考點規(guī)范練24鹽類的水解

(時間：45分鐘滿分:100分)

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)

1.生活中處處有化學，下列有關(guān)說法正確的是()

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時用NH4cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚配的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCb溶液,溶液的紅色逐漸褪去

2.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是()

A.cfNH力相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4CI溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是

ct(NH4)2Fe(SO4)2]<d(NHgO4kGNH4CI)

B.已知25℃時&p(AgCI)=1.8x10：。,則在0.1molL】AlCb溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達

至[16.0x10-10mol-L-i

C.0.2mol-L1HCI溶液與等體積0.05mol-L-1Ba(0H)2溶液混合后,溶液的pH=l

1+2

D.室溫下,0.1mol-LNaHA溶液的pH=4,則有c(HA-)>ctH)>c(Aj>c(H2A)

3.室溫下，將0.05molNa2cO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正

確的是()

選項加入的物質(zhì)結(jié)論

A50mLlmolL】H2so4溶液反應(yīng)結(jié)束后,GNa+)=GSof)

溶液中笑整增大

B0.05molCaO

C50mLH2O由水電離出的GH*)60H-)不變

D0.1molNaHS04固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小,々Na+)不變

4.(2018北京理綜)測定0.1mol-L-iNa2sO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻①②③④

溫度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

實驗過程中，?、佗軙r刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCh溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說法不正確的是()

A.Na2s。3溶液中存在水解平衡:S(^-+H201Hs03+0FT

B.④的pH與①不同,是由于SOW濃度減小造成的

C.①分③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D.①與④的版值相等

5.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L1NaHCCh溶液與02mol-L1NaOH溶液等體積混合，所得溶液

中:GNa+)>水0功〉々OH)

11

B.20mL0.1mol-LCH3COONa溶液與10mL0.1mol-L-HCI溶液混合后溶液呈酸性,所得溶

液中:acH3coo-)>ac卜)〉acH3coOH)>GH+)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:GC卜)+aH+)>aNHj)+GOH)

D.o.lmol-L-1CH3COOH溶液與0.1mo卜L"NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:々OH-

)>冊)+@3coOH)

6.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()

A.pH=5的H2s溶液中,GH+)=aHS)=lxlO-5mol-L'1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后其pH=b,則a=b+l

C.pH=2的H2c2。4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:aNa+)+c(H+)=aOH-)+aHC2O力

D.pH相同的①CH3coONa②NaHCCh③NaCI。三種溶液的?Na+):①>②>③

7.化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2c。3可直接與油污反應(yīng)

漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2反應(yīng)生

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

成CaC03

施肥時，草木灰(有效成分為K2co3)不能與

CK2cO3與NH4CI反應(yīng)生成氨氣會降低肥效

NH4cl混合使用

DFeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCI3能從含CW+的溶液中置換出銅

8.向1L含0.01molNaAIOz和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入COz隨/3。2)增大,先后發(fā)

生三個不同的反應(yīng)，當0.01mol<n(C02)<0.015mol時發(fā)生的反應(yīng)是

2NaAIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)3l+Na2CO3o下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項/7(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A0c(Na+)>c(Alo^)+c(OH-)

B0.01?Na+)>c(A3)>c(OH-)>48幻

C0.015GNa+)>GHCOJ>々Co幻〉々OH)

D0.03c(Na+)>c(HCo^>c(OH-)>c(H+)

9.下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是()

A.Na2c。3和NaHCO3形成的混合溶液中：2aNa+)=3aCo約+aHCog)+aH2co3)]

B.0.10mol-L-1NaHSCh溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>C(NH：)>c(So^-)

C.物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2

溶液中,々NHi)的大小關(guān)系:④>①>②>③

D.0.10mol-L1CH3coONa溶液中通入HCI至溶液pH=7：GNa+)>aCH3coOH)=c(Q-)

10.常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入82,通入CO2的體積(力與溶液中水電離出的

OH-濃度的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()

CfOH7(n?l-Ll)

WmL

A.Z點溶液中:水電離出的C（H+）=1X10-10mol-L-1

B.8點溶液中:aH+）=lxlO-7nnol-L1

CC點溶液中:々Na+AGCO約》GHCoa）

D.。點溶液中:c（Na+）=2aC0幻+GHCO，

二、非選擇題（本題共3個小題，共50分）

11

11.（16分）在室溫下，下列五種溶液:①0.1mol-LNH4CI溶液②0.1mol-LCH3coONH4溶液

111

③0.1mol-LNH4HsO4溶液@0.1mol-LNH3-H2O和0.1mol-LNH4CI混合液⑤0.1

mo卜L-i氨水

請根據(jù)要求回答下列問題：

Q）溶液①呈（填"酸""堿"或"中"）性，其原因是

（用離子方程式表示）。

⑵溶液②③中4NH力的大小關(guān)系是②（填">""<"或"="）③。

（3）在溶液④中（填離子符號）的濃度為0.1molL-i;NH3-H2O和（填離子符號）的濃度之

和為0.2mod

⑷室溫下,測得溶液②的pH=7廁說明CH3co0-的水解程度（填">""<"或"="，下

同）NH：的水解程度,CH3C0CT與NH：濃度的大小關(guān)系是c（CH3COO）C（NH擾

（5）常溫下屎水溶液M中存在的離子有Na+、A2;HA-、H\OH,存在的分子有出0、H2AO

①寫出酸H2A的電離方程式:

②若溶液M由10mL2mol-L-1NaHA溶液與10mL2mol-L1NaOH溶液混合而得，則溶液M

的pH（填或"="）7。

12.（18分）已知25°C時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學式CH3coOHH2cO3HCIO

電離平衡常數(shù)角=1.8x10-5<1=4.4x10-7角2=4.7x1011r=3.0x10-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0,molL-i的四種溶液:

a.CH3coONab.Na2CO3

c.NaCIOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是(用編號填寫)。

(2)常溫下,0.1mol-L-iCH3coOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是。

+

A￡H+)B.-旦此一C.GH+)SOH-)E^H)<CH3COO-)

cCCii3COOH)KH+)KCHaCCWf)

⑶體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如

圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填"大于""小于"或"等于")CH3c00H的電離平衡常

數(shù),理由是

(4)25。(:時,CH3COOH與CH3coONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中々CH3coe)-)YNa+)=

molLI(填精確值)。

⑸標準狀況下，將1.12LCO2通入100mLlmoH>的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完

成下列等式:

①c(0H-)=2aH2co3)+_；

②GH+)+aNa+)=_。

13.(16分)Q)FeCb在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O-Fe(OH)+HK\

Fe(OH)2++H2OiFe(OH)：+H+K2

Fe(OH)：+H2O—Fe(OH)3+H+K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)自、七、角由大到小的順序是

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵,離子方程式為

AFe3++W2O-Fe/OH)*-y)++yH+。欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。

a.降溫b.加水稀釋

c加入NH4CId加入NaHCOs

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是

(2)能證明Na2s。3溶液中存在SOW+H2。-HSOa+OH-水解平衡的事實是(填序號)。

A.滴入酚配溶液變紅，再加入H2s。4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酸溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酥溶液變紅，再加入BaCI2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。

①常溫時,甲酸的電離平衡常數(shù)r=1.70x10-4。甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示

其原因:,0.101。1七1的甲酸鈉溶液pH約

為(已知：lg17423,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

②向20mL0.1mol-L-i的甲酸鈉溶液中心滴加10mL0.1molL1的鹽酸，混合液呈酸性,請按由

大到小的順序給溶液中離子濃度排序：。

考點規(guī)范練24鹽類的水解

l.DA項，部分天然水呈堿性是因為HCO,發(fā)生水解,錯誤;B項,NH4cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯

酸性，因此能溶解鐵銹,錯誤;C項，用惰性電極電解食鹽水，生成物是H2、CL、NaOH,CL與NaOH

溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯誤;D項,Na2CO3溶液中存在水解平衡

C0W+H2O=HCoa+OH,加入BaCb溶液后生成BaCOs沉淀《Co打降低，水解平衡左移,溶液的

堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，正確。

2.CNH擲分水解,(NH4)2SO4溶液中Sof對NH通水解無影響(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解

顯酸性抑制NH亡的水解，故GNH力相等的條件下,d(NH4)2Fe(SO4)2]<dNH^SOM,若不考慮水解，

在々NH：)相等的條件下,aNH4Q)=2d(NH4)2SO4],而相對于電離而言,鍍鹽的水解程度極小，故

1

4(NH4)2SO4]<cfNH4CI),A項正確;0.1molV的AlCh溶液中,?)=0.3molL

i,Kp(AgCI)=aAg+)4C卜)，故^Ag+)=^a^=6.OxlO10moILLB項正確;pH=l,則c(H+)=0.1

mole1,而兩種溶液混合后4比)=些9吟照㈣必&0.05moll^O.lmoHAC項錯誤;

由NaHA溶液的pH=4可知HA的電離程度大于水解程度故4人2-)>式久知,因溶液中的H+來自

水的電離和HA-的電離，故aH+)>GA2-)>aH2A),二級電離程度很小，故溶液中aHA)>GH+)>GA2-

)>GH2A),D項正確。

3.B0.05molNa2cO3中/XNa+)=0.1mol,50mL1mol-L1H2SO4溶液中含/?(SoD=0.05mol,

故反應(yīng)后aNa+)=2GSof),A項錯誤;0.05molCaO與H2O反應(yīng)生成0.05mol

Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2cO3-CaCC)3l+2NaOH,則溶液中笑整增大,B項正確;向Na2cCh溶液

中加水,GOH)水減小，則GH+)水也減小，則由水電離出的GH+)水dOH-)水減小,C項錯誤面于

NaHSO4-Na++H++Sof,故向Na2c。3溶液中加入NaHSO4?Na+)變大,D項錯誤。

4.C由①④時刻溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,④產(chǎn)生白色沉淀較多，說明升溫過程中亞硫酸鈉

被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，導(dǎo)致亞硫酸根濃度減小。A項，亞硫酸鈉為強堿弱酸鹽,在溶液中水解

使溶液顯堿性，正確;B項，④與①的pH不同是因為亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉，導(dǎo)致亞硫

酸根濃度減小，溶液pH減小,正確;C項，升高溫度,水解平衡右移，減小亞硫酸根濃度，平衡左移,錯誤;D

項，①與④的溫度相同，則水的離子積常數(shù)版相同,正確。

5.BA中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2c03,在NazCO?溶液中Co§-水

解:C0§-+H2。=HCO/OH-、HCO3+H2O=H2co3+OH-,水電離也產(chǎn)生OH,使40片

)>aHCOa),A項錯誤;B中兩溶液混合反應(yīng)彳導(dǎo)到等量的CH3coONa、CH3coOH、NaCI的混合溶

液，溶液呈酸性，說明CHBCOOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有<XCH3COO-

)>?卜)，由于CH3COOH的電離，使溶液中CHsCOOH的濃度小于NaCI的濃度,B項正確;C中氨水

是弱堿溶液，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性&0H)>&H+),又由溶液的電荷守恒得c(a

)+aoH-)=GH+)+?NHi),貝!1aQ-)<GNH力，所以ac卜)+aH+)<aNHj)+aoH-),c項錯誤;D中兩

溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液，在該溶液中電荷守恒:式Na+)+式H+)=dCH3C。O-

)+a。H-),物料守恒aNa+)=aCH3COO-)+aCH3COOH),二者代入得aOH-

)=GH+)+aCH3coOH),D項錯誤。

6.DA項H2S溶液中的電離方程式有:H2s=也一+中,也--52-+?出20—0什+中,所以

+

c(H)>c(HS-),c(HS-)<1x10-5171。1七1小項錯誤出項氨水為弱電解質(zhì),稀釋后NH3-H2O繼續(xù)電

離,pH增大不到1個單位力-1<a<b,B項錯誤;C項根據(jù)電荷守恒GNa+)+aH+)=aOH-

)+GHC20力+2GC20f),C項錯誤;D項中酸性:醋酸〉碳酸〉次氯酸，則對應(yīng)三種鈉鹽水解程度依次增

大,pH相同，則三種溶液鹽的濃度依次減小,D項正確。

7.CA項,燒堿是NaOH,錯誤;B項，漂白粉變質(zhì)是因為Ca(CIO)2與空氣中的C02反應(yīng)，生成

CaCO3.HCIO,HCIO見光分解,錯誤;D項,原因是Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe?+與Cu2+,錯誤。

8.DA項，通入C02之前,溶液中的電荷守恒關(guān)系為:aNa+)+aH+)=aAIO3)+aOH)則

GNa+)<GAIoR+aOH-),錯誤;B項,〃=0.01mol時，發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH——Na2cO3+H2O,溶

液中的溶質(zhì)為0.01molNaOH、0.01molNa2cO3和0.01molNaAIO2,Co^\AQ水解，生成

OH：則GOH-)>aAl03登吳;(：項,〃=0.015mol時，發(fā)生反應(yīng)

2NaAIO2+CO2+3H2。-2AI(OH)31+Na2c。3,溶液中溶質(zhì)為Na2co3,則對應(yīng)關(guān)系為

c(Na+)>c(C0^-)>tfOH)>c(HC0^^；D項,〃=0.03mol時,發(fā)鈕應(yīng)

CO2+Na2cO3+H2O——2NaHCO3,NaHCO3溶液呈堿性：aNa+)>aHC。a)>aOH-)>aH+),正確。

9.D沒有給出Na2c。3和NaHCO3的量的關(guān)系，若二者的物質(zhì)的量濃度相等,則離子濃度之間的關(guān)

系正確,A項錯誤根據(jù)電荷守恒有aNH：)+aNa+)+aH+)=a0H)+aHS02)+2aS0幻，溶液pH=7

即aH+)=?OH。所以4NH力+aNa+)=aHSoa)+2aSo打，根據(jù)物料守恒有

aNa+)=GS0勁+GHSOa)+aH2s03)進而有GNH力+GH2so3)=第0約，故有

aNa+)>aS0約>aNH〉B項錯誤;Fe2+的水解抑制NH：的水解,HCo^的水解促進NH：的水解很(I

GNH力的大小關(guān)系為④>①>③>②,C項錯誤根據(jù)電荷守恒有GNa+)+aH+)=aOH-

)+到380-)+處),溶液pH=7,即GH+)=aOH-)，即々Na+)=aCH3coo-)+ac卜),根據(jù)物料守恒

有GNa+)=GCH3C00-)+GCH3co0H),因止匕&CH3coOH)=G。-),綜合分析彳導(dǎo)

々Na+)>々CH3co0H)=GQ)D項正確。

10.B，點為單一氫氧化鈉溶液乂到。生成碳酸鈉,8點是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，。點是單

一的碳酸鈉溶液/到。生成碳酸氫鈉,。點是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液，。點溶液呈中性。

A項,水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，/點時沒有通二氧化碳,pH=10的

NaOH溶液中aH+)=lxl(H°mol-L-i,而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的什+)="10-1。

m。1L-i,A正確;6點時溶液中溶質(zhì)為Na2c03和NaOH,所以溶液中的式中)<1、10-7molL'B錯

誤;當水電離出的0H-濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，離子濃度

大小為aNa+)>aCo?>aHCo)C正確;。點溶液中水電離出的OH-濃度為10-7mol-L-1,溶液呈

中性aH+)=aoH)結(jié)合電荷守恒?Na+)+aH+)=2aco約+aHcoa)+aoH)兩式合并可得

aNa+)=2c(C0約+GHCOJD正確。

1L答案⑴酸NHi+H2。=NH3-H2O+H+(2)<(3)5NH：(4)==⑸①

H2A=H++HA-,HA--H++A2-@>

解析(1)NH4cl為強酸弱堿鹽,NHj水解使溶液顯酸性。(2)CH3c00NH4溶液中，醋酸根離子促進錢

根離子的水解，而NH4Hse)4溶液中NH4HSO4電離出來的氫離子抑制錢根離子的水解，所以后者中

鍍根離子濃度大。(3)因為氯離子在溶液中不水解，所以其濃度為0.1mol根據(jù)原子守恒可知，含

N原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2molLi,而N原子的存在形式為NH3H2O和NH上(4)溶液

②的pH=7,說明CH3c00水解生成的OH-的物質(zhì)的量等于NH：水解生成的H+的物質(zhì)的量，即兩

者水解程度相同根據(jù)電荷守恒得:acH3coo-)+aow)=aNH：)+aH+),因為#+)=式。廿),故

GCH3cOO-)=aNH揉(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和

NaOH恰好反應(yīng)生成NazA,溶液顯堿性。

12.答案⑴a<d<c<b(2)BD

(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡

常數(shù)較大

(4)9.9xlO-7

(5)①c(HCo?+aH+)②aOH-)+aHCoJ+2aC0約

解析(1)酸的電離常數(shù)越大,其酸性就越強，酸性越強，其形成強堿弱酸鹽的水解程度就越小，即相同濃

度下的pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸〉碳酸的一級電離〉次氯酸>碳酸的二級電離，所以

物質(zhì)的量濃度均為0.1moLL-i的四種溶液的pH由小至吠排列的順序是a<d<c<b。(2)由于醋酸

為弱酸，其電離方程式為CH3COOH一CH3COO+H+,其電離常數(shù)代箋磐震誓，則

=”「Jee-、，因為加水稀釋，所以GCH3coe>-)變小，溫度不變《不變，所以淖■變大，故

cCCH2COOH)KCH/OO)c(C^C00H)

B正確,E錯誤;因為加水，所以GH+)變小，故A錯誤;溫度不變，水的離子積不變，即aH+)aOH)不變，

故c錯誤;而察=噂黑夏=某因如不變,GH+)減小，則舞變大，故D正確。(4)25℃

時,CWCOOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,根據(jù)電荷守恒可以得到c(CH3COO-

1er’4

)+aOH-)=GH+)+aNa+),所以GCH3coO-)-aNa+)=aH+)-aOH-)=10-6molL-i-磊mol-L-