澄衷高級中學(xué)2023學(xué)年度第一學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、走進化學(xué)實驗室1.在實驗中需要經(jīng)常觀察反應(yīng)中的顏色變化，請判斷下列關(guān)于顏色的描述是否正確。①鉀的焰色反應(yīng)——紫色___________A．正確B．錯誤②溴的四氯化碳溶液——藍色___________A．正確B．錯誤③氯氣在氫氣中燃燒的火焰——蒼白色___________A．正確B．錯誤④溶液滴入KBr溶液中生成的沉淀——黃色___________A．正確B．錯誤⑤硫粉與鐵粉加熱反應(yīng)的產(chǎn)物——黑色___________A．正確B．錯誤【答案】①.A②.B③.A④.A⑤.A【解析】【詳解】①鉀的焰色反應(yīng)為紫色，故正確；②溴的四氯化碳為橙色，故錯誤；③氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，故正確；④AgNO3溶液滴入KBr溶液中生成淡黃色沉淀溴化銀，故正確；⑤硫粉和鐵粉加熱生成硫化亞鐵黑色固體，故正確；故答案為ABAAA。2.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：ABCDE（1）關(guān)于A裝置(省略部分加持裝置)錯誤的說法是___________A．可以用該裝置制備蒸餾水B．燒瓶中液體的量是瓶內(nèi)容積的C．冷凝水的進出方向是高進低出D．調(diào)節(jié)升降臺高度可以使燒瓶脫離熱源受熱液體中加入沸石或碎瓷片的目的是___________，溫度計感溫泡上端要與___________下沿平行。（2）若要分離粗鹽中的泥沙，可先將粗鹽___________后___________(填操作名稱)；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置___________(填代表裝置圖的字母，下同)，裝置中玻璃棒的作用為___________，該操作加熱到___________時即可停止加熱。（3）要將兩種不互溶的液體分開，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為___________，該儀器使用前需要進行___________操作。（4）甲同學(xué)想利用碘受熱會___________的特性，用E裝置來提取混有氯化鈉的粗碘，判斷該操作能否成功___________：(填字母)A．成功；B．失敗；原因___________。【答案】（1）①.C②.防止暴沸③.蒸餾燒瓶支管口（2）①.溶解②.過濾③.D④.攪拌，防止液體飛濺⑤.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體（3）①.B②.分液③.檢查是否漏水（4）①.升華②.A③.混合物一起加熱時，碘升華，又在燒瓶底部凝華，而氯化鈉無此現(xiàn)象，故可以分離【解析】【小問1詳解】A．為蒸餾裝置，可以制備蒸餾水，正確；B．燒瓶中溶液的用量為容積的，正確；C．冷凝水的方向為下進上出，錯誤；D．調(diào)節(jié)升降臺高度可以使燒瓶脫離熱源，正確。故選C。受熱液體中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；溫度計感溫泡上端要與蒸餾燒瓶支管口下沿平行?！拘?詳解】若要分離粗鹽中的泥沙，可先將粗鹽先溶解后過濾；用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置D；蒸發(fā)時玻璃棒的作用為攪拌，防止液體飛濺，加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱?！拘?詳解】兩種不互溶的液體分開需用分液的方法分離，需用裝置B，分液漏斗使用前需檢查是否漏水?！拘?詳解】碘受熱會升華，故與氯化鈉的混合物一起加熱時，碘升華，又在燒瓶底部凝華，而氯化鈉無此現(xiàn)象，故可以分離。二、氧化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是___________，我們可以通過___________判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。A.氧元素的得失B.氫元素的得失C.電子的轉(zhuǎn)移D.元素化合價的升降【答案】①.C②.D【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的變化，通過元素化合價的升降判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。故答案為C、D。4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是化合反應(yīng)，但沒有元素化合價發(fā)生變紅，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．是化合反應(yīng)，F(xiàn)e元素和O元素化合價發(fā)生變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，B選；C．是置換反應(yīng)，C不選；D．是分解反應(yīng)，D不選；故選B。5.下列變化中，需加入還原劑才能進行反應(yīng)的是A. B. C. D.【答案】BD【解析】【詳解】A．，CO為還原劑，需加入氧化劑，A錯誤；B．，高錳酸鉀是氧化劑，需加入還原劑，B正確；C．，氨氣是還原劑，需加入氧化劑，C錯誤；D．，S是氧化劑，需加入還原劑，D正確；故選BD。6.實驗室用與濃鹽酸共熱制備，反應(yīng)如下：（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是___________，還原產(chǎn)物是___________；（2）用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___________。（3）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________(前者比后者)；鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。（4）當生成標準狀況下時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________。（5）也可以用和濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下制氯氣，請從化合價的角度分析，能夠使用的原因：___________。（6）舉例說明氯氣的氧化性比硫單質(zhì)強，___________。【答案】（1）①Cl②.MnO2（2）（3）①.1：2②.還原性和酸性（4）①.0.02NA②.0.02mol（5）中Mn元素的化合價高于MnO2，的氧化性強于MnO2（6）氯氣與硫化氫發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S，在該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性強于硫或Cl2可以將Fe氧化為3價，S只能氧化為2價，所以氧化性Cl大于S(其它合理答案也可)【解析】【小問1詳解】該反應(yīng)中Cl元素化合價上升，Mn元素化合價下降，該反應(yīng)中被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnO2?！拘?詳解】該反應(yīng)中Cl元素化合價由1價上升到0價，Mn元素化合價由+4價下降到+2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為：?！拘?詳解】該反應(yīng)中，Cl元素化合價由1價上升到0價，Mn元素化合價由+4價下降到+2價，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性?！拘?詳解】當生成標準狀況下時，Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol，Cl元素化合價由1價上升到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA。被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.02mol?！拘?詳解】中Mn元素的化合價高于MnO2，的氧化性強于MnO2，則也可以用和濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下制氯氣?！拘?詳解】氯氣與硫化氫發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S，在該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性強于硫或Cl2可以將Fe氧化為3價，S只能氧化為2價，所以氧化性Cl大于S。三、溶液中的離子反應(yīng)7.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為___________(填選項字母)，用電離方程式來表示這個過程___________。A．氯化鈉是一種化合物B．氯化鈉易溶于水C．氯化鈉溶于水時產(chǎn)生自由移動離子D．通電時產(chǎn)生自由移動的離子檢驗陽極的氣體產(chǎn)物時，可用___________試紙，發(fā)生的離子反應(yīng)是___________?！敬鸢浮竣?C②.③.濕潤的KI淀粉④.【解析】【詳解】電解質(zhì)氯化鈉溶于水時，電離產(chǎn)生自由移動的鈉離子與氯離子，所以氯化鈉溶液能導(dǎo)電，故選C；電離方程式是：；陽極電極反應(yīng)式是：，檢驗氯氣，可以用濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍，則證明產(chǎn)生氯氣，離子方程式：。8.下列物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.氯化鉀晶體 B.熔融的氫氧化鈉 C.液態(tài)氯化氫 D.酒精溶液【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鉀晶體屬于電解質(zhì)，但固體狀態(tài)下無可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，A不符合題意；B．熔融氫氧化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B符合題意；C．液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，液體狀態(tài)下無可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，C不符合題意；D．酒精溶液中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，酒精溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。9.下列化學(xué)方程式中，不可以用表示的是A. B.C. D.【答案】BC【解析】【分析】表示的是強酸和強堿反應(yīng)且沒有沉淀生成的離子方程式?！驹斀狻緼．沒有沉淀生成，其離子方程式為，A不選；B．有沉淀生成，其離子方程式為，B選；C．NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，的離子方程式為，C選；D．中無沉淀生成，離子方程式為，D不選；故選BC。10.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如下圖中滴加溶液時，燈泡亮暗變化隨加入溶液體積變化的圖像是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電性越強，燈泡越亮?！驹斀狻肯驓溲趸^溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：，因此溶液中自由移動的離子濃度逐漸減小，當氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度接近為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸又電離出自由移動的離子，所以燈泡亮度先變暗后又變亮。即導(dǎo)電性先減小后增大。故選A。11.向醋酸溶液中滴加等濃度的氨水至過量，此過程中溶液導(dǎo)電性變化符合圖像C，解釋開始階段溶液導(dǎo)電性為何會上升___________；如果在氨水滴入等濃度的鹽酸溶液，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為___________。ABCD【答案】①.醋酸屬于弱酸，在溶液中部分電離成H+和CH3COO，開始溶液中離子濃度較小，隨著氨水滴入，CH3COOH與氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，開始階段溶液的導(dǎo)電性上升②.D【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子?！驹斀狻看姿釋儆谌跛?，在溶液中部分電離成H+和CH3COO，開始溶液中離子濃度較小，隨著氨水的滴入，CH3COOH與氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)CH3COONH4，溶液中離子濃度增大，開始階段溶液的導(dǎo)電性上升。氨水滴入等濃度的鹽酸溶液，隨著鹽酸的滴入，氨水和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，兩者恰好完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸屬于強電解質(zhì)，導(dǎo)電性繼續(xù)增大，符合圖像D。12.下列各溶液中的離子是因為生成弱電解質(zhì)而不能共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．四種離子可以共存，A錯誤；B．與生成弱電解質(zhì)一水合氨，不能大量共存，B正確；C．與生成強電解質(zhì)硫酸鋇沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．與生成強電解質(zhì)氯化銀沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選B。四、提取海水中的鹵素資源海洋中蘊含著豐富的資源，我們通過“濃縮、氧化、提取”等步驟提取其中的溴、碘單質(zhì)等資源。13.為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：甲：乙：（1）海水曬鹽之后的苦鹵中溴元素以___________形式存在。A．溴離子B．溴單質(zhì)（2）甲同學(xué)的實驗中，通入熱空氣吹出，利用了溴的___________特性；在用吸收蒸氣的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)變成，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為___________。（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是___________(填“甲”或“乙”)，理由___________。【答案】（1）A（2）①.揮發(fā)②.1：1（3）①.甲②.海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的濃度，減少能源消耗，降低成本【解析】【分析】甲流程中苦鹵先用硫酸酸化，再通入過量氯氣氧化溴離子，得到含溴海水，用熱空氣吹出單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收，再通入氯氣得到溴水混合物，再蒸餾冷卻等到液溴。乙流程中苦鹵通入過量氯氣，兩者反應(yīng)生成溴單質(zhì)，將含溴海水進行蒸餾得到溴蒸氣，再冷凝得到液溴。【小問1詳解】海水中溴元素以溴離子形式存在，故選A?！拘?詳解】步驟③通入熱空氣或水蒸氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性。甲同學(xué)步驟④是溴單質(zhì)和二氧化硫在水中反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：1；【小問3詳解】海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程的溴的富集，提高了溴的濃度，減少能源消耗，降低成本，故甲符合工業(yè)要求。14.海洋植物中富含一種人體必需的微量元素——碘。實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如下：（1）提碘的原料一般選擇海帶或海藻，是因為___________。（2）操作I中，實驗室可用如圖儀器將富集到有機溶液X中，該儀器名稱為___________，該步操作的名稱為___________；下圖所示的有機溶劑可以是___________(填涂編號)，選擇依據(jù)是___________；分離液體時上層的溶液要從___________口(填“上”或者“下”)倒出在另一個燒杯中。A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（3）為尋找反應(yīng)①中氯水的替代品，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明能否代替氯水。實驗操作：將溶液作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加___________，如出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則證明能代替氯水。【答案】（1）海帶或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜（2）①.分液漏斗②.萃取分液③.C④.萃取劑與水不互溶，不反應(yīng)，并且密度比水大⑤.上（3）①.淀粉溶液②.溶液變藍【解析】【分析】干海帶經(jīng)過灼燒后浸泡過濾獲得含有碘離子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯氣將碘離子氧化成碘單質(zhì)。向溶液B中加入有機溶劑萃取水中的碘單質(zhì)后分液獲得有機溶液X【小問1詳解】海帶或海藻中碘元素的含量高，且原料便宜，故提碘的原料一般選擇海帶或海藻；【小問2詳解】該儀器名稱為分液漏斗；該步操作的名稱為萃取分液；A．酒精和水互溶，不能做萃取劑，A錯誤；B．醋酸和水互溶，不能做萃取劑，B錯誤；C．四氯化碳與水不互溶且不反應(yīng)，四氯化碳密度比水大在下層，C正確；D．苯與水不互溶且不反應(yīng)，但苯密度比水小在上層，D錯誤；故選C。選擇依據(jù)是萃取劑與水不互溶，不反應(yīng)，并且密度比水大；分離液體時上層的溶液要從上口倒出在另一個燒杯中；【小問3詳解】將H2O2作為氧化劑滴加入溶液A中，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍，則證明H2O2能代替氯水，雙氧水與碘離子發(fā)生的反應(yīng)：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O。五、生活中的化學(xué)生活中衣食住行處處離不開化學(xué)，很多常見的生活用品中就有著我們熟悉的化學(xué)物質(zhì)。15.加碘食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在。已知在溶液中與可發(fā)生反應(yīng)：，根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和一些常見試劑進行實驗，證明食鹽中存在?？晒┻x用的物質(zhì)有：①蒸餾水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤蔗糖⑥白醋(主要成分醋酸)⑦乙醇進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是___________(填編號)?！敬鸢浮竣佗邰蕖窘馕觥俊驹斀狻渴雏}中的碘以碘酸鉀形式存在，根據(jù)反應(yīng)原理，可將食鹽用蒸餾水溶解，在溶液中加入I和H+，是否生成I2可用淀粉進行檢驗；淀粉碘化鉀試紙可以提供I和淀粉，H+可由乙酸來提供，再結(jié)合I2的特性(遇淀粉變藍)，則可證明食鹽中存在，故選①③⑥。16.運動后大量流汗會使