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第一節(jié)化學反應與能量變化高中化學必修第二冊第六章第1課時化學反應與熱能1.了解化學反應中存在的能量變化及實質。2.知道常見的吸熱反應與放熱反應。學習目標實驗一NaOH與鹽酸反應

依次取NaOH溶液與鹽酸各2mL于試管中，振蕩試管，立即用手感受溫度的變化。感受化學反應中的能量變化實驗二鋅粉與鹽酸反應

取2-3顆鋅粒放入試管中，再量取約3mL鹽酸倒入試管，感受溫度的變化。實驗三NaOH溶液與NH4Cl固體的反應

取一匙的氯化銨固體于試管中，再加約2mL的NaOH溶液，振蕩，感受溫度的變化。實驗Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體的反應在玻璃片上加少量的水，將一個小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba(OH)2晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min~5min后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。

實驗總結實驗內容實驗現象

實驗結論NaOH與鹽酸反應鋅與HCl反應

NaOH溶液與NH4Cl固體反應

混合液的溫度升高該反應是放熱的混合液的溫度升高該反應是放熱的試管溫度降低該反應是吸熱的Ba(OH)2與NH4Cl的反應燒杯和玻璃片黏在一起反應吸熱一、化學反應的又一種分類方法分類依據：能量變化放熱反應：吸熱反應：釋放能量的化學反應吸收能量的化學反應E吸

>E放反應吸收能量E吸

<E放反應釋放能量化學鍵是原子之間的強烈的相互作用，形成時會放出一定的能量，破壞時需要吸收一定的能量。二、能量變化的原因反應物生成物

舊化學鍵斷裂

新化學鍵形成吸收能量釋放能量反應物生成物舊化學鍵斷裂吸收能量E1新化學鍵形成放出能量E2E1＞E2時，反應

能量E1＜E2時，反應

能量吸收放出

注意：任何化學反應均伴隨能量變化，要么吸收能量要么放出能量。吸熱反應放熱反應從能量儲存角度：E總（反）＞E總（生）時，

能量E總（反）＜E總（生）時，

能量放出吸收EE反應物反應物生成物生成物常見的放熱反應：常見的吸熱反應：反應吸熱還是放熱與反應條件無關！大多數化合反應燃燒反應

金屬與酸的反應中和反應鋁熱反應大多數分解反應；C和CO2，C和H2O的反應；銨鹽和堿的反應吸、放熱反應熱量的計算：斷裂1molH2的共價鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molO2的共價鍵需吸收498kJ能量，形成1molH2O時釋放930kJ能量，問該反應為

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