濃）↑（固）（濃）↑【提問】在制備和時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？討論得出：由于濃硫酸可將、氧化，所以不能用濃硫酸和、反應(yīng)制、。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。（固）（濃）↑（固）（濃）↑領(lǐng)會(huì)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法?！拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識(shí)向深度和廣度發(fā)展?！景鍟浚u族元素的“一般——特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請(qǐng)同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料?；貞?、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：．物理性質(zhì)方面（）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封。（）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。（）鹵化銀中只有無色且溶于水。（）、溶于水，但不溶于水。．化學(xué)性質(zhì)方面（）和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；不能將溶液中的、、氧化；通入溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有可與稀有氣體反應(yīng)。（）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（）鹵化銀中只有見光不分解。（）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成。（）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。．實(shí)驗(yàn)方面（）制備時(shí)在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。（）制備和時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。（）除去中用飽和食鹽水?！拘〗Y(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，要注意共性與特性的辯證關(guān)系?！景鍟克埔豢|陽光，時(shí)時(shí)燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個(gè)角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹]有愛就沒有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追求著未來的事業(yè)，成就著輝煌的人生。生活中處處都有語文，更不